2018-2019学年上海市金山中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)

上海市中国中学2018-2019学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．Vρ/(MV＋2240)B．1000Vρ/(MV＋2240)C．MV/(22.4(V＋0.1) ρD．1000VρM/(MV+2240)参考答案：B气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。

2. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H＋、Na＋、HCO3-、Cl-B.Ba2＋、Na＋、OH-、Cl-C.Ag＋、K＋、NO3-、CO32-D.Cu2＋、Ag＋、Cl-、OH-参考答案：B3. 下列对聚丙烯的描述错误的是()A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色参考答案：D解析聚丙烯是由丙烯通过加聚反应形成的高分子化合物，其链节为，聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色。

4. 已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水，下述三个实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应参考答案：DA. 浓硝酸与玻璃不反应，①中的红棕色气体一定是浓硝酸分解生成的，所以根据题干信息可知产生的气体一定是混合气体，A正确；B. 由于浓硝酸受热易分解生成NO2，所以红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；C. ③中木炭与浓硝酸不接触，但仍然产生红棕色气体，这说明浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与碳发生了氧化还原反应，硝酸是氧化剂，生成的红棕色气体为还原产物，C正确；D. ③的气体产物中检测出CO2，不能由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，也可能是与空气中的氧气反应生成了CO2，D错误，答案选D。

金山中学2019学年度第二学期高一年级化学学科等级考期中试卷(考试时间：60分钟 满分100分)相对原子质量：O －16一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确答案)1. 汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。

该气体在空气中含量最高，其分子式为 A. O 2B. COC. N 2D. CO 22. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A. 镁离子的电子式：2:Mg:+⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎢⎥⎣⎦B. Cl -的结构示意图：C. 二氧化碳的电子式：:O:C:O:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D. 质量数为37的氯原子：1737Cl3. 下列物质的水溶液因为盐的水解而呈酸性的是( ) A. NH 4HSO 4B. Al 2(SO 4)3C. Na 2SD. CH 3COOH4. 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( ) A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 加热氯化铵和水 C. 碘和干冰的升华 D. 氯化钠和硫的汽化5. 酸雨形成的主要原因是 A. 过度砍伐B. 工业排放二氧化碳C. 含氮、磷洗衣粉的使用D. 大量燃烧煤和石油 6. 下列反应中，起了氮的固定作用的是 A. N 2和H 2在一定条件下合成氨 B. 由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 C. NO 和O 2反应生成NO 2D. NO 2与H 2O 反应生成HNO 3 7. 具有漂白作用的物质有：①84 消毒液 ②二氧化硫 ③过氧化氢 ④漂白粉，其漂白原理相同的是 A. ①③B. ②③C. ①③④D. ①②④8. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A. NaHCO 3=Na +＋H + ＋CO 32- B. NaHSO 4=Na + ＋H + ＋SO 42- C. MgCl 2=Mg 2+＋2Cl -D. Ba(OH)2=Ba 2+ ＋2OH -9. 关于氮肥的说法正确的是（ ）A. 硫铵与石灰混用肥效增强B. 所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 3 价C. 使用碳铵应深施盖土D. 尿素属于氨态氮肥10. 反应O2(g)＋2SO2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是A. 容器内的密度不再变化B. 容器内的温度不再变化C. 容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D. 容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶211. 100ml浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A. 加入少量浓盐酸B. 加入几滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液12. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A. 是氨气发生装置B. 是氨气发生装置C. 是氨气吸收装置D. 是氨气收集、检验装置13. 下列溶液中离子检验的结论不正确的是A. 滴入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl －B. 先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO 42—C. 加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO 32—D. 加入浓NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH 4+ 14. 能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是 A. 固体Cu(OH)2和H 2SO 4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO 3溶液反应 C. KOH 溶液和醋酸溶液反应D. Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应15. 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：3222S+2KNO +3C=N +3CO +K S ↑↑(已配平)，则反应中作氧化剂的是( )A. S 和KNO 3B. SC. CD. KNO 316. 在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) A. Fe 3+、Cu 2+、24SO -B. Na +、24SO -、S 2- C. K +、3HCO -、Cl -D. Mg 2+、4NH +、Cl -17. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A. 1 mol/L 的醋酸溶液中c(H +)=0.01mol/L B. 醋酸与水以任意比互溶C. 10mL1 mol/L 的醋酸溶液恰好与10mL1 mol/L 的NaOH 溶液完全反应D. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱18. 下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是( ) A. 高压有利于合成氨的反应 B. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2-的增多 C. 打开啤酒瓶盖有大量的气体冒出D. 加入催化剂有利于氨氧化的反应19. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

