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实验八土壤可溶性盐分的测定土壤水溶性盐是盐碱土的一个重要属性，是限制作物生长的一个障碍因素。
分析土壤中可溶性盐分的阴、阳离子含量，和由此确定的盐分类型和含量，可以判断土壤的盐渍化状况和盐分动态，以作为盐碱土分类和利用改良的依据。
待测液的制备方法原理土壤样品和水按一定的水土比例混合，经过一定时间振荡后，将土壤中可溶性盐分提取到溶液中，然后将水土混合液进行过滤，滤液可做为土壤可溶盐分测定的待测液。
主要仪器往复式电动振荡机；天平；巴氏漏斗；广口塑料瓶。
操作步骤称取通过1mm筛孔的风干土样20.0g放入250ml三角瓶中，加入去CO2水100ml，用橡皮塞塞紧瓶口，在振荡机上振荡10分钟，立即过滤，最初约10ml滤液弃去。
如滤液浑浊，则应重新过滤，直到获得清亮的浸出液。
清液存于干净的玻璃瓶或塑料瓶中，不能久放。
电导、pH、CO2-3、HCO-3离子等项测定，应立即进行，其它离子的测定最好都能在当天做完。
水溶性盐分总量的测定(重量法)方法原理取一定量的待测液蒸干后，再在105—110℃烘干，称至恒重，称为“烘干残渣总量”，它包括水溶性盐类及水溶性有机质等的总和。
用H2O2除去烘干残渣中的有机质后，即为水溶性盐总量。
主要仪器电热板；干燥器；烧杯；分析天平。
试剂15%H2O2。
操作步骤：吸出清晰的待测液50ml，放入已知重量的烧杯或瓷蒸发皿(W１)中，放在电热板上蒸干后，放入烘箱，在105—110℃烘干4小时。
取出，放在干燥器中冷却约30分钟，在分析天平上称重。
再重复烘2小时，冷却，称至恒重(W2)，前后两次重量之差不得大于1mg。
计算烘干残渣总量。
在上述烘干残渣中滴加15%H2O2溶液，使残渣湿润，再放在沸水浴上蒸干，如此反复处理，直至残渣完全变白为止，再按上法烘干后，称至恒重(W3),计算水溶性盐总量。
结果计算水溶性盐总量%= (W3-W1)/W×100式中，W—与吸取浸出液相当的土壤样品重(g)。
土壤盐度的测定方法
1. 电导率法呀，这就像给土壤做个“体检”！你想想，咱人去体检不也要测各种指标嘛，土壤也一样。
比如咱可以把土壤泡在水里，测测这水的电导率，就能大致知道土壤盐度咋样啦！就像咱看心电图知道心脏情况一样。
2. 重量法也不错哦！这简直就是给盐度来个“大揭秘”。
把土壤烘干、称重，再和处理后的重量对比，那盐的分量不就清楚了嘛，是不是很简单直接！好比你找东西，直接翻箱倒柜一目了然。
3. 离子选择性电极法也好用着呢！哎呀，这就像给土壤中的盐分装上“定位器”。
通过专门的电极去感知盐分的多少，多厉害呀！就像你有双超级眼睛能一下看到细微的东西。
4. 还有饱和泥浆法哦，这就类似给土壤来个“深度挖掘”。
让土壤变成泥浆状态，然后去分析，这不就能清楚盐度啦？就跟挖宝藏一样，越深入发现越多。
5. 盐分传感器法呀，哇塞，这可是个科技感满满的办法！就好像给土壤配备了一个“盐分侦探”，随时监测着盐度的变化。
就像你有个机灵的小助手随时给你报告情况一样。
6. 折射计法也能用哟！你看，这不就像我们透过一个神奇的“小窗口”去看土壤盐度。
通过观察折射情况就知道盐度啦，多神奇呀！就好像你从一个小孔能看到大大的世界。
7. 滴定法也挺靠谱呀！这就好比一场“盐分大作战”。
用特定的试剂去和盐分反应，从而知道盐度，很有意思吧！就像你玩游戏打败敌人知道自己的厉害程度一样。
我觉得这些方法都各有各的好，根据不同的需求和情况选择合适的方法，就能准确测定土壤盐度啦。
土壤水溶性盐的测定指标分析9.1概述土壤水溶性盐是盐碱土的一个重要属性，是限制作物生长的障碍因素。
我国盐碱土的分布广，面积大，类型多。
在干旱、半干旱地区盐渍化土壤，以水溶性的氯化物和硫酸盐为主。
