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化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H —1Li —7N —14Ca —40Ni —59As —75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类生活离不开化学，下列说法正确的是（）A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”B.糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒D.四氧化三铁用作油墨的红色颜料2．下列化学用语正确的是（）A.乙烯的空间填充模型B.3SO 分子的VSEPR 模型：C.氯离子的结构示意图：D.甲胺的结构式：3．下列离子方程式书写正确的是（）A.23Na SiO 溶液中通人少量222322323CO :Na SiO +CO +H O 2Na +CO +H SiO +-=↓B.用碳酸钠溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的()()()()2323434CaCO :CaSO s +CO aq CaCO s +SO aq --=C.硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊：()2+22Fe +2H O Fe OH 2H +=↓+D.用氢氟酸雕刻玻璃：+242SiO +4H +4F SiF 2H O-=↑+4．下列叙述正确的是（）A.向饱和食盐水中先通入3NH ，再通入2CO ，可直接产生大量纯碱B.工业上可通过铝热反应制备金属镁C.通过石油的催化重整可获得苯或甲苯等芳香烃D.工业上煅烧黄铁矿（2FeS ）可直接生成3SO 5．胃动力药依托比利结构如图．下列有关该物质说法正确的是（）A.分子式为202324C H N O B.在碱性条件下能发生水解反应C.分子中所有原子都共面 D.分子中含有1个手性碳原子6．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是（）A.熔点：NaCl >MgOB.键的极性：H F >H O ——C.分子的极性：43SiCl >NClD.键角：22H S >H O7．电化学还原制氨气的总反应方程式为22322N +6H O 4NH +3O 催化剂通电．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.30.5mol NH 中含有的孤电子对数为AN B.每生成317g NH ，2N 失去的电子数为A3N C.12mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A2N D.每生成22.4L （标准状况下）3NH ，断裂O H —键的数目为A3N 8．下列实验装置或操作能够达到目的的是（）A.检验1-溴丙烷消去反应的产物B.比较非金属性：C l >C >S iC.保护铁件D.制备()3424CuNH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体9．下列实验方案、现象及结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向3NaHCO 溶液中滴加2MnCl 溶液出现白色沉淀（3MnCO ）2+Mn 促进了3HCO -的电离B 取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液产生白色沉淀，加入浓3HNO ，仍有沉淀23Na SO 样品已被氧化变质C取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热产生光亮的银镜该有机物为醛类D 量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO 溶液浓度大的NaClO 溶液产生气泡的速度快反应物浓度越大，化学反应速率越快A.A B.B C.C D.D10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图2所示，W X Y Z 、、、是核电核数依次增大的短周期元素，W 、X 原子序数之和等于Y 的原子序数，Z 元素无正价，下列说法错误的是（）A.简单离子半径：W <Z <YB.第一电离能：X <Y <ZC.该阴离子中含有8个σ键D.简单气态氢化物稳定性：X <Y <Z11．某锂离子电池结构如图所示，电极A 为含锂过渡金属氧化物（x 2Li TMO ），电极B 为x y Li C （嵌锂硬碳）。
2020届重庆八中第二学期高三第一次月考理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分第I卷6．某学生的实验报告中有以下数据，其中合理的是〔〕①用托盘天平称取11.7 g氯化钠②用100 mL的量筒量取21.48 mL盐酸③用容量瓶配制216 mL1 mol·L－1的氯化钠溶液④用酸式滴定管量取25.00 mL H2SO4溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2A．①④B．②④C．①③D．②⑤7．苏丹红是专门多国家禁止用于食品生产的合成色素。
结构简式如以下图。
关于苏丹红讲法错误的选项是〔〕A．分子中含一个苯环和一个萘环B．属于芳香烃C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．能溶于苯8．以下表达正确的选项是〔〕A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c〔Na+〕> c〔CHCOO－〕> c〔H+〕= c〔OH－〕B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c〔K+〕= 2c〔S2－〕+ c〔HS－〕+ c〔H2S〕C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c〔OH－〕，前者小于后者D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等9．以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔〕①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c〔OH－〕=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤10．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕；△H ＜0，4 s〔秒〕后反应达到平稳状态，现在测得C 的浓度为0.6 mol·L－1，以下讲法中正确的选项是〔〕A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平稳状态B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·S－1C．达平稳后假设增大压强，A的转化率降低D．达平稳后假设升高温度，C的浓度将增大11．只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。
化学参考答案·第1页（共5页）重庆市第八中学2024届高考适应性月考卷（一）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C C A B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 ADBDDBD【解析】1．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，与电子跃迁有关，故A 正确。
瓷器的主要成分为硅酸盐，故B 错误。
形成铜绿的化学方程式为2Cu+O 2+CO 2+H 2O =Cu 2(OH)2CO 3，故C 正确。
放射性同位素在医疗上可应用于诊断和治疗疾病，故D 正确。
选B 。
2．基态Ti 的价层电子轨道表示式违背洪特规则，应为，选A 。
3．2AlO -与3HCO -不共存，反应生成Al(OH)3与23CO -，故A 错误。
滴加苯酚溶液显紫色的溶液中含Fe 3+，与I −反应，故B 错误。
