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鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为易错疑难集训(一)

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鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为易错疑难集训（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是（ ）A ．3SO 的水溶液能导电，所以3SO 是电解质B ．酸式盐的水溶液都呈酸性C ．3CH COOH 的电离程度随着温度的升高而增大D ．乙醇能与钠反应，所以乙醇是电解质 2．下列说法正确的是（ ） A ．水是弱电解质B ．3NaHCO 在水溶液中的电离方程式为++2-33NaHCO =Na +H +COC ．3KClO 和2SO 溶于水后均能导电，故3KClO 和2SO 均为电解质D ．4BaSO 是弱电解质3．下列关于弱电解质的说法正确的是（ ） A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸达到电离平衡时不存在33CH COOHCH COO H -++C ．24H SO 是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质D ．弱电解质溶液中既有溶质分子，又有溶质电离出的离子4．向3CH COOH 溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是（ ）A ．B ．C ．D ．5．25℃，在0.01mol/LH 2SO 4溶液中，由水电离出的c(H ＋)是 A ．1×10－12mol/LB ．0.02mol/LC ．1×10－7mol/LD ．5×10－13mol/L6．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的()+c H 为1311.010mol L --⨯⋅，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A ．该溶液可能呈酸性 B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液中()+c H一定是10.1mol L-⋅D ．该溶液中()-c OH不可能为10.1mol L -⋅7．室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是 A ．与AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ B ．加水稀释后，溶液中c(NH 4+)c(OH -)变大 C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D ．其溶液的pH=138．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ） A ．pH ＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH ＝5B ．pH ＝4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H ＋)＝1×10－6 mol·L－1C ．将1 L 0.1 mol·L －1的Ba(OH)2溶液稀释为2L ，pH ＝13D ．pH ＝8的NaOH 溶液稀释100倍，其pH ＝69．将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c （H +）B ．K a (HF)C ．(F )(H )c c -+D ．()()c H c HF +10．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是A ．Ⅱ为盐酸稀释时pH 值变化曲线B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C ．a 点K w 的数值比c 点K w 的数值大D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度11．在相同温度时，100mL 0.01mol /L 的3CH COOH 溶液与10mL 0.1mol /L 的3CH COOH 溶液相比较，下列数值前者等于后者的是（ ）A ．中和时所需NaOH 的量B ．3CH COOH 的电离度C ．H +的物质的量D ．3CH COO -的物质的量12．氯气与水的反应是一个典型的可逆反应，若该反应达到平衡后，只改变某一条件，则下列叙述正确的是（ ） A ．通入少量2Cl 时，+-c(H )c(ClO )减小B ．通入少量2SO 时，溶液的漂白性明显增强C ．加入少量固体NaOH 时，溶液中一定有c +(Na )=c -(ClO )+c -(Cl )D ．加入少量水时溶液中水的电离平衡正向移动二、多选题13．下列关于强、弱电解质的叙述错误的是（ ） A ．强电解质在水溶液中完全电离成阴阳离子 B ．在水溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C ．弱电解质在溶液中以阴、阳离子的形式存在 D ．强电解质在熔融态时，有的导电，有的不导电三、填空题14．在某温度下，一定体积的冰醋酸(纯醋酸)加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，试回答下列问题。

(1)起点时导电能力为0的原因是________________。

(2)用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)比较a 、b 、c 三点的下列数据大小或等量关系。

①pH ：____________________； ②醋酸的电离程度：________； ③醋酸的电离平衡常数：________；④a 、b 、c 三点的溶液分别用1mol /L 氢氧化钠溶液恰好中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积：______。

(4)若使c 点溶液中()-3c CH COO 增大、()+c H 减小，可采用的措施有：①________，②________(加入两类不同的物质)。

(5)b 点后，随着()3c CH COOH 的降低，下列始终保持增大趋势的是________。

A ．()+c HB ．()+n HC ．()3n CH COOH D()()+3c H c CH COOH四、实验题15．某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应制取较浓的HClO 溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行了检验，实验操作与现象如下：(1)写出饱和氯水中所有电离过程的电离方程式：_______；饱和氯水中存在的微粒有_____________。

