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天津市河东区2019届高三高考一模考试化学试卷(含解析)

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河 东 区 2019 年 高 考 一 模 考 试 理综化学 第Ⅰ卷(选择题 共36 分) 本卷可能用到的相对原子质量： C:12 Cl:35.5 Na:23 O:16 N:14 Cu:64 本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确．．．的是

A B C D 聚乙烯盒 带玻璃塞的试剂瓶 铁罐车 铝制饭盒

可用于盛装食品 可用于盛放氢氧化钠溶液 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸性或碱性的食物

A. A B. B C. C D. D

【答案】B 【解析】 因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，A正确；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，B错误；用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，C正确；因为铝及其氧化铝，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，D正确；正确选项B。 点睛：氧化铝、氢氧化铝均能与强酸、强碱反应，均属于两性化合物。 2.根据元素周期律判断，不正确．．．的是

A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B. K与水反应比Mg与水反应剧烈

C. HCl的稳定性强于HBr D. 硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A.Be、Ca是同一主族的元素，由于原子半径Ca>Be，所以铍(Be)原子失电子能力比Ca弱，A正确； B.由于原子半径K>Mg，原子最外层电子数K与

水反应剧烈，B正确； C.Cl、Br是同一主族的元素，由于原子半径ClBr，所以稳定性HCl>HBr，C正确；

D.非金属性B错误；

故合理选项是D。 3.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），

继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2既表现氧化性又表现还原性 C. Cu2+将H2O2还原为O2 D. 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 【答案】C 【解析】 A. 蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），红色浑浊又变为蓝色溶液，故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，选项A

正确；B. H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，既表现氧化性又表现还原性，选项B正确；C. 反应中H2O2自身发生氧化还原反应，选项C不正确；D. 发生了反应2Cu2+ + H2O2 + H2O== Cu2O + O2 ↑+ 4H+和Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O，选项D正确。答案选C。

4.1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔

融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e-=Na↑

B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强 C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等 D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.戴维法制钠，阴极的电极反应式为：Na++e-=Na↑，阳极上OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+ O2↑，A错误； B.金属性Na强于Fe。盖·吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离出来，从而使化学

平衡向正向移动，B错误； C.根据反应方程式可知用戴维法制取金属钠，每反应产生4molNa转移电子的物质的量是4mol，而用盖·吕萨

克法制得4mol的钠，转移电子的物质的量是8mol，因此制取等量的金属钠，转移电子的物质的量不相等，C错误； D.由于NaCl是离子化合物，NaCl在自然界含量丰富，因此在工业上可用电解熔融氯化钠的方法制金属钠，D正确； 故合理选项是D。 5.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

实验 现象 ①中溶液变蓝 ②中溶液产生胶状沉淀 ③中生成沉淀 ④中产生黄绿色气体

下列分析不正确．．．的是 A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B. ②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3 C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D. ④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体遇到不同物质表现的性质不同，水溶液具有强酸性、还原性，可根据物质不同判断物质的作用，据此分析。 【详解】A. ①HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误； B.由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，由于硅酸是白

色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确； C.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl-浓度 增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确；

D.HCl溶解在NaClO溶液中，会发生反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，因此会看到有黄绿色气体产生，

离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ，D正确； 故合理选项是A。 【点睛】本题考查盐酸的性质。浓盐酸具有挥发性、酸性、还原性，稀盐酸具有酸性、氧化性，物质的浓度不同，表现的性质不同。要灵活运用，结合具体问题具体分析。 6.某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，

取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-； 平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

项目 废水水质 排放标准 pH 1.0 6~9 Cu2+/ mg·L-1 72 ≤0.5 NH4+/ mg·L-1 2632 ≤15

下列说法不正确．．．的是 A. 废水中Cu2+处理的最佳pH约为9 B. b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升 C. c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降 D. d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图像，在pH=9时，Cu元素的含量最小，即废水中Cu2＋处理的最佳pH约为9，故A说法正确； B、b～c段：pH增大，c(OH－)增大，根据勒夏特列原理，平衡I中，Cu(OH)2增大，平衡向逆反应方向移动，

故B说法错误； C、c～d段：pH增大，c(OH－)增大，平衡I向逆反应方向进行，铜元素含量下降，故C说法正确；

D、d点以后，c(OH－)增大，平衡II向正反应方向进行，生成Cu[(OH－)4]2－，铜元素含量增大，故D说法正

确。 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 7.球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医

药和抗菌材料等众多领域。从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：

请回答下列问题： (1)硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序：____________；Na在周期表中的位置： _____________；

N2H4的电子式：______________。

(2)为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是__________。

A.盐酸 B.适量KOH C.适量NaOH D.适量CH3COONa (3)写出置换过程的离子反应方程式 _____________________________________。

(4)若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体，写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式

_____________。 (5)下图分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别是_____%；___min。

(6)加入N2H4·H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至5～6，得到Ag的产率最高，pH>6时，银的产率降低

的原因为__________________________。 (7)常温下，取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液体

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天津市河东区2019-2020学年中考化学一模考试卷含解析

天津市河东区2019-2020学年中考化学一模考试卷含解析

天津市河东区2019-2020学年中考化学一模考试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．目前，人类使用的燃料大多来自于化石燃料。