滨海地区由于受海水浸渍，生成滨海盐土，所含盐分以氯化物为主。
在我国南方（福建、广东、广西等省、区）沿海还分布着一种反酸盐土。
盐土中含有大量水溶性盐类，影响作物生长，同一浓度的不同盐分危害作物的程度也不一样。
盐分中以碳酸钠的危害最大，增加土壤碱度和恶化土壤物理性质，使作物受害。
其次是氯化物，氯化物又以MgCl2的毒害作用较大，另外，氯离子和钠离子的作用也不一样。
土壤（及地下水）中水溶性盐的分析，是研究盐渍土盐分动态的重要方法之一，对了解盐分、对种子发芽和作物生长的影响以及拟订改良措施都是十分必要的。
土壤中水溶性盐分析一般包括pH、全盐量、阴离子（Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-等）和阳离子（Na+、K+、Ca2+、Mg2+）的测定，并常以离子组成作为盐碱土分类和利用改良的依据。
表9-1 盐碱土几项分析指标盐碱土是一种统称，包括盐土、碱土、和盐碱土。
美国农业部盐碱土研究室以饱和土浆电导率和土壤的pH与交换性钠不依据，对盐碱土进行分类（表9-1）。
我国滨海盐土则以盐分总含量为指标进行分类（表9-2）。
在分析土壤盐分的同时，需要对地下水进行鉴定（表9-3）。
当地下水矿化度达到2g·L-1时，土壤比较容易盐渍化。
所以，地下水矿化度大小可以作为土壤盐渍化程度和改良难易的依据。
表9-2 我国滨海盐土的分级标准表9-3 地下水矿化度的分级标准*用于灌溉的水，其导电率为0.1～0.75 dS·m-1。
测定土壤全盐量可以用不同类型的电感探测器在田间直接进行，如4联电极探针、素陶多孔土壤盐分测定器以及其它电磁装置，但测定土壤盐分的化学组成，则还需要用土壤水浸出液进行。
9.2土壤水溶性盐的浸提（1:1和5:1水土比及饱和土浆浸出液的制备）[1]土壤水溶性盐的测定主要分为两步：①水溶性盐的浸提；②测定浸出液中盐分的浓度。
土壤盐碱度测定标准一、什么是土壤盐碱度测定标准土壤盐碱度测定标准就像是给土壤的“健康检查指标”呢。
咱们为啥要关心土壤的盐碱度呀？这可太重要啦！如果土壤盐碱度太高或者太低，对于在土里生长的植物来说，就像是住在一个不太舒服的房子里。
比如说，盐碱度太高，就像房子里堆满了乱七八糟的东西，植物的根就很难伸展，吸收营养和水分都会变得很困难。
二、常见的土壤盐碱度测定方法1. 实验室测定法这是一种比较精确的方法哦。
一般会采集土壤样本，就像从土里“抓”一把土出来。
然后把土壤样本带回实验室，用专门的仪器来测量。
比如说有一种叫酸度计的仪器，它可以很准确地测出土壤溶液的酸碱度。
这种方法虽然精确，但是有点麻烦，要采集样本，还要有实验室设备。
2. 简易测定法对于一些小范围或者不需要特别精确的情况，简易测定法就很实用啦。
有一种方法是用试纸，就像咱们测自己身体酸碱度的那种试纸类似。
把试纸插到土壤溶液里，根据试纸的颜色变化来判断盐碱度。
还有一种是观察植物的生长状况，如果植物长得又黄又瘦，叶子还容易发黄干枯，那很可能土壤的盐碱度不太合适呢。
三、土壤盐碱度测定标准的数值范围1. 对于大多数农作物来说，土壤的pH值在6.5 - 7.5之间是比较理想的。
如果pH值小于6.5，土壤可能偏酸性，像在一些南方的红壤地区就容易出现这种情况。
如果pH值大于7.5，土壤就可能偏碱性啦，比如在一些干旱地区的土壤。
2. 不同的植物对土壤盐碱度的耐受范围也不一样。
比如说棉花，它相对比较耐盐碱，在pH值7 - 8之间也能生长得还不错。
但是像蓝莓这种植物，就比较喜欢酸性土壤，pH值最好在4.5 - 5.5之间。
四、如何根据测定标准来改良土壤1. 如果土壤盐碱度过高可以采用灌排法。
就是给土壤浇水，然后把多余的水排出去，这样可以把土壤里的盐分冲走一些。
