2021届高三化学一轮复习《化学计量在实验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案

化学计量在实验中的应用1．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c （H +）=0.1mol ·L -1，c （Al 3+）=0.4mol ·L -1，c （2-4SO ）=0.8mol ·L -1，则c （K +）为A.0.15mol ·L -1B.0.2mol ·L -1C.0.3mol ·L -1D.0.4mol ·L -1 【答案】C【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3+++2-43(Al )+(K )+(H )=2(SO )+(OH )c c c c c -，而溶液中-(OH )c 很小，可以忽略不计，则有3+++243(Al )+(K )+(H )=2(SO )c c c c -，所以：+23++4(K )=2(SO )-3(Al )-(H )c c c c -，+(K )20.8mol /L -30.4mol /L -0.1mol /L 0.3mol /L c =⨯⨯=；故选C 。

2．已知一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，若以一个氧原子质量的116作为相对原子质量的标准，则NO 2的相对分子质量为A.8（b ＋a ）b －a B ．16（b ＋a ）b －a C.8（b －a ）b ＋aD ．16（b －a ）b ＋a【答案】A【解析】由分子式可知，一个N 2O 3分子与一个N 2O 5分子的质量之和相当于4个NO 2分子的质量，所以1个NO 2分子的质量为14×(a g ＋b g)＝14(a ＋b )g ；一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，可知2个氧原子的质量为(b－a)g，所以1个氧原子的质量为12(b－a)g，以氧原子质量的116为标准，NO2的相对分子质量为a＋b4g0.5（b－a）g16＝8（a＋b）b－a，故选A。

6 化学计量及其应用1.我国药学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。

双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。

下面关于双氢青蒿素的说法正确的是( )A．双氢青蒿素的质量为284 gB．14.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AC．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量D．含有6.02×1023 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 1 mol2.假设把1 2C 的相对原子质量定为24，且以0.024kg 12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数值，下列数值肯定不变的是( )A.气体摩尔体积(标准状况)B.标准状况下，16g O2所占的体积C．O2的式量D．一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物质的量3.若规定12C 的相对原子质量为100，并将用12C 规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值12/100 的是( )A．氧的相对原子质量B．水的摩尔质量C．阿伏加德罗常数D．98 g 硫酸的物质的量4．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3 万门电话的信号。

制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是( )A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 molO2C．1.5mol SiO2中含有1.806×1024 个氧原子D．1 mol SiO2质量是60 g mol-15.科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 的原子质量是b g，设N A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )WA．该原子的摩尔质量是aN A g·mol－1 B．W g 该原子中含有N A个原子aW 12 C．W g 该原子的物质的量是Mol D．由已知信息可得：N A＝mol－aN A b16.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )mol CH3COOK 的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个CH3COOK 微粒的质量约为98 g6.02 1023D.含有 6.02×1023 个碳原子的CH3COOK 的物质的量为 1 mol7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( )A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)8.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

第一章化学计量在实验中的应用测试卷总分值100分，考试时刻90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部份。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1．(2021·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为N AB．标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N AC．0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1N AD．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N A解析：此题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的计算能力。

16 g O3的物质的量为1/3 mol，其含有的氧原子数为N A，A项正确；标准状况下，四氯化碳为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Al3＋能发生水解且溶液体积未知，故不能计算出Al3＋的数量，C项错误；2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，变成镁离子时失去0.2 mol电子，D项错误。

答案：A2．(2021·湖北省武汉市部份学校高三调研)已知N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 1 mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子数为4N AC．标准状况下，22.4 L O2作氧化剂时转移电子数必然为4N AD．在标准状况下，22.4 L的CH3CH2OH含有N A个分子解析：此题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质组成的明白得及计算能力。

8 g O2为0.25 mol，含有4 mol电子，即含有4N A个电子，A正确；1 L 1 mol/L H2SO4溶液中的H2SO4中含有氧原子数为4N A，但水中还含有氧原子，B错误；标准状况下22.4 L氧气的物质的量为1 mol，当1 mol氧气与足量的Na反映生成Na2O2时，1 mol O2转移2N A个电子，C错误；标准状况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，D 错误。

高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业2化学计量在实验中的应用时间：45分钟 分值：100分一、选择题1．(2009·上海，12)N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L H 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，100 mL 1 mol/L Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD ．3.4 g NH 3中含N —H 键数目为0.2N A[解析]本题考查阿伏加德罗常数，解答时应注意N A 的使用条件并联系水解等知识分析，中等难度。

