下载文档原格式
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于电解质的是： A ．Cl 2 B ．NaNO 3C ．SO 2D ．硫酸溶液2.区分强弱电解质的标准是： A ．在水中的溶解度 B ．溶液的导电能力 C ．在水中的电离程度D ．化学键的类型3.下列属于氮的固定的是：A ．N 2和H 2在Pt 作用下反应生成NH 3B ．NH 4Cl 和Ca(OH)2反应生成NH 3C ．NO 2和水制硝酸D ．由NH 3制氮肥4.在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是： A ．KI B ．浓氨水 C ．冰醋酸D ．热水5.下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是： A ．碳与浓硫酸加热 B ．浓硫酸与NaCl 固体加热 C ．浓硫酸中加入铜片 D ．蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑6.在2L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A 和B 都是4mol ，在前10s 内A 的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s 时容器内B 的物质的量为： A ．3.2mol B ．2.4mol C ．0.8mol D ．0.4mol7.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：A ．c(A)=c(B)B ．压强不再发生变化C ．A 与B 的体积分数不再发生变化D ．A 的消耗速率等于B 的生成速率8.25℃时，在浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2，三种溶液，若测得其中[NH 4+]分别为a 、b 、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是B A ．a="b=c" B ．c>a>b C ．b>a>c D ．a>c>b9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-B ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-C ．K +、Cu 2+、Br -、S 2-D ．NH 4+、Al 3+、I -、NO 3-10.如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组微粒中，互为同位素的是（）A．和B．和C．与D．H2O和D2O2.关于燃料充分利用的说法错误的是（）A．热能要充分利用B．充足的空气就是指空气的量越大越好C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出3.下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．液溴、B．溶液和碳酸钙固体C．苯、溶液D．溶液、溶液4.古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（）A．蒸馏B．冷却结晶C．重结晶D．蒸发结晶5.游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A．B．C．D．6.和的相同之处是（）A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色7.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．B．C．D．8.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．B．C．CO2D．9.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（）A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水D．溶于水能导电10.下列叙述中，正确的是（）A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键11.一定条件下，氢气和碘晶体完全反应，生成碘化氢气体，吸收的热，则下列热化学方程正确的是（）A．B．C．D．12.下列说法中，正确的是（）A．浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程B．蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程C．家用石碱()久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果D．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解13.下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（）A．干冰和的升华B．和分别在水中电离C．二氧化硅和生石灰的熔化D．将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中14.加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( )A．B．C．D．15.下图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是 ( )A．锌片上的电极反应式为：B．电子经由导线从铜片流入锌片C．将化学能转化为电能D．铜片上有气泡产生16.将分别盛有、、、四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属气体的是（）A．A B．B C．C D．D17.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管通入鼠洞中，这是利用了下列性质中的（）①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④较易液化；⑤溶解于水。
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.X原子的质子数为m，X2-和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（）A．m+1B．m+3C．m+5D．m-53.相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（）A．O2B．NO C．N2D．CO24.下列化学式可称为分子式的是（）A．NaNO3B．NH4Cl C．H2SO4D．SiO25.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤6.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性7.0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是（）A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJB．H2 + I22HI - 53kJC．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJD．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ8.2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。