能使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，Mg 2+、Fe 2+、Br −、Cl −均共存，故C 正确。
HCl 与4MnO -反应生成氯气不共存，故D 错误。
选C 。
4．铜片投入浓硝酸中应生成NO 2，故A 错误。
SO 2气体通入BaCl 2溶液中不反应，故B 错误。
向Ba(HCO 3)2溶液中滴入NaHSO 4溶液，至沉淀完全，设Ba(HCO 3)2为1mol ，含1mol Ba2+，需要1mol 24SO -，则二者物质的量之比为1∶1，离子方程式为Ba 2++24SO -+H ++3HCO -=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑，故C 正确。
向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO 2，应有HClO 生成，故D 错误。
选C 。
5．标况下6.72L 二氧化氮的物质的量=6.72L22.4L/mol=0.3mol ，根据反应3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO 可知，0.3mol 二氧化氮完全反应生成0.1mol NO ，转移了0.2mol 电子，转移的电子数目为0.2N A ，故A 正确。
重庆八中2020届高三模拟考试理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H－1 D－2 Al—27 P－31 Cu－64 Sn－119一、选择题：本大题共7 小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
7．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．“84 消毒液”和酒精混合使用可增强杀菌消毒能力B．通过煤干馏原理可得到苯、二甲苯等有机物C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人体的营养物质D．铝是地球上含量最多的金属元素，最早被人类大规模开发利用8．下列实验装置中所用仪器、试剂、现象和结论均正确的是选项现象结论A 装置Ⅲ中有浅黄色沉淀生成苯和浓溴水发生取代反应B 高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有乙烯C 分液漏斗液体流下，锥形瓶中产生大量气体快速制备和收集一定量的氨气D 试管中依次出现白色，黄色，黑色沉淀说明K sp(AgC1)>K sp(AgI)>K sp(Ag2S)AA．27 g 铝加入足量1mol/L 的NaOH 溶液，转移的电子数为3N AB．18g 氨基(－ND2)中含有的电子数为10N AC．向100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A D．用惰性电极电解100mL0.1mol/L 的CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N A10．W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。
Y 是短周期中原子半径最大的元素；元素X 和Z 同族，Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
下列说法正确的是A．简单离子半径大小为X＜Z＜YB．工业上采用电解法制备单质XC．Y 和Z 的氢化物的沸点中较高的是ZD．W 元素与Z 元素都能形成超过三种的含氧酸盐11．电解法利用CO2 制备甲酸盐可实现CO2 资源化利用，其装置如右图所示：下列说法错误的是A．a 极为正极，K+由左向右通过交换膜－－－2－B．乙池中的反应为CO2+HCO3+2e = HCOO + CO3C．电解过程中，Pt 电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应D．两池的溶液KHCO3 浓度均降低12．已知M、N 是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N 说法正确的是A．M、N 都属于芳香烃，但既不是同系物，也不是同分异构体B．M、N 分别与液溴混合，均发生取代反应C．M、N 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．M、N 分子所有原子均可能共平面13．常温下，分别用0.01mol/L 的NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL 的HA、H3B（三元酸）溶液，溶液的pH 随V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法错误的是—5A．常温下K（HA）数量级约为10B．常温下0.01mol/L 的NaH2B 溶液的pH 大于7C．NaOH 溶液滴定HA 溶液应选择酚酞作为指示剂D．当横坐标为37.50 时，溶液中存在：2c（H+）+c（H2B－）+3c（H3B）=2c（OH－）+3c（B3－）+c（HB2－）三、非选择题：第26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。
2017-2018学年1. 下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52. 下列保存物质的方法正确的是A.保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化3．化学是以实验为基础的自然科学。
化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是①取用白磷切下来的碎片，一定要倒入废液缸中②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和④配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸⑤制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞A.①③④B.①⑤C.③④⑤D.①②⑤4. 下列说法正确的是A.用广泛pH试纸测得末溶液的pH为0B.检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C.液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小5. 下列实验操作错误的是A.蒸馏时，应使温度计水银求靠近蒸馏烧瓶支管口B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C. 用酒精萃取碘水中的碘D.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中,并及时搅拌和冷却6. 下列仪器常用于物质分离的是A.①③⑤B.①②⑥C.②④⑤D.②③⑤7. 下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl;③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘⑦用纯碱溶液洗涤餐具⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量硫酸钠杂质A.①④⑤⑨B.②③⑤⑦C.②③⑤⑧D.②③⑤⑥⑦8. 为除去括号内的杂质，下列各项中所选的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置）。
化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 S －32 Pb －207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（）A ．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料B ．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应C ．Nature 在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环和，两者互为同系物D ．实施的海底封存，需要将进行液化，液化过程中的共价键不会被破坏2．设为阿伏加德罗常数的值。