还可以施一些有机肥，像腐熟的农家肥，它可以改善土壤的结构，让土壤变得更适合植物生长。
2. 如果土壤盐碱度过低可以施一些石灰之类的碱性物质来提高土壤的pH值。
土壤pH值和盐分测定方法土壤pH值和盐分是评估土壤质量的重要指标之一、土壤pH值反映了土壤中酸碱性质，而盐分则表示土壤中是否存在过多的盐类。
准确测定土壤pH值和盐分对于合理调整土壤条件、保证农作物的健康生长至关重要。
本文将介绍几种常用的土壤pH值和盐分测定方法。
一、土壤pH值的测定方法1.玻璃电极电位法玻璃电极电位法是一种简单、快速、准确测定土壤pH值的方法。
该方法需要使用专门的pH计仪器，将准备好的土壤样本与蒸馏水混合，用电极插入混合液中测定电位值，并通过仪器自动计算pH值。
2.酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的土壤pH值测定方法，适用于田间、实验室等多种场合。
首先将准备好的土壤样品与盐酸或氢氧化钠溶液进行反应，反应过程中酸碱中和点发生了变化，可以通过溶液中添加酸碱指示剂，根据溶液颜色变化来判断酸碱中和点的位置，由此计算出土壤pH值。
3.电位差法电位差法是一种通过测定土壤与标准缓冲溶液电位差的差异来测定土壤pH值的方法。
该方法需要用专业电位差计测量土壤与标准缓冲溶液的电位差，然后根据标准曲线确定土壤的pH值。
二、土壤盐分的测定方法1.电导率法电导率法是测定土壤盐分的常用方法之一、它通过测量土壤中的电导率来确定盐分的含量。
土壤中含有电离物质，当通入电流时，电离物质会导电，电导率的值越高，土壤中的盐分就越多。
电导率法需要使用电导率仪器，将土壤样本与水混合后，直接测量电导率的值，通过与标准曲线对比，可以得出土壤中的盐分含量。
2.氯化银法氯化银法是一种准确测定土壤盐分的方法，适用于测定土壤中盐分含量较低的情况。
该方法需要制备氯化银试剂，将土壤样本与试剂混合，通过二氯化汞与氯化银的反应来判断土壤中盐分的含量。
3.稀释法稀释法是一种简单易行的测定土壤盐分的方法。
该方法将土壤样本与蒸馏水混合后，通过稀释系数来确定土壤中盐分的含量。
首先用蒸馏水将土壤样本稀释，然后用电导率仪测量稀释后溶液的电导率，再通过和标准溶液的对比来确定土壤中盐分的含量。
土壤溶解盐含量引言土壤溶解盐含量是指土壤中溶解在水中的盐类物质的浓度。
盐类物质主要由无机离子组成，包括钠离子（Na+）、钾离子（K+）、镁离子（Mg2+）和钙离子（Ca2+）等。
土壤中的溶解盐含量对植物生长和农作物产量具有重要影响。
本文将详细介绍土壤溶解盐含量的定义、影响因素、测定方法以及其对农作物生长的影响。
定义土壤溶解盐含量是指土壤中水溶液中所含盐类物质的浓度，通常以电导率或溶液中总固体含量（TDS）来表示。
电导率是指单位长度和单位横截面积上通过的电流与电压之比，单位为西门子/米（S/m），而TDS则是指溶液中所有固体物质的总质量，单位为毫克/升（mg/L）。
影响因素土壤溶解盐含量受多种因素影响，主要包括以下几个方面：1.降水量：降水是土壤中盐分浓度的重要调节因素。
降水会稀释土壤中的盐分，减少其浓度；而干旱地区由于蒸发过程中水分的流失，土壤中的盐分会逐渐积累，导致溶解盐含量增加。
2.土壤类型：不同土壤类型对溶解盐含量有不同的容受性。
粘性土壤和黏土含有较多的离子交换位置，能够吸附和固定更多的离子，因此相对来说溶解盐含量较低；而沙质土壤则容易渗透和排水，溶解盐含量相对较高。
3.地下水位：地下水位对土壤中溶解盐含量有重要影响。
当地下水位较高时，会导致土壤排水不畅，使得溶解盐在土壤中积累；而地下水位较低时，则有利于溶解盐向下移动和排除。
4.施肥与灌溉管理：不当的施肥和灌溉管理也会导致土壤中溶解盐含量升高。
