2016-2017学年高中化学2.3.1氧化还原反应课时作业新人教版必修1讲义

人教版高中化学必修一课时作业：2-3-1氧化还原反应含解析(1)时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O22O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。

置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。

复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。

C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。

答案：D2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被氧化了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A中镁失去电子被氧化；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。

答案：B3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是( ) A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素解析：在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。

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课时训练10氧化还原反应一、氧化还原反应的概念及判断1。

氧化还原反应的实质是（）A。

元素化合价发生变化B。

反应中有氧原子的得失C。

反应中有电子得失或电子对偏移D.反应后生成新物质解析:氧化还原反应的实质是电子的转移。

答案：C2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（)A。

是否有氧元素参加反应B。

是否为置换反应C。

元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应解析:氧化还原反应的判断依据是元素化合价的变化。

答案：C3。

下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(）A.在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应D.只有氧化没有还原的反应是不存在的解析:氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的.答案:C4.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是(）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A.①②B。

③④ C.②③ D.①④解析：根据题意知，X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。

2-3-1 氧化还原反应课时测试（测试时间:45分钟满分100分)姓名：班级: 得分：一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（)A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【答案】D【解析】根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，故选D.2．工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子【答案】A【解析】A．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂,故A正确;B．反应中Cl元素由+5价降低到+4价,被还原,故B错误；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应,仅起到酸性的作用,故C错误；D．氧化剂在反应中得到电子，故D错误；故选A.3．某元素在化学反应中,由化合态变为游离态，则该元素（) A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为0【答案】C【解析】元素以单质形态（游离态）存在时，化合价为0，元素以化合物形态（化合态)存在时,化合价有正价或负价之分.当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原.4．（双选）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（多选）( ) A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射【答案】BD【解析】A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：A项:Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl;B项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu; C项：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；D项:3Fe＋2O2错误!Fe3O4；通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化,B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。

课时作业11 氧化还原反应时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。

置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。

复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。

C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。

答案：D2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中被氧化了B ．KMnO 4受热分解，Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，H 2O 中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A 中镁失去电子被氧化；B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C 中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D 中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。

答案：B3．有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标核心素养1．掌握氧化反应、还原反应的概念和实质。

2．运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。

3．掌握氧化还原反应中电子转移表示方法。

1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。

2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。

3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。

新课情境呈现人们在分析各种各样的化学反应时发现，在一些化学反应中各反应物所含元素的化合价都没有发生变化，而在另一些化学反应中有些反应物所含的一种或几种元素的化合价发生了变化，这些反应的反应类型是什么？让我们一起学习氧化还原反应。

课前素能奠基知识回顾1．物质__得到氧__的反应叫氧化反应，物质__失去氧__的反应叫还原反应，一种物质被__氧化__，同时另一种物质被__还原__的反应称为氧化还原反应。

2．在反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 中，__H 2__被CuO 氧化生成__H 2O__，__CuO__被H 2还原生成__Cu__。

3．在反应Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 中，Fe 元素的化合价从__0__价升高到__＋2__价，Cu 元素的化合价从__＋2__价降低到__0__价。

4．在物质H 2O 、CaH 2中，氢元素的化合价是__＋1价、－1价__；在物质H 2O 、H 2O 2中，氧元素的化合价是__－2价、－1价__。

新知预习一、从三个角度分析氧化还原反应 1．从得氧失氧的角度认识： (1)得氧失氧分析：(2)从得氧失氧的角度分析氧化反应、还原反应。

①氧化反应——__得到__氧的化学反应。

②还原反应——__失去__氧的化学反应。

(3)结论：氧化还原反应——有__得失氧__的化学反应。

点拨：氧化反应和还原反应同时发生。

2．从化合价升降的角度认识： (1)化合价变化分析。

(2)从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。

高中化学学习材料唐玲出品1．(2012·长沙高一检测)某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( ) A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原【解析】金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质变为0价，得电子被还原。

【答案】 B2．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2B．Ca＋Cl2=====点燃CaCl2C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD．H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl【解析】A项、B项反应属于化合反应，A项中，反应前后元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应。

