学14—15学年上学期高二期末考试化学(理科)试题(答案不完整)

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列对生产生活中事实的解释不正确的是2023-2024学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷( )选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D2.下列说法正确的是( )A.放热反应一定是自发反应 B.熵增的反应不一定是自发反应C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生3.用的普通汽油与的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。

已知乙醇的摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是( )A. B. C. D.4.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是( )A. B.C. D.5.反应的能量变化示意图如图所示。

下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则6.体积恒定的密闭容器中发生反应⇌，其他条件不变时，下列说法正确的是( )A. 升高温度可使平衡正向移动B. 增大压强可使化学平衡常数增大C. 移走可提高CO的平衡转化率D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率7.下列实验中，对现象的解释不正确的是( )选项ABCD装置及操作向右轻轻推动活塞，压缩体积分别测定和蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深，再变浅溶液血红色加深蒸馏水的电导率大于的加入粉末后电导率增大解释压强增大，⇌平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，⇌平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动在水中存在⇌A. AB. BC. CD. D8.室温时，关于盐酸的说法不正确的是( )A. 此溶液的B. 此溶液中，由水电离出的C. 将此溶液加水稀释到100mL ，所得溶液D. 将此溶液与溶液混合，所得溶液9.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是( )A. 溶液中：B.溶液中：C. 的、混合溶液：D.溶液和相比，前者大于后者10.下列离子方程式书写正确的是( )A. 用溶液蚀刻铜制电路板：B. 向溶液中滴入少量氨水：C. 向ZnS 沉淀中滴加溶液：D. 依据酸性HF 强于HClO ，可以发生反应：11.丙酮碘化反应为。

昆明市第一中学2022~2023学年度上学期期末考试高二化学总分：100分 时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Mn55第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共21小题，每题2分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把正确选项涂在答题卡相应位置，答在试卷上无效．．。

) 1. 2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。

叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。

反应示例如图所示：下列说法错误的是A. 化合物A 的分子式为C 2H 5N 3B. 化合物B 的所有原子不在同一条直线上C. 化合物B 和化合物C 均可使溴水褪色D. 化合物C 和化合物D 均属于不饱和烃 【答案】D 【解析】【详解】A ．由A 的结构简式可知化合物A 的分子式为：C 2H 5N 3，故A 正确； B ．B 为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B 正确； C ．化合物B 存在碳碳三键，能够使溴水褪色，化合物C 存在碳碳双键，能够使溴水褪色，故C 正确；D ．化合物C 和化合物D 中均含N 原子，不属于烃类，故D 错误； 故选：D 。

2. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B.35Cl 和37Cl 互为同位素C. 2O 和3O 互为同素异形体D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选A。

桂林市2022~2023学年度上学期期末质量检测高二年级化学（答案在最后）（考试用时75分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括15小题。

其中第1~10题每小题2分，第11~15题每小题4分，共40分）请将答．．．案填在答题卡上．．．．．．．1．下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是（ ） A ．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈 B ．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈C ．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率D ．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀 2．下列叙述与盐类水解无关的是（ ） A ．过氧化钠遇水产生大量气泡 B ．常用可溶性的铝盐做净水剂 C ．利用4NH Cl 溶液的酸性除铁锈D ．热的23Na CO 溶液去污效果更好3．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是（ ） A ．钠原子：22611s 2s 2p 3s B ．氟原子：22411s 2s 2p 3s C ．锰原子：52[Ar]3d 4sD ．铜原子：101[Ar]3d 4s4．一定温度下，在5L 的恒容密闭容器中，反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++进行半分钟后，测得NO 的物质的量增加了0.3mol 。

在此段时间内，用3NH 表示的化学反应速率为（ ） A ．110.002mol L s --⋅⋅B ．110.06mol L s --⋅⋅C ．110.01mol L s --⋅⋅D ．110.12mol L s --⋅⋅5．下列叙述中，能证明3CH COOH 是弱酸的是（ ） A ．醋酸易溶于水B ．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C ．常温下，10.010mol L -⋅的醋酸溶液pH 3.38= D ．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应6．在自然界中，原生铜的硫化物转变成4CuSO 后遇到地壳深层的ZnS 和PbS 便慢慢转变为CuS 。

2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。

下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。

下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是2023-2024学年北京市朝阳区高二（上）期末化学试卷( )A.分液漏斗B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.锥形瓶A. AB. BC. CD. D2.下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是( )A. B.C.D.3.基元反应的反应过程如图。

下列分析不正确的是( )A. 该基元反应涉及键断裂和键形成B. 该基元反应属于吸热反应C. 使用催化剂，可以改变该反应D. 增大，该反应单位体积内活化分子数增多4.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )A. 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：⇌B. 在HCl气流中加热得到无水：C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：⇌、⇌D. 用KI 溶液将AgCl 转化为AgI ：⇌5.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验现象铁钉周边出现______色锌片周边未见明显变化铁钉周边出现蓝色铜片周边略显红色下列说法不正确的是( )A. 实验Ⅰ中铁钉周边出现红色B. 实验Ⅰ中负极的电极反应式：C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式：D. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀6.生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钠。

转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。

下列说法不正确的是( )A. 将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率B. 可推知C.判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变 D. 对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小7.下列所述的粒子均为36号以前的元素，按半径由大到小的顺序排列正确的是( )①基态X 原子的结构示意图为②基态的价电子排布式为③基态的轨道表示式为④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A. ②>③>①B. ④>③>②C. ③>②>④D. ④>②>③8.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.食醋是生活中常见的调味品，我国人民很早就掌握了用粮食酿醋的技术。

