示范教案(镁的提取及应用)

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镁的提取及应用
从容说课
本课时教材首先从海水提取镁开始，让学生了解工业上制取镁的步骤，强化金属镁的工
业生产原理。学习镁的物理性质和化学性质是本节的重点。通过实验探究的方式完成镁的性
质实验，从实验中归纳出金属镁的性质和用途。教材从原子的最外层电子数引入，结合氧化
还原反应原理，介绍镁的还原性。通过实验探究了解镁是活泼的金属，可以与活泼的非金属
单质、酸等物质发生反应。通过实验，培养学生用辩证唯物主义观点分析问题和解决问题的
能力。
通过对金属镁的用途的了解，进行有关合金知识的常识性的介绍，可让学生查阅资料，
了解合金的特点，结合生活、生产实际讨论合金的广泛用途。
教学重点 1.金属镁提取的化学原理。
2.金属镁的化学性质。
教学难点 提取镁的化学原理。
教具准备 多媒体课件、镁带、砂纸、稀H2SO4、CO2气体坩、埚钳、酒精灯。
三维目标
1.了解镁的物理性质。
2.掌握镁的化学性质。
3.用实验的方法探究镁及化合物的性质。
4.通过镁的提取过程的探究，了解化工生产设计能力。
5.通过镁的原子结构和化学性质的学习，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
6.通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化
学的兴趣。
7.通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。培养正确使用化学物质的观念。
教学过程
导入新课
向学生展示或让学生观看有关镁的存在和用途、从海水中提取镁的工业流程的图片或录像。
生 观看图片或录像，在老师的引导下思考下列问题：
(1)海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们如何从海水中提取镁?
(2)在浓缩的海水中加入石灰乳，生成的沉淀是什么?
(3)从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程?
师 （引导）海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，在海水中加入石灰
乳〔Ca(OH)2〕，生成的沉淀是什么物质?请设计实验方案验证你的想法是否正确，并完成你
设计的验证实验。
推进新课
板 书：
镁的提取及应用
一、镁的提取
生 完成在海水中加入石灰乳后得到生成物的实验探究。
探究方案：
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1.写出从海水中提取镁的过程中所涉及的离子方程式。
(1)_______________________________________________________________________
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[师生活动]教师启发、引导，帮助学生正确书写化学方程式。
板 书：
(1)MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O↑
(3)MgCl2·6H2O====MgCl2+6H2O

(4)MgCl2 通电 Mg+Cl2↑
师 既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?
板 书：
二、镁的性质
生 实验探究镁的性质。
师 教师巡视，及时规范学生的实验操作，引导学生观察实验现象,激发疑问并将问题做适
当记录。
（学生活动）根据现象推测性质，教师参与其中，共同讨论。
实验内容 实验现象 结论或化学方程式

实验1.取一根擦去氧化膜的镁条(4—5 cm长)，点燃后插入充满二氧化碳的集气瓶中 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，集
气瓶壁发烫，瓶内
壁附着有黑色物质
和白色物质

2Mg+CO2 点燃 2MgO+C

实验2.将擦去氧化膜的镁条，加入到盛有一定量稀硫酸的试管中 镁条逐渐溶解，产
生大量气泡
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

实验3.将擦去氧化膜的镁条，投入盛有一定量水的试管中 没有出现像钠与水反应的剧烈现象，
但仍有少量气泡生
成

Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑

师 教师引导学生将镁与水的实验现象及钠与水的实验现象进行比较，比较金属钠、镁的金
属活泼性。
生 学生交流讨论，发表自己的观点。
师 归纳，总结
板 书：
1.镁的物理性质：
（1）银白色金属，密度、硬度小，熔点、沸点低
（2）优良的导体，能导电，具有延展性
（3）合金：由金属与金属或非金属熔合而成的具有金属性质的混合物
介绍：熔点低于任一组分的金属。如：保险丝。
2.化学性质：
（1）与非金属反应：

2Mg+O2 点燃 2MgO+热量
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（2）与非金属氧化物反应：

2Mg+CO2 点燃 2MgO+C
（3）与水反应：
Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑
（4）与酸反应：
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
师 镁是重要的金属材料。金属镁合金被大量用于火箭、导弹和飞机制造业等。氧化镁的熔
点高达2800 ℃，是优质耐高温材料。
课堂小结
这节课主要了解了金属镁的提取方法，了解了金属镁的物理性质和化学性质，知道了金属镁
的一些应用。
布置作业
P57练习与实践7
板书设计
镁的提取及应用
一、镁的提取
(1)MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O↑
(3)MgCl2·6H2O====MgCl2+6H2O

(4)MgCl2 通电 Mg+Cl2↑
二、镁的性质
1.镁的物理性质：
（1）银白色金属，密度、硬度小，熔点、沸点低
（2）优良的导体，能导电，具有延展性
（3）合金：由金属与金属或非金属熔合而成的具有金属性质的混合物
介绍：熔点低于任一组成的金属。
2.化学性质：
（1）与非金属反应：

2Mg+O2 点燃 2MgO+热量
（2）与非金属氧化物反应：

2Mg+CO2 点燃 2MgO+C
（3）与水反应：
Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑
（4）与酸反应：
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