下列有关说法合理的是（）A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装9.已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是 （ ）10.下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A ．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B ．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指lmol 任何气体所占的体积约为22.4升11.若用X 代表F 、Cl 、Br 、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）A A ．X 2+H 2 → 2HX B ．X 2+H 2O → HX+HXO C ．2Fe+3X 2 → 2FeX 3 D ．X 2+2NaOH → NaX+NaXO+H 2O12.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A ．SO 2→S B ．SO 32—→SO 2C ．I —→I 2D ．HCO 3—→CO 32—13.向某CuSO 4饱和溶液中加入含18O 的无水CuSO 4粉末xg ，如温度不变，其结果是( ) A ．无水CuSO 4不会溶解，xg 粉末质量不变。
2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO 42-B ．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 32-C ．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋ 3、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体4、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 5、下列化学用语正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：3717Cl B ．硫离子的结构示意图：C ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3=2H ++2SO 32-D ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2O6、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（ ）选项 a b c d eANaOH HCl23Na CO2Ca(OH) 3NaHCO B4CuSOFe3FeClHCl3Fe(OH) C3Al(OH)24H SOAl32NH H O23Al O D 2COMgNaOH2SO2ClA ．AB ．BC ．CD ．D7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 42-、OH - B ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、ClO - D ．H +、K +、NO 3-、SO 32-8、下列说法正确的是 A ．SiO 2溶于水且显酸性B ．SiO 2是制造太阳能电池的常用材料C ．SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D ．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO 2气体，有白色凝胶状固体析出 9、下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OC ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O12、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。
上海市青浦区2024届化学高一第一学期期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。
以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。
你认为下列材料中可用于飞机制造业的是（）A．Mg-Al合金B．黄铜(Cu-Zn合金)C．Na-K合金D．生铁(Fe-C合金)2、利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是A．向容量瓶中转移溶液B．制氢氧化亚铁C．碳酸氢钠受热分解D．萃取、分液3、下列实验操作正确的是( )A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌4、已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2OD．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O5、将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液D．30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓7、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．8、屠呦呦受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素。
上海高一第二学期期末测试卷化学1、下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）A. FeCl3B. Cu2SC. FeSD. SO32、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A. 稀H2SO4B. 稀硝酸C. H2S溶液D. 氨水3、下列物质中属于非电解质的是（）A. N2B. 醋酸C.氨气D. BaSO44、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A. SO2、Cl2、H2SB. O2、H2、SO2C. NO、H2、O2D. CO、NH3、O25、与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是（）A. 溴单质B. 硫化氢C. 品红D. 氢氧化钙6、取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是（）A. 红、白、蓝B. 黑、白、蓝C. 白、白、蓝D. 黑、红、蓝7、在0.1mol/L NH4Cl溶液中,离子浓度最大的是( )A. Cl−B. NH4+C. H+D. OH−8、在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内,用HI表示的平均反应速率为（）A. 0.01mol⋅L−1⋅min−1B. 0.02mol⋅L−1⋅min−1C. 0.04mol⋅L−1⋅min−1D. 0.5mol⋅L−1⋅min−19、密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A. v逆(H2O)=v正(CO)B. 容器中物质的总质量不发生变化C. n(H2O):n(H2)=1:1D. 生成1molCO的同时生成1molH210、水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.氨水的电离程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量11、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A、酸性B、脱水性C、强氧化性D、吸水性12、pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A、小于7B、等于7C、大于7D、不能确定13、二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（）A、能够加快反应速率B、能够提高二氧化硫的利用率C、能够提高三氧化硫的平衡浓D、加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间14、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
