江西省吉安市2021届高三上学期期末教学质量检测化学试题及参考答案(WORD版)

吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题2021.1（测试时间：100分钟 卷面总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将答题卡交回． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35. 5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关．下列说法正确的是（ ） A ．秸秆经加工处理制成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂 B ．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C ．医用双氧水和酒精均可用于新冠病毒防疫消毒和伤口清洗，二者消毒原理相同D ．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多 2．下列说法正确的是（ ） A ．H 、D 、T 的原子核外电子排布相同 B ．222H D T 、、互为同素异形体C ．218gH O 与220gD O 中质子数与中子数均为A 10N D ．氕、氘发生核聚变后成为其他元素的变化属于化合反应 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．用醋酸除去水垢：23222H CaCO Ca CO H O ++++↑+B ．KClO 碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---+++++C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al3CO Al CO +-+↓D ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2222Cl 2H OH Cl 2OH --+↑+↑+电解4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A ．140.1mol C 中，含有A 0.8N 个中子B ．含A N 个23CO -的23Na CO 溶液中，Na +数目大于A 2NC ．一定条件下，将21molN 与23molH 充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数小于A 2ND ．向含有2FeI 的溶液中通入适量氯气，当有21molFe +被氧化时，反应中转移电子的数目至少为A 3N 5．下列说法不正确的是（ ）A ．2-苯基丙烯（）能使稀高锰酸钾溶液褪色B ．异丙苯（）的沸点比苯高C ．化合物（b ）、（d ）、（p ）中，只有b 和d 分子的所有原子分别处于同一平面D ．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（），反应中消耗甲醛与氨的物质的量之比应为3:26．下列有关物质用途的说法中不正确的是（ ）A ．生石灰用作食品抗氧化剂B ．用活性炭除去冰箱中的异味C ．23Al O 熔点高，可用作耐高温材料D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分7．寿山石[]44108M N Y (YX)．是我国四大印章石之首，被称为国石．寿山石由X 、Y 、M 、N 四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M 元素是地壳中含量最高的金属元素，N 元素的单质常用来制造太阳能电池，3X Y +和YX -含有相同的电子数．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径X Y M N <<< B ．简单氢化物的稳定性Y N <C ．含M 的一种盐常用于净水消毒D ．寿山石可用简单化合物形式表示为23222M Y 4NY 4X Y ⋅⋅ 8．下列实验各自对应的装置设计与安装都正确的是（ ）A ．实验室制取乙烯的除杂B ．证明液溴与苯的催化反应是取代反应C ．石油的分馏D ．实验室制取乙酸乙酯9．碱式氯化铜[]a b c 2Cu Cl (OH)xH O ⋅是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备．步骤1：将铜粉加入含有3Fe +的稀盐酸中，同时持续通入空气反应生成2CuCl ．（已知3Fe +对该反应有催化作用，其催化原理如图所示）．步骤2：在制得的2CuCl 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜．下列有关说法不正确的是（ ）A ．a 、b 、c 之间的关系式为2a b c =+B ．图中M 、N 分别为2Fe +、3Fe +C ．步骤1充分反应后，加入少量CuO 是为了除去3Fe +D ．步骤1若制备1mol 的2CuCl ，理论上消耗20.5molO 10．下列各项根据实验操作和现象所得出的结论合理的是（ ）B 溶液向苯酚浊液中滴加23Na CO 溶液 浊液变澄清 苯酚的酸性强于23H CO 的酸性C某溶液加入浓NaOH 溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝3NH 是碱D将2NaAlO 溶液加入3NaHCO 溶液中有白色沉淀生成2AlO -结合H +能力比23CO -强11．2CO 辅助的2Na CO -电池工作原理如图所示．该电池电容量大，能有效利用2CO ，电池的总反应为2233CO 4Na 2Na CO C −−−→++←−−−放电充电．下列有关说法正确的是（ ）A ．放电时，4ClO -向a 极移动 B ．放电时，正极反应为：2233CO 4e 2CO C --++C ．充电时，电极b 与外加电源正极相连D ．充电时，电路中每转移4mol 电子，可释放267.2LCO12．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”．某兴趣小组合作设计如图所示实验，发现烧杯中酸性4KMnO 溶液褪色，且有气泡产生．将酸性4KMnO 溶液换成3FeCl 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生．