北京版-化学-九年级下册 化学九下11.2《几种常见的酸》

2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑ 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 盐酸 + 活泼 = 盐 + 氢气
金属
一、盐酸（HCl）
2.盐酸的化学性质
金属（活泼）
非金属
单质
盐酸
稀有气体
？酸
碱
无机化合物
盐
氧化物
一、盐酸（HCl）
2.盐酸的化学性质（盐酸与碱）
一、盐酸（HCl）
2.盐酸的化学性质（盐酸与碱）
探究盐酸与氢氧化钠的反应。
酚酞溶液
稀盐酸
氢氧化钠溶液
一、盐酸（ห้องสมุดไป่ตู้Cl）
2.盐酸的化学性质（盐酸与碱） 探究盐酸与氢氧化钙的反应。
酚酞溶液
稀盐酸
氢氧化钙溶液
反应原理
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O
盐酸 + 碱 = 盐 + 水
一、盐酸（HCl）
2.盐酸的化学性质
金属（活泼）
盐酸
？碱 氧化物
一、盐酸（HCl）
2.盐酸的化学性质（盐酸与金属氧化物）
氧化铁 Fe2O3
氧化铝 Al2O3
氧化铜 CuO
氧化锌 ZnO
氧化钙 CaO
氧化镁 MgO
一、盐酸（HCl）
2.盐酸的化学性质（盐酸与金属氧化物） 探究盐酸与氧化铁是否反应。
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钾 KOH
氨水 NH4OH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH)2

交流讨论：如果浓硫酸长期敞口放置，其溶液中溶 质的质量分数可能发生什么变化？
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浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧 杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
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2.稀硫酸的化学性质 活动·探究1：稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应
稀硫酸
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色， 随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
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二、硫酸（H2SO4）
硫酸也是重要的工业原料，具有广泛的用途。
有 色 金 属
化 肥
医药
精 炼 石 油
农 药
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1.浓硫酸
观察一瓶浓硫酸并阅读标签，轻轻振荡，将观察结果 填写于下表。
浓硫酸中溶质 的质量分数
密度
颜色
状态
98%
1.84g/mL 无色
粘稠、油 状液体
挥发性 难挥发
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注意： ①浓硫酸具有很强腐蚀性，使用时要特别注意安全； ②浓硫酸有很强的吸水性，可作为干燥剂。
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方案： 石蕊
稀
加入过量石灰水
盐
酸
石灰水
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 思考：除了用酸碱指示剂，还有哪些实验方法可证明 盐酸与石灰水发生了化学反应？
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2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O HCl + NaOH === NaCl + H2O
盐
盐酸能与大部分碱发生化学反应，生成盐和水。 盐是指由金属元素（或铵根）与非金属元素或酸根原 子团组成的化合物。
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思考1：瓶口的白雾主要成分是什么？ 答：氯化氢气体

最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ B ）
A钢筋 B铜制品 C大理石 D铝合金
6.烧水的铝壶常结有一层水垢（水垢的主要成分碳酸 钙），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学 方程式：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2。↑ 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学
方程式：2Al + 6HCl =2 AlCl3 + 3 H2↑ 。
金属活动性顺序
K Ca Na MMgg Al ZZn FFee Sn Pb（H）Cuu Hg Ag Pt Au
规律：⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。 金属 K 最活泼，金属 Au 最不活泼。
⑵排在 H 前面金属能与盐酸、稀硫酸反应生 成氢气，排在 H 后面金属与盐酸、稀硫酸不
反应。且位置越靠前产生氢气速度 越。快
实验
放置一会儿后的现象
原理
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字 纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变黑 一小块布上 甚至形成洞
浓硫酸有强烈的 腐蚀性，能夺取纸 张、木材、布料、 皮肤（都由含碳、 氢、氧等元素的化 合物组成）里的水 分 , 生成黑色的炭。
浓硫酸的稀释
【实验10-4 】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有 水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌， 并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分析
浓硫酸溶于水 放热
浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸稀释的错误操作
【活动探究】将水注入到浓硫酸中
水的密度比浓硫酸小,浮在 浓硫酸上面,溶解时放出大 量的热会使水立刻沸腾,使 硫酸液滴向四周飞溅,这是 非常危险的. 注意：稀释浓硫酸时，
3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利

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课题
第十一章酸和碱
第二节几种常见的酸
课型
新授
授课时间
3月16日(星期四)
第1课时（共2课时）
教
学
目
标
1.通过观察和操作实验认识盐酸的物理性质和部分化学性质及用途，并能够应用其性质解释一些化学现象。
2．通过参与探究盐酸与金属氧化物的反应的过程，体会反应物的量对反应进程和反应后物质的组成的影响，形成对量变与质变关系的辩证认识。
碱
【活动探究】
如何证明盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应?
1.师友归纳
2.教师总结
1.课堂检测
2. 布置作业学师同步10页1-9
学友同步10页1-5
7、8
师友互相交流复习内容。集体交流知识掌握情况，交流并分析。
师友观察实验现象，回答表格内容。
思考：浓盐酸敞口放置一会，成分发生了什么变化？
师友演示实验，得出变色结论。
教具
多媒体、演示实验
板
书
设计第二节几种常见源自酸盐酸的化学性质：1.指示剂
2.金属
3.金属氧化物
4.碱
小结：证明无现象反应发生的方法
教
学
后
记
本节课分别从盐酸的物理性质和化学性质进行研究和学习，学生观察实验现象比较认真，演示实验虽然有些紧张，但是能够按照老师平时要求的进行操作。探究盐酸和氢氧化钠是否反应，学生讨论、设计实验方案、进行实验、验证实验方案是否成立，整个过程比较流畅，学生理解起来比较容易。
3．通过参与探究盐酸与碱是否反应，证明没有明显实验现象反应的方法。体会选择适当的试剂、合适的实验步骤会使实验更准确、更易观察，体会科学探究的严谨性。
教学重点
1.盐酸与金属氧化物的反应