过量施肥或过度灌溉会使得植物无法完全吸收土壤中的水分和养分，导致土壤中的盐分积累。
测定方法测定土壤溶解盐含量的常用方法有电导率法和干燥称重法。
1.电导率法：电导率法是通过测量土壤中水溶液的电导率来估算土壤溶解盐含量。
该方法简单快捷，只需要将土壤样品与水混合后测量其电导率即可。
然而，由于电导率受温度和湿度等因素的影响较大，因此在实际应用中需要进行修正计算。
2.干燥称重法：干燥称重法是将土壤样品在高温下干燥至恒定质量后进行称重，通过计算质量损失来估算土壤中的溶解盐含量。
土壤中易溶盐试验探讨土壤是植物生长的重要基础，而土壤中的盐分含量则对植物生长和产量产生着重要影响。
土壤中的盐分会影响土壤的结构、渗透性和水分保持能力，同时也会对植物的生长、生理和营养状态产生影响。
对土壤中易溶盐的测试和探讨显得尤为重要。
本文将探讨土壤中易溶盐的测试方法和相关影响因素，希望能为相关研究和生产实践提供一定的参考和指导。
一、土壤中易溶盐的测试方法1. 电导率法电导率法是较为常用的土壤中易溶盐测试方法之一。
通过测定土壤中的电导率来间接反映土壤中的盐分含量。
这种方法操作简便，测试结果可靠，适用于大面积土壤样品的测试。
但电导率法无法直接区分不同种类的盐分，所以在具体分析时需要结合其他方法，综合判断土壤中盐分的种类和含量。
2. 重量法重量法是通过将一定量的土壤样品溶解后，经干燥后测定残渣的重量来计算土壤中盐分的含量。
这种方法适用范围广，能够精确分析各种盐分的含量，是比较常用的土壤中易溶盐测试方法。
3. 饱和糅合法饱和糅合法是将一定量的土壤样品与一定量的蒸馏水混合搅拌，经过一定时间的静置后，测定上清液中的盐分含量来判断土壤中盐分的情况。
这种方法操作简便，时间短，适用于现场测试，并且可以较为准确地测定土壤中的易溶盐含量。
以上三种方法各有特点，需要根据具体情况选择合适的测试方法，以获得准确可靠的测试结果。
二、土壤中易溶盐的影响因素1. 土壤类型不同类型的土壤对盐分的敏感程度不同。
比如粘土土壤和壤土对盐分的吸附能力较好，而砂质土壤对盐分的渗透性较强，盐分易于向下渗透。
土壤的排水能力、通气性等也会影响土壤中盐分的分布和积累。
2. 降水量和蒸发量降水量和蒸发量是影响土壤中盐分含量的重要因素。
降水量过少或者蒸发量过大会导致土壤中盐分浓度的增加，从而对植物生长和土壤质量产生不利影响。
3. 施肥和灌溉过量的化肥施用或者不当的灌溉会导致土壤中盐分的积累。
尤其是在干旱地区和高盐地区，过量的化肥施用和不当的灌溉会导致土壤中盐分的快速积累，对植物的生长和产量产生不利影响。
土壤中盐分的测定嘿，朋友们！今天咱来聊聊土壤中盐分的测定这档子事儿。
你说这土壤里的盐分啊，就像是个调皮的小精灵，有时候多了，有时候少了，可得好好把它弄清楚才行呢！想象一下，土壤就像是我们的大厨房，盐分就是其中的一味调料。
要是这调料放多了，那做出的“菜”可就不好吃啦，植物们可不喜欢太咸的环境。
那怎么才能知道土壤里的盐分是多是少呢？这就得靠我们的测定方法啦！咱先得准备些工具，就像厨师得有锅碗瓢盆一样。
什么小瓶子啦，小勺子啦，还有一些专门的试剂。
然后呢，就可以开始动手啦！从土壤里挖一小点样本出来，这就像是从大厨房里舀出一勺调料来尝尝味道。
把这土壤样本放进小瓶子里，加上一些试剂，然后就开始观察啦！这时候就好像是在看一场魔术表演。
如果试剂和土壤反应后出现了某种特定的颜色变化，那就说明盐分的含量大概在一个什么范围。
嘿，是不是很神奇？你说这土壤里的盐分测定重要不重要？那当然重要啦！就好比我们人每天要知道吃了多少盐一样，植物们也需要一个合适的盐分环境才能茁壮成长啊。
要是盐分太多，它们可能就长不好，甚至会生病呢。
而且啊，不同的土壤类型，盐分的情况也不一样。
就像不同地方的菜口味不一样，有的清淡，有的重口。
