高三化学定时练习5

高三化学定时训练（2）．．．．1．2004年夏季奥运会刚刚落幕，我国运动健儿取得了历史性的突破。

2008夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。

绿色奥运是指： A ．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛 B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C ．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D ．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．通过核裂变产生核能可以用于发电， 23592U 是一种常用的核燃料，下列说法错误．．的是 A ．U 元素的相对原子质量为235 B ．U 23592中中子数比质子数多51C ．U 23592与C 126的质量比约为235:12 D ．U 23592 与U 23892互为同位素3．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船－“神州五号”。

从此我国进入了航天大国和航天强国行列。

发射“神五”用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。

已知：N 2（g ）＋2O 2（g ）＝2NO 2（g ）；△H ＝＋67.7 kJ/mol 。

N 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝N 2（g ）＋2H 2O （g ）；△H ＝－534 kJ/mol 。

下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4（g ）＋2NO 2（g ）＝3N 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4（g ）＋2NO 2（g ）＝3N 2（g ）＋4H 2O （g ）；△H ＝－1000.3 kJ/molC ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝3/2N 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝－1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4（g ）＋2NO 2（g ）＝3N 2（g ）＋4H 2O （g ）；△H ＝－1135.7 kJ/mol4．2004年10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。

2022届高三化学一轮实验专题强化练：5物质的分离和提纯常用方法一、单选题1．下列实验中关于实验仪器的选择和实验操作合理的一组是①蒸馏时，应先通冷凝水再加热②为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜③少量液溴保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水形成液封④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250 mL容量瓶配制240 mL1 mol·L1的NaCl溶液A．①②④⑥B．②③⑥C．①②③⑥D．②③⑤2．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解3．用浓硫酸配制950mL2.50mol/L稀硫酸，包括计算、量取、稀释、转移、定容等多个步骤，下列说法不恰当的是A．图1仪器的规格应选择1000mLB．图2稀释过程中应将浓硫酸加入水中C．图3洗涤后需将洗涤液转入容量瓶D．按图4操作加水至溶液凹液面与刻度线相平4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验说法不正确的是A．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以钾、钠应保存在煤油中，白磷则可保存在水中B．将含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶液蒸发浓缩，冷却结晶可得到硫酸亚铁铵晶体C．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用D．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．下列相关化学实验的叙述正确的是A．用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液，点在湿润的pH试纸上，测定NH4Cl溶液的pHB．用NaCl配制0.5 mol·L1的溶液，所用玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C．HI、SO2、CO2气体既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5(非氧化性干燥剂)干燥D．向某溶液中滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该溶液中一定存在SiO23 8．下列有关实验基本操作不能达到目的的是A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4•5H2O，加入27.0 g水，搅拌溶解B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。

高中化学学习材料唐玲出品高三化学周末定时训练（三）2015.10.29相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40一、选择题（本题包括16题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容3．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L四氯化碳中含有碳原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为N AC．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6N A5．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，则X 元素为A．Al B．P C．Ar D．K6．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居7．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 ID．邻羟基苯甲酸的结构简式：8．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl △Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D．明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓9．下列有关物质性质的应用正确的是A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置11．室温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中13．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl214．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋15．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。

选择题限时训练17．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是 （ ） A ．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B ．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象C ．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素D ．做红烧鱼的时候常常加一些食醋和酒会更香，这是因为能生成少量的酯 8．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A ．原子半径：F<O<AlB ．稳定性：H 2O<P H 3<NH 3C ．酸性：H 2CO 3<H 2SO 4<H 3PO 4D ．碱性：LiOH<NaOH<Al(OH)3 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．在p H=1的溶液中： K +、Na +、SO -24、HCO -3B ．在0．1mol·L —1Na 2 CO 3溶液中： A13+、K +、NO -3、SO -24 C ．在0．1 mol·L —1FeCl 3溶液中：K +、NH +4、I 一、SCN —D ．在1210)()(--+=OH c H c 的溶液中： K +、Na +、ClO 一、NO -3 10．下列有关实验操作及现象的叙述正确的是（ ）A ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热B ．向A1C13溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO 4溶液，沉淀不消失C ．将粗铜丝加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验D ．制取乙酸乙酯时，向试管中先加入浓硫酸，再依次加入冰醋酸、无水乙醇 11．下列有关金属及其化合物的说法错误的是（ ） A ．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 B ．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠固体仍不反应 C ．AlCl 3、FeCl 2、CuCl 2、Fe(OH)3均可通过化合反应制得 D ．饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，溶液变浑浊 12．下列说法正确的是（ ）①NaHCO 3溶液加水稀释，)()(3-+HCO c Na c 的比值保持增大 ②浓度均为0．1 mo/L 的N a 2 CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c (Na +)=3[c(CO -23)+c(HCO -3)]③在0．1 mo/L 氨水中滴加0．1 mo/L 盐酸，恰好完全中和时pH=6，则由水电离产生的c(OH —)=10—6④已知：Ksp(AgCl)===1．8×10—10，Ksp(Ag 2Cr 2O 4)==2．0×1 0—12，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgClA ．①④B ．②③C ．①③D ． ②④ 13．下列有关四个电化学装置的叙述正确的是（ ）A ．图I 装置中MnO 2作催化剂B ．图Ⅱ装置工作一段时间后，滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象C ．图Ⅲ装置中Cu 作阳极，为电解液提供Cu 2+，保持溶液中Cu 2+浓度恒定D ．图Ⅳ装置工作时，为平衡电荷，a 烧杯中的Zn 2+经盐桥移向b 烧杯中选择题限时训练27.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( ) A ．“红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质 B ．“衡水老白干，喝出男人味” ——乙醇C ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D ．“要想皮肤好，早晚用大宝”—丙三醇8．下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是( )A ．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B ．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C ．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D ．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟 9．下列说法中正确的是（ ）A ．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B ．含极性键的共价化合物一定是电解质C ．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D ．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源的二次能源 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

