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第2课时 蒸馏和萃取 知识点一 蒸馏1．下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热2．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是( )A．蒸发 B．萃取C．过滤 D．蒸馏 知识点二 萃取和分液3．下列关于萃取操作的说法正确的是( )A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应4．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出5．下列萃取和分液结合进行的操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是( )A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置前，先使分液漏斗内外空气相通，溶液分层C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出，下层液体放完时立即关闭活塞D．最后再打开分液漏斗的活塞，放出并保存上层液体6．关于物质的分离提纯，说法错误的是( )A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C．蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出7．下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是( )A．蒸馏 B．过滤C．分液 D．洗气8．如图L1－1－6所示四种化学操作名称从左到右分别为( )图L1－1－6A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取(或分液或萃取、分液)C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取(或分液或萃取、分液)D．萃取(或分液或萃取、分液)、蒸馏、蒸发、过滤9．如图L1－1－7所示为实验室制取蒸馏水的装置，根据图示回答下列问题。
北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷高三化学2016.1试卷满分:100分考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确．．．的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号1817Cl3．酸雨形成的示意图如右图。
下列说法中，不正确．．．的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．下列说法中，不．正确．．的是A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5．下列说法中，不正确．．．的是较强，发生析氢6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确．．．的是 A ．分子式是C 7H 4O 6 B ．能发生加成反应 C ．能发生水解反应D ．能发生缩聚反应7．下列离子方程式中，正确的是A ．钠放入水中 Na ＋H 2O ＝Na +＋OH －＋H 2↑B ．电解饱和食盐水 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al 3+＋3OH －＝Al(OH)3↓D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A ．无色溶液中 Mg 2+、Al 3+、SO 42－、CO 32－B ．pH=1的溶液中 NH 4+、Ba 2+、HCO 3－、NO 3－C －H +、K +、Br －、I －D 的溶液中 Na ＋、K ＋、CH 3COO －、SO 42－9．下列说法中，不．正确．．的是 A ．酚能与碳酸氢钠溶液反应 B ．醛能发生银镜反应C ．多肽既能与酸又能与碱反应D ．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10．将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I －2Fe 2++I 2”的是A ．①和②B ．②和④C ．③和④D ．①和③ 11．N A 为阿伏加德罗常数的值。
新课标化学必修1第一节物质的分类第一课时简单分类法及其应用[学习目标] 1.了解物质的分类方法和依据。
(重点) 2.学会对常见物质进行分类。
(重点) 3.感受分类法在科研和学习中的重要作用。
一、分类及常见的分类方法1．分类及其意义2．常见的分类方法(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对物质以不同的标准进行分类。
②举例按物质所属类型连线按阴离子分类按阳离子分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。
②举例1．利用交叉分类法，说出Na2CO3的类别。
【提示】盐，正盐，钠盐，碳酸盐等。
2．树状分类法中所涉及的物质类别之间有几种关系？用数学集合关系举例说明。
【提示】 有并列和从属关系两种，如物质的分类中：①并列关系：②从属关系：3．有①O 2 ②S ③CO 2 ④Fe ⑤NaCl ⑥NaOH 6种物质(1)属于单质的有________，化合物的有_______________，(2)气体的有________，固体的有________。
【提示】 (1)①②④，③⑤⑥ (2)①③，②④⑤⑥二、分类方法的应用1．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系，如：―①―②―③―④―⑤―⑥写出化学方程式，注明反应类型①2Ca ＋O 2=====点燃2CaO ，化合反应；②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，化合反应；③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ，复分解反应；④C ＋O 2=====点燃CO 2，化合反应；⑤CO 2＋H 2O===H 2CO 3，化合反应；⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ，复分解反应。
4．3CO ＋Fe 2O 3=====△3CO 2＋2Fe 是置换反应吗？【提示】 不是5．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3是什么反应类型？【提示】 复分解反应1．判断(1)Na 2SO 4、KNO 3都是含氧酸盐。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市东城区2015－2016学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是操作现象结论A ①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含-24SOB 滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含-23COC ①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl－D ①滴加KCSN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2＋20. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区基础薄弱高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中测试卷 3相对分子质量：Na：23 O：16 H：1 S：32 C：12 Si：28 Cl：35.5 Cu：64 N：14A卷﹝必修模块1﹞满分100分第一部分（选择题共25题共50分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的，并将正确的选项填涂在答题卡内。
1．阿伏加德罗常数的单位是A．N A B．mol C．mol-1 D．没有单位2．摩尔是以下哪一个物理量的单位A．摩尔质量 B．物质的量 C．质量 D．物质的量浓度3．在容量瓶上无需有的标记是A．浓度 B．温度 C．标线 D．容量4．下列各项叙述中正确的是A．2gH2所含原子数约为6.02× 1023 B．H2SO4的摩尔质量是98 gC．11.2L O2的质量是16 g D．1mol 水的质量是18g5．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．分散质粒子直径1—100 nm B．久置不分层C．能透过滤纸 D．有丁达尔效应6．下列关于电解质说法正确的是A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质7．下列分散系中能够发生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．油水混合液 D．海水8．下列仪器使用不当的是A．用滴瓶盛放液体药品 B．在试管中进行化学反应C．在容量瓶中配制溶液 D．溶解固体药品时用温度计来搅拌9．下列仪器能用酒精灯加热的是①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦圆底烧瓶A．②③⑤ B．②⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦10．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．111．在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的A．气体密度 B．质子总数 C．分子总数 D．质量12．鉴别SO42-时所选用的试剂及滴加顺序最合理的是A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸13．下列物质中所含分子物质的量最大的是A．标准状况下22.4LCl2 B．56g N2C．1.5molO2 D．3.01 1023个硫酸分子14．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A．CO32-、Na+、H+、Cl- B． SO42-、K+、Na+、 OH-C．Ca2+、K+、CO32-、NO3- D．Ag+、NO3-、H+、Cl-15．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnO4- → MnO2 B．Cl- → Cl2C．H2S → SO2 D． H2CO3→ CO216．下列电离方程式错误的是A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32―B．NaHSO4 = Na＋ + H＋ + SO42―C．MgCl2 = Mg2＋ + 2Cl―D．