安徽省濉溪县化学自主招生试卷

安徽省濉溪县化学自主招生试卷

一、选择题

1．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的

A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+

C．原固体中一定有氢氧化钠 D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应

2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是

A．反应后的黑色固体为混合物

B．试管中残留固体质量为10.8g

C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g

D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g

3．不能正确对应变化关系的图像是（ ）

A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量

B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性

C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量

D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量

4．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一

定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是

A．5.3%

B．5.6%

C．12.7%

D．13.4%

5．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCONaCO+HO+COΔ）

A．60% B．47.3% C．40% D．33.6%

6．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；

②测X溶液的pH，pH= 13；

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：

①不能确定是否有硝酸镁；

②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；

③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；

④不能确定是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

7．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A B C D

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

8．下列图象正确的是

A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图

C．表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图

D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图

A．A B．B C．C D．D

9．下列说法正确的是（ ）

A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O

B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁

C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强

D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液

10．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )

A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g

11．向500g3AgNO溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是

A．滤渣中不含铁

B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%

C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生

D．原3AgNO溶液的溶质质量分数是10.2%

12．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说法正确的是

A．甲一定是一氧化碳 B．乙一定不是二氧化碳

C．丙可能是碳或氧气 D．丁可能是碳或二氧化碳

13．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（ ）

A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干

B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子

C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2

D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3

14．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量）

A．

B．

C．

D．

15．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是

A．A B．B C．C D．D

16．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

A 物质的分类

B 物质的检验和区别

纯碱、胆矾、生石灰—盐类

煤、石油、天然气—化石燃料 可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶

燃着的木条区别氮气和二氧化碳

C 概念的认识

D 物质的性质和应用

能生成盐和水的反应是中和反应

含氧的化合物是氧化物 洗涤剂乳化作用—去油污

石墨优良的导电性—作电极

A．A B．B C．C D．D

17．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）

A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水

C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾

18．除去下列杂质，所选用的试剂和操作方法不合理的是( )

选项 物质 杂质 试剂 操作方法

A KNO3 NaCl 热水 溶解，降温结晶，过滤

B KCl K2CO3 盐酸 加入过量的盐酸，蒸发

C Cu Fe2O3 碳粉 与过量的碳粉混合，加热到高温

D O2 CO 铜 将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网

A．A B．B C．C D．D

19．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是

A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少

C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少

20．如表除杂的方法和试剂都正确的是（ ）

选项 物质 所含的杂质 所选试剂和方法

A HCl H2SO4 加入适量Ba（OH）2溶解、过滤

B KCl KClO3 加入二氧化锰、加热

C Cu CuO 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D CaCl2溶液 Ca（OH）2 加入适量的稀硫酸

A．A B．B C．C D．D

21．在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，然后向左端烧杯加入5.6克铁，要使天平再次平衡，应向右边烧杯加入

A．5.4克氧化钙 B．5.6克铜 C．6克镁 D．10克碳酸钙

22．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是

A．反应①～④中一定包含复分解反应

B．做反应①的实验，要先加热A再通入B

C．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、Ag

D．E可以是酸、盐或有机化合物

23．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（ ）

A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣

B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、

C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣

D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

24．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是

A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl B．酚酞 NaOH HCl NaCl

C．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl D．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO3

25．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）

物 质 杂 质 除杂所用试剂和方法

A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

C CO2 CO 点燃气体

D CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸

A．A B．B C．C D．D

二、实验题

26．勇往直前学习小组的同学在进行酸碱的化学性质的实验活动。同学们的实验步骤如图所示：

（收集证据1）(1)甲组实验中发生反应的化学方程式为①_______________________，乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入②________。取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是③________。

（继续实验）为妥善处理实验后所得到的废液，同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中，开始无明显现象，一段时间后出现了红褐色沉淀，过滤得到无色滤液，同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣，进行继续探究：

（提出问题）除Cl_外，废液缸中还含有哪几种离子?