高一化学碱金属1
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《碱金属》知识点整理1、钠与氧气反应①常温下:反应式________________________,现象___________;②点燃时:反应式______________________,现象___________。
2、钠与氯气反应:反应式______________________,现象___________。
3、钠与硫反应:反应式______________________,现象___________。
4、钠与氢气反应:反应式______________________,现象___________。
5、过量的钠投入盐酸中先发生:______________________,后发生___________________。
6、用刺有小孔的铝箔包住一小块钠投入水中的有关反应_____________________________, ________________________________________。
7、钠投入饱和氯化铵溶液中:反应式______________________,现象_________________。
8、钠投入饱和石灰水中:反应式______________________,现象_________________。
9、钠投入CuSO4溶液中:反应式______________________,现象_________________。
10、钠投入FeCl3溶液中:反应式______________________,现象_________________。
11、过量的钠投入AlCl3溶液中:反应式______________________,______________________,现象___________________________________。
12、钠与熔融态的TiCl4反应___________________________________。
13、钠与熔融态的KCl反应___________________________________。
象对市爱好阳光实验学校碱金属分析碱金属是阶段惟一系统学习的一族金属元素,具有很强的代表性;钠是碱金属的典型代表,是典型的活泼金属,其化合物:Na20、Na202、NaOH、 Na2C03碱金属及其化合物与学科内其他知识联系较多,如与卤素、氧族元素、氢形成离子化合物,有典型性、也有复杂性(如过氧化物、超氧化物),与氧化复原反、离子反、元素周期律、有关物质的量的计算联系紧密。
本章知识与物理、生物学科以及技术联系也较多。
如碱金属元素在电光源、光电管、核技术和贵重金属冶炼方面的用;Na202、NaOH、Na2C03在日常生活和工业生产中的用;在生理盐水、根对矿质离子的吸收、动植物呼吸作用、血液中的缓冲体系、潜水员、宇航员的呼吸生理反方面与生物学的联系。
随着高考中联系实际、学科综合、学以致用的试题所占比重的增大,本章知识必然显得更为重要。
钠是典型的活泼金属,其化合物Na202、NaOH、 Na2C03、NaHCO,分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表,在无机化都有非常重要的地位。
<考试说明>把了解钠的几种重要化合物(NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03)的性质和用途调整为以NaOH为例,了解重要的碱的性质和用途,了解钠的重要化合物(如Na2C03和NaHC03).从近几年的高考看,主要侧重于以下二个方面:(1)钠及其化合物的性质推断;(2)有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
预计今后的考题还是以该族元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、和计算的。
赋分值会因涉及的考点的多少而不同,也有可能以用性选择题出现。
一、高考<碱金属>知识点例析〔一〕考查钠的复原性题目〔高考理科综合能力测试·卷〕.近期<化志>报道,中国家以二氧化碳为碳源,金属钠为复原剂,在470℃、80Mpa下合成出石,具有深远意义。
以下说法不正确的选项是.......〔〕A.由二氧化碳合成石是化学变化B.石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.只含有非极性共价键解析:用二氧化碳和金属钠合成石的化学反方程式是:3CO2+4Na 2Na2CO3+C(石)其中钠在反中是作为复原剂,被CO2所氧化,最终生成Na2CO3;石是碳的一种单质,碳原子与碳原子之间是以C—C共价键〔属于非极性共价键〕结合的。