则下列说法正确的是（ ） A ．20C ︒时，水凝固形成“暖冰”所发生的变化是化学变化 B ．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物 C ．该条件下2H 燃烧的产物中可能含有一定量的22H O D ．烧杯中液体为3FeCl 溶液时，产生的气体为2Cl 13．汽车尾气净化的主要原理为222NO(g)2CO(g)2CO (?g )N (?g )H 0++∆<催化剂．若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图示正确且能说明反应在1t 时刻达到平衡状态的是（ ）A ．①②③B ．①③④C ．②④⑤D ．④⑤⑥14．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物．工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是（ ）A ．Al Ga 、均处于ⅢA 族B ．23Ga O 可与盐酸反应生成3GaClC ．3Ga(OH)可与NaOH 反应生成2NaGaOD ．酸性：33Al(OH)Ga(OH)>15．分子式为592C H ClO 的同分异构体甚多，其中能与3NaHCO 溶液发生反应产生2CO 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A ．16种B ．12种C ．8种D ．4种16．25C ︒时，已知醋酸的电离平衡常数为51.810-⨯．向320mL2.0mol /LCH COOH 溶液中逐滴加入2.0mol /LNaOH 溶液，溶液中由水电离出的()c H +在此滴定过程中的变化曲线如下图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．a 点溶液中：()3c H6.010mol /L +-=⨯B ．b 点溶液中：()()()33c CH COOH c Nac CH COO +->>C ．c 点溶液中：()()()3c OH c CH COOH c H -+=+D ．d 点溶液中：()()()33c Na2c CH COO 2c CH COOH +-=+二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．（5分）NaCN 属于剧毒化学品，实验室里与酸类、氧化剂、常用化学品分开存放．其阴离子()CN-中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN 的电子式为_______；NaCN 溶液显碱性，原因是___________（用离子方程式表示）；强氧化剂NaClO 能将CN -氧化生成223N CO -、和Cl -等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水（破氰），反应的离子方程式为__________________．18．（12分）三氯氧磷（化学式：3POCl ）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_______________________． （2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl 元素含量，实验步骤如下： Ⅰ．取ag 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性． Ⅱ．向锥形瓶中加入10.1000mol L -⋅的3AgNO 溶液40.00mL ，使Cl 完全沉淀． Ⅲ．向其中加入2mL 硝基苯、用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．Ⅳ．加入指示剂，用14cmol L NH SCN -⋅溶液滴定过量Ag +至终点，记下所用体积．已知：1012sp sp K (AgCl) 3.210,K (AgSCN)210--=⨯=⨯．①滴定选用的指示剂是_______（填字母），滴定终点的现象为_______________． a ．2FeCl b ．()442NH Fe SO c ．淀粉 d ．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是_______________________，如果没有此操作则所测Cl 元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为3433H PO H PO 、等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_______________________________________．②下列图1、图2是不同条件下磷的沉淀回收率的影响图像．处理该厂废水最合适的工艺条件为_______（填字母）．a ．调节pH 9=b ．调节pH 10=c ．反应时间30mind ．反应时间120min ③若处理后的废水中()3714c PO 410mol L ---=⨯⋅，溶液中()2c Ca +=__________1mol L -⋅．（已知()29sp 342K Ca PO 210-⎡⎤=⨯⎣⎦）19．（9分）（1）25C ︒时，pH 3=的醋酸和pH 11=的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈_______（填“酸”、“中”或“碱”）性，溶液中()c Na+__________（填“>”、“=”或“<”）()3c CH COO -．（2）99C ︒时，向pH 6=的蒸馏水中加入4NaHSO 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 2=．此时水的离子积w K =__________，水电离出的()c H+=___________，溶液中()c Na +______（填“>”、“=”或“<”）()24c SO -．（3）硒酸()24H SeO 在水溶液中的电离如下：()22224444H SeO H HSeO ,HSeO H SeO ,K 1.01025C +--+--︒++=⨯．