高中化学 化学键 PPT

✓ 可以通过实验测定，但更多是推算获得的。例如， 断开CH4中的4个C—H，所需能量并不相等，因此， CH4中的C—H只能是平均值 。
✓ 碳碳双键键能不等于碳碳单键键能的两倍。
键能——应用
(1)判断共价键强弱（稳定性） 原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度 越大 ，释放能量 越多 ， 所形成的共价键键能越大，共价键越 稳定 。 (2)判断分子的稳定性 一般来说，结构类似的分子，共价键的键能越大，分子越 稳定 。 (3)利用键能计算反应热 ΔH＝ 反应物 的总键能－ 生成物 的总键能。
A.成键时，电子数越多，键能越大
√B.键长越短，键能越大
C.成键所用的电子数越少，键能越小
D.成键时电子对越偏移，键能越大
课堂练习
4.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是
√A.任意两个键的夹角为120°
B.B—F是非极性共价键 C.三个B—F的键能相同 D.三个B—F的键长相等
课堂练习
5.已知下列化学键的键能：
PART 02
·键长·
SAFE USE E D U C AT I O N
键长
➢ 概念：构成化学键的两个原子的核间距。 振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
➢ 判断：原子半径决定键长，原子半径越小，键长越短。 两原子间：单键键长>双键键长>三键键长，如键长： C－C > C=C > C≡C
➢ 应用：共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定， 分子越稳定，反之亦然。
键角——正误判断
(1)水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°( × ) (2)多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性( √ ) (3)CH4和CH3Cl分子的空间结构都是正四面体( × )

=2：5
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粒子间 认识 相互作用
化学键
离子键 共价键
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反应条件 点燃 3000℃
任务2 请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。
Hⅹ + ·Cl∶
H·ⅹCl∶
∶∶ ∶∶
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∶∶ ∶∶ ∶∶
∶∶ ∶∶ ∶∶
原子间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。
HCl Hⅹ + ·Cl∶ Cl2 ∶Cl· + ·Cl∶
H·ⅹCl∶ H—Cl ∶Cl∶Cl∶ Cl—Cl
0
CN- + Cl2 + OH-
+4
0 -1
CO2 + N2 + Cl- + H2O
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氯气处理含氰（CN-）废水，其化学反应原理如下（未配 平），则还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?
0
CN- + Cl2 + OH-
+2
+4
0 -1
CO2 + N2 + Cl- + H2O
-1 +3
[·ⅹC
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请书写KBr、Na2O、CaO的电子式。
KBr
K+[·ⅹBr∶]-
∶∶
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∶ ∶∶∶
请书写KBr、Na2O、CaO的电子式。
KBr Na2O
K+[·ⅹBr∶]Na+[·ⅹO·ⅹ]2-Na+
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∶ ∶ ∶∶∶∶
请书写KBr、Na2O、CaO的电子式。

第三层级 技能应用与拓展 基础智能检测
1 下列叙述中错误的是( A )。 A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 B.离子化合物中不一定含金属元素 C.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 D.NaCl中除Na+和Cl-静电吸引作用外,还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥作用
不正确;同种原子的电子式不能同时用“•”和 “×”表示。
第二层级 思维探究与创新 重难点探究
离子化合物电子式的书写
互动探究
(1)举例说明如何书写原子的电子式。
..
探究拓展
(2)阳离子的电子式怎样书写?阴离子的电子式又如何书写?
书写离子的电子式时,简单阳离子是原子失去最外层
电子后形成的,只写其元素符号,并在右上角注明所带
..
x. .. .. .. .. .
。 。
(4)书写离子化合物的电子式时,阴阳离子的排列应遵循
什么原则?
遵循阴阳离子交替出现的原则。
互动探究
1
2 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物吗? 可能,如NH4Cl由非金属元素组成,它是离子化合物。
名师点拔
一、电子式的书写
1 阳离子电子式:主族元素的简单离子中,阳离子的电子 式就是离子符号,如Na+既是离子符号,又是钠离子的电 子式。
N: _______ O: ________F: ________
基础学习交流
1 “离子键就是阴阳离子之间的吸引力”,这种说法正 确吗?说明理由。 不正确;离子键是阴阳离子之间的静电作用,该作 用力不仅只是阴阳离子之间的吸引力,还包括电子 与电子、原子核与原子核之间的排斥力。
2 镁原子的电子式:•Mg×,这种书写方式是否正确?说明理 由。