目夺市安危阳光实验学校第2讲 烃和卤代烃【2019·备考】最新考纲：1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。

2.掌握卤代烃的结构与性质，以及与其他有机物的相互转化。

3.了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。

考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质 (频数：★☆☆ 难度：★★☆)1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式 2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，但密度均比水小 水溶性均难溶于水3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。

②分解反应：CH 4―——―→高温隔绝空气C ＋2H 2③燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。

(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。

②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。

③加成反应CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。

CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。

CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。

CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→(1，4－加成)。

④加聚反应如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂。

(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。

如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。

②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。

新教材高考化学微专题小练习：专练5 化学与STSE一、单项选择题1．[2022·广东卷]中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。

随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。

下列汉字载体主要由合金材料制成的是( )2.[2021·广东卷]今年五一假期，人文考古游持续成为热点。

很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。

下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( )3.[2022·四川广安二中月考]下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C.杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应4．[2022·合肥九中月考]《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( )A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能5．化学与生活、生产、社会息息相关。

下列有关说法不正确的是( )A.古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B.东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。

“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。

2022届高三高考化学高频考点专项练习专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.[2021浙江绍兴测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中2.[2021山西太原测试改编]化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.Na2O2可用作潜水艇供氧剂B.自来水厂常用明矾净水,用ClO2代替明矾净水,其原理相同C.将84消毒液和医用酒精混合使用,会降低灭活新冠病毒的效果D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO33.[2021四川成都摸底测试改编]下列说法正确的是( )A.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO3B.将铝箔在酒精灯上加热,熔化的铝不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠浮在液面上且有气泡冒出,说明钠的密度比乙醇小D.将少量过氧化钠粉末加入水中,向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液保持红色,说明反应生成了碱4.[2021中央民族大学附中月考改编]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃酸过多症NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系C 金属钠具有强高压钠灯发出透雾性强的Ⅰ对;Ⅱ对;有关系还原性黄光D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系5.[2021湖南衡阳八中月考,14分]钠的化合物在生活、生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成Al(OH)3和CO2,写出该反应的化学方程式: 。

(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．(海南化学)HBr分子的电子式为()[解析]HBr为共价化合物，电子式应为，而D为结构式。

[答案]A2．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键B．在单质或化合物中，一定存在化学键C．在离子化合物中，可能存在共价键D．化学反应中肯定有化学键发生变化[解析]稀有气体单质中没有化学键。

[答案]B3．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是() A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2[解析]CH4、CH2===CH2中氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2是单质，不是化合物，D项错。

[答案]C4．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A ．一定是离子键B ．一定是共价键C ．可能是离子键，也可能是共价键D ．以上说法都不正确[解析]原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。

[答案]C5．下列有关说法正确的是( )①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 ②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 ③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 ④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A ．①②⑤B ．②③④C ．①②⑥D ．②③⑤[解析]碳的氢化物在常温下不一定都是气体，非金属单质在反应中也可作还原剂，如氢气还原氧化铜；He 原子最外层只有2个电子。

[答案]A6．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2[解析]本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可。

专练5 化学与STSE、传统文化1．[2022·广东卷]中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。

随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。

下列汉字载体主要由合金材料制成的是( )2.[2022·湖南卷]化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰3．[2021·海南卷]元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛……，盖以发火及代灯烛用也。

”下列有关说法错误的是( )A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂4．[2021·广东卷]广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。

下列说法不正确的是( )A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物5．[2021·辽宁卷]《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。

用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。

每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是( )A.“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B.“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C.豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D.打金成箔，说明金具有良好的延展性6．[2021·广东卷]今年五一假期，人文考古游持续成为热点。

很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。

5—16［A层基础练］1．(2018·安徽合肥期末）最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病（AIDS).下列有关14C的叙述正确的是（)A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素【解析】14C与C60中普通碳原子，为同种元素的原子，其化学性质相同，A错误;14C的中子数为14－6＝8，14N的中子数为14－7＝7，B错误;14C是原子，不是单质，与C60不是同素异形体,C 错误；14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6，二者互为同位素，D正确。

【答案】D2．(2018·长沙模拟）下列属于同位素的一组是（)A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.错误!K、错误!Ca D．H、D、T【解析】同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。

同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物,所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。

【答案】D3．(2018·东莞模拟）某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）A．32 B．20C．16 D．18【解析】某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16,中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。

【答案】D4．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于错误!Y的说法不正确的是(）A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D。

错误!Y和错误!Y是两种不同的核素【解析】8939Y的质子数为39,中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。

【答案】B5．(2018·兰州模拟）下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（）A．S B．MgC．Cl D．Be【解析】硫原子核外电子排布为:2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故选A。