(2)步骤2、步骤3的实验目的是__________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是________。

(3)请你设计一个简单的实验方案证明步骤1所得滤液中的HClO 浓度比饱和氯水中HClO 浓度大：_____________。

参考答案1．C 【详解】A.3SO 的水溶液能导电，是因为3SO +H 2O=H 2SO 4，H 2SO 4电离出H +和SO 2-4能使溶液导电，所以H 2SO 4是电解质，3SO 是非电解质，故A 错误；B.3NaHCO 的电离程度小于水解程度，所以水溶液呈碱性，故B 错误；C.3CH COOH 的电离过程是吸热反应，所以升高温度使醋酸电离程度增大，故C 正确；D.乙醇是有机物能与钠反应，但乙醇在水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质，故D 错误； 故答案：C 。

2．A 【详解】A ．水是极弱的电解质，故A 正确；B ．3NaHCO 在水溶液中的电离方程式为+-33NaHCO =Na +HCO ，故B 错误；C ．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子，氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；2SO 溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是亚硫酸而不是2SO ，所以2SO 是非电解质，故C 错误；D ．强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，硫酸钡溶于水的部分能完全电离则硫酸钡是强电解质，故D 错误； 答案选A 。

3．D 【详解】A ．电解质电离不需要通电，A 错误；B ．醋酸是弱电解质存在33CH COOH CH COO H -++，B 错误；C ．24H SO 是强电解质，C 错误；D ．弱电解质部分电离，在溶液中既有溶质分子，又有溶质电离出的离子，D 正确；4．B 【分析】溶液的导电能力受溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少的影响，离子的浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，由此分析。

【详解】3CH COOH 属于弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生反应332342CH COOH NH H O CH COONH H O ⋅++＝，生成强电解质，离子浓度增大，溶液导电能力增强；当二者恰好完全反应时溶液中离子浓度最大；若继续滴入氨水，溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱，答案选B 。

【点睛】本题易错之处是认为反应332342CH COOH NH H O=CH COONH H O +⋅+生成强电解质，溶液导电能力增强，忽视了溶液体积的变化而错选D 。

5．D 【详解】25℃，0.01mol/LH 2SO 4溶液中c （H +）=0.02mol•L -1，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，溶液中的OH -全部来自水，即溶液中的c(OH -)=c(OH -)水=c(H +)水，则水电离出的c （H +）水=c （OH -）溶液=⨯-141100.02=5×10－13mol/L ，故选D 。

【点睛】酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，根据c （H +）水=c （OH -）水，结合K w 的公式计算是解答关键。

6．A 【详解】由水电离产生的()+-13-1c H=1.010mol L ⨯⋅，水的电离平衡受到抑制，则该稀溶液可能显酸性或碱性，有两种情况：若该溶液显酸性，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，则溶液中()1c H 0.1mol L +-=⋅、()131c OH 1.010mol L ---=⨯⋅；②该溶液显碱性，溶液中的氢离子来自水的电离，则溶液中()--1c OH =0.1mol L ⋅、()+-13-1c H=1.010mol L ⨯⋅，综上分析，7．C【详解】A、一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4+)•c(OH-)减小，故B错误；C、用HNO3溶液完全中和后得硝酸铵溶液，硝酸铵是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L-1氨水的pH小于13，故D错误；故选C。

【点晴】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可。

要熟悉弱电解质电离平衡的影响因素，如加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离。

8．C【分析】A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；B.先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度,水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；C.先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；D.酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。

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高中化学鲁科版(2019)选择性必修一第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应课后练习【有答案】

