高中化学-化学键(学生版)

1．离子键(1)NaCl 的形成示意图钠离子和氯离子通过 结合在一起，形成氯化钠。

(2)定义： 之间的相互作用叫做离子键。

(3)成键粒子：。

(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。

2．离子化合物(1)定义：由 构成的化合物叫做离子化合物。

(2)常见类别①强碱：如NaOH 、KOH 、Ca(OH)2等。

②大多数盐：如NaCl 、K 2SO 4、Na 2CO 3等。

③金属氧化物：如CaO 、Na 2O 、Al 2O 3等。

二、电子式1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 (价电子)排布的式子。

2．粒子电子式的表示方法粒子电子式的表示方法(举例)原子第20讲 化学键01自学导引阳离子离子阴离子化合物(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。

如NaCl：。

氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中_________过氧化钠的电子式：。

(_______)氨气的电子式：。

(_______)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键________1．共价键(1)形成过程(以Cl2、HCl的形成为例):(2)定义：原子间通过共所形成的相互作用。

(3)成键粒子：。

(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。

(5)分类①非极性共价键简称非极性键：共用电子对的共价键。

如Cl2。

②极性共价键简称极性键：共用电子对的共价键。

如HCl。

2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。

如H2O、CO2、HCl等。

3．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子。

如H2O：，HCl：。

4．分子结构的表示方法Ⅰ．原子及离子的电子式NaClSNaOH 2OHClO冰的结构、HF、主要影响物质的熔沸点和溶解度(2)熔化6．单质的熔化或溶解过程中的化学键变化单质的特点．氧气的电子式：．钠离子的结构示意图：．．．．3．下列物质中均既含有离子键又含有共价键的是①NH 4Cl ②H 2O 2 ③HI ④MgCl 2 ⑤NaF ⑥KOHA ．①④B ．③⑤C ．②④D ．①⑥4．下列物质含有共价键且属于离子化合物的是A ．2O B ．2Na S C ．2CO D ．NaOH5．下列说法正确的是A ．离子化合物不可能含有共价键B ．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C ．3NCl 分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构D ．24Na SO 中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键6．下列化学用语错误的是A ．次氯酸的电子式：········H :O :Cl :B ．4CH 的空间填充模型：C ．用电子式表示2H O 的形成过程：D ．3NH 的结构式：7．下列是用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是A ．B ．C ．D ．8．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A ．2NaCl HCl H O NaOH、、、B ．222Cl Na S HCl SO 、、、C ．222HBr CO H O CS 、、、D ．222223Na O H O H O O 、、、。

化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。

初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。

本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。

为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。

并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。

所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。

在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。

并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。

《化学键》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《化学键》第一课时的学习，使学生能够：1. 掌握化学键的基本概念及其分类；2. 理解离子键和共价键的形成原理及特点；3. 学会运用化学键知识分析简单物质的结构。

二、作业内容本课时的作业内容主要包括以下几个方面：1. 基础知识巩固：要求学生复习化学键的定义、分类及基本特点，并完成相关选择题和填空题，以检验学生对基础知识的掌握情况。