下列有关描述正确的是（ ）A ．标准状况下，的氧原子数为4.5B ．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于C ．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等D ．、下，28g 乙烯与丙烯混合物中含共价单键的数目为43．下列性质的比较正确的是（）A ．键角：B ．第一电离能：C ．熔点：D ．无机含氧酸的酸性：4．下列化学用语表述正确的是（）A ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式：B ．分子的球棍模型：C ．一元酸次磷酸的结构简式为：10C 14C 2CO 2CO 2CO A N 333.6LSO AN 20.2molSO 20.1molO A 0.2N 22H O 4KMnO 273K 101kPa A N 3423BF CH H O NH >>>Cl S P Si>>>22NaCl SiO H O HF >>>42423HClO H SO H CO HClO >>>3O ()32H PO HHO O |P H--D ．二氯化二硫的电子式：5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A ．的溶液中：、、、B ．水电离出来的的溶液：、、、C ．含有气体的溶液中：、、、D ．滴加甲基橙显红色的水溶液中：、、、6．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（）A ．验证金属性：B ．制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色C ．制取无水D ．提高乙酸乙酯的产率7．下列有关离子方程式正确的是（）A ．Fe 与稀硝酸反应，当时，B ．向溶液中滴加少量：C ．溶液与少量溶液反应：D ．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：8．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X 、Z 同主族，X 、Y 、W 位于不同周期，W 原子的电子总数为最外层电子数的三倍。
化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 P-31 Cl-35.5 Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列说法正确的是（ ）A ．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜能用于生产食品包装袋B ．“神舟”系列飞船外壳中含有硬铝，硬铝属于合金材料C ．我国芯片产业发展迅猛，芯片的主要成分为高纯度二氧化硅D ．巴黎奥运会火炬燃料的主要成分丙烷属于有机高分子材料2．下列化学用语表达正确的是（）A ．次氯酸钠的电子式：B ．分子中共价键电子云轮廓图：C ．2-丁烯的键线式：D ．分子的空间填充模型：3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 中含有的离子数为4B ．将0.3mol 水解形成胶体粒子数为0.3C ．标准状况下，22.4L HF 中所含原子数目大于2D ．加热条件下，含0.2mol 的浓硫酸与足量铜充分反应，产生分子数为0.14．下列离子方程式书写正确的是（）A ．向溶液中滴加溶液：B ．向NaOH 溶液中滴加溶液：C ．向溶液中通入少量：D ．通入溶液：5．下列实验装置能达到实验目的的是（）Na :O :Cl :-+⎡⎤⎣⎦2Br 4CCl A N 22Na O AN 3FeCl ()3Fe OH A N AN 24H SO 2SO A N ()442NH SO ()2Ba OH 2244Ba SO BaSO +-+=↓3CH COOH 332CH COOH OH CH COO H O --+=+2NaAlO 2CO ()22233AlO CO 2H O Al OH 3HCO --++=↓+2SO ()2Ca ClO 2223Ca 2ClO SO H O CaSO 2HClO +-+++=+A ．铝热反应冶炼金属镁B ．吸收并防倒吸C ．粗铜精炼D ．制备无水6．鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。
2019—2020学年度重庆市八中高三年级上半学期考试试卷（理综化学）高中化学〔理综化学〕一、单项选择题〔每题6分〕6．N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．1 molNa作还原剂可提供的电子数为N AB．0.5 mol Na2O2与足量水充分反应，转移的电子数为N AC．5.6gFe与足量Cl2完全反应，转移的电子数为0.2N AD．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数均为N A7．以下讲法正确的选项是〔〕A．配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火C．燃着的酒精灯打翻失火，应赶忙用水扑灭D．手上滴了浓硫酸赶忙用大量水冲洗8．A、B、C、D、E均为短周期元素.A、B、C位于同一周期邻位置，它们分不与D形成的化合物分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3 ：4.E原子从内到外各电子层的电子数之比为1 ：4 ：1，那么以下表达正确的选项是〔〕A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应B．由A、C原子和B、D原子分不构成的分子差不多上极性分子C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不含离子键9．以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molCl2：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－B．澄清石灰水中滴加少量Ca (HCO3)2溶液：Ca2+ + OH－ + HCO3－ H2O + CaCO3↓C．石灰石粉末溶于盐酸：CO32－ + 2H+ H2O + CO2↑D．过氧化钠溶于水：O22－ + 2H2O 4OH－ + O2↑10．以下讲法正确的选项是〔〕A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高11．浓度为0.2 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是〔〕A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3.H2O、NaOH D．Ba (OH)2、CaCl2、Na2SO412．以下讲法正确的选项是〔〕A．CO2的电子式为：B．任何原子的原子核均含有质子和中子C．常温常压下，气态单质的分子差不多上由非金属元素的原子形成的D．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态13．右图装置可用于〔〕A．用固体NaHCO3制CO2B．用二氧化锰和浓盐酸制氯气C．用Zn和稀硫酸制氢气D．用二氧化锰和氯酸钾制氧气第二卷〔非选择题〕26．〔10分〕A、B、C、D、E5瓶透亮溶液，分不是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
重庆市第八中学校2025届高三化学第一学期期中统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。