2018-2019学年上海市延安中学高一下期末考试化学试题一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。

C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是①HNO3 ②CO2③糖类④CH4A. ②B. ②③C. ②③④D. ①②③④2. 下列叙述不属于固氮的是A. 工业上合成氨B. NH3经催化氧化生成NOC. 闪电时，大气中生成NOD. 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥3. 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A. 不发生反应B. 铁被钝化C. 产生大量SO2D. 产生大量H24. 下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A. 酸性高锰酸钾溶液B. 品红溶液C. 氢硫酸溶液D. Ba(OH)2溶液5. 决定化学反应速率的内因是A. 温度B. 浓度C. 反应物的性质D. 催化剂6. 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A.Na+B. HCO3－C. Fe2+D. Cl-7. 不能用勒夏特列原理解释的是A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D. 温度升高，纯水中的H+浓度增大8. 在密闭容器中，反应2A+B2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。

对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是A. A是气体 B. B是气体C. 如果C是气体，A、B一定是气体 D. 如果C是气体，B不一定是气体9. 在一定条件下，发生反应2NO 2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。

下列有关说法正确的是A. 正反应为放热反应B. 正反应为吸热反应C. 降温瞬间NO2的浓度增大D. 降温后各物质的浓度不变10. 反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 缩小体积加压B. 使用催化剂C. 增加A的浓度D. 降温11. 下列物质中，属于电解质的是A. 铁B. 氯气C. 二氧化碳D. 氯化钾12. 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A. Ca(OH)2B. H2SC. BaSO4D. CH3COONa13. 不能说明醋酸是弱电解质的是A. 醋酸钠溶液呈碱性B. 醋酸溶液中存在醋酸分子C. 醋酸溶液导电性差D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.914. 下列电离方程式中，正确的是A.CH3COONH4=CH3COO-+NH+4B. H2S2H++S2-C. NaHCO3=Na++H++CO2-3D. Ba(OH)2Ba2++2OH-15. 室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A. 一定小于7 B. 一定等于7 C. 一定大于7 D. 无法判断16. 在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是A. Na+、K+、HSO-3、NO-3 B. Mg2+、ClO-、Na+、 Cl-C. NH+4、A13+、SO2-4、Br- D. MnO-4、NO-3、Ca2+、K+17. 常温下，由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A. NH+4 B. НСО-3 C. ОН- D. Fe3+18. 下列离子方程式正确的是A. 硫化亚铁和稀盐酸反应：S2 -+2 H+→H2S↑C NH4Cl溶液中c (NH+4)小于NH3·H2O溶液中c (NH+4)(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c (NH+4)_____ c (Cl-)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

汕头市金山中学2018-2019学年第二学期高一年级期末考试化学试题高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O:16 S:32 Mg: 24 Cu：64 Ba:137一、选择题（本题共22题，每小题2分共44分。

每小题均只有一个正确选项）1. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A. “外化”时化学能转化为电能B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3N AB. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N AC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 N AD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2N A3．下列叙述中错误的是A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. 下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→CuB. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO35. 下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥6．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是A. lmolMnO2 与含4molHCl的浓盐酸共热B. lmolCu 与含2molH2SO4的浓硫酸共热C. lmolCu 投入含4molHNO3的浓硝酸中D. 常温下1mol铝片投入到足量浓硝酸中7．蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。