2. 理论应用实践：布置实验报告或小组讨论的形式，让学生分析常见物质（如水、氯化钠等）的化学键类型及结构特点，并绘制出相应的结构示意图。

3. 拓展延伸：布置一些拓展性题目，如让学生探讨化学键与物质性质的关系，分析不同类型化学键对物质物理性质的影响等。

三、作业要求为保证作业的完成质量和效果，特提出以下要求：1. 按时完成：学生需在规定时间内完成作业，并保证作业的完整性。

2. 独立思考：学生在完成作业过程中应独立思考，不抄袭他人答案。

3. 规范书写：作业书写应规范、整洁，符合化学学科的要求。

4. 实验报告或小组讨论需有明确的分工和合作，确保每位同学都参与其中。

四、作业评价本课时的作业评价将根据以下几个方面进行：1. 基础知识的掌握情况；2. 实践应用的能力；3. 拓展性题目的思考深度；4. 作业的规范性和完整性。

评价方式包括教师批改、小组互评和自我反思等多种形式，以确保全面、客观地评价学生的作业完成情况。

五、作业反馈作业反馈是本作业设计的重要环节，具体包括：1. 教师批改后，将学生的作业情况进行总结，并在课堂上进行点评，指出学生的优点和不足。

2. 对于共性问题，教师需在课堂上进行集中讲解，帮助学生解决疑惑。

3. 对于个别学生的问题，教师可通过个别辅导或课后答疑的方式，帮助学生解决作业中的困难。

4. 学生需根据教师的反馈意见，对自身的作业进行反思和总结，以便在今后的学习中不断提高。

通过以上作业设计旨在通过系统性的作业内容，让学生在掌握化学键基本概念的同时，能够运用所学知识分析实际问题，提高学生的实践能力和拓展性思维。

学科教师辅导讲义学员编号：年级：高一课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课题化学键教学目的1.理解有关化学键、离子键、共价键、*金属键等概念2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。

3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。

教学内容一、化学键概念辨析1.化学键：（1）概念：化学键是指分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。

（2）种类：、、金属键（了解）。

2.离子键：（1）概念：指使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

（2）影响离子键强弱的因素：原子得失电子能力强弱。

3.共价键：（1）概念：两个或多个原子以共用电子对的形式结合形成的化学键。

4.金属键：是化学键的一种，主要在金属中存在。

由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。

金属键有金属的很多特性。

例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。

其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正比。

二、极性键、非极性键与极性分子、非极性分子1.非极性键：概念：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。

非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H 键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。

以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。

（如CO2）2.极性键：概念：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

考点巩固卷06 物质结构与性质 元素周期律（二）——化学键 分子结构与性质 晶体结构与性质考法01共价键的分类及键参数的应用考法02化学键的类型及与物质类别的关系考法03电子式 化学用语考法04杂化轨道类型、分子空间结构的判断考点03化学键 分子结构与性质（限时：25 min ）考法05分子结构与物质的性质考法01晶体及其分类考法02 晶胞分析与计算考点04 晶体结构与性质（限时：25 min ）考法03配位化合物与超分子考点03 分子结构与性质、化学键考法01 共价键的分类及键参数的应用1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼B ．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键C ．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D ．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键2．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )①F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高②HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④H 2O 的沸点高于H 2S 的沸点A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④3．从实验中测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：O−2O2O+2氧氧键O2−2键长/(10−12 m)149128121112键能/(kJ⋅mol−1)x y z=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能（单位为kJ⋅mol−1）的大小顺序为w>z>y>x，该规律是（）A. 成键时电子数目越多，键能越大B. 键长越长，键能越小C. 成键所用电子数目越少，键能越大D. 成键时电子对越偏移，键能越大4．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。

该物质的结构简式如图所示(设N A为阿伏加德罗常数的值)，以下关于维生素B1的说法正确的是( )A．只含σ键和π键B．既有共价键又有离子键C．只有极性键没有非极性键D．1 mol 维生素B1分子中含有π键5N A，σ键28N A5．下列说法正确的是( )A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B．分子或离子中键角：H2O＜H3O＋，NH3＜NH＋4C．键能(作用能)：氢键＜范德华力＜共价键D．键长：C—H＜N—H＜O—H考法02 化学键的类型及与物质类别的关系6．下列说法正确的是( )A．碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中既有离子键、非极性键、极性键的断裂又有离子键、极性键、非极性键的形成D．金刚石与NaCl熔化克服相同类型的化学键7．（2023·山东济南联考）过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水，医疗上常用溶质质量分数为3%的双氧水进行伤口消毒。

高一化学键教案(3篇)高一化学键教案(3篇)作为一名优秀的教育工作者，总不可避免地需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。