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高中化学鲁科版（2019）选择性必修一第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应课后练习一、单选题1．某溶液中大量存在如下五种离子：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、H +、M ，它们的物质的量浓度之比依次为c (-3NO )：c (2-4SO )：c (Fe 3+)：c (H +)：c (M)=2：3：1：3：1，则M 可能是( )A ．Cl -B ．Fe 2+C ．Mg 2+D ．Ba 2+ 2．下列物质在生活中应用时，涉及到有氧化还原反应的是( )A ．过氧化钠用作供氧剂B ．生石灰作瓶装药品的干燥剂C ．小苏打用作面包的膨松剂D ．明矾用作净水剂3．①NaOH ②Al 2(SO 4)3 ③Ba(NO 3)2 ④FeCl 3 ⑤KCl 五种溶液，不用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是 ( )A ．①②③④⑤B ．④①②③⑤C ．④②③①⑤D ．①④②③⑤4．下列各组物质混合后，不能生成NaOH 的是( )A ．Na 和H 2OB ．Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液C ．Na 2O 2和H 2OD ．Ca(OH)2溶液与NaCl 溶液5．若用已知浓度的NaOH 溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂( )A ．选甲基橙或酚酞B ．只能选石蕊C ．只能选酚酞D ．只能选甲基橙6．实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成。

利用下列装置进行相关实验(已知题设下CO 、H 2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀)。

其中方案设计不合理的是( )A ．制CO 2B ．除杂、干燥C ．CO 2与锌粉反应D ．检查CO7．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。

下列说法中正确的是A ．利用焰色试验可区分NaCl 与Na 2CO 3固体B ．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察C ．用稀盐酸清洗做焰色试验的铁丝D ．焰色试验是化学变化8．某溶液中含有K +、HCO 3-、SO 24-等离子，向溶液中加入适量的NaOH 固体，溶液中离子的数目显著增加的是( )A ．HCO 3-B ．K +C ．CO 23-D ．SO 24-9．下列实验操作会导致实验结果偏低的是A ．配制480mL 1 mol·L -1 NaOH ，用托盘天平称取19.2g NaOH 固体B ．用酸式滴定管量取浓H 2SO 4配制100mL 1 mol·L -1 H 2SO 4，读数时先平视后俯视C ．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线D ．用标准的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液时，锥形瓶洗净后有少量水残留10．粗盐中含有Ca 2＋、Mg 2＋和2-4SO 等杂质离子，精制时所用的试剂是：①盐酸；①氯化钡溶液；①氢氧化钠溶液；①碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是( )A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①11．下列装置能用来吸收氯化氢气体的是( )A．B．C．D．12．只用一种试剂可以区别Na2SO4、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是A．BaCl2B．H2S C．NaOH D．AgNO313．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.5mol Cl-，则SO2-的物质的量为( )4A．0.5mol B．0.3mol C．0.15mol D．0.1mol14．加入适量的硫酸，会使下列离子浓度减小的是：A．Na+B．K+C．Ba2+D．Cl-15．下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定NaClO溶液的pHB．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液C．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须再用标准液润洗D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面二、实验题16．粗盐中含有CaCl2、MgCl2等杂质。

鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过模拟2年模拟精编精练

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鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过模拟2年模拟精编精练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3NH +4+ NH -2，据此判断下列说法错误的是（ ）A ．液氨中含有NH 3、NH +4、NH -2等微粒 B ．一定温度下，液氨中()()+-24c H c NH N ⋅是个常数C ．液氨的电离达到平衡时：()()()+34-2c NH =c NH =c NH D ．液氨中()()2+4c NH =NH c -2．下列实验误差分析错误的是（ ）A ．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D ．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小3．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在2-3CO ＋H 2O-3HCO ＋OH －平衡。