第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
原子
化学键
使离子相结合或原子相结合的相互作用力。 注意：不包括分子
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
一、离子键 1、NaCl的形成过程 ⑴钠在氯气中燃烧的化学方程式为___2N__a_＋__C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_N_a_C_l__。
Na +11 2 8 1
变化规律 用力越___大_，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2 > Br2 > Cl2 >F2
2.氢键
冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。
定义 形成条件 存在
是一种比化学键弱，但比范德华力强的分子间作用力 除H外，形成氢键的原子通常是N﹑O﹑F 氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、 HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高
八、化学键与化学反应的实质
1、化学键
定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
离子键 分类：
共价键
极性键 非极性键
静电引力 静电作用
静电斥力
2、化学反应的实质: 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的 3、注意： 断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。
①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)二个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如AlCl3。
练习： 1、下列化合物中有离子键的是
（ （1）（3）（4） ）

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提示:看到U形管a端液面下降,b端液面上升。原因是镁 条与稀硫酸反应放热,致使瓶内气压大于外界气压,从 而将U形管中的红色墨水压往U形管的右侧。
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【案例示范】
【典例】下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的
能量,根据表中数据计算以下反应生成1 mol CO2时的 热量变化 ( )
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(2)由于任何化学反应中都存在化学键的断裂与生成, 因此,任何化学反应在发生物质变化的同时必然发生能 量的变化。也就是说任何化学反应中反应物具有的总 能量与生成物具有的总能量一定不相等。
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【思考·讨论】 如图,若试管中的无色液体是稀硫酸,向其中加入镁 条,可以观察到U形管中有什么现象?产生此现象的原因 是什么?
【情境·思考】 古诗《石灰吟》: 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。
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是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻,表达自己为国 尽忠,不怕牺牲的意愿和坚守高洁的决心。通过古诗的 描述,制取石灰的反应是放热反应还是吸热反应?石灰 遇水的反应呢?
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吸收
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3.能量转化的形式
化学能
___热__能____、___电__能____或___光__能____等。
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4.计算 根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时能量的变化 情况
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(1)断裂1 mol H2和 1 mol O2中的化学键吸收的总能量: _(4_23_)6_形_k成_J_+1_2_4m_9o_l_k_JH_=2_6O_8时_5_2释_k_J放_。的总能量:_______。 (3)燃烧1 mol H2生成水蒸气时_____9能30量k_J___kJ。

能的角度应如何理解这一化学事实？
⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学 性质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键 长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定， 化学性质越稳定。
2
键参数 3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
2
键参数
二、键参数---键能，键长，键角
1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。
应用：计算化学反应的反应热（焓变）。
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
2
【思考】教材 P34 第四题
键参数
表2-1
YCLioont4ulieom、crCa&eon勿l.o）Cr将han今ge日Fill之事拖到明日。（Not matter of the today XXX drag tomorrow. ）
5、学习时的苦痛是暂时的，未学到的痛苦是毕生的。（Time the study pain is temporary, has
but succeeds must arrange the position. ）
8、学习并不是人生的全部。但，既然连人生的一部分——学习也无法征服，还能做什么呢？
（The study certainly is not the life complete. But, since continually life part of-studies also is unable
Ft9Ro、cEo请nEq享u受er,无w法ha躲t b避ut的als痛o c苦an。m（akPel?e）ase enjoy the pain which is unable to avoid.）