标准状况下，水为液态，故2.24 L 含有的分子数远大于0.1 N A ；不考虑水解，100 mL1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有CO 2－3的数目为0.1 N A ，而实际上CO 2－3要发生水解反应，水解将引起阴离子数目增多，可见在100 mL1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A ；分子数为0.1N A 的CO 、C 2H 4混合气体，因二者摩尔质量相同，可知其质量为28 g ；但因不知混合气体所处的温度、压强，故无法确定其体积；每个NH 3分子中含有3个N —H 键，故3.4g NH 3中含N —H 键的数目为0.6N A 。

[答案]B2．下列说法正确的是( )A ．含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等B ．等物质的量浓度的硫酸与盐酸的H ＋浓度相等C ．等温等压下，2 mol N 2和1 mol CO 的密度相等D ．100 mL 2mol/L 的NaOH 溶液取出50 mL ，剩余溶液浓度为1 mol/L[解析]等温等压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量(或相对分子质量)之比。

[答案]C3．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比可为( )A ．29∶8∶13B ．22∶1∶14C ．13∶9∶29D ．26∶16∶27[解析]设CO 2的物质的量为x ，则H 2的物质的量为1－x 。

2021届高三一轮单元训练卷第二单元化学计量在实验中的应用注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题2分，共20分）1．下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A．24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。

B．设氧气和臭氧的质量都是X g，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C．重水为，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol 中子。

水为，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。

两者的中子数之比为10∶8=5∶4，选项C错误。

D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C 键，所以1mol乙烷有7mol共价键。

乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。

单元检测(一)化学计量在实验中的应用(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)1．(2018届广东惠州调研)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )。

A．常温下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目为1N AB．标准状况下，22.4 L苯中含C—H数目为6N AC．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1N AD．5.6 g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A2．(2018届河南周口淮阳中学月考)向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1mol ·L－1的稀硫酸中加入V mL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol ·L－1，则下列关系正确的是( )。

A．V＜10 2c2＝c1 B．V＞10 2c2＝c1C．V＞10 2c2＜c1 D．V＞10 2c2＞c13．(2018届河北武邑中学调研)将32.5 g Zn投入到V mL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是( )。

A．所得气体在标准状况下的体积B．所得气体的质量C．所得溶液的浓度D．原硫酸的浓度4．(2018届湖南岳阳华容四校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )。

A．28 g乙烯和28 g丙烯中均含有6N A对共用电子对B．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N AC．标准状况下，N A个SO2分子和N A个SO3分子的体积相同D．1 mol过氧化钠中含2N A个阴离子5．下列叙述错误．．的是( )。

单元质检卷一化学计量在实验中的应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共6小题,每小题6分,共36分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020河南信阳高三起点测试)设N A为阿伏加德常数的值。

下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,2.24 L CH3OH中质子数为1.8N AB.28 g C2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4N AC.60 g乙酸分子中共用电子对数目为8N AD.1 L 0.1 mol·L-1HF的水溶液中H—F共价键数目为0.1N A2.(2020湖北天门一中质检)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol SiO2晶体中,含有Si—O键的数目为2N AB.16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应,转移电子数为0.8N AC.1 mol·L-1AlCl3溶液中,含有Cl-的数目为3N AD.18 g D2O和H2O的混合物中,含有的中子数为9N A3.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。

下列说法正确的是( )A.每生成1 mol氯气,转移的电子数为2N AB.1 mol NaCl含有的电子数为28N AC.1 L 0.2 mol·L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD.标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 mol·L-1的盐酸4.(2020湖北武汉吴家山中学检测)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是( )A.ρ=17V+2240022.4+22.4VB.w=17V1000VC.w=17V17V+22400D.c=1000VV17V+224005.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、S O42-四种离子,已知Na+、Al3+、Cl-的离子个数比为3∶2∶1,则溶液中Cl-、S O42-的离子个数比值为( )A.1∶2B.3∶2C.3∶4D.1∶46.(2020陕西长安新高三模拟)下列配制溶液实验的描述完全正确的是( )A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以抑制水解D.用pH=1的盐酸配制100 mL、pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管二、选择题(本题共4小题,每小题6分,共24分。

2021高考化学一轮训练：物质的量在化学实验中的应用含答案强化训练：*物质的量在化学实验中的应用*一.选择题1.在100 mL 0.10 mol·L -1的AgNO 3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl 2的溶液,再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO 4·5H 2O 的溶液,充分反应。

下列说法中正确的是( )。

A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中,Cl -的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中,Cu 2+的物质的量浓度为0.01 mol·L -12.标准状况下,三个烧瓶分别盛有①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮,将它们分别倒置于盛足量水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为( )。