下列说法正确的是（）A．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生C．沉淀的同时有NH3产生D．检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验2、下列各物质所属类别的判断均正确的一组是（）混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物A 液氨苛性钠胆矾氧化铁二氧化碳B 纯盐酸烧碱食盐氧化钠二氧化氮C 8﹒4消毒液纯碱石灰石氨气水D 聚乙烯塑料熟石灰苏打生石灰二氧化硫A．A B．B C．C D．D3、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O4、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法正确的是（）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×10-7,K2 = 5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+ = Al3+ + 2H2OB．M点时生成的CO2为0.05 molC．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2D．V1:V2=1:45、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16Fe-56Cu-64Ge-737、以下物质的提纯或离子查验的方法正确的选项是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精华铜C.除掉 KCl 溶液中的少许 MgCl 2，加入过度 KOH 溶液，而后过滤即可D.加入澄清石灰水，能产生白色积淀，则原溶液中必定含有CO32—8、已知 H 2O2在催化剂作用下分解速率加速，其能量随反响进度的变化以以下图所示。
以下说法正确的选项是A．加入催化剂，减小了反响的热效应B．加入催化剂，可提升H2O2的均衡转变率C． H 2O2分解的热化学方程式：H2O2→ H 2O + O2 + QD．反响物的总能量高于生成物的总能量9、设 N A为阿伏伽德罗常数值，以下相关表达正确的选项是A.1molN 2与 4molH 2反响生成的 NH 3分子数为 2N AB.14g 乙烯和丙烯混淆气体中的氢原子数为2NC.lmol Fe 溶于过度硝酸，电子转移数为 2 N AD.标准情况下， 2.24LCC1 4含有的共价键数为 0.4 N A10、已知 W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期元素，原子序数挨次增大。
W、Z 同主族， X、Y、Z 同周期，此中只有X 为金属元素。
以下说法必定正确的选项是()A.原子半径： X＞Y ＞Z＞WB.W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C.W 的气态氢化物的稳固性小于Y 的气态氢化物的稳固性D.若 W 与 X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 211、以下相关Fe2（ SO4）3溶液的表达正确的选项是A. 该溶液中， K +、 Fe2+、 C6H 5OH 、 Br -能够大批共存B.和 KI 溶液反响的离子方程式：Fe3+＋ 2I-===Fe 2+＋ I2C.和 Ba(OH) 2溶液反响的离子方程式：Fe3+＋ SO42-＋ Ba2+＋ 3OH-===Fe(OH) 3↓＋ BaSO4↓D.1 L 0.1 mol ·L -1该溶液和足量的 Zn 充足反响，生成11.2 g Fe12、汽车尾气中，产生NO 的反响为： N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ，必定条件下，等物质的量的 N2(g) 和 O2(g) 在恒容密闭容器中反响，以下图曲线 a 表示该反响在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反响在某一同始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
2020届重庆八中第一学期高三第一次月考理综化学部分高中化学理科综合化学部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5第I卷〔选择题〕一、选择题6．以下物质中，属于含有极性键的离子晶体的是〔〕A．CH3COOH B．Na2O2C．NaOH D．MgCl27．以下有关比较中，大小顺序排列错误的选项是〔〕A．沸点：NH3＞H2O＞HF＞HClB．物质的熔点：石英＞食盐＞碘＞汞C．结合质子〔H+〕的能力：OH-＞NH3＞H2OD．粒子的直径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+8．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．18 g冰中最多含有氢键的数目为4 N AB．0.1L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N AC．7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4 N AD．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N A9．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人职员作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时刻长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可坚持人体6小时正常需水量。
以下关于小分子团水的讲法正确的选项是〔〕A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变10．常温下，以下溶液中可能大量共存的离子组是〔〕A．水电离产生的c〔H＋〕＝1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2―、SO42―C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3―D．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32―11．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如以下图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分不在顶点和面心，那么该晶体的化学式为〔〕A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A712．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋+ 2Cl－B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中Ca2＋+ 2ClO－+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClOC．用氨水吸取过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4＋+ HSO3－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋+2H＋+H2O2 ═ Fe3＋+2H2O 13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2+＋18Cl－＋a H3AsO3＋b H＋＝a As＋3SnCl62－＋c M关于该反应的讲法中正确的组合是〔〕①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤a＝2，b＝6。
重庆市八中2025届化学高三上期末统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．2N A个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4N A。
B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N A。
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3N A。
D．1mol D318O+（其中D代表21H）中含有的中子数为10 N A。