B a(O H)2 = Ba2＋ + 2OH―17．下列离子方程式，书写正确的是A．盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+ == CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42 -== BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+ + Cu == Cu2+ + Ag↓D．铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+== 2Fe3+ + 3H2↑18．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器②不宜储存溶液③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水,这些叙述正确的是A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④19．将4g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1L，若从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.001mol/L D．10mol/L20．除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、加热、结晶C．溶解、蒸发、振荡 D．搅拌、溶解、称量21．下列反应中,不属于氧化还原反应的是A． H2 + Cl2 == 2HClB． 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C． CuO + H2 = H2O + CuD． KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O22．下列图示实验操作中，正确的是23．将30 mL 0.5 mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 moL/L C．0.05 mol/L D．0.04mol/L24．Na2SO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后, Al3+的浓度为0.1mol/L,SO42-的浓度0.3mol/L,则混合液中Na+的浓度为A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2 mol/L25．在反应11P＋15CuSO4＋24H2O = 5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，P在反应中表现出A．还原性 B．氧化性C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性第二部分（非选择题共7题共50分)26.（3分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。
高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区重点高中2015 — 2016学年度第一学期期末复习检验试卷高一化学2015.12试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是A B C D2．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜3．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO4．下列物质中，属于电解质的是A．硝酸钾B．食盐水C．酒精 D．铜5．下列仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是6．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液8．下列物质中，可用作净水剂的是A．纯碱 B．明矾 C．蔗糖 D．火碱9．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液10．下列反应类型一定不属于．．．氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应11．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A．KI→I2 B．FeCl2→C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO3FeCl312. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作制冷剂B．氧化铝可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等13．下列物质间的反应中，不属于．．．氧化还原反应的是A．氨气和氧气 B．铁和水蒸气C．氯气和石灰乳 D．硅酸钠溶液和稀盐酸14. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、 K+、Cl-、 SO42-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl-15．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．用盐酸除铁锈 Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OB．铝片与稀盐酸反应 2Al + 6H + ＝ 2Al3+ + 3H2↑C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+D．小苏打．．．缓解胃酸（主要成分HCl）过多 CO32-+ 2H+＝ CO2↑ + H2O16．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸17．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑18．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤19．下列叙述中，正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）A．0.1 mol NH4+中，含有的质子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N AD．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5N A20．下列实验能达到目的的是A．用Na2O2与水反应制氧气B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al(OH)3D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO421．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在．．．的金属离子是A．Fe2+ 和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+22．如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市东城区普通高中2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分参考第Ⅰ卷（共40分）选择题（每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B D A B A C D A C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C D A B C B D C第Ⅱ卷（共60分）21.（5分）NH3 ……………………………………………………………………1分刺激性……………………………………………………………………1分小………………………………………………………………………1分易………………………………………………………………………1分向下排空气……………………………………………………………………1分22．（5分）降低………………………………………………………………………1分还原………………………………………………………………………1分氧化………………………………………………………………………1分氧化………………………………………………………………………1分1 ………………………………………………………………………1分23．（8分）（1）FeCl3………………………………………………………………2分红……………………………………………………………………2分鼎尚图文鼎尚图文（2）有红褐色沉淀生成…………………………………………………2分 Fe(OH)3………………………………………………………………2分24．（10分）（1）强…………………………………………………………………2分铝…………………………………………………………………2分（2）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑……………………………………2分b 、c ………………………………………………………………2分（3）2Al + 2OH - + 2H 2O ＝ 2AlO 2- + 3H 2↑ ……………………2分化学试卷答案及评分参考第1页（共2页）25．（10分）26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊 …………………………………………2分（2）①………………………………………………………………2分 倒吸 …………………………………………………………………2分（3）2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O ……………………2分 27．（8分）（1）C …………………………………………………………………2分（2）SO 2 ………………………………………………………………2分C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O ………………2分（3）②③④ …………………………………………………………2分 28．（6分）解：（1） c (H 2SO 4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分 （2）Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ ………………………1分 1mol 22.4 L 1.0 mol V (H 2)V (H 2) = 22.4 L …………………………………………………………1分 （3）n (Fe 2+) = n (SO 42-) = 1.0 mol ……………………………………1分 c (Fe 2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5 mol / L ………………………………1分欲除杂质需加试剂 离子方程式② 2分① 2分Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓2分③ 2分Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓2分答：（略）化学试卷答案及评分参考第2页（共2页）鼎尚图文。
