高考知识点阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数题型归纳

在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:

①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、 HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、 P4、 Ss。为多原子分子等。③特殊物质的摩尔质量，如D2O、 T20、 37C12:等

④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、 Si02、P4、P205等

⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。

⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系

⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

01阿伏伽德罗常数主要命题点

1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。

2、物质的组成和结构。特别是有机物的结构式、化学键。

3、电子转移数目

4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。

02阿伏伽德罗常数易错点

1、外界条件及物质状态

2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目

3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算

4、特殊反应

03解题秘籍——洞悉陷阱设置

1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。

2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。

TIANJINEDUCATIONNA在高考化学中的常见形式

■甘肃省玉门市第一中学王凯

阿伏伽德罗常量是物理学和化学中的一个重要

常量，它的数值为：一般计算时取6.02×1023或6.022×1023，正式的定义是0.012千克碳-12中包含

的碳12的原子的数量。在物理中，阿伏伽德罗常数

（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所

含的基本单元数（一般为原子或分子）N与它所含的

物质量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。

因此，它是联系一种粒子的摩尔质量（即一摩尔时的

质量）及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常量(NA)是学生学习和理解物质的量的有关知识的重要

工具，因此，也是高考中的重点内容，但常有学生反

映在做此题时不知题目要考查哪些知识点，思维混

乱，不易做对，得分不高。我就高考中NA常见考查

形式总结如下，希望对大家有所帮助。一、考查盐类水解

例1：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述

正确的是（）。A.100mLlmol•L-1的Na2C03溶液中含有的离

子总数为0.3NA。B.1L1mol/L的NH4CL（aq）中NH4+数目小于NA。

解析：CO32-在水中会发生水解，生成HCO3-和

H2CO3，因此阴离子数目会增多，离子总数会大于0.3NA，A错。NH4+在水中的一部分发生水解，生成一

水合氨，因此NH4+数目小于NA,B对。

二、考查氧化还原反应中电子转移的数目

例2：设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法

正确的是（）。A.2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数

为0.2NA。B.7.1gCl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子

总数为0.2NA。

解析：2.4g镁与二氧化碳反应，镁的化合价从0

价变为+2价，因此0.1mol镁失去0.2mol的电子，A选

项正确。7.1gCl2与足量NaOH(aq)反应，氯的化合价从0价变为+1价和-1价，是歧化反应，0.1mol氯气转

移0.1mol电子，因此B错。三、考查气体摩尔体积的知识

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专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题

1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。）

3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。

如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;

Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。

4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。

5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。

6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。

7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2 (g)N2O4

(g)”等。

1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

专题复习一 阿伏伽德罗常数

一、解题指导

阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。 高考有关本部分内容的直接考察为选择题，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。

记公式：

二．突破阿伏加德罗常数应用的陷阱：

陷阱一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_______，标准状况下，Vm约为___________________。

2. Vm=22.4L/mol的适用范围

①

②

注：标况下不是气体的是：

例1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1） 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )

（2） 常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )

（3） 标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )

（4） 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )

（5） 11.2L N2 含有 N2 分子数为0.5NA（）

（6） 常温下32g SO2 气体中含有0.5NA个 SO2 （）

陷阱二：物质的组成与结构

(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

(2) 最简式相同的物质中原子数目与物质的组成无关，如NO2和N2O4，O2和O3，乙烯和丁烯，丙烯和环丙烷，甲醛和乙酸、葡萄糖，等等。

(3)．等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同，原子数目不一定相同，如N2、CO、C2H4等。