B项中，钙元素化合价升高，氯元素化合价降低，属于氧化还原反应，答案为B项。

【答案】 B3．如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的甲、乙分别表示( )甲 乙A ．Fe ，SB ．Cu 2＋，SC ．Fe ，OD ．Fe ，Cu 2＋【解析】 氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价变化，实质是有电子转移。

分析所给反应得知，铁元素化合价从0价→＋2价失去2个电子，铜元素化合价降低，从＋2价→0价，得到2个电子，故答案为D 项。

【答案】 D4．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(提示：Na 2O 2中的氧为－1价)【解析】 首先要读懂阴影部分的化学意义，即排除“化合反应”“分解反应”“置换反应”后的氧化还原反应。

【答案】 D5．(2012·北京市朝阳区高一期末统考)下列说法中，正确的是( ) A ．物质得电子的反应是氧化反应B ．氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质C ．氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的物质D ．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 【解析】 A 项物质得电子反应为还原反应；C 项氧化剂是在反应中得电子(或电子对偏向)的物质；D项氧化还原反应中有氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如H2O2、KMnO4分解反应。

1．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( ) A ．用CO 还原氧化铁来炼铁 B ．用KMnO 4和浓盐酸反应制氯气C ．用稀硫酸除铁锈[铁锈主要成分为Fe 2O 3，反应生成Fe 2(SO 4)3和水]D ．SO 2通入澄清石灰水变浑浊(反应生成CaSO 3沉淀)解析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化。

A 项，用CO 还原氧化铁来炼铁是氧化还原反应，不是离子反应，错误；B 项，用KMnO 4和浓盐酸反应制氯气既是氧化还原反应又是离子反应，正确；C 项，用稀硫酸除铁锈是离子反应，不是氧化还原反应，错误；D 项，SO 2通入澄清石灰水变浑浊是离子反应，不是氧化还原反应，错误。

答案：B2．如图为反应Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )A ．Fe 、SB ．Cu 、SC ．Fe 、OD ．Fe 、Cu解析：Fe 与CuSO 4反应，Fe 失电子被氧化，＋2价Cu 得电子被还原。

答案：D3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A ．木已成舟B ．铁杵成针C ．蜡炬成灰D ．滴水成冰解析：蜡炬成灰属于燃烧反应，是氧化还原反应。

答案：C4．我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。

冶炼铼(Re)的主要反应为：2NH 4ReO 4＋7H 2=====高温2Re ＋2NH 3＋8H 2O 。

下列说法正确的是( )A ．该反应中氮元素的化合价升高B ．H 2发生还原反应C ．NH 4ReO 4在反应中得到电子D ．NH 4ReO 4在反应中被氧化解析：H 元素化合价升高，发生氧化反应，NH 4Re ＋7O 4―→R 0e 得电子被还原。

答案：C5．下列变化过程中，属于还原反应的是( ) A ．HCl →Cl 2 B ．Na →Na ＋C ．CO →CO 2D ．Fe 3＋→Fe解析：元素化合价降低的反应属于还原反应。

课时作业：2.3.2氧化剂和还原剂1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A ．被氧化的物质是还原剂B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D ．氧化剂失去电子，化合价升高2．下列粒子中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋⑦MgA ．①⑦B ．②④C ．③⑤⑥D ．②④⑤⑥3．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )A ．H ＋―→H 2B ．MnO －4―→Mn 2＋C ．CO 2―→CO 2－3D ．S 2－―→SO 2－4 4．在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．2F 2＋H 2O===4HF ＋O 2↑C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO5．有A 、B 、C 、D 4种物质，已知它们在相同条件下能发生下列3个化学反应： ①A 2＋＋B===B 2＋＋A ②B 2＋＋C===C 2＋＋B ③C 2＋＋D===D 2＋＋C 推断A 、B 、C 、D 的还原性由强到弱的顺序是( )A ．A ＞B ＞C ＞DB ．C ＞A ＞B ＞D C ．B ＞D ＞A ＞C D ．D ＞C ＞B ＞A6．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

下列说法不正确的是( )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L7．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。