高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期末复习题（1）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于氯气的性质描述正确的是A．无毒B．无色C．无味D．黄绿色2．下列物质中，属于电解质的是A．铁 B．氧气C．酒精D．碳酸钠3．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．水银B．青铜C．碳素钢D．不锈钢4．下列仪器中，能直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．试管D．容量瓶5．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸6．下列各组离子，可在溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+ H+ Fe2+ NO3- B．Mg2+ Cl- OH- SO42-C．Na+ K+ MnO4- SO42- D． K+ OH- Cl- NO3-7．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作半导体材料B．铜或铝可用于制造电缆C．工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨D．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源8．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解9．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2↑C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO23 + 2H+ CO2↑ + H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O 10．下列说法正确的是A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子二、填空题1．工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 。
北京市西城区普通中学2015-2016学年度第一学期高一化学（人教版必修一）第二章化学物质及其变化同步练习第一节物质的分类第一课时[基础达标]1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（）A．CH3CH2OH B．NaHSO4C．CH3COOH D．H2SO43．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca(OH)2C．CaCO3D．CH4 4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH45．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。
然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO6．对下列化学反应进行分类：⑴硫在氧气里燃烧⑵红磷在氧气里燃烧⑶铁丝在氧气里燃烧⑷铝箔在氧气燃烧⑸甲烷在氧气里燃烧7．从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO38．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。
⑴Fe、S、C、P ，⑵H2、O2、N2、S ，⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ，⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3，⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3，[能力提高]9．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O210．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用___的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。
可用____的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用______的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用____和____的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用_____的方法。
第二课时[基础达标]1．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能4．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶体做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．具有相同的微粒直径D．都存在布朗运动8．区别胶体和其它分散系的特征性质是（）A．布朗运动B．能透过滤纸C．电泳D．丁达尔现象[能力提高]9．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是；反应的化学方程为。
第二节离子反应第一课时[基础达标]1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl3．下列物质中导电能力最差的是（）A．(NH4)2CO3溶液B．Fe丝C．食盐晶体D．熔融的Na2SO44．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6．电解质是指：；下列物质属电解质的是：；A．熔融的氯化钾B干冰C．硫酸钡D酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：碱：盐：8．写出下列物质的电离方程式：H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 CuCl2 Al2(SO4)3[能力提高]9．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为。
金属能够导电是由于含有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力，电解质溶液导电能力。
10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-第二课时[基础达标]1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应4．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。
7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式⑴SO42-(CO32-)，所加试剂，离子方程式⑵Cl-(SO42-)，所加试剂，离子方程式⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂，离子方程式8．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
⑴含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：；⑵含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：；⑶含少量Ｃa(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：；⑷含少量NaOH的溶液与含过量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：；⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式；⑹在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式；⑺向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全；⑻在⑶的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式。
[能力提高]9．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为，m的数值为。
10．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
三次实验中都没有明显现象的是。
第三节氧化还原反应第一课时[基础达标]1．下列化学方程式属复分解反应的是（）A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS ↓ B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2↑2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）23．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应5．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO46．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应7．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑8．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O C．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O[能力提高]9．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？⑴三氧化硫跟水反应⑵加热高锰酸钾制氧气⑶氧化铁跟盐酸反应⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜10．用不同的分类示意图表示化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反应的关系。