下列说法不正确的是（ ）A ．加入NaOH 固体，()()-32-3c HCO c CO 减小B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．升高温度，平衡常数增大D ．稀释溶液，()()()-32-3c HCO c OH c CO -⋅⋅增大4．已知在温度1T 和2T 时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．在A 、C 两点处，水的离子积常数：C A ＞B ．升高温度可实现由C 点到A 点C ．1T 时，pH 4=的硫酸溶液与pH 10=的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH 7=D ．图中矩形POMA 的面积表示2T 时水的离子积常数的值5．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的H +和OH -）：Na +、+4NH 、24SO -、23CO -、-3NO 。

鲁科版高二第3章第1节水与水溶液课时1水的电离电解质在水溶液中的存在形态

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鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液课时1水的电离电解质在水溶液中的存在形态学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A ．水的电离方程式为H 2O =H ++OH -B ．升高温度，水的电离程度增大C ．NaOH 溶液中不存在H +D ．HCl 溶液中不存在OH -2．在0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液和0.01 mol/L 的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（ ） A ．前者大 B ．前者小 C ．一样大 D ．无法判断 3．下列微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡2H OH OH +-+向左移动的是A ．3NO -B ．25C H OH C ．NaD ． 4．常温下，某溶液中由水电离出来的c （H +）=1×10-13mol/L ，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫水溶液；②氯化铵水溶液；③硝酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 5．下列物质的分类组合全部正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列事实可以证明32NH H O ⋅是弱碱的是A ．氨水能跟2CuCl 溶液反应生成2Cu(OH)沉淀B ．铵盐受热易分解，放出氨气C ．10.1mol L -⋅的氨水可以使酚酞试液变红D ．10.1mol L -⋅的氨水中，()OH c -约为10.01mol L-⋅ 7．下列电离方程式的书写正确的是 A ．熔融状态下4NaHSO 的电离：244NaHSO =Na H SO ++-++B ．23H CO 的电离：2233H CO H CO +-=+C ．3Fe(OH)的电离：33Fe(OH)Fe 3OH +-+D ．水溶液中4NaHSO 的电离：44NaHSO =Na HSO +-+8．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B ．强电解质都是可溶性化合物，如3CH COOH ；弱电解质都是难溶性化合物，如3BaCOC ．强电解质在熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D ．弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱9．在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液，其导电能力先减弱至最弱，然后又逐渐增强的是A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．BaCl 2溶液D ．氨水10．25℃时，水的电离达到平衡2H O H OH +-+ Δ>0H ，下列叙述正确的是 A ．保持温度不变，向水中加入少量硫酸氢钠溶液，H +浓度增大，w K 不变B ．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，OH -浓度降低C ．向水中加入少量固体钠，水的电离平衡逆向移动，H +浓度降低D ．将水加热，w K 增大，OH -浓度不变11．水的电离平衡曲线如图所示。

鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应高效手册

鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应高效手册

鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应高效手册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列对应离子方程式正确的是（ ）A ．2MnO 与浓盐酸反应制2+-2222Cl :MnO +4HCl()Mn +2Cl +Cl +2H O 加热浓↑ B ．明矾溶于水产生3Al(OH)胶体：323Al 3H O=AI(OH)3H +++↓+C ．22Na O 溶于水产生2O ：2222Na O H O=2Na 2OH O +-+++↑D ．()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：2332HCO Ca OH CaCO H =O -+-++↓+ 2．能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A ．+H 、-I 、-3NO 、2-3SiOB ．+Ag 、3+Fe 、-Cl 、2-4SOC ．K +、24SO -、2Cu +、3NO -D ．+4NH 、-OH 、-Cl 、-3HCO 3．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是A ．未用标准液润洗滴定管B ．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C ．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水D ．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来二、多选题4．下列叙述正确的是（ ）A ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液一定是碳酸盐溶液B ．向溶液中滴加酸化的()32Ba NO 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有24SO -C ．向某溶液中加入浓NaOH 溶液，加热后生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明该溶液中一定含有4NH +D ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，说明该溶液中一定含有2Fe +三、实验题5．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中2SO 的最大浓度为10.25L g -⋅。