上海市金山中学2018-2019学年高一下学期期末考试数学试题一、单选题1．用数学归纳法证明：“()221*111,1n nn a a a a a n a++-++++=≠∈-N L ”，在验证1n =成立时，左边计算所得结果是（） A ．1 B ．1a +C ．21a a ++D ．231a a a +++【答案】C【解析】当1n =时，左边为11211a a a a +++=++，故选C.2．设函数sin 2()y x x =∈R 的图象分别向左平移m (m >0)个单位，向右平移n (n >0>个单位，所得到的两个图象都与函数sin(2)6y x π=+的图象重合m n +的最小值为（） A ．2π3B ．5π6C ．πD ．4π3【答案】C【解析】解：将函数sin 2()y x x =∈R 的图象向左平移(0)m m >个单位，得函数sin 2()sin(22)y x m x m =+=+，Q 其图象与sin(2)6y x π=+的图象重合，sin(22)sin(2)6πx m x ∴+=+，226ππm k ∴=+，k z ∈，故2ππ1m k =+，()k ∈Z ，()k ∈Z ， 当0k =时，m 取得最小值为π12． 将函数sin 2()y x x =∈R 的图象向右平移(0)n n >个单位，得到函数sin 2()sin(22)y x n x n =-=-，Q 其图象与sin(2)6y x π=+的图象重合，πsin(22)sin(2)6x n x ∴-=+，π22π6n k ∴-=+，()k ∈Z ，故ππ12n k =--，k z ∈，当1k =-时，n 取得最小值为11π12，m n ∴+的最小值为π，故答案为：C ．3．已知函数()()arctan 1f x x =-,若存在12,[,]x x a b ∈，且12<x x ，使12()()f x f x ≥成立，则以下对实数,a b 的推述正确的是（） A ．<1a B ．1a ≥C ．1b ≤D ．1b ≥【答案】A【解析】()arctan f x x =Q 是把()arctan f x x =的图象中x 轴下方的部分对称到x 轴上方，∴函数在(,0)-∞上递减；在(0,)+∞上递增．函数()|arctan(1)|f x x =-的图象可由()arctan f x x =的图象向右平移1个单位而得，∴在(-∞，1]上递减，在[1，)+∞上递增，Q 若存在1x ，2[x a ∈，]b ，12x x <，使12()()f x f x …成立，1a ∴<故选：A ．4．已知数列{}n a 是各项均为正数且公比不等于1的等比数列.对于函数()y f x =，若数列{}ln ()n f a 为等差数列，则称函数()f x 为“保比差数列函数”.现有定义在(0,)+∞上的如下函数：①1()f x x=；②2()f x x =；③()e x f x =；④()f x =，则为“保比差数列函数”的所有序号为（） A ．①② B ．③④ C ．①②④ D ．②③④【答案】C【解析】①()()111111ln ln ln ln ln ln n n n n n n a f a f a a a a q ----=-==，()1f x x∴=为“保比差数列函数” ；②()()22111ln ln ln ln 2ln2ln nn n n n n a f a f a a a q a ----=-==，()2f x x ∴=为“保比差数列函数” ；③()()111ln ln lne lnelne n n n n aa a a n n f a f a -----=-=不是定值，()e x f x ∴=不是“保比差数列函数” ；④()()1ln ln n n f a f a --==111ln ln 22n n a q a -=，()f x ∴=是“保比差数列函数”，故选C. 二、填空题5．在单位圆中，面积为1的扇形所对的圆心角的弧度数为_ ． 【答案】2【解析】试题分析：由题意可得：．6．在数列{n a }中，12a =，13n na a +=则3a =____. 【答案】18【解析】解：在等比数列{}n a 中，由12a =，公比13n na q a +==，得22312318a a q ==⨯=． 故答案为：18．7．已知角α的终边上一点P 的坐标为(3,4)(>0)t t t -，则2sin cos αα+=____. 【答案】1-【解析】解：由题意可得点P到原点的距离5r t ==Q 0t >，5r t ∴=，由三角函数的定义可得，4sin 5y r α==-，3cos 5x r α==， 此时2sin cos 1αα+=-； 故答案为：1-．8．在△ABC 中，若222sin sin <sin C A B +，则△ABC 的形状是 ____. 【答案】钝角三角形【解析】解：222sin sin sin A B C +<Q ， 由正弦定理可得，222a b c +<由余弦定理可得222cos 02a b c C ab +-=<∴ππ2C <<ABC ∆∴是钝角三角形故答案为：钝角三角形． 9．若4in(πs )5α+=-，其中α是第二象限角，则πcos(2)α-=____. 【答案】35-【解析】解：4sin(π)5a +=-Q 4sin 5α∴-=- 4sin 5α∴=，又α是第二象限角故3cos 5α=-，3cos(2)cos 5a πα∴-==-故答案为：35-． 10．设sin 2sin ππ,(,)2ααα=-∈,则tan(2)πα-的值是____.【解析】解：由题意知：sin 22sin cos sin αααα==-π(,π)2α∈Q sin 0α∴≠故2cos 1α=-，∴1cos 2α=-即sin α=tan α=()πtan 2tan αα∴-=-=.11．已知{n a }是等差数列，n S 是它的前n 项和，且8375a a =，则155SS =____. 【答案】215【解析】解：由题意可知，()1158158********2a a a S a +⨯===⨯；同理535S a =⨯。