①向24H SeO 溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为________________________________． ②已知23H CO 的电离平衡常数711a1a 2K 4.410,K 4.710--=⨯=⨯1，则3KHCO 和4KHSeO 两溶液混合反应的离子方程式为________________________________．20．（13分）42NiSO 6H O ⋅是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质）为原料获得．操作步骤如下：（1）为提高废渣的浸出率，可采取的措施是__________________________（答2点）；“酸浸”与“酸溶”两步所使用的酸相同，为_____________________________________（填化学式）． （2）步骤②中加入FeS 固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去22Cu Zn ++、等杂质，则除去2Cu+的离子方程式为________________________________________．（3）步骤③中加入足量的22H O ，理由是_______________________．调节滤液Ⅱ的pH ，可除去的金属离子是_______________________．（4）滤液Ⅲ中加入23Na CO 过滤后得到3NiCO 固体，检验2Ni +已完全沉淀的实验方法是____________________________________________．（5）④⑤两步操作的目的是______________________________________________．（6）经过“一系列操作”可得到42NiSO 6H O ⋅晶体，其中具体操作包括___________、________、过滤、洗涤、干燥等．如果得到产品的纯度不够，则还应该进行__________操作（填序号）． a ．蒸馏 b ．分液 c ．重结晶 d ．过滤21．（13分）研究处理x 2NO SO 、对环境保护有着重要的意义．回答下列问题： （1）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：1223SO (g)NO (g)SO (g)NO(g)H 42kJ mol -++∆=-⋅．在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比()()0202n NO /n SO ⎡⎤⎣⎦进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测定2NO 的平衡转化率()2NO α⎡⎤⎣⎦．部分实验结果如图所示：①如果要将图中C 点对应的平衡状态改变为B 点对应的平衡状态，则应采取的措施是___________________．②若A 点对应实验中，2SO (g)的起始浓度为10c mol L -⋅，经过t min 达到平衡状态，则该时段化学反应速率()2v NO =_____________11mol L min --⋅⋅．③图中C 、D 两点对应的实验温度分别为C T 和D T ，通过计算判断：C T ______D T （填或“<”“=”或“<”）． （2）222NO(g)O (g)2NO (g)+的反应历程如下：反应Ⅰ：222NO(g)N O (g)（快） 1H 0∆< ()2221111v k c (NO),v k c N O =⋅=⋅正逆逆正；反应Ⅱ：2222N O (g)O (g)2NO (g)+（慢） ()()222222H 0v k c N O c O ∆<=⋅⋅正正，()2222v k c NO =⋅逆逆．①一定条件下，反应222NO(g)O (g)2NO (g)+达到平衡状态，平衡常数K =______________（用含1k 正、1k 逆、2k 正、2k 逆的代数式表示）．反应Ⅰ的活化能E Ⅰ_______（填“>”“<”或“=”）反应Ⅱ的活化能E Ⅱ．②已知反应速率常数k 随温度升高而增大，则升高温度后2k 正增大的倍数______2k 逆增大的倍数（填“>”“<”或“=”）（3）用测压法在刚性密闭容器中研究T C ︒时224NO(g)N (g)2NO (g)+的分解反应，现将一定量的NO 充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：①20min 时，NO 的转化率α=_____________． ②T C ︒时，224NO(g)N (g)2NO (g)+反应的平衡常数p K =________（p K 为以分压表示的平衡常数）．化学试题参考答案2021.117．Na [:C N :]+-（1分） 2CN H OHCN OH --++（2分）23222CN 5ClO 2OH2CO N 5Cl H O ----+++↑++（2分）18．（1）3223PCl H O Cl POCl 2HCl +++（2分）（2）①b （1分） 滴入最后一滴硫氰化钾溶液，溶液恰好变为红色且半分钟内不褪色（1分） ②防止在滴加4NH SCN 溶液时，将AgCl 沉淀转化为AgSCN 沉淀（1分） 偏小（1分） （3）①将废水中的33H PO 氧化为34PO -，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐（2分） ②bc （2分） ③6510-⨯（2分） 19．（1）酸（1分） <（1分） （2）121. 010-⨯（1分） 1011.010mol L --⨯⋅（1分） =1分（3）①3242H NH H ONH H O +++⋅+（2分）②243422HSeO HCO SeO H O CO ---+++↑（2分）20．（1）适当增大酸的浓度、升温、搅拌粉碎或延长浸泡时间等（2分，只需答2点，答对1点得1分） 硫酸()24H SO （1分） （2）22FeS CuCuS Fe ++++（1分）（3）将2Fe 全部氧化为3Fe +；不引入杂质（2分，答对1点得1分） 3Fe +（1分） （4）用试管取少量步骤④中的滤液，滴加几滴23Na CO 溶液，若无沉淀生成，则2Ni +已沉淀完全（2分）（5）增大4NiSO 的浓度，利于蒸发结晶（或富集4NiSO ）（1分） （6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） c （1分）11 21．（13分）（1）①降低温度（1分） ②0c 5t（2分） ③=（2分） （2）1212k k k k ⋅⋅正正逆逆（2分） <（1分） ②<（1分） （3）①48%（2分） ②0.1（2分）。