下列说法正确的是2023-2024学年江苏省徐州市高二（上）期末化学试卷( )A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 制醋过程中不涉及氧化反应C. 乙酸中各原子最外层均满足8电子稳定结构D. 可用红外光谱仪检验乙酸含有的基团2.下列有关说法正确的是( )A. 甲苯、苯甲酸均属于非电解质B. 煤的干馏、石油的裂化和催化重整可得芳香烃C. 蛋白质遇甲醛会生成沉淀，这种变化叫蛋白质的盐析D. 油脂在酸性条件下生成高级脂肪酸和甘油的反应称为皂化反应3.用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是( )A. 用装置可验证碳酸的酸性比苯酚强B. 用装置可制备溴苯并进行尾气处理C. 用装置可将化学能转化为电能D. 用装置可测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热4.下列有机物的命名正确的是( )A. ：甲基乙基戊烷B.：乙酸甲酯C. ：1，3，三溴苯酚D. ：甲基丁炔5.一种药物合成中间体的结构如图所示。

下列有关说法正确的是( )A. 含有2个手性碳原子B. 若不考虑立体异构，一氯代物有6种C. 该中间体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1mol 该中间体与足量浓溴水反应最多消耗阅读下列材料，完成题：乙炔水化法是工业上制备乙醛的重要方法，反应的能量变化如图。

乙炔-氧气燃料电池以氢氧化钾溶液为电解质，现已应用于实际生产中。

乙炔也是制乙烷、氯乙烯等的重要原料。

名称标准燃烧热乙炔氢气乙烷6.下列有机物说法正确的是( )A. 乙炔的电子式：B. 乙烷的空间填充模型：C. 乙醛的核磁共振谱图有4个峰D. 氯乙烯不存在顺反异构7.下列有关说法正确的是( )A. 乙炔与水反应生成乙醛为吸热反应B. 乙炔与氢气可反应生成乙烷，反应的C. 乙炔-氧气燃料电池工作时，将电能转化为化学能D. 乙炔-氧气燃料电池负极的电极反应式：8.下列物质性质与用途的描述具有对应关系的是( )A. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于焊接及切断金属B. 氯乙烯能发生加成反应，可用于制作包装膜C. 乙醛能发生还原反应，可用于生产乙酸D. 乙烷能发生取代反应，可用于制乙烯9.叶酸拮抗剂Alimt是一种多靶向性抗癌药物。

高中化学测试题化学人教版北京市石景山区2020—2021学年第一学期高二期末试卷化学考生须知1.本试卷共8页，共两道大题，19道小题，满分100分。

考试时间90分钟。

2.在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题、作图题请用2B铅笔作答，其它试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷(选择题，共42分)在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

(每小题3分)1. 下列说法不正确．．．的是A. 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的B. 化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律C. 化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现D. 原电池是将电能转化为化学能的装置，电解池是将化学能转化为电能的装置2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为( )A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C3. 下列叙述错误的是A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4. 已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。

下列说法中正确的是A. 反应的ΔH>0B. 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 过程b发生两步反应，第一步为放热反应5. 下列应用与盐类水解无关．．的是A. 纯碱溶液去油污B. 明矾做净水剂C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D. 用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+6. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.7. 下列说法中有明显错误是A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率8. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。

人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。

反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。

不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

台州市2022-2023学年第一学期高二年级期末质量评估试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质既含有共价键又含有离子键的是（ ） A ．2CaClB ．3BaCOC ．3Na ND ．24H SO2．下列元素位于周期表s 区的是（ ）A ．CuB ．ArC ．NaD ．Ti 3．同一原子的下列轨道中能量最低的是（ ） A ．2s B ．3s C ．3p D ．3d4．某温度下，向2BaCl 饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会．．产生沉淀的是（ ） A ．24Na SO (s)B ．3AgNO 溶液C ．NaCl(s)D ．3KNO 稀溶液5．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．NaCl 的电子式Na Cl +-B ．HCl 分子的s p σ-键：C ．中子数为8的N 原子：158N D ．乙醇的分子模型：6．已知常温时：244HSO H SO -+-+，2a 1.210K -=⨯。

则常温下24Na SO 水溶液显（ ） A ．碱性 B ．酸性 C ．中性 D ．无法判断 7．对于反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．升高温度，化学反应速率增大B ．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C ．升高温度能增加活化分子百分数D ．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大 8．下列关于4CH 的说法不正确．．．的是（ ） A ．分子构型为正四面体形，中心原子采用3sp 杂化 B ．依次断开4个C-H 键时所需要的能量不相等C ．半充满时比较稳定，故基态C 的价电子排布式为132s 2pD ．与3NH 相比，键长：C-H>N-H 9．下列说法正确的是（ ）A ．根据VSEPR 理论，分子构型由σ电子和π电子决定B ．杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子C ．红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关D ．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量10．在25℃和101kPa 的条件下，21molH (g)和21molCl (g)完全反应生成HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．H-H 的键能为436kJ/molB ．形成1molHCl(g)中的化学键释放出431kJ 的能量C ．该反应的热化学方程式：22H (g)Cl (g)2HCl(g)Δ862kJ /mol H +=-D ．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 11．下列说法正确的是（ ） A ．π键的强度均大于σ键 B ．金属元素的电负性均小于1.8 C ．预测第八周期有32种元素D ．第一电离能：Mg Al >12．一定温度下，将足量X 投入恒容密闭容器中发生反应：X(g)2Y(g)3Z(g)+。