上海市金山中学2017-2018学年高一上学期期末考试试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55一、选择题（本题共60分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1.化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 铁生锈B. 电解饱和食盐水制氯气C. 用酒精擦洗布料上的油污D. 用食醋除去水壶内的水垢【答案】C【解析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

【详解】A项、铁锈主要成分是氧化铁，铁生锈是铁生成氧化铁的过程，属于化学变化，故A错误；B项、电解饱和食盐水制氯气过程中发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；C项、用酒精擦洗布料上的油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故Ｃ正确；Ｄ项、用食醋除去水壶内的水垢是醋酸与碳酸钙反应的过程，属于化学变化，故D错误。

故选C。

2.对16O叙述正确的是（）A. 16O原子的核外电子数为8B. 16O与18O 互为同素异形体C. 16O的中子数为16D. 氧元素的近似相对原子质量是16【答案】A【解析】【分析】根据原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数。

【详解】A项、16O原子的质子数是8，质量数是16，核外电子数是8，故A正确；B项、16O与18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C项、16O原子的质子数是8，质量数是16，中子数是8，故C错误；D项、16O中的16表示的含义是氧元素的一种同位素的质量数，不是氧元素的近似相对原子质量，故D错误。

故选A。

3.下列电子层上运动的电子能量最低的是（）A. LB. KC. ND. M【答案】B【解析】【分析】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，而电子层从内到外为：K、L、M、N、O、P、Q。

汕头市金山中学2018-2019学年第二学期高一年级期末考试化学试题命题：高一化学组本试卷考试内容为：分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题共44分）一．选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分。

每小题只有一项符合题目要求。

1．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式为C．Ca2+的结构示意图为 D．乙烷的分子式为CH3CH32．如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极3． X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 N A个电子5．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤增大压强A．①③④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①②④⑤6．A Z X与A＋1 Z X＋的两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同7．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是（）A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B．Na+、K+、NO3—、SO32—C ．K +、Na +、SiO 32—、ClO —D ．NH 4+、Na +、SO 42—、NO 3—8．砷为第4周期第ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是（ ）A ．砷在通常情况下是固体B ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C ．砷的还原性比磷弱D ． As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱9． 一定温度下， 将 3 mol SO 2 和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO 2（g ） + O 2（g ）2SO 3（g ）； 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是（ ）A ．生成 SO 3 为2 molB ．SO 2 和 SO 3 物质的量之和一定为 3 molC ．消耗SO 2 的速率等于生成O 2的速率D ．SO 2 的物质的量和SO 3 物质的量一定相等 10．下列说法中正确的一组是（ ）A ．H 2和D 2互为同位素；B ． 和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 是同一种物质11．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）A ．将混合气体通过氢氧化钠溶液B ．将混合气体通过溴水C ．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D ．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 12．苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ） A ．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 C ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃D ．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色13．元素R 有如下反应：RO －3＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO －3中的R 只能被还原 C ．每反应消耗1 mol RO －3，转移电子的物质的量为5 mol D ．R 2在常温常压下一定是气体14．右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A ．工业上合成X 的氢化物采用高温高压催化剂条件B ．Z 2水溶液中通入YO 2后褪色，表现了YO 2的漂白性C ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的熔点最高D ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同 15．现有如下各说法①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

2018-2019学年上海市奉贤区奉贤中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol· L—1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是A. 50mL1mol·L—1 NaCl溶液B. 75mL1．5mol· L—1 CaCl2溶液C. 100mL2mol·L—1 KCl溶液D. 150mL3mol·L—1 AlCl3溶液参考答案：C【详解】50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B.75mL 1.5mol?L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B 错误；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D.150mL3mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D错误。

故选C。

2. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)参考答案：A略3. 下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．氯化氢和氯化钠溶于水 B．加热氯化铵和双氧水C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化参考答案：C略4. 下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