上海高一第二学期期末考试化学（满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—56 Ba—137一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．常温下，下列液体pH7>的是A．正常的人体血液B．食盐溶液C．橙汁D．胃液2．能用离子方程式H+＋OH-→ H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3．将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。
按此密闭体系中气体的流向，B处出来的气体主要为A．O2、SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、SO3 D．SO3、O25．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是组别 A B C D强电解质CH3COOH NaOH CuSO4 HCl弱电解质Al NH3·H2CaCO3 CH3COOHO非电解质CO2 酒精水银金刚石6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c(S2-)增大B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸D．热水9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．一定温度下，向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中分别投入足量的相同大小的锌粒，下列说法正确的是A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多11．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的质量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.吸入人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se ）元素的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂2.同温同压下，等体积的两种气体14N 16O 和13C 16O ，下列判断正确的是 A ．中子数相同 B ．分子数不同 C ．质子数相同 D ．气体质量相同3.下列表述正确的是A ．S 2－的结构示意图：B ．碳原子电子式为C ．氟化钠的电子式：D ．氨气分子的结构式：4.粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是 A ．酒精灯 B ．漏斗C ．蒸发皿D ．容量瓶5.将Cl 2制成漂粉精的主要目的是 A ．增强漂白和消毒作用B ．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C ．使它转化为较易溶于水的物质D ．增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒6.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。
下列关于颜色的描述正确的个数是 ① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色 ② AgBr 见光分解会生成浅黄色的银 ③ KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④ 溴水中加入CCl 4振荡静置后，CCl 4层无色⑤ 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 A ．1个 B ．2个 C ．3个D ．4个7.以下说法正确的是A ．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B ．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂，C ．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂D ．非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强；8.下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 A ．O 2 HCl B ．Cl 2 H 2C ．HCl Cl 2D ．CO 2 HCl9.物质结构决定性质，下列叙述正确的是A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断D．共价化合物中可能有离子键10.自来水用适量氯气杀菌消毒。
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 A ．NH 4Cl B ．NaCl C ．CH 3COONaD ．NaNO 32.在CH 3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，加入少量下列物质平衡不发生移动的是A ．NaCl 固体B ．CH 3COONaC ．Na 2CO 3D ．NaOH3.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。
按此密闭体系中气体的流向，B 处流出的气体为A ．SO 3、O 2B ．SO 2、 O 2C ．SO 2、SO 3D ．O 2、SO 2、SO 34.将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是5.某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为：c （Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ－1，c （Y 2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c （Z ）＝0．4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为： A ．Ｘ2＋2Ｙ22ＸＹ2 B ．2Ｘ2＋Ｙ2Ｘ2Ｙ C ．3Ｘ2＋Ｙ22Ｘ3Ｙ D ．Ｘ2＋3Ｙ22ＸＹ36.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－7.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A ．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B ．反应物的浓度一定等于生成物的浓度 C ．混合物中各组分的质量分数是一定的D ．反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比8.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH 4Cl 、②Na 2CO 3、③KNO 3、④CH 3COOH 其pH 值由小到大的顺序为 A ．①②③④ B ．②①③④ C ．①③④② D ．④①③②9.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．明矾净水10.下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba 2++ CO 32－ → BaCO 3↓B ．铁片溶于稀硝酸中： 2Fe + 6H + → 2Fe 3++ 3H 2↑C ．碳酸钙溶于盐酸中： CO 32－+ 2H +→ CO 2↑ + H 2OD ．氢氧化铜溶于醋酸中： OH －+ H +→ H 2O11.证明氨水是弱碱的事实是 A ．氨水与硫酸发生中和反应B ．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C ．0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液的pH 值为5.1D ．浓氨水易挥发12.100mL0.1mol/L 醋酸与50mL0.2mol/L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)B ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)C ．c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)=c(H +)D ．c(Na +) =c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)13.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A ．向水中加入少量的HCl B ．向水中加入少量的NaOH C ．向水中加入NaCl 并加热至100℃，pH="6" D ．向水中加少量的NH 4Cl14.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.C 、N 、S 元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。
