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浙江省温州第二外国语学校2017-2018学年高三上学期段考化学试卷(10月份) Word版含解析

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2017-2018学年浙江省温州第二外国语学校高三（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2．下列化学用语或命名正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．含有10个中子的氧原子的符号：OC．S2﹣的结构示意图D．NH4Cl的电子式：3．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②B．②④C．①③D．③④5．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．则下列说法正确的是（）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2D．装置④可制得金属锰7．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中，属干这种情况的是（）①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．A．②③④⑥B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥、（丙），则乙物质可能是（）①MgSO4②NaOH ③（NH4）2SO4④Mg（NO3）2⑤NH4NO3．A．①②B．③④C．①⑤D．③⑤9．已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：11B．上述反应中转移电子的总数为15C．1molCuSO4参加反应时，转移电子2molD．Cu3P既是氧化产物又是还原产物10．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹11．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol12．下列说法正确的是（）A．将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C．利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验D．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小13．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉14．X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2．则X、Y可能是（）①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3．A．①②B．③④C．①②③ D．①②③④15．下列物质的酸性强弱顺序为：H2A＞H2B＞HA﹣＞HB﹣，下列化学方程式中一定正确的是（）A．NaHB+H2A=H2B+NaHA B．Na2B+H2A=H2B+Na2AC．H2B+Na2A=Na2B+H2A D．H2B+NaHA=NaHB+H2A17．五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（）A．X可能是一种氢化物B．M不可能是金属C．E可能是一种有色气体D．X→Y一定是氧化还原反应二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）19．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl﹣、Na+、K+、NO3﹣、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣、Fe3+、NH4+、H+、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣．已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是（）A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4﹣、AlO2﹣、SO42﹣C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、NH4+20．下列离方程式书写正确的是（）A．锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则正极反应为：2MnO2+2H++2e﹣=Mn2O3+H2OB．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20 H++5NO3﹣=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O21．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象22．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．②③B．①③C．④⑤D．②④23．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molB．ClO3﹣的生成是由于氯气的量的多少引起的C．在酸性条件下，ClO﹣和ClO3﹣可生成Cl2D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol24．某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32﹣、S2一、SO32﹣、SO42﹣现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是（）A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBrB．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2﹣、S2﹣，不能确定是否含有SO32﹣、SO42﹣三、填空题25．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是mol．（2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4反应的化学方程式为．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为．（3）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O B．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O．26．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2，其中氧化剂为．（2）“溶解”时反应的离子方程式为．（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是．（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882g/L 的H2SO4，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）mL．（5）“母液”中可回收的物质是．27．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定条件下有如图所示的转化关系：已知：①经分析，图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：（1）写出A的化学式：，D中阴离子的结构示意图为；（2）反应①的化学方程式为：．（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5﹣10mL会导致双目失明．则O的分子式为：．②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是．（填编号）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．28．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO2替代Cl2对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术．工业上制备ClO2的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO3制得．（1）在硫酸酸化的条件下用草酸还原NaClO3制ClO2，其反应的化学方程式为．（2）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①写出第二步反应的离子方程式．②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是．（3）ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，写出ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式．（4）ClO2可用于含CN﹣废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气．①已知CN﹣中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN﹣的电子式．②写出该反应的离子方程式．29．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应3Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是．（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是．（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、过滤、洗涤、干燥．（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：．（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量：Cl﹣35.5、Fe﹣56）为．（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．①滴定终点的现象是：；②样品中氯化铁的质量分数．2015-2016学年浙江省温州第二外国语学校高三（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．二氧化碳的水溶液导电是碳酸电离产生离子而导电，不是二氧化碳本身导电；B．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；C．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关．【解答】解：A．二氧化碳的水溶液导电是碳酸电离产生离子而导电，不是二氧化碳本身导电，二氧化碳属于非电解质，故A错误；B．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；C．液溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D正确；故选：D．2．下列化学用语或命名正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．含有10个中子的氧原子的符号：OC．S2﹣的结构示意图D．NH4Cl的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；D．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子，【解答】解：A．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H ﹣O﹣Cl，故A错误；B．氧原子的质子数为8，含有10个中子的氧原子的质量数为18，其表示方法为：O，故B正确；C．为硫原子结构示意图，S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误；故选B．3．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②B．②④C．①③D．③④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】根据酸能电离出得氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，根据分散系粒子的半径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其它两项皆正确．【解答】解：①根据酸能电离出得氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是含有氢原子的个数，例如CH3COOH中还有4个氢原子，但只电离子1个氢离子，为一元酸，故①错误；②氧化还原反应的实质是发生了电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系依据分散质粒子直径的大小可分为三大类，即溶液、胶体、浊液．溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1～100nm，大于100nm的为浊液，故③错误；④化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故④正确．故选B．A．A B．B C．C D．D【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A、室温时，苯酚的溶解度较小，高于65℃与水混溶；B、硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸，硅酸不溶于水；C、碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸能漂白品红溶液；D、碳酸钙不溶于水，但碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢盐能和碱反应生成碳酸盐．【解答】解：A、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，室温下苯酚的溶解度较小，高于65℃与水混溶，所以该物质可能是苯酚钠，故A正确；B、硅酸的酸性小于碳酸，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，当二氧化碳过量时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，但硅酸仍不溶解，故B错误；C、次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品红褪色，故C正确；D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时，二氧化碳和水、碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选B．5．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．则下列说法正确的是（）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体【考点】氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理．【分析】3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．只有N元素的化合价变化，由化合价变化及N原子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故A错误；B．由反应可知生成NO易被氧化为红棕色气体，则NF3在空气中泄漏时易被察觉，故B错误；C．与水反应产物能与碱反应，则NF3泄漏用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染，故C正确；D．状况未知，不能利用转移电子计算气体的体积，故D错误；故选C．6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2D．装置④可制得金属锰【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用空气热胀冷缩的性质确定钠和水反应的反应热；B．氨气属于碱性气体，应该用碱性干燥剂干燥，用向下排空气法收集氨气，尾气处理中用倒置漏斗防止倒吸；C．二氧化氮极易和水反应生成硝酸和NO，应该采用向上排空气法收集；D．铝的还原性较强，能和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn．【解答】解：A．空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水反应放热，导致大试管中气体压强增大，则红墨水左端下降、右端上升，故A正确；B．氨气属于碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥；常温下氨气和空气不反应，且密度小于空气，可以采用向下排空气收集氨气；氨气有刺激性气味，不能直接排空，氨气极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，用倒置漏斗防止倒吸，故B正确；C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮密度大于空气，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D．铝具有强还原性，高温下，能将部分金属氧化物还原为金属单质，如：能将二氧化锰还原为锰，该反应为铝热反应，故D正确；故选C．7．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中，属干这种情况的是（）①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．A．②③④⑥B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．【解答】解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了．因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；④铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤银不论与稀硝酸能反应，物质Ag过量时，另一种物质硝酸能完全反应，故⑤错误；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑥正确；正确的是②③④⑥，故选A．、（丙），则乙物质可能是（）①MgSO4②NaOH ③（NH4）2SO4④Mg（NO3）2⑤NH4NO3．A．①②B．③④C．①⑤D．③⑤【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH﹣只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2；第二组：NaOH、NH4NO3、MgSO4，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），据此判断．【解答】解：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH﹣只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2；第二组：NaOH、NH4NO3、MgSO4，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）．第一组：NaOH相对分子质量为40，（NH4）2SO4相对分子质量为132、Mg（NO3）2相对分子质量为148；第二组：NaOH相对分子质量为40、NH4NO3相对分子质量为80、MgSO4相对分子质量为120．所以乙可能是硫酸铵或硝酸铵．故选D．9．已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：11B．上述反应中转移电子的总数为15C．1molCuSO4参加反应时，转移电子2molD．Cu3P既是氧化产物又是还原产物【考点】氧化还原反应的计算．【分析】A、根据得失电子判断氧化剂和还原剂，从而确定其比值；B、根据元素化合价的变化确定转移电子总数；C、根据硫酸铜和转移电子之间的关系式确定转移电子数；D、氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．【解答】解：A、该反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，5P（氧化剂）+6P（还原剂）+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=（15+5）：6=10：3，故A错误；B、以还原剂P计算，该反应中转移电子数=6×（5﹣0）=30，故B错误；C、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4转移电子15mol 30mol1mol 2mol所以当1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol，故C正确；D、该反应中磷化亚铜是还原产物不是氧化产物，故D错误；故选C．10．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【考点】氨的制取和性质．【分析】A、运用氯气易溶于有机溶剂和变化前后的压强变化解答；B、运用氢气不易溶于水的性质和压强是否变化解答；C、运用氨气极易溶于水和压强的知识解答；D、运用浓硫酸溶于水时放热的，浓氨水受热易分解出氨气以及气体压强的变化来解答．【解答】解：A、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；B、氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；C、用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；D、浓硫酸溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误．故答案选：B11．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子。