2018-2019学年上海市金山中学高一下学期期末考试数学试题一、单选题1．用数学归纳法证明：“()221*111,1n nn a a a aa n N a++-++++=≠∈-”，在验证1n =成立时，左边计算所得结果是（ ） A ．1 B ．1a +C ．21a a ++D ．231a a a +++【答案】C【解析】根据1n =，给等式左边赋值，由此得出正确选项. 【详解】当1n =时，左边为11211a a a a +++=++，故选C. 【点睛】本小题主要考查数学归纳法的理解，考查阅读与理解能力，属于基础题.2．设函数sin 2()y x x R =∈的图象分别向左平移m (m >0)个单位，向右平移n (n >0>个单位，所得到的两个图象都与函数sin(2)6y x π=+的图象重合m n +的最小值为（ ） A ．23πB ．56π C ．π D ．43π【答案】C【解析】求出函数sin 2()y x x R =∈的图象分别向左平移(0)m m >个单位，向右平移(0)n n >个单位后的函数解析式，再根据其图象与函数sin(2)6y x π=+的图象重合，可分别得关于m ，n 的方程，解之即可． 【详解】解：将函数sin 2()y x x R =∈的图象向左平移(0)m m >个单位，得函数sin 2()sin(22)y x m x m =+=+，其图象与sin(2)6y x π=+的图象重合， sin(22)sin(2)6x m x π∴+=+，226m k ππ∴=+，k z ∈，故12m k ππ=+，k z ∈，()k ∈Z ，当0k =时，m 取得最小值为12π．将函数sin 2()y x x R =∈的图象向右平移(0)n n >个单位，得到函数sin 2()sin(22)y x n x n =-=-，其图象与sin(2)6y x π=+的图象重合， sin(22)sin(2)6x n x π∴-=+，226n k ππ∴-=+，k z ∈，故12n k ππ=--，k z ∈，当1k =-时，n 取得最小值为1112π， m n ∴+的最小值为π，故答案为：C ． 【点睛】本题主要考查诱导公式，函数sin()y A x ωϕ=+的图象变换规律，属于基础题． 3．已知函数()()arctan 1f x x =-,若存在12,[,]x x a b ∈，且12<x x ，使12()()f x f x ≥成立，则以下对实数,a b 的推述正确的是（ ） A ．<1a B ．1a ≥C ．1b ≤D ．1b ≥【答案】A【解析】先根据()arctan f x x =的图象性质，推得函数()|arctan(1)|f x x =-的单调区间，再依据条件分析求解． 【详解】解：()arctan f x x =是把()arctan f x x =的图象中x 轴下方的部分对称到x 轴上方，∴函数在(,0)-∞上递减；在(0,)+∞上递增．函数()|arctan(1)|f x x =-的图象可由()arctan f x x =的图象向右平移1个单位而得，∴在(-∞，1]上递减，在[1，)+∞上递增，若存在1x ，2[x a ∈，]b ，12x x <，使12()()f x f x …成立，1a ∴< 故选：A ． 【点睛】本题考查单调函数的性质、反正切函数的图象性质及函数的图象的平移．()f x a +图象可由()f x 的图象向左(0)a >、向右(0)a <平移||a 个单位得到，属于基础题. 4．已知数列{}n a 是各项均为正数且公比不等于1的等比数列.对于函数()y f x =，若数列{}ln ()n f a 为等差数列，则称函数()f x 为“保比差数列函数”.现有定义在(0,)+∞上的如下函数：①1()f x x=； ②2()f x x =； ③()e xf x =；④()f x =“保比差数列函数”的所有序号为（ ） A ．①② B ．③④C ．①②④D ．②③④【答案】C 【解析】【详解】①()()111111ln ln ln ln ln ln n n n n n n a f a f a a a a q ----=-==，()1f x x∴=为“保比差数列函数” ；②()()22111ln ln ln ln 2ln2ln nn n n n n a f a f a a a q a ----=-==，()2f x x ∴=为“保比差数列函数” ；③()()111ln ln ln ln ln n n n n aa a a n n f a f a e ee -----=-=不是定值，()xf x e ∴=不是“保比差数列函数” ；④()()1ln ln n n f a f a --==111ln ln 22n n a q a -=，()f x ∴=是“保比差数列函数”，故选C.【考点】等差数列的判定及对数运算公式点评：数列{}n a ，若有1n n a a --是定值常数，则{}n a 是等差数列二、填空题5．在单位圆中，面积为1的扇形所对的圆心角的弧度数为_ ． 【答案】2【解析】试题分析：由题意可得：．【考点】扇形的面积公式． 6．在数列{n a }中，12a =，13n na a +=则3a =____. 【答案】18【解析】直接利用等比数列的通项公式得答案． 【详解】解：在等比数列{}n a 中，由12a =，公比13n na q a +==，得22312318a a q ==⨯=． 故答案为：18． 【点睛】本题考查等比数列的通项公式，是基础题．7．已知角α的终边上一点P 的坐标为(3,4)(>0)t t t -，则2sin cos αα+=____. 【答案】1-【解析】由已知先求=r=5t OP ，再由三角函数的定义可得sin ,αcos α即可得解． 【详解】解：由题意可得点P到原点的距离5r t ==0t >，5r t ∴=，由三角函数的定义可得，4sin 5y r α==-，3cos 5x r α==， 此时2sin cos 1αα+=-； 故答案为：1-． 【点睛】本题主要考查任意角的三角函数的定义，属于基础题．8．在△ABC 中，若222sin sin <sin C A B +，则△ABC 的形状是 ____. 【答案】钝角三角形【解析】由222sin sin sin A B C +<，结合正弦定理可得，222a b c +<，由余弦定理可得222cos 2a b c C ab+-=可判断C 的取值范围【详解】 解：222sin sin sin A B C +<，由正弦定理可得，222a b c +<由余弦定理可得222cos 02a b c C ab +-=<∴2C ππ<<ABC ∆∴是钝角三角形故答案为：钝角三角形．【点睛】本题主要考查了正弦定理、余弦定理的综合应用在三角形的形状判断中的应用，属于基础题9．若4sin()5πα+=-，其中α是第二象限角，则cos(2)πα-=____. 【答案】35-【解析】首先要用诱导公式得到角的正弦值，根据角是第二象限的角得到角的余弦值，再用诱导公式即可得到结果． 【详解】解：4sin()5a π+=-4sin 5α∴-=-4sin 5α∴=，又α是第二象限角故3cos 5α=-，3cos(2)cos 5a πα∴-==-故答案为：35-． 【点睛】本题考查同角的三角函数的关系，本题解题的关键是诱导公式的应用，熟练应用诱导公式是解决三角函数问题的必备技能，属于基础题． 10．设sin 2sin ,(,)2παααπ=-∈,则tan(2)πα-的值是____.【解析】根据二倍角公式得出tan α=，再根据诱导公式即可得解。