C 、N 、S 元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是 ①HNO 3 ②CO 2 ③糖类 ④CH 4A. ②B. ②③C. ②③④D. ①②③④ 2.下列叙述不属于固氮的是 A ．工业上合成氨 B ．NH 3经催化氧化生成NOC ．闪电时，大气中生成NOD ．豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥3.常温下，将铁片投入浓H 2SO 4中，下列说法正确的是 A ．不发生反应 B ．铁被钝化C ．产生大量SO 2D ．产生大量H 24.下列溶液不能区别SO 2和CO 2气体的是 A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．品红溶液C ．氢硫酸溶液D ．Ba(OH)2溶液5.决定化学反应速率的内因是 A ．温度 B ．浓度C ．反应物的性质D ．催化剂6.下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A ．HCO3-B ．Na +C ．Fe2+D ．Cl -7.不能用勒夏特列原理解释的是A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B ．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C ．打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D ．温度升高，纯水中的H +浓度增大8.在密闭容器中，反应2A+B 2C 达到平衡后，增大压强，平衡向生成C 的方向移动。
对于A 、B 、C 三种物质的状态判断正确的是A. A 是气体B. B 是气体C. 如果C 是气体，A 、B 一定是气体D. 如果C 是气体，B 不一定是气体 9.在一定条件下，发生反应2NO 2N 2O 4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。
下列有关说法正确的是A ．正反应为放热反应B ．正反应为吸热反应C ．降温瞬间NO 2的浓度增大D ．降温后各物质的浓度不变10.反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是A ．缩小体积加压B ．使用催化剂C ．增加A 的浓度D ．降温11.下列物质中，属于电解质的是A ．铁B ．氯气C ．二氧化碳D ．氯化钾12.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A ．Ca(OH)2 B ．H 2SC ．BaSO 4D ．CH 3COONa13.不能说明醋酸是弱电解质的是 A ．醋酸钠溶液呈碱性 B ．醋酸溶液中存在醋酸分子 C ．醋酸溶液导电性差D ．0.1mol/L 醋酸溶液的pH=2.914.下列电离方程式中，正确的是A ．CH 3COONH 4→CH 3COO -+NH 4+B ．H 2S 2H ++S 2-C ．NaHCO 3→Na ++H ++CO 32-D ．Ba(OH)2Ba 2++20H -15.室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH 值A ．一定小于7B ．一定等于7C ．一定大于7D ．无法判断16.在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、HSO 3-、NO 3-B ．Mg 2+、ClO -、Na +、Cl -C ．NH 4+、Al 3+、SO 42-、Br -D ．MnO 4-、NO 3-、Ca 2+、K +17.常温下，由水电离的c(H +)=1.0×l0-13mol/L 的溶液中一定不可能大量存在的离子是A ．NH 4+B ．HCO 3-C ．OH -D ．Fe3+18.下列离子方程式正确的是A ．硫化亚铁和稀盐酸反应：S 2 -+2 H +→H 2S↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+2OH -→SO 32-+H 2OC ．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 42-→BaSO 4↓D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3→Ca 2++CO 2↑+H 2O19.能用H ++OH -→H 2O 表示的是 A ．NaHSO 4+NaOH→Na 2SO 4+H 2O B ．CH 3COOH+NaOH→CH 3COONa+H 2O C ．H 2SO 4+Ba(OH)2→BaSO 4↓+2H 2OD ．NH 3·H 2O+HCl→NH 4Cl+H 2O20.下列说法与盐类水解无关的是A ．粗盐在空气中易潮解B ．NH 4Cl 用于金属焊接中除锈C ．用热纯碱溶液去油污D ．蒸干并灼烧FeCl 3溶液得到Fe 2O 3二、填空题1.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
上海高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理 ②少用原煤做燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．①③④2.下列反应中，不可通过调节反应物用量或浓度来改变反应产物的是 A ．二氧化碳通入石灰水 B ．硫化氢在氧气中燃烧 C ．锌片与硝酸溶液混合 D ．铁粉和硫加热3.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的经济效益4.下列用途中所选用的物质正确的是 A ．X 射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡 B ．配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳 C ．生活用水的消毒剂--明矾D ．工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰5.下列各组实验中,将等体积的Na 2S 2O 3和HCl 混合,反应速率最快的一组是A. AB. BC. CD. D6.下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是 A ．Cu+H 2SO 4 B ．C+H 2SO 4C ．H 2S+H 2SO 4D ．NaCl+H 2SO 47.在pH = 14的溶液中，下列离子能大量共存的是A ．Na +、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、SO 4 2-、Cl -、NH 4+C ．K +、Cl -、Na +、HCO 3-D ．S 2-、NO 3-、Na +、K +8.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是下列的A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮9.下列离子方程式中书写错误的是A．氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+ Cu2++2H2O B．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑C．