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浙江省义乌市群星外国语学校2017-2018学年高三10月高考模拟语文试题 Word版含答案

浙江省义乌市群星外国语学校2017-2018学年高三10月高考模拟语文试题 Word版含答案

群星学校2017-2018学年高三语文高考模拟试卷注意事项：1、本试卷共8页，四道大题，满分150分，考试时间为150分钟。

答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在本试卷和答题卷相应的位置上。

2、作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3、考试结束后，将本试卷和答题卷一并交回。

一、语言文字运用（共24分，其中选择题每小题3分）1、下列词语中加点的字，注音全对的一项是（）A．光纤．（xiān）攻讦．（jié）潜．规则（qiǎn）泥．古不化（nì）B．木讷．(nâ) 剽．(piāo)悍引吭．(hán g)高歌飞来横．(hãn g) 祸C．应．届（yīng）羞赧．（nǎn）疾风劲．草（jìng）便．宜行事（biàn）D．颓圮．(pǐ) 沉淀．(dìng) 消散．(sàn) 溯．流而上(sù)2、下列各句中没有错别字的的一项是（）A.“伊斯兰国”在阿富汗招募塔利班成员，对塔利班构成了很大冲击，塔利班也希望通过强化攻势，对“伊斯兰国”形成威摄，巩固并扩大自身的势力范围。

B.人在低温海水中，临近生命极限，体能消耗将尽时，极易发生痉挛、呛水、心肌梗赛、意志丧失等意外情况，随时都有猝死的可能。

C. 每个党政组织、每个领导干部必须服从和遵守宪法法律,不能把党的领导作为个人以言代法、以权压法、徇私枉法的挡剑牌。

D．“一带一路”建设沿线各国要团结互信、合作共赢，将政治关系优势、地缘媲邻优势、经济互补优势转化为务实合作优势，增进沿线各国人民福祉，共创丝绸之路新辉煌。

3、下列句子中加点的词语，使用恰当的一项是（）A．据中国台湾网3月10日报道，国民党中央委员连胜文竞选办公室在今日正式起用．．，联络人秦蕙媛表示，地点是上周才决定好的。

B．山西煤老板们拥有巨大的财富，其中很多人开豪车，住豪宅，一饭千金．．．．，却很少把钱用于公共事业。

2017-2018届浙江省高三第一次五校联考化学试题及答案

2017-2018届浙江省高三第一次五校联考化学试题及答案

2017-2018学年浙江省第一次五校联考化学试题卷命题学校杭州第二中学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷选择题（共40分）本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18 mol ·Ｌ－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO 2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A ．②③④⑥B ．②③⑤⑦C ．①③⑤D ．①②③④⑥5．下列物质熔点比较错误的（）A ．Na<Mg<AlB ．Br 2<Cl 2<I 2C ．硅<碳化硅<金刚石D ．AlCl 3<KCl<NaCl 6．下列说法正确的是（）A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收 2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④8．下列叙述中，正确的是（）A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深9．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。