上海市金山中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 解析版(考试时间：60分钟 满分100分)相对原子质量：O －16一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确答案)1. 汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。

该气体在空气中含量最高，其分子式为 A. O 2 B. CO C. N 2 D. CO 2【答案】C 【解析】 【分析】【详解】空气中含量最高的气体是氮气，故C 正确，本题选C 。

【点睛】2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A. 镁离子的电子式：2:Mg:+⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎢⎥⎣⎦B. Cl -的结构示意图：C. 二氧化碳的电子式：:O:C:O:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D. 质量数为37氯原子：1737Cl 【答案】B 【解析】【详解】A ．镁离子的电子式：Mg 2+，A 化学用语错误；B ．Cl -的结构示意图：，B 化学用语正确；C ．二氧化碳的电子式：，C 化学用语错误；D ．质量数为37的氯原子：3717Cl ，D 化学用语错误； 答案为B 。

3. 下列物质的水溶液因为盐的水解而呈酸性的是( )A. NH4HSO4B. Al2(SO4)3C. Na2SD. CH3COOH 【答案】B【解析】HSO 在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，导致溶液呈酸性，【详解】A．NH4HSO4中的4A与题意不符；B．Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，溶液呈酸性，B符合题意；C．Na2S为强碱弱酸盐，硫离子水解溶液呈碱性，C与题意不符；D．CH3COOH为弱电解质，部分电离成氢离子和醋酸根离子，电离出氢离子导致溶液呈酸性，D 与题意不符；答案为B。

4. 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )A. 二氧化硅和生石灰的熔化B. 加热氯化铵和水C. 碘和干冰的升华D. 氯化钠和硫的汽化【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，生石灰为离子晶体，熔化时克服离子键，A错误；B.氯化铵为离子晶体，加热分解破坏离子键，水分子为分子晶体，加热蒸发破坏分子间作用力和氢键，B错误；C.碘和干冰同属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，C正确；D.氯化钠为离子晶体，汽化破坏离子键，S为分子晶体，汽化破坏分子间作用力，D错误。