那么应当如何写教案呢？下面是小编为大家收集的高一化学键教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

高一化学键教案1【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。

2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。

二、重点难点1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。

2．难点：离子键和共价键本质的理解。

【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。

实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。

实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。

实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。

讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。

钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。

当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。

带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。

2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。

(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。

化学键教案高中化学化学键教案一、教学目标1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和性质。

2. 培养学生运用化学键知识分析、解决实际问题的能力。

3. 提高学生对高中化学知识的综合运用能力。

二、教学内容1. 化学键的概念及分类2. 离子键、共价键、金属键的特点和实例3. 化学键的判断和表示方法4. 化学键与物质性质的关系5. 化学键在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：化学键的概念、类型、性质及应用。

2. 教学难点：化学键的判断和表示方法，化学键与物质性质的关系。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学键的奥秘。

2. 利用多媒体课件，生动展示化学键的类型和实例。

3. 开展小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。

4. 结合实际案例，让学生感受化学键在生产、生活中的重要作用。

五、教学过程1. 导入新课：通过展示一组图片，引发学生对化学键的思考，例如金属的焊接、分子的形成等。

2. 讲解化学键的概念：引导学生理解化学键是物质中原子间强烈的相互作用。

3. 介绍化学键的分类：讲解离子键、共价键、金属键的特点和实例。

4. 学习化学键的判断和表示方法：引导学生掌握化学键的判断原则，学会表示化学键的方法。

5. 分析化学键与物质性质的关系：通过实例讲解化学键对物质性质的影响。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对化学键概念的理解和掌握程度。

2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们对化学键类型的理解和应用能力。

3. 课后作业：布置相关习题，检验学生对化学键判断和表示方法的掌握情况。

4. 实验报告：安排相关实验，让学生观察化学键在不同条件下的变化，从而评估他们的实践操作能力和分析问题的能力。

七、教学反思在教学过程中，教师应不断反思教学方法的有效性，确保学生能够真正理解和掌握化学键的知识。

教师应根据学生的反馈调整教学节奏和内容，确保教学目标得以实现。

八、教学资源1. 多媒体课件：用于展示化学键的图像和实例，增强学生的直观感受。

化学键____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.了解化学键的概念和化学反应的本质。

知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。

1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。

(3)．成键实质：静电作用。

(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。

(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。

2．共价键(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

(2)．成键粒子：原子。

(3)．成键实质：共用电子对。

(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。

(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。

②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。

③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。

(3)．离子键的表示方法：①．用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：②．写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：(4)．共价键的表示方法①．用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：CO2：②．写出下列物质的电子式Cl2：N2：H2O2：CO2：HClO：CCl4：③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。

第7讲 化学键钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。

——奥斯特罗夫斯基复习目标1．认识化学键的含义及类别——离子键和共价键。

2．知道离子键与共价键的形成条件，能识别物质中存在的键的类型。

3．知道知道离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。

复习重点难点1．离子键与共价键的识别。

2．能判断离子化合物和共价化合物。

离子键共价键成键实质 阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对成键元素 一般是活泼金属元素的原子和活泼非金属元素的原子 一般是非金属元素的原子 成键微粒 ____________________成键的条件活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子化合时易发生电子的得、失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程 举例Na 2O ：Na ·＋·O ·····＋·Na ―→Na ＋[∶O ····∶]2－Na ＋NH 3：· N ··∶＋3· H ―→H :HN H :⋅⋅⋅⋅存在范围 只存在于_______化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中离子化合物与共价化合物离子化合物 共价化合物概念 由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间作用 ________ _________熔、沸点 较高一般较低，少部分很高(如SiO 2)导电性 熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力离子键一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO 2)自 学1自 学2概念相邻的原子或离子之间______的相互作用分类___________和__________化学反应的本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程1．金属元素与非金属元素之间一定能形成离子键吗？2．非金属元素间形成的化学键一定是共价键吗？3．Na、H、O、N、S五种元素可组成哪些物质？并请判断其中的化学键的类型。