硫化亚铁跟稀硫酸反应：S2-+2H+H2S↑D．亚硫酸钠溶液跟稀硫酸反应：SO32-+2H+ H2O+SO2↑10.实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线11.用NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸B．硫酸C．硝酸D．醋酸12.关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是A．分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pH B．分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，醋酸产生二氧化碳的体积大C．分别形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率快D．分别加水稀释100倍，稀释后两溶液氢氧根离子浓度相等13.下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B．A+B C D+E FC．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D．G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应14.如图表示反应A（g）+B（g）⇌nC（g）+Q (Q>0)，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线.下列有关叙述正确的是A．反应由逆反应开始B．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大C．若其它条件相同，a比b的温度高D．a表示有催化剂，b表示无催化剂15.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是 A ．Cl 2通入NaOH 溶液 B ．NH 3通入CH 3COOH 溶液 C ．CO 2通入澄清石灰水 D ．H 2S 通入饱和SO 2溶液16.能用离子方程式Ba 2++2OH −+2H ++SO 4 2−BaSO 4↓+2H 2O 来表示的反应是 A ．向硫酸溶液中加入氯化钡溶液 B ．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液C ．向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液D ．向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液17.将m 克 Al 2O 3、Fe 2O 3的混和物溶解在过量的100mLpH 值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH 溶液100mL,则NaOH 溶液的浓度为 A ．0.1mol/L B ．0.05mol/L C ．0.2mol/L D ．无法计算18.C 1，C 2, a 1, a 2., pH 1，pH 2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 值。
”上海市宝山区高一第二学期期末考试化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Cl-35.5Br-80考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本试卷分设试卷和答题纸。
作答必须涂写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、学号和准考证号。
4.选择题部分必须用2B铅笔填涂。
注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。
一、单选选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.对于放射性同位素133I,其左下角数字“53表示53A.质量数B.中子数C.质子数D.电子数2.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A.氮氧化物B.氮气C.水蒸气D.氧气3.热化学方程式中的物质必须要注明聚集状态，原因是A.能描述出反应发生的状态B.说明反应条件C.为了区别一般的化学方程式D.物质呈现的状态与反应热有关4.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5.下列物质能导电的是A.氯化氢气体B.无水酒精C.熔融的氯化钠D.硫酸铜晶体6.下列过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.闪电将空气中的N2转化成NOC.工业上合成氮D.豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮7.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是8.下列物质的电子式书写正确的是A.氯化钠B.氮气C.氯化氢D.二氧化碳9.所含化学键与NaOH完全相同的物质是A.NaClB.MgCl2C.K2SO4D.NH310.下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 A.氯气 B.三氧化硫 C.氯化钠 D.乙醇11.在一定条件下，一定量的 A 和 B 气体发生如下可逆反应：A （g ）+3B （g ） 3C （g ），只有反应达到平衡状态时才具有的性质是 A.各物质的浓度之比为 1：3：3 B ．混合物中各物质的浓度相等C ．A 、B 、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化D ．v （A ）：v （B ）：v （C ）=1：3：312.下列变化中可以说明 SO 2 具有漂白性的是 A ．SO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去 B ．SO 2 通入品红溶液中，红色褪去 C ．SO 2 通入向溴水溶液中红棕色褪去D ．SO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去13.某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是A.Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－ C.NH 4＋、I －、K ＋、OH －B.Ba 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl － D.Cu 2＋、Na ＋、S 2－、SO 42－14.实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是 A ．降低温度B.用铁代替锌 C ．增大盐酸浓度 D.用锌粒代替锌粉 15.常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是A ．S 2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br － 16.溶液中常见离子的检验及结论正确的是A.取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有 I -B.取样，若加入 AgNO 3 溶液由白色沉淀，则一定有 Cl －C.取样，若加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则一定有 SO 42－D.取样，若加入 NaOH 溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有 NH 4＋17.20℃时，NaCl 的溶解度是 36g ，此时 NaCl 饱和溶液的密度为 1.12g/cm3，在此温度下该 NaCl 饱和溶液 的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/L D .6.15mol/L 18.