下列不属于化石燃料的是A．石油B．天然气C．煤D．氢气【答案】D【解析】【详解】常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；氢气不属于化石燃料；故选：D。

2．下列物质的转化通过一步反应可实现的是A．S→SO3B．Fe→Fe2（SO4）3C．Na2CO3→NaOH D．KCl→K2CO3【答案】C【解析】【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能转化一步反应得到三氧化硫，故选项错误。

B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成硫酸铁，转化不能由一步反应实现，故选项错误。

C、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，故选项正确。

D、氯化钾转化为碳酸钾，假设能实现，对应的反应物应为碳酸银，碳酸银难溶于水，不能发生复分解反应，转化不能由一步反应实现，故选项错误。

故选：C。

3．类推是化学学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中正确的是（）A．氧化物中含氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物B．酸能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸C．碱中含有氢氧两种元素，则含量氢氧元素物质一定是碱D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸【答案】D【解析】【详解】A、由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，故氧化物中含氧元素，但是含氧元素的物质不一定为氧化物，可能是含氧化合物，如：KMnO4，故A错误；B、酸能使石蕊溶液变红，但能使石蕊溶液变红的物质不一定是酸，只能说显酸性，故B错误；C、碱中含有氢氧两种元素，但含量氢氧元素物质不一定是碱，如：NH4NO3属于盐，故C错误；D、H2、CO属于可燃性气体，点燃H2、、CO和O2的混合气体都可能发生爆炸，故D正确；故选D。

(完整版)2019年天津卷理综化学高考试题及参考答案

(完整版)2019年天津卷理综化学高考试题及参考答案

2019年天津卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+ 2MnO4-+ 4H+= 3SO42-+ 2Mn2++ 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。

将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中()()()HA OHAc cc--⋅保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

(精校版)2019年天津卷理综化学高考真题文档版(含答案)

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绝密 ★ 启用前2019 年一般高等学校招生全国一致考试（天津卷）理科综合理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。

物理试卷分为第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷 4 至答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上，并在规定地点粘贴考试用7 页，共 120 分。

条形码 。

答卷时，考生务势必答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！化学部分第 Ⅰ 卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。

2．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。

以下数据供解题时参照：相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会发展中发挥侧重要作用，以下事实不波及 ．．．化学反响的是A ．利用荒弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子资料C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物D ．利用反浸透膜从海水中分别出淡水2．以下离子方程式能用来解说相应实验现象的是实验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉Mg 2AMg OH 2 2NH 42NH 3 H 2O淀溶解向开水中滴加饱和氯化铁溶液获得红褐Fe 33H 2OFe OH 33HB色液体C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液退色3SO 2 2MnO 4 4H3SO 42 2Mn 22H 2OD氧化亚铁溶于稀硝酸3．以下相关金属及其化合物的应用不合理的是．．．FeO 2H Fe2H 2OA ．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除掉工业废气中的Cl 2B．铝中增添适当锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含许多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，可用于判断变色硅胶能否吸水4．以下实验操作或装置能达到目的的是A B C D混淆浓硫酸和乙醇配制必定浓度的溶液采集NO2气体证明乙炔可使溴水退色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0 10 4和 1.710 5。

天津河东区2019年高三一模试题理综word版,含解析

天津河东区2019年高三一模试题理综word版,含解析

天津河东区2019年高三一模试题理综word版，含解析理科综合物理试卷理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。

物理试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷两部分，第I卷L至3页，第II卷4至8页，共120分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题纸上。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。

第I卷本卷须知1、每题选出答案后，把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

2、本卷共8题，每题6分，共48分。

【一】单项选择题〔每题6分，共30分、每题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的〕1、物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。

以下表述正确的选项是（）A.麦克斯韦有关电磁场的理论指出，变化的磁场一定产生变化的电场B、太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应C、α射线、β射线和γ射线都属于电磁波D、狭义相对论认为运动物体的质量与速度无关2、在地球大气层外有很多太空垃圾绕地球转动，可视为绕地球做匀速圆周运动。

每到太阳活动期，由于受太阳的影响，地球人气层的厚度增加，从而使得一些太空垃圾进入稀薄人气层，运动半径开始逐渐变小，但每一周仍可视为匀速圆周运动。

假设在这个过程中某块太空垃圾能保持质量不变，那么这块太空垃圾的（）A. 线速度将逐渐变小B、加速度将逐渐变小C、运动周期将逐渐变小D. 机械能将逐渐变火3、质点做直线运动的V－T图像如下图，那么以下说法正确的选项是（）A.1秒末质点的速度方向发生变化B.3秒末质点同到出发点C.质点前3秒的平均速度大小为IM／SD.第1秒内质点所受合外力是第5秒内所受合外力的2倍4、如下图，位于介质I和II分界面上的波源S，产生两列分别沿X轴负方向与正方向传播的机械波。

假设在两种介质中波的频率及传播速度分别为F1、F2和V1、V2，那么（）5、两电荷量分别为Q1和Q2的点电荷放在X轴上的O、M两点，两点电荷连线上各随X变化的关系如下图，其中P、N两点的电势为零，NF段中Q点电势最高，点电势那么（）A.P点的电场强度大小为零B.Q1和Q2为等量异种电荷C. NQ间场强方向沿X轴正方向D.将一负电荷从N点移到F点，电势能先减小后增大【二】不定项选择题〔每题6分，共18分。