我们得根据土壤的特点来选择合适的测定方法。
你可别小看了这小小的盐分测定，它背后可有着大学问呢！就像我们生活中的很多小事，看似不起眼，实则很关键。
所以啊，朋友们，要重视土壤中盐分的测定啊！这可是关系到我们的土地健康，关系到植物们的生长呢！咱可不能马虎，得认真对待，就像对待我们自己的健康一样。
让我们一起努力，把这个“小精灵”给摸清楚，让我们的土地变得更美好！。
实验五土壤可溶盐分的分析一、实验目的1.了解土壤可溶盐分的组成与全盐量的定义2.掌握土壤全盐量的测定方法及计算二、实验原理土壤可溶盐分是指在一定时间内用一定的水土比例浸提出来的土壤中所含有的水溶盐分。
分析土壤中可溶盐分的阴、阳离子组成，和由此确定的盐分和含量，可以判断土壤的盐渍状况和盐分动态。
盐分对植物的影响主要决定于可溶盐分的含量和种类组成，和不同植物的耐盐程度，就盐分组成而言，苏打盐分对植物危害最大，氯化钠次之，硫酸钠相对较轻。
因此了解土壤中可溶性盐分含量和动态对于研究盐碱土的形成，特点、变化规律；研究植物生长与土壤盐分的关系以及对盐碱地的改良的利用均有重要意义。
水溶性盐的测定一般包括全盐量，离子总量、各种离子含量等项目。
在很多情况下，也把P测定列为其中的分析项目之一。
具体测定项目应视工作需要而定。
本实验要测定的项目和所用方法如下：全盐量的测定——重量法CO32-、HCO3-离子的测定——双指示剂滴定法Cl—离子的测定——硝酸银滴定法（莫尔法）SO42—离子的测定——EDTA间接络合滴定法Ca2+、Mg2+离子的测定——EDTA络合滴定法Na+和K+离子的测定——钠电极法（一）待测液的制备1、方法原理土壤样品按一定水土比例混合，经一定时间振荡后，将土壤中可溶性盐分提取到溶液中，将此水土混合液过滤便得可作为可溶性盐分测定的待测液。
2、仪器电动振荡机：真空泵；大口塑料瓶（1000ml）；巴氏滤管或平板瓷漏斗；抽气瓶（1000ml）。
3、操作步骤（1） 称取通过1mm 筛孔风干土样50克（精确到0.1克），放入500ml 大口塑料瓶中加入250ml 无CO 2蒸馏水。
（2）将塑料瓶用橡皮塞塞紧后在振荡机上振荡3分钟。
（3）振荡后立即抽气过滤，如样品不太粘重或碱化度不高，可改用平板瓷漏斗过滤，直到滤清为止。
清液存于250ml 三角瓶中，用橡皮塞盖紧备用。
（二）土壤全盐量的测定1、方法原理吸取一定量的待测液，经蒸干后，称得的重量即为烘干残查量（一般略高于或接近盐分总量）。
土壤水溶性盐是盐碱土的一个重要属性，是限制作物生长的一个障碍因素。
分析土壤中可溶性盐分的阴、阳离子含量，和由此确定的盐分类型和含量，可以判断土壤的盐渍化状况和盐分动态，以作为盐碱土分类和利用改进的依据。
1—8.1待测液的制备方法原理土壤样品和水按一定的水土比例混合，经过一定时间振荡后，将土壤中可溶性盐分提取到溶液中，然后将水土混合液进展过滤，滤液可做为土壤可溶盐分测定的待测液。
主要仪器往复式电动振荡机；离心机；真空泵；1/100扭力天平；巴氏漏斗；广口塑料瓶(1000ml)。
操作步骤称取通过1mm筛孔的风干土样100.0g放入1000ml广口塑料瓶浸提瓶中，参加去CO2水500ml，用橡皮塞塞紧瓶口，在振荡机上振荡3分钟，立即用抽滤管(或漏斗)过滤，最初约10ml滤液弃去。
如滤液浑浊，则应重新过滤，直到获得清亮的浸出液。
清液存于干净的玻璃瓶或塑料瓶中，不能久放。
电导、pH、CO2-3、HCO-3离子等项测定，应立即进展，其它离子的测定最好都能在当天做完。
如不用抽滤，也可用离心别离，别离出的溶液也必须清晰透明。
1—8.2水溶性盐分总量的测定(重量法)方法原理取一定量的待测液蒸干后，再在105—110℃烘干，称至恒重，称为"烘干残渣总量〞，它包括水溶性盐类及水溶性有机质等的总和。
用H2O2除去