A.5∶4∶5 B.1∶1∶1 C.15∶12∶10 D.无法计算3．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为( )A ．(b 10－a20) mol·L －1 B ．(2b －a ) mol·L －1 C ．(5b －5a2) mol·L －1 D ．(10b －5a ) mol·L －14.下列叙述正确的是( )。

A.将30 mL 0.5 mol·L -1 NaOH 溶液加水稀释到500 mL,所得NaOH 溶液的浓度为0.3 mol·L -1B.配制250 mL 1.0 mol·L -1 H 2SO 4溶液,需要18 mol·L -1的浓H 2SO 4的体积约为13.9 mLC.0.270 kg 质量分数为10%的CuCl 2溶液中Cl -的物质的量为0.2 molD.已知某溶液中,溶质B 的摩尔质量为M ,溶液密度(g·mL -1)为ρ,溶质的质量分数为w ,则该溶液中溶质的物质的量浓度为ρwM mol·L -15．V L 浓度为0.5 mol·L －1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )A ．通入标准状况下的HCl 气体11.2V LB ．加入10 mol·L －1的盐酸0.1V L ，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀6.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()。

1、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是：A 、在标准状况下，以任意比例混合的CH 4与CO 2混合物22.4L ，所含有的分子数为N AB 、在标准状况下，N A 个水分子所占的体积为22.4LC 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H 2，失去的电子数为2 N AD 、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 N A2、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg ，含有b 个分子，那么ng 该混合气体在一样状况下所占的体积〔L 〕应是A 、mNa nb 4.22B 、nNa mb 4.22C 、mb nNa 4.22D 、m4.22nbNa 3、固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A =B ↑ ＋ 2C ↑＋ 3D ↑，假设测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，那么固体A 的摩尔质量是A 、30 g ·mol －1B 、60 g ·mol －1C 、90 g ·mol －1D 、120 g ·mol －14、有反响2NO ＋ O 2 =2NO 2，今有体积为VL 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2，反响后容器中的氮原子和氧原子个数之比为A 、b aB 、b a 2C 、b a a 2+D 、ba a 22+ 5、用N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A 、0.1 mol ·L －1稀硫酸100ml 中含有硫酸根的个数为0.1N AB 、1 molCH 3＋〔碳正离子〕中含有的电子数为10N AC 、2.4g 金属镁与足量的盐酸反响，转移电子数为2N AD 、12.4g 白磷中含有的磷原子数为0.4N A6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A 、将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4LB 、1L1 mol •L －1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N AC 、0.10mol 溶质的稀硫酸在化学反响中最多可提供的H ＋数为0.10N AD 、标准状况下，22.4L 甲烷含有的电子数为10N A7、设某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，那么下述论断正确的选项是A 、不能由此确定该元素的原子量B 、这种元素的原子量为m ＋nC 、假设碳原子质量为W 克，此原子的质量为〔m ＋n 〕W 克D 、核内中子的总质量小于质子的总质量8、在反响X ＋2Y=R ＋2M 中，R 和M 的相对分子质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反响后，生成4.4克R ，那么在此反响中Y 和M 的质量之比为A 、16：9B 、23：9C 、32：9D 、46：99、将Cu 片放入0.1mol·L －1 FeCl 3溶液中，反响一定时间后取出Cu 片，测得溶液中)Fe ()Fe (23C :C +-=2︰3，那么Cu 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为A 、3︰2B 、3︰5C 、4︰3D 、3︰410、在20℃时一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。

物质的量在化学实验中的应用角度1有关物质的量浓度、溶质质量分数和溶解度的计算1。

下列目的能达到的是（）A。

将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液B。

从1 L 1 mol·L—1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度为0.1 mol·L—1 C.中和100 mL 1 mol·L—1的H2SO4溶液生成正盐,需NaOH 8 g D。

将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1的溶液【解析】选C。

A项没有溶液的体积不能确定其浓度,错误;B项溶液的浓度与体积无关，错误；C项中和0。

1 mol H2SO4需要0.2 mol NaOH，质量为0.2×40=8.0 g，正确；D项78 g Na2O2的物质的量为1 mol,溶于水生成2 mol NaOH,配成1 L溶液,浓度为2 mol·L-1，错误。

2。

(2019·铜仁模拟）在t℃时，将a g NH3完全溶于水,得到V mL 溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( ）A.溶质的质量分数w=×100%B。

溶质的物质的量浓度c=mol·L—1C.溶液中c（OH—)=mol·L—1+c（H+）D。

向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0。

5w 【解析】选C。

溶质的质量分数w=×100%,A项错误；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O,将w=×100%代入公式c=，化简可得c=mol·L-1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H+和N,含有的阴离子只有OH-，根据电荷守恒可知C项正确;由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0。