化学键教案高中化学化学键教案第一章：化学键的基本概念1.1 化学键的定义介绍化学键的定义：化学键是原子间通过电子的共享或转移而形成的强的相互作用。

通过示例解释化学键的存在：H2O分子中的氧氢键，NaCl中的钠氯键。

1.2 化学键的类型离子键：通过正负离子间的电荷吸引而形成的化学键，如NaCl。

共价键：通过原子间电子的共享而形成的化学键，如H2O。

金属键：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键，如Cu。

第二章：离子键2.1 离子键的形成解释离子键的形成过程：一个原子失去电子形成正离子，另一个原子获得电子形成负离子，正负离子间通过电荷吸引形成离子键。

2.2 离子键的性质描述离子键的性质：强、脆、熔点高、易溶于水。

通过实例说明离子键的性质：NaCl的晶体的熔点较高，易溶于水。

第三章：共价键3.1 共价键的形成解释共价键的形成过程：两个原子共享一对电子，形成共价键。

3.2 极性共价键与非极性共价键区分极性共价键和非极性共价键：极性共价键是两个原子间电子密度不均匀的共价键，如HCl；非极性共价键是两个原子间电子密度均匀的共价键，如O2。

第四章：金属键4.1 金属键的形成解释金属键的形成过程：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键。

4.2 金属键的性质描述金属键的性质：延展性好、导电性强、熔点高。

通过实例说明金属键的性质：金属铜的延展性和导电性。

第五章：化学键的断裂与形成5.1 化学键的断裂解释化学键的断裂：化学键的断裂是指化学键中的电子相互作用减弱或中断，需要吸收能量。

5.2 化学键的形成解释化学键的形成：化学键的形成是指两个原子间通过电子的共享或转移而形成新的化学键，释放能量。

第六章：键长与键能6.1 键长定义键长：键长是指两个原子核之间的平均距离。

讨论键长与键的类型之间的关系：离子键通常较短，共价键根据原子的半径不同而有所变化。

6.2 键能定义键能：键能是指形成或断裂一定数量的化学键时释放或吸收的能量。

第3讲化学键化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。

一、离子键１．定义：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用：2．形成过程3．离子化合物种类：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）（2）（3）（4）说明：①一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。

（一般规律）②酸不是离子化合物。

③离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

二、共价键1．共价键：（1）定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

（2）形成过程：（4）共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐（5）共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。

共用电子对不发生偏移。

极性键：在不同种元素．．的原子间形成的共价键为极性键。

共用电子对偏向吸引能力强的一方。

三、电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

１．原子的电子式：Na Al C N F２．阴阳离子的电子式：（１）阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na +、、Mg 2＋等复杂阳离子：如NH 4+ 电子式：_______________H 3+O_______________（２）阴离子 简单阴离子：Cl — ___________ S 2-__________复杂阴离子：OH —__________３．物质的电子式：（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB 型：NaCl_________ MgO___________，A 2B 型：如Na 2O _________ K 2S ________AB 2型：如MgCl 2 _______________NaOH___________ Na 2O 2______________ Na 3N_________Ca(OH)2___________（２）某些非金属单质：如：Cl 2______ H 2________ N 2_______（３）共价化合物：如HCl_________、H 2O_________CO 2_____________、NH 3__________、CH 4_________ NH 4Cl_________CCl 4 __________ HClO__________４．用电子式表示形成过程：Mg 2 + [O ] 2 - O Mg + Br ] - Mg 2 + [Br ] - Br Mg Br + + + [S ] 2 -K + K S K + + K + [S ] 2 - K + S 2 K + Br Br Br Br + H O H 2 H + O H N H HN 3 H+ O C O 2 O C +四、离子化合物和共价化合物的判断：(1)根据化合物类别判断：离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）；共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。