硅的基本性质(共36页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章硅的基本性质硅属元素周期表第三周期ⅣA族，原子序数l4，原子量28．085。
硅原子的电子排布为1s22s22p63s23p2，原子价主要为4价，其次为2价，因而硅的化合物有二价化合物和四价化合物，四价化合物比较稳定。
地球上硅的丰度为25．8％。
硅在自然界的同位素及其所占的比例分别为：28Si为92．23％，29Si为4．67％，30Si为3．10％。
硅晶体中原子以共价键结合，并具有正四面体晶体学特征。
在常压下，硅晶体具有金刚石型结构，晶格常数a=0．5430nm，加压至l5GPa，则变为面心立方型，a=0．6636nm。
硅是最重要的元素半导体，是电子工业的基础材料，它的许多重要的物理化学性质，如表1．1 所示。
表1．1 硅的物理化学性质(300K)[4，6]①本书中关于分子、原子、离子密度、浓度的单位简写为cm-3或cm-2。
续表性质符号单位硅(Si)磁化率德拜温度介电常数本征载流子浓度本征电阻率电子迁移率空穴迁移率电子有效质量空穴有效质量电子扩散系数空穴扩散系数禁带宽度(25℃) 导带有效态密度价带有效态密度器件最高工作温度χθDε0n iρiμnμpm n﹡m p﹡D nD pE g(△W e)N cN v厘米-克-秒电磁制K个／cm3Ω·cmcm2／(V·s)cm2／(V·s)ggcm2／scm2／seVcm-3cm-3℃×10-6650×1010×l051350480m n﹡‖=m n﹡⊥=m h﹡p=m l﹡p = (4K)×1019×10192501．1 硅的基本物理和化学性质1．1．1 硅的电学性质半导体材料的电学性质有两个十分突出的特点，一是导电性介于导体和绝缘体之间，其电阻率约在10-4～1010Ω·cm范围内；二是电导率和导电型号对杂质和外界因素(光、热、磁等)高度敏感。
硅的性质及其化合物的转化
1、硅的性质及制取
（1）硅的化学性质
①常温下能与F2、HF、强碱等反应
2F2＋Si=SiF4，
Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑，
Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。
②加热下能与O2、Cl2、C等反应
（2）硅的制取
特别提醒
（1）硅与碳相似，常温下化学性质都不活泼。
（2）虽然碳比硅活泼，但碳在自然界中以游离态和化合态存在，而硅只能以化合态存在，原因是硅是亲氧元素。
2、硅及其化合物的转化关系
特别提醒
（1）因为SiO2不溶于水，因此不能用SiO2与水反应制备硅酸。
（2）制备硅酸的原理是“强酸制弱酸”，这一原理可用来设计酸性强弱比较的实验，例如证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸。
【名师点睛】硅及其化合物转化关系题中的突破口
（1）硅、二氧化硅的结构：如硅与金刚石结构相似。
（2）硅、二氧化硅的物理性质：如硬度大，熔、沸点高。
（3）特征性质
①与强碱溶液反应放出H2的非金属单质是硅。
②不与H2O反应、能与氢氟酸反应(或雕刻玻璃)的酸性氧化物为SiO2。
③难溶于水的无机酸是H2SiO3。
硅（Si）是一种非金属元素，具有以下特点：
1. 高熔点和高热稳定性：硅具有较高的熔点（约为1414°C），因此在高温环境下能够保持稳定性。
这使得硅在高温应用中表现出色，例如在半导体制造中的炉管、炉膛等设备。
2. 半导体性质：硅是一种重要的半导体材料，其电导率介于金属和非金属之间。
通过控制硅的杂质浓度和结构，可以将硅制成p型或n型半导体，用于制造电子器件如集成电路（IC）、太阳能电池等。
3. 良好的机械性能：硅具有较高的硬度，且具有较好的抗拉强度和耐磨性。
这使得硅在一些应用领域中作为结构材料使用，例如制造光学窗口、传感器封装等。
4. 化学惰性：硅在常温下对大多数酸和碱都具有较好的耐腐蚀性。
这使得硅在化学实验室、化学工业中常被用作反应容器、仪器设备的制造材料。
5. 高纯度和可控性：硅可以通过精细的提纯工艺制备高纯度的晶体硅，用于半导体材料的制备。
此外，硅的物理和电学性质可以通过控制晶体结构和取向进行调控，以满足具体应
用需求。
6. 可广泛应用：硅材料广泛应用于电子、光电、光学、化工等领域。
在电子行业中，硅是制造集成电路和其他电子器件的基本材料。
在太阳能产业中，硅是制造太阳能电池的关键材料。
总体而言，硅作为一种重要的材料，在半导体、光电和化工等领域发挥着重要作用，其特点包括高热稳定性、半导体性质、机械性能和化学惰性等。