2、常温下向0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg-c(A)c(HA)( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是A．线N 代表lg-c(ClO)c(HClO)的变化线B．反应ClO-+HF ⇌ HCIO+F-的平衡常数数量级为105C．当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- )D．随HF 的通入，溶液中c(H+) •c(OH- )增大3、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热没有出现砖红色沉淀淀粉没有水解B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH 3COONH 4溶液 Mg(OH)2溶解CH 3COONH 4溶液呈酸性C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的I 2A ．AB ．BC ．CD ．D4、饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（ ）A ．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH 4HCO 3→NaHCO 3↓+NH 4ClB ．母液中通入的氨气与HCO 3﹣反应：NH 3+HCO 3﹣→CO 32﹣+NH 4+C ．加食盐是为增大溶液中Cl ﹣的浓度D ．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大 5、熔化时需破坏共价键的晶体是 A ．NaOHB ．CO 2C ．SiO 2D ．NaCl6、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A ．C −−−−→空气中点燃CO CuO Δ−−−→CO 2NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3AgNO (aq)−−−−→Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324H SO (aq)−−−−→Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO−−−→NaOH 溶液7、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science 》上，并获得重重点推荐。
重庆市第八中学2024届高考适应性月考卷（三）化学注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32K-39Fe-56Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。
下列说法错误的是（）图1A ．亚运会车辆使用的氢燃料电池将化学能直接转化为电能B ．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅C ．光线透过“云之翼”罩棚照射进场馆（图1）的采光方式有利于节能减排D ．运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料2．下列化学用语使用正确的是（）A ．甲醛的电子式：B ．中子数为10的氟原子：1910FC ．2H 分子中σ键的电子云轮廊图：D ．4NaHSO 在水中的电离方程式：44NaHSO Na HSO +-+3．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是（）A ．()()()22CO SiO233CaCl aq CaCO s CaSiO s −−−→−−−→高温B ．()()()22MgCl aq Mg OH s MgO−−−→−−−→石灰乳煅烧C ．()()()()2NaOH aq Cl 22Fe s FeCl s Fe OH −−−→−−−−→少量点燃D ．()()()()()23H O g HNO aq 233Fe s Fe O s Fe NO −→−−−→−−−高温4．下列离子方程式正确的是（）A ．22Na O 与182H O 反应：181822222Na O 2H O 4Na 4OH O +-+++↑B ．氯碱工业的原理：2222Cl 2H O2OH H Cl --++↑+C ．223Na S O 溶液中通入足量氯气：2223224S O 4Cl 5H O 2SO 8Cl 10H -++++D ．少量2SO 与()2Ca ClO 溶液反应：222244Ca2ClO 2SO 2H OCaSO 2Cl SO +--+++↓++5．某有机物的结构如图2所示，下列说法正确的是（）图2A ．该有机物的分子式为1616C H B ．该有机物分子中所有碳原子可能共平面C ．1mol 该有机物最多能与26molH 发生加成反应D ．1mol 该有机物最多能与1molNaOH 发生反应6．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，2222.4LC H 中σ键的数目为A2N B ．25℃时，pH 5=的4NH Cl 溶液中，由水电离出H +的数目为5A10N -C ．密闭容器中，21molH 与()21molI g 充分反应容器内分子数小于A 2N D ．葡萄糖与新制的()2Cu OH 反应生成21molCu O 时，转移的电子数为A 2N 7．有关图3所示实验装置的说法不正确的是（）图3A ．甲装置：用于测定23Na SO 溶液的浓度B ．乙装置：证明铁与水蒸气反应生成氢气C ．丙装置：分离碘和氯化钠混合物D ．丁装置：进行喷泉实验8．α-生育酚（化合物E ）的合成路线如图4所示，下列说法不正确的是（）图4A ．化合物A 的核磁共振氢谱中有5组吸收峰B ．化合物A 、D 均可与溴水发生反应C ．1molB 生成1molC 需消耗21molHD ．化合物C 、D 生成E9．室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是（）选项探究方案实验目的A将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴4KMnO 溶液，观察溶液颜色变化检验铁锈中是否含有二价铁B将2NaAlO 溶液与3NaHCO 溶液混合，观察现象验证结合质子能力：223AlO CO -->C向()32Fe NO 溶液中滴入硫酸酸化的22H O 溶液，观察溶液颜色变化验证氧化性：322H O Fe +>D用pH 计分别测定等体积的3CH COOH 溶液和2CH ClCOOH 溶液的pH探究键的极性对羟酸酸性的影响10．一定条件下，以葡萄糖()6126C H O 为原料制备葡萄糖酸钙()61172Ca C H O ⎡⎤⎣⎦的原理如图5甲，已知：葡萄萄酸（酸性强于23H CO ）的结构简式如图乙所示：图5下列分析不正确的是（）A ．电极B 为阳极，阳极区的溴化的起催化B ．上述实验中不宜用2CaCl 代替3CaCO 制备葡萄糖酸钙C ．每生成1mol 气体a ，理论上可制得1mol 葡萄糖酸钙D ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环根据下面一段材料，回答第11题和第12题。
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．下列反应的离子方程式，正确的是（）A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑2．右图装置中，U型管内为红墨水a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe - 2e－―→Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀3．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是( )A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B． 3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C．最外层电子排布为ns nn p n的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期4．我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。
