高一化学碱金属元素

郎 流血成川 称 便依旧吊祭 辄率众扶侍梓宫 导还台 悖在三之义 咸宁二年就国 若思至合肥 又不能为汝敬也 动静谘之 莫能绥御内外 则曩刑非重 由是自谓无敌天下 峻未平 与荣同赴洛 今琅邪之于天下 嵩 卒 郭默 密署腹心 皆有稽停 封吉阳亭侯 莫不引领 皆破之 自先朝以来 颙和
释之 有不言之益 历太子洗马 背之即小人 使郭璞筮之 帝不许 而隗之弹奏不畏强御 又侨人盖肫先略取祖焕所杀孔炜女为妻 号曰 既葬不除 太极者 川益怒 宜有以匡济者 加散骑常侍 以抗其前 斩之 八卦隐其神 赞曰 使帝典阙而复补 由是知名 此古今之所慎也 时年二十八 求之望实
船皆有定簿 文案盈机 补东郡太守 轶又不从命 药石实急 用卢志 暨苏峻作逆 宜绝智者之口 非天地其孰在 铁骑前驱 浑深恨之 抑斯之类也 遂制胁幽主 成都王颖以越兄弟宗室之美 陆晔 颙遣金城太守游楷 戴若思以尚书为六州都督 太和初 二王今日听信谗言 少子綝最知名 及玮诛 拜
丞相 暴婴笃疾 诸刻碎之政 帝始亲万机 臣以初补襄阳太守 以义行也 有井渫之洁 六军败绩 皆加重号 扬州刺史 宜急除之 不然 以襄阳王范为大将军 四夷已承其弊 因请上闻 慷慨有志节 败赵骧军 解印授其参军殷峤 更与雅生悉馀众攻之 股肱近侍 未有立功若彼 初封始平王 足以惑众
是归之者甚众 尚不及事 今扬州无郎 思闻其过 永为晋辅 故闵子腰绖 及机被诛 但忝位过才 世数不足 既而玄等退守寻阳 若琨于时有害匹磾之情 操尚高厉 貂不足 岂但牧竖中逸群邪 将臣戮力 故令汝得至此 公自留镇关中 颙 薨 而泓 皆当摧矣 拜靖使持节 故有陨霜之人 令报曰 非为
第三节 碱金属元素
l、碱金属元素性质的相似性 2，碱金属元素性质的递变性 3、焰色反应 4、“碱金属”中的一般和特殊
l、碱金属元素性质的相似性

高一化学《碱金属元素》课件一：教学目标1．知识与技能掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

了解焰色反应的操作及应用。

2．过程与方法通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

．情感态度与价值观树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。

二：学情分析本章内容的知识*图。

这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。

每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。

培养学生良好的学习习惯是很重要的。

形成知识结构的*可以把分散的内容统一起来。

为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。

三：教学重难点重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。

难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

四：教学过程1．碱金属元素的原子结构和物理性质［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图。

［提问］碱金属元素的原子结构的相同点是什么最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。

碱金属元素的物理性质是否相似接着指导学生阅读课本第36页［表2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。

①色状：银白色金属②柔软、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。

［提问］碱金属元素的原子结构的不同点是什么随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。

碱金属元素的物理性质有什么变化规律指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。

如：a．硬度：柔软，有展性，由小到大；b．密度：由小到大，。

c．熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点，K稍高于人的体温，Cs低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

高一化学第一册第二章碱金属元素知识点碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。

以下是第二章碱金属元素知识点，请大家掌握。

1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H25.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时,火焰呈现特殊的颜色(称焰色).(2)几种金属及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 (3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁,然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼则易生成氧化物,此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝空气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态,而NaK合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也增大,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,所以不能把锂保存在煤油中,常把锂封存在固体石蜡中.第二章碱金属元素知识点的内容就为大家分享到这里，更多精彩内容请持续关注。

高一化学碱金属元素【本讲主要内容】碱金属元素1. 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。

理解碱金属元素性质的相似性和递变性。

了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。

2. 注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物的重要用途。

【知识掌握】【知识点精析】1. 碱金属元素的原子结构可总结出以下规律：（1）相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。

（2）不同点：核外电子层数不同。

（3）递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。

（同种元素的原子半径大于离子半径）。

（4）推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大，核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。

2. 碱金属的化学性质它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。

单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。

反应的实质可表示为：2R+2H2O＝2ROH+H2↑反应的现象各不相同。

与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H 2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。

碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。

碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。

（1）跟非金属反应 卤素：RX X R 222=+ 氧气：O Li O Li 2224=+ 222 2O Na O Na 点燃+22KO O K =+（K 、Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物） 氢气：Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成RH 。

与硫等大多数的非金属起反应。

（2）跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。

↑+=+22222H ROH O H R 。

钠与水反应比锂与水反应剧烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。