对于 2NaBr ＋Cl 2→NaCl ＋Br 2，下列说法不正确的是 A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B.Cl 2 是氧化剂，发生还原反应 C.若有 1.6g Br 2 生成，反应过程中转移了 0.02N A 个电子D.钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂 19.下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是 A.氨水分别与盐酸、醋酸反应 B.硫酸铜分别与 BaCl 2、Ba(OH)2 反应 C.石灰石分别与盐酸、硝酸反应D.稀硫酸分别与 Na 2CO 3、NaHCO 3 溶液反应 20.在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是A.1mol Na 2CO 3 固体溶于 1L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 1mol/LB.40g NaOH 固体溶于 100g 水，配成的溶液质量百分比浓度为 40%C.22.4L 氨气溶于水配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/LD .1mol NaCl 固体溶于水配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/L二、（本题共 6 分）煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO 2＋H 2O H 2SO 3；②2H 2SO 3＋O 2→2H 2SO 421.上述反应中属于氧化还原反应的是___________（填反应序号） 。
11.----- 时磊论呎 ------- 上海高一年级期末考试 化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）A •能否全部电离D •导电能力强弱C . H 2SO 4=2H ++ SO 42「NaOH T Na ++ O 2「+ H +C . c(OH )=c(H +)配制FeCb 溶液，可将FeCl 3固体溶解在10.室温时pH=2的溶液是A . 0.02mol/L 盐酸B . 0.01mol/LNaOH 溶液C . 0.01mol/L 醋酸D . 0.005mol/L 硫酸某无色溶液中，加入用盐酸酸化的 BaCl 2溶液, 产生白色沉淀，则A . 一定存在SO 42B . 一疋存在 AgC . 可能存在 SO 42D .定不存在 SO 4本卷用相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-641. 2. 、选择题（每小题只有一个正确选项，共 属于电解质的是 A .盐酸B .食盐 强、弱电解质的本质区别在于 40分)C .铜D .酒精3. 配制0.15mol/L 的碳酸钠溶液 250mL 时, 不需要的仪器是4.A .滴管B •烧杯C .电子天平D .量筒电离方程式书写正确的是 A . H 2O+H 2OF H 30++0HNH 3 • H 2O T NH 4++ OH 5. 某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A . ClB . CO 32「C . Ba 2+D . NH 4+6.判断溶液一定为中性的依据是 A . c(OH 「)=1 >0「7 mol/Lc(H +)=1 >10 7 mol/L 7. 明矶作净水剂，是因为明矶在水中会发生 A .中和反应 B .水解反应 C .分解反应 D .氧化还原反应 B .能否导电C •能否溶于水pH=7A .稀盐酸B .蒸馏水C .稀硫酸D .食盐水9. 与氮元素有关的化学用语正确的是 A .氮分子的结构式：：N 三N : B .氮分子的电子式: C .氮原子的电子式::N-D .氮原子结构示意图:12.能用离子方程式 H ++OH T H 2O 表示的是A .氢氧化钠溶液和醋酸B •氨水和盐酸C .硝酸和石灰水D .硫酸和氢氧化钡溶液13•从能量角度解释 MnO 2能加快双氧水分解的速率的原因 A . MnO 2参与了反应 B •降低了反应所需的能量 C •降低了生成物的总能量D •降低了反应物的总能量14•实验装置所示的操作正确的是 NHa1■"C人 H20/ \—A .吸收多余氨气直盐水C .干燥硫化氢气体D .除Cl 2中少量HCI15. 胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中 A •盐酸的电离程度增大 B . H +浓度增大 C . pH 值增大D . C 「的物质的量增大16. 通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37 C )时就可被氧化。
2021学年第一学期期末质量检测金山区高一化学试卷考生注意：1.本试卷考试时间60分钟，满分100分。
2.答题必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，务必用水笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案。
)1.电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液2.制备物质时一般遵循的原则不包括A.原料易得B.原理绿色C.装置复杂D.分离方便3.下列气体既有颜色又有毒性的是A.2Cl B.2H S C.HCl D.2CO 4.氧化还原反应是一类重要的化学反应。
下列过程不涉及氧化还原反应的是A.生物呼吸B.电池放电C.海水晒盐D.钢铁生锈5.下列变化属于固氮的是A.NH 3→NOB.N 2→NH 3C .NO →NO 2 D.NO 2→HNO 36.分类思想在化学学习与研究中具有重要意义。
下列关于物质的分类正确的是A.酸性氧化物：2SO 、2CO 、COB.碱：NaOH 、23Na CO 、()2Ca OH C.混合物：食盐水、豆浆、液氯 D.弱电解质：醋酸、一水合氨、水7.下列微粒的检验方法不合理的是A.氯离子：沉淀法B.钠离子：焰色反应C.碘单质：显色法D.硫酸根：气体法8.从S 元素的化合价判断，下列含硫物质只能做还原剂的是A.2H SB.SC.2SOD.24H SO 9.下列物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是A .Fe B.Al C.Cu D.Na10.同温同压下，决定气体体积大小的主要因素是A.微粒大小B.微粒间距C.微粒种类D.微粒数目11.氧化还原反应的本质是A.电子得失B.得氧失氧C.化合价升降D.电子转移12.利用如图装置测试物质的导电性。
上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)1．属于电解质的是A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于A．能否全部电离B．能否导电C．能否溶于水D．导电能力强弱3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒4．电离方程式书写正确的是A．H2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－C．H2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+6．判断溶液一定为中性的依据是A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/LC．c(OH－)=c(H+)D．pH=77．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的是A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式：C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图：10．室温时pH=2的溶液是A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量14．实验装置所示的操作正确的是A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。