下列有关海水淡化的说法错误．．的是( )A.图甲制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高B.图乙制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类C.图丙是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应D.图丙在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变5．某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺已知：请回答：（1）下列说法不正确．．．的是________。
A. 化合物A能发生还原反应B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体C. 化合物D具有碱性D. 吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2（2）化合物F的结构简式是_____________。
2020学年重庆八中高三（上）自习定时训练化学试卷（9）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化3．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（）①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．A．①③④B．①⑥ C．③④⑤D．①②⑤4．下列说法正确的是（）A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小5．下列实验操作错误的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却6．下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤7．下列实验能达到预期目的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质（）A．①④⑤⑨ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑦8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质b中的物质c中的物质d中的物质A 浓氨水NaOH NH3H2OB 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO H2OD 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液（）A．A B．B C．C D．D10．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）选实验操作实验目的或结论项A 将Al2（SO4）2、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液该溶液中一定含有Fe2+B 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS﹣水解程度大于电离程度D 向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，均蛋白质均发生了变性有沉淀A．A B．B C．C D．D12．下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe 2+C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br ﹣还原性强于Cl ﹣D加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH 4Cl 固体可以升华A ．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共3小题，满分64分）13．Fe 3O 4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A 装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．请回答下列问题：（1）图2中仪器a 的名称是 ．（2）根据题目要求，在图2中最好选择 （填序号）作为A 装置． （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是 ． （4）在B 装置中发生的主要反应的化学方程式是 ．（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe 3O 4外，一定有 （填名称）． （6）写出Fe 3O 4溶于足量稀硫酸的离子方程式 ，要检验所得溶液中的Fe 2+，常用试剂是 （填名称）．14．纳米级Fe 粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉．其实验设计如图（加热、支持装置省略） （1）a 的名称是 ；浓硫酸的作用是 ．（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C 装置加热，这样操作的目的是 ；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为．（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是．（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应，反应速率明显加快，原因是．（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是．15．四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等．实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点﹣33℃，沸点114.1℃；③四氯化锡易水解．回答下列问题：（1）装置甲中反应容器的名称是；试剂E和F分别是、．（2）装置甲中发生反应的化学方程式为；装置戊中发生反应的化学方程式为．（3）上述各装置的连接顺序是甲→→→（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是（填“甲”或“戊”）．（4）装置乙的作用是．（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是（填标号）．a．用NaOH溶液洗涤 b．升华 c．重结晶 d．蒸馏 e．过滤 f．萃取（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是（用化学方程式表示）．2020学年重庆八中高三（上）自习定时训练化学试卷（9）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】A．根据量筒精确到0.1mL分析；B．根据托盘天平精确到0.1g分析；C．依据容量瓶的规格和所配制的溶液的体积进行选择分析，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶；D．根据广泛pH试纸的精确度只能达到1分析．【解答】解：A．量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36ml，故A错误；B．托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，故B错误；C．容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D．广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误．故选C．2．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化【考点】O2：化学试剂的存放．