浙江省温州市第二外国语学校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含解析

浙江省温州市第二外国语学校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关物质的分类或归类正确的是( )A．化合物：CaCl2、烧碱、HDB．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃C．电解质：明矾、盐酸、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石2．下列说法正确的是( )A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果C．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：4．下列有关物质的应用不正确的是( )A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣B．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D．含有大量ClO﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣6．下列离子方程式或化学方程中正确的是( )A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3+2HClOD．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2O7．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D．用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中8．下列盛放试剂的方法正确的是( )A．液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中9．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )A．A B．B C．C D．D10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是( )A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应11．一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）．混合气体体积缩小了二分之一．下列四种气态烃中，符合条件的是( )A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．丙烷12．下列属于加成反应的是( )A．CH2=CH2+HBr CH3CH2BrB．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl13．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是( )A．酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液B．Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH314．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是( )A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．N2（g）+02（g）═2NO（g）的反应热△H=+1444kJ•mol﹣1D．N2（g）和02（g）反应生成NO（g）是放热反应15．下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是( )BD16．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是( )A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高17．在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A．体系的压强不再发生变化B．v正（CO）=v逆（H2O）C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1mol H﹣H键断裂的同时2mol H﹣O键断裂18．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L•s）D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等19．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是( )A．溶液中含有H+B．滴入酚酞试液后，溶液呈红色C．c（OH﹣）＞c（H+）的溶液D．与金属铁反应放出氢气20．一定条件下，0.3mol X（g）与0.3mol Y（g）在体积为1L，的密闭容器中发生反应：X （g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列示意图合理的是( )A． B．C．D．二、选择题Ⅱ（本大题共6小题，每小题3分，共18分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断不合理的是( )A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OHC．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素22．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．分析以上实验现象，下列结论正确的是( )A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO223．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是( )A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定24．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是( )A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O25．有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平．A、B、C、D、E有如图所示的关系．则下列推断正确的是( )A．鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液B．B能与金属钠反应D不能C．物质C和氢气反应生成乙醇，是还原反应D．E没有同分异构体26．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是( )A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化三、填空题（本大题共4小题，共30分）27．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是__________．（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：__________．（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．28．如图是元素周期表的另一种画法﹣塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：（1）请在图上把ⅤA族涂黑．__________（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：①写出B、C元素的名称：__________、__________；②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式__________③写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：__________（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第6行所包含的元素为__________种．29．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．完成下列填空：（1）工业上用石油得到乙烯的方法是__________．A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化（2）A中官能团的名称为__________；写出C的结构简式__________．（3）乙烯到D的化学方程式为__________，反应类型是__________．（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式__________．30．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1）甲中所含阳离子的结构示意图__________，甲的化学式__________（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式__________（3）乙能使品红溶液褪色的原因是__________（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式__________（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是__________A．NaIB．Cl2C．AgNO3D．NaOH．四、实验题（本大题共8分）31．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜；d﹣﹣新制氢氧化铜悬浊液．（1）简述乙方案的优点：__________．（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为__________（例如甲①，乙②）．（3）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是__________．（4）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（3）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：__________．五、计算题（本大题共4分）32．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：2014-2015学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有关物质的分类或归类正确的是( )A．化合物：CaCl2、烧碱、HDB．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃C．电解质：明矾、盐酸、硫酸钡D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石考点：混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质．分析：A．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；B．混合物是由多种物质组成的物质；C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；D．纯净物是由一种物质组成的物质．解答：解：A．CaCl2、烧碱属于化合物，HD是氢气单质，故A错误；B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物，水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，故B正确；C．明矾、硫酸钡是电解质，盐酸溶液是氯化氢和水的混合物，不是电解质，故C错误；D．干冰成分为二氧化碳、冰水混合物为水的两种聚集状态，都为化合物，红宝石主要成分是氧化铝，红色来自铬，主要为三氧化二铬，属于混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查化合物、混合物、电解质和纯净物，明确物质的成分和相关的定义是解题的关键，题目难度不大．2．下列说法正确的是( )A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器B．利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果C．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法考点：化学实验方案的评价．分析：A．核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定量研究物质组成或结构的现代仪器；B．催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率；C．淀粉水解不能在沸水浴中充分加热；D．液分离分层的液体，蒸馏分离沸点不同的液体，渗析分离提纯胶体，层析及色谱法称色谱分析、色谱分析法、层析法，是一种分离和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用；钠融法确定有机化合物的元素组成．解答：解：A．核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；红外光谱仪用于测定有机物的官能团；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定量研究物质组成或结构的现代仪器，故A正确；B．催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率，故B错误；C．淀粉与20%的硫酸混合溶液，加热到80℃左右，冷却后取少量水解液滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全，故C错误；D．分液、蒸馏、渗析、层析及色谱法、钠融法等都是混合体系分离提纯常用的方法，而钠融法确定有机化合物的元素组成，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学常用仪器、催化剂、淀粉水解实验、混合物分离提纯等，侧重物质性质及实验技能的综合考查，注意实验的评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度中等．3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：考点：电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．分析：A、原子符合Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，其中质量数=质子数+中子数；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为你2、8、8；C、氮气中N原子存在一对孤对电子；D、碘离子最外层达到8电子稳定结构，没有标出其最外层电子．解答：解：A、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，该原子符合为53131I，故A正确；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故B错误；C、氮气中还含有孤对电子，正确的应为，故C错误；D、碘化铵为离子化合物，其电子式需要标出所有原子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故D错误，故选A．点评：本题主要考查常用化学用语书写、摩尔质量等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．4．下列有关物质的应用不正确的是( )A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．分析：A．碳酸氢钠水解呈弱碱性，可与盐酸反应；B．氧化镁可用于耐高温材料；C．二氧化硫可用于工业漂白；D．二氧化硅于氢氟酸反应．解答：解：A．碳酸氢钠水解呈弱碱性，可用于中和胃酸，治疗胃酸过多，故A正确；B．氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，且对人体有害，只能用于工业漂白，故C正确；D．二氧化硅于氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，故D错误．故选D．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣B．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D．含有大量ClO﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．Cu2+为蓝色；B．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性；D．离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；B．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，显碱性，S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．H+、I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见离子的颜色，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列离子方程式或化学方程中正确的是( )A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3+2HClOD．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．滴加Ba（OH）2至溶液中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．发生氧化还原反应，电荷不守恒；C．反应生成碳酸氢钙和HClO；D．等物质的量反应，碱不足，生成沉淀和水．解答：解：A．往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液中性的离子反应为SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为2MnO4﹣+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故C 错误；D．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的离子反应为Mg2++4OH﹣+2H+═Mg （OH）2↓+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．7．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D．用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中考点：溶液的配制．分析：A、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；B、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；C、从100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积约为100ml来考虑；D、用量筒量取完氢氧化钠溶液后，其洗涤液应倒入废液缸．解答：解：A、量筒只能用来量取液体，不能用来稀释或溶解药品，故A错误；B、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，氢氧化钠溶解放出大量的热，若在容量瓶中直接溶解配制，影响溶液体积导致所配溶液浓度标准，甚至发生危险，故B错误；C、8g氢氧化钠的物质的量为0.2mol，而向100ml水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积约为100ml，则溶液的浓度约为C==2mol/L，故C正确；D、用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL 水，会导致所取的氢氧化钠的物质的量偏多，则浓度偏高，故D错误；故选C．点评：本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的使用，难度不大，明确量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品．8．下列盛放试剂的方法正确的是( )A．液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中考点：化学试剂的存放．分析：A．溴能腐蚀橡胶；B．根据相似相溶原理分析；C．强碱能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；D．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中．解答：解：A．溴能腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故C错误；D．氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学试剂的存放，根据物质的性质来分析解答即可，难度不大．9．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．BaSO4和BaCO3都不溶入水，不能用过滤的方法分离；B．CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；D．蛋白质在浓（NH4）2SO4溶液中盐析，葡萄糖溶于浓（NH4）2SO4溶液．解答：解：A．BaSO4和BaCO3都不溶于水，过滤不能将二者分离，故A错误；B．CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故B错误；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；D．蛋白质在浓（NH4）2SO4溶液中盐析，葡萄糖溶于浓（NH4）2SO4溶液，可用盐析、过滤、洗涤的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的异同，此为解答该题的关键．。

