邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件第3课时 盐类水解原理的应用

A.a=b=c
B.c>a>b B
C.b>a>c
D.a>c>b
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
1.多元弱酸盐和多元弱酸溶液
CH3COONa溶液：
CH3COO-+ H2O
CH3COOH + OH-
[Na ＋] >[CHCOO -] >[OH -] >[H ＋]
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______
稀盐酸
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
Na 2S溶液 S2-+H2O
HS-+OH-
HS-+H2O OH- + H 2S
[Na ＋] > [S2- ] >[OH -] > [HS- ] >[H ＋]
H 2S： H 2S H ＋ + HS- HS-
H ＋ + S2-
[H ＋] > [HS- ] > [S2- ] >[OH -]
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
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（二）比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、 c（单位为moI/L）,则下列判断正确的是（ ）
（四）解释某些实验现象及在生产、生活中的应用
1.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在 配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑 制盐的水解。

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1． HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol· L－1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H ) C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na )＋c(H )＝c(A )＋c(OH )
mol· L－1，故②正确，③不正确； K2S 溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子 所带负电荷总数相等(电荷守恒)，④正确； 根据硫元素守恒(原子守恒)可判断⑤正确； K2S 溶液中的 H＋及 HS－、H2S 中所结合的氢元素均来源于水 的电离，应与 OH－相等(质子守恒)，⑥正确。
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2． 100 ℃有 pH 分别为 7、9、10 的三种相同物质的量浓度的 盐溶液 NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( B ) A．在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强 B．HX、HY、HZ 三者中有一种为强酸 C．在 X－、Y－、Z－三者中，以 Z－最易发生水解 D．中和 1 mol HY 酸后溶液为中性，需要的 NaOH 稍小 于 1 mol
－ >c(H＋)>c(CO2 3 ) 。
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2． 混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液、 CH3COOH 溶液等体 积混合 反应的化学方程式： NaOH＋CH3COOH===CH3COONa ＋ － ＋ － ＋H2O ； 溶液中存在的离子有Na 、CH3COO 、H 、OH ； ＋ － － c (Na )> c (CH COO )> c (OH ) 3 其浓度由大到小的顺序是 ＋ >c(H ) 。 (2)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液、NH4Cl 溶液等体积 混合 H2O＋NaCl ； 反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3· ＋ － ＋ － ＋ 溶液中存在的离子有 Na 、Cl 、NH4 、OH 、H ； 其浓 ＋ － － ＋ c (Na ) ＝ c (Cl )> c (OH )> c (NH 4) 度由大到小的顺序是 >c(H＋) 。

⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
< 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
⑶ NaH2PO4 溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4 溶液呈弱碱性
-
29
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸 钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
-
23
（四）弱酸弱碱盐水解（双水解）
双水解：指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进而 使得水解进行程度增大的现象。
1、一般双水解，用
连接。 如：
CH3COONH4 、(NH4)2CO3 、 NH4HCO3
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
-
24
2、完全双水解
某些盐之间发生强烈的相互促进作用，使得水解 反应趋于完全，用“ == ”。若反应的生成物中 有难溶物，气体时，用 “↓” 、“↑”，若生成 物中有不稳定物质时，写其分解产物 。
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O
-
NH3·H2O + HCl
10
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
-
11
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐

第三节 盐类的水解
第3课时 盐类水解反应的应用
河北南宫中学
目录பைடு நூலகம்
CONTENTS
1、在生产生活中的应用 2、在科学研究中的应用
水解利用实则：抑制或促进
泡沫 灭火剂
制备胶体
明矾净水
混施化肥
盐溶液 的蒸发
盐类水解 的应用
溶液配制
试剂贮存
判断溶液 酸碱性
离子浓度 比较
3
PART 1 在生产生活中的应用
NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4
2、易水解盐的配制和保存
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 +3H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ； 加相应的酸
配制 Fe2(SO4)3溶液：加少量 稀硫酸
；
配制 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 ；
42.强大的信心，能克服来自内心的恶魔，产生无往不胜的勇气。 76.人生就是场经营，有人经营感情，有人经营利益，有人经营幸福，而有人经营阴谋。 23.要乐观，要积极，多笑，多照镜子。 68.不要言过其实夸大其词会使人怀疑你的判断力。精明的人表现出的是严谨，有时还会故意缩小其词。 12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 52.你要记住你不是为别人而活，你是为自己而活。 92.世界上有两个可贵的词，一个叫认真，一个叫坚持。认真的人改变了自己，坚持的人改变了命运。 35.美丽属于自信者，从容属于有备者，奇迹属于执着者，成功属于顽强者。 93.这个世界不是有钱人的世界，也不是无钱人的世界，它是有心人的世界。 79.成功之花，人们往往惊羡它现时的明艳，然而当初，它的芽儿却浸透了奋斗的泪泉，洒满了牺牲的血雨。 59.生命匆匆，不必委曲求全，做自己喜欢做的事，才是最重要的。 68.成功人的性格：勇敢正直;挑战生活;态度温和;宽厚待人;乐于助人;礼貌谦和;低调做人;自强自立。 69.成功属于准备好的人。 6.所谓内心的快乐，是一个人过着健全的正常的和谐的生活所感人生所有的欢乐是创造的欢乐：爱情天才行动——全靠创造这一团烈火进射出 来的。