键型 离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
使阴、阳离 子结合成化 合物的静电 作用
原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用
键型
特点 成键 粒子
离子键
阴、阳离子 间的相互作 用
阴、阳离子
共价键
非极性键
极性键
共用电子对 不发生偏移
共用电子对偏向 吸引电子能力强 的原子
同种原子 不同种原子
键型
离子键
成键 活泼金属和 条件 活泼非金属
3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比 分子间作用力_稍__强__的相互作用,叫氢键,氢键不是
_化__学__键__,可看作一种_较__强__的__分__子__间__作__用__力__。由于氢键 体积膨胀 密度减小
的存在,当水结冰时,会造成_________、_________。
2.离子键
3.离子化合物
4.电子式
(1)概念:在元素符号周围用“·”(小黑点)或 “×”(叉号)表示原子的_最__外__层__电__子__的式子叫电子
式。
如
(2)离子化合物的电子式表示
(3)用电子式表示物质的形成过程 如NaCl:
CaCl2:____________________________________
(2)“三个可能” ①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH; ②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如 AlCl3; ③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如 NH4Cl。
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
【情境·思考】 “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕, 要留清白在人间。”此诗借吟石灰的煅烧过程,表现了 作者不避千难万险,勇于自我牺牲,以保持忠诚清白品 格的可贵精神。

判断哪些元素原子之间形成共用， 判断两原子之间形成几对共用电子对， 最后补齐各原子上的剩余电子。
8、用电子式表示物质的形成过程
﹕﹕﹕﹕
水 2 H · ＋ ·O·····→ H ﹕O﹕ H
硫化氢2Βιβλιοθήκη H·＋·· · ·S · ·
→
H ﹕S ﹕H
原子 左侧写
的电子式，右侧写物质的电子
式，中间用
连接.
• （1）所有金属和非金属化合都能形成 离子键吗？举例说明。
• （2）所有非金属化合都不能形成离子 键吗？举例说明。
6.离子键的强弱及其意义： ①影响因素：离子半径越小，带电荷越多， 离子键就越强。 ②意义：离子键越强，熔沸点越高。
NaCl/KCl；Al2O3/MgO。
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又 是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？
之间 C. 化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互吸引 D. 化学键通常是指相邻的原子之间强烈的相互作用
NaCl晶体能否导电？
把N有aCl能加入够水中自由移水分动子的和N离aCl子晶体才作用能导电Na。Cl溶解并电离
NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
①原子容易相互得、失电子形成阴、 阳离子； ②离子间的吸引和排斥达到平衡； ③成键后体系的能量降低。
H2O2、HClO、NaClO、NaHS、Ca(OH)2
﹕﹕
氨
3H·
＋
· ·N
··
H → H ﹕N﹕
·
H
﹕﹕
﹕﹕
﹕﹕
二氧化碳 ﹕C ﹕＋﹕2 O → O﹕﹕ C ﹕﹕O
Na Cl KSK
Na+ Cl

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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。

第3节 化学键 化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键

提示：
一般认为，当电负性差值_>_1_._7_时原
子间才有可能形成离子键。
思考
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼 的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧 根离子）形成的化合物
3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素 离子）形成的盐。
• 在物质世界中，有一大类物质是有过渡 金属的原子或离子（价电子层部分d轨道 和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子 的分子（如CO、NH3、H2O）或离子 （Cl-、CN-、NO2-）通过配位键构成的。 如：[H3N→Ag←NH3]+
NH3
2+
H3N Cu NH3 NH3
4、配合物
(1)含义：组成中含有配位键的物质。
（2）应用：进行溶解、沉淀或萃取操作来达到 分离提纯、分析检测等目的
• 5.配位键与共价键的区别与联系:
• （1）配位键一定是共价键，但共价键不 一定是配位键。
• （2）配位键与共价键只是在形成过程上 有所不同：配位键的共用电子对是成键 的一方原子提供的，而共价键的共用电 子对则是由成键原子双方共同提供的。
2. 离子键的实质
思考：离子键的成键微粒之间存在着什么作用？
静电吸引
异性电荷之间
（
处
于
相互作用
静电作用
平 衡
状
态
）
静电斥力
原子核之间 电子之间
3. 离子键的特征 ①、无方向性
Na+Cl-CNl-a+NaCN+laN-+aC+l- Na+
Na+ClC- l-
NaC+ l-