浙江省温州中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含答案

浙江省温州中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含答案

机密★考试结束前温州中学2017学年第一学期高二期中考试化学试题2017。

11命题:邵庆对校稿：郑大西考生须知：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟.2、考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上.一、选择题（本大题共25小题,每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1．已知：C（s）＋H2O(g)===CO（g)＋H2（g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s）＋O2（g）===2CO（g) ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( ）A．－332B．－118C．＋350 D．＋1302．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1.下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g)===H2＋错误!O2（g) ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g）===H2(g）＋错误!O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g）＋O2(g）= ==2H2O（g）ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g）＋O2（g)===2H2O（g) ΔH＝－485 kJ·mol－13．已知下列反应的热化学方程式：6C(s）＋5H2（g)＋3N2（g）＋9O2(g）===2C3H5（ONO2)3(l）ΔH12H2（g)＋O2（g)===2H2O（g）ΔH2C(s）＋O2(g）===CO2（g）ΔH3则反应4C3H5（ONO2）3（l）===12CO2（g）＋10H2O(g）＋O2(g) ＋6N2（g）的ΔH为（)A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH34．已知：C(s)＋O2(g）===CO2（g) ΔH1CO2(g)＋C（s)===2CO（g）ΔH22CO(g)＋O2（g）===2CO2（g) ΔH34Fe(s)＋3O2（g)===2Fe2O3（s) ΔH43CO（g)＋Fe2O3(s)===3CO2（g)＋2Fe(s）ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A．ΔH1>0，ΔH3〈0 B．ΔH2〉0，ΔH4〉0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH55．如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH.Ni电池）。