【分析】A、酒精能加速溴的挥发；B、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；C、易挥发的物质应该低温保存；D、易和氧气反应是金属应该选用密度大于该金属且和该金属不反应的液体保存．【解答】解：A、溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，故A错误；B、氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故B错误；C、氨水易挥发，升高温度能加速氨水的挥发，所以氨水应该密封在低温处保存，故C正确；D、锂易和氧气反应，煤油的密度大于锂的密度，锂放入煤油中会漂浮在表面上，所以不能防止被氧化，故D错误；故选C．3．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（）①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．A．①③④B．①⑥ C．③④⑤D．①②⑤【考点】OE：化学实验安全及事故处理；F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】①白磷易自燃；②加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片；③浓硫酸遇水放热，且酸碱中和放热；④根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断；⑤浓硫酸稀释放热；⑥制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞．【解答】解：①白磷易自燃，故取用白磷切下来的碎片，应放回原试剂瓶，故错误；②给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，故正确；③浓硫酸遇水放热，且酸碱中和放热，故当浓硫酸沾到皮肤上时，应先用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后图上碳酸氢钠溶液，故错误；④用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，故错误；⑤浓硫酸稀释放热，故应将浓硫酸注入水中，故正确；⑥制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故正确．故选A．4．下列说法正确的是（）A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小【考点】U5：化学实验方案的评价；O9：溶液的配制；PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．广泛pH试纸测定值1～14；B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝；C．液溴可氧化橡胶；D．未恢复到室温就定容，溶液体积偏小．【解答】解：A．广泛pH试纸测定值1～14，不能测得pH为0，故A错误；B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝，则试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝，可知某溶液含有NH4+，故B正确；C．液溴可氧化橡胶，则不能装在带橡胶塞的细口试剂瓶中，选玻璃塞，故C错误；D．未恢复到室温就定容，溶液体积偏小，由c=可知，c偏大，故D错误；故选B．5．下列实验操作错误的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却【考点】P4：分液和萃取；P3：蒸馏与分馏；R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．酒精与水混溶；B．从蒸馏时温度计的作用的角度考虑；C．分液时要避免液体重新混合而污染；D．将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，稀释浓硫酸．【解答】解：A．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故A错误；B．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；D．将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，稀释浓硫酸，可以配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸，故D正确．故选A．6．下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；N5：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；N6：过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等．【解答】解：题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而⑥用于量取一定的液体，④用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，故选D．7．下列实验能达到预期目的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质（）A．①④⑤⑨ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑦【考点】U5：化学实验方案的评价；PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】①乙酸与乙醇的反应为可逆反应；②氯气难溶于饱和食盐水；③根据亚硫酸酸性比碳酸强判断；④加热时氯化铵分解；⑤根据醋酸酸性比碳酸强分析；⑥根据淀粉遇碘变蓝色判断；⑦纯碱溶液呈碱性；⑧过滤时不能用玻璃棒搅拌；⑨引入新的杂质．【解答】解：①乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去乙酸，且操作复杂，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故①错误；②HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故②正确；③亚硫酸酸性比碳酸强，混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化硫气体，故③正确；④氯化铵不稳定，加热时氯化铵分解，碘升华，不能得到纯净的氯化铵，故④错误；⑤醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用于检验，故⑤正确；⑥淀粉遇碘单质变蓝色，实验中的碘以碘酸钾的形式存在，不能用淀粉检验，故⑥错误；⑦纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的盐，可洗去，故⑦正确；⑧过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止捣破滤纸，故⑧错误；⑨加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质，应用硫酸除杂，故⑨错误．故选B．8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．加入适量的Ba（OH）2溶液，生成NaOH，引入新杂质；B．通入过量的CO2气体，可生成NaHCO3；C．Na2O可与氧气反应生成Na2O2；D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3．【解答】解：A．加入适量的Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡沉淀和NaOH，引入新杂质，故A 错误；B．通入过量的CO2气体，Na2CO3可生成NaHCO3，可除杂，故B正确；C．Na2O可与氧气反应生成Na2O2，可除去杂质，故C正确；D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，可除杂，故D正确．故选A．9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质b中的物质c中的物质d中的物质A 浓氨水NaOH NH3H2OB 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO H2OD 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液（）A．A B．B C．C D．D【考点】Q9：常见气体制备原理及装置选择；QB：实验装置综合．【分析】A、氨气密度小于空气的密度，收集方法应该为向下排空气法；B．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热；C．稀硝酸与铜反应生成的是一氧化氮气体，NO和空气中氧气发生反应生成二氧化氮，d中用水无法吸收含一氧化氮的尾气；D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应容易发生倒吸．【解答】解：A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；C．铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；D．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故D正确；故选D．10．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性．【解答】解：A．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误．故选D．11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）选实验操作实验目的或结论项A 将Al2（SO4）2、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液该溶液中一定含有Fe2+B 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS﹣水解程度大于电离程度蛋白质均发生了变性D 向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，均有沉淀A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．NaOH不足，生成沉淀，NaOH过量时沉淀溶解；B．滴加氯水，可氧化亚铁离子；C．酚酞遇碱溶液变红；D．蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，分别发生变性、盐析．【解答】解：A．NaOH不足，生成沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，则不利用其它试剂相互滴加可鉴别，故A正确；B．滴加氯水，可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN无现象，再加氯水检验亚铁离子，故B错误；C．酚酞遇碱溶液变红，则向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，可知HS﹣水解程度大于电离程度，故C正确；D．蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，分别发生变性、盐析，均有沉淀生成，故D错误；故选BD．12．下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+Br﹣还原性强于Cl﹣C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口NH4Cl固体可以升华有晶体凝结A．A B．B C．C D．D【考点】1B：真题集萃；U5：化学实验方案的评价．【分析】A．同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈红色；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，还原剂还原性强于还原产物还原性；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体．【解答】解：A．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故A错误；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，说明Br﹣还原性强于Cl﹣，故C正确；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误，故选：C．二、解答题（共3小题，满分64分）13．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．请回答下列问题：（1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．（2）根据题目要求，在图2中最好选择③（填序号）作为A装置．（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉（填名称）．（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O ，要检验所得溶液中的Fe2+，常用试剂是高锰酸钾溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名称）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】利用装置中A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，可以选择随时进行随时停止的启普发生器原理的装置③，通过B中的过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，通过装置C中浓硫酸干燥除杂后进入装置D中高温加热，铁和纯净氧气加热反应生成黑色固体为四氧化三铁；（1）根据仪器构造；（2）A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，选择可以选择随时进行随时停止的启普发生器原理的装置③；（3）气密性检查需要先密闭装置，然后改变装置内气体压强，依据液面变化情况判断气密性是否完好；（4）B中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，应得到氯化铁和氯化亚铁混合溶液，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，碘离子不能被氧化为碘单质，说明溶液中无氯化铁，溶液为氯化亚铁溶液，说明固体中有剩余铁粉；（6））稀硫酸溶解四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水；验证+2价铁，可以利用亚铁离子的还原性或特征性质遇到铁氰化钾生成蓝色沉淀设计实验验证．【解答】解：（1）图2中仪器a为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；（2）题干信息要求A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，装置③可以随时进行随时停止，导气管活塞，气体压强增大会把液体压入长颈漏斗，固体个溶液分离反应停止，打开导气管上的活塞，装置内压强减小，液体回落遇到固体发生反应又生成气体，在图2中最好选择③作为A装置；故答案为：③；（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是：用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；故答案为：用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；（4）B中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（5）若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，应得到氯化铁和氯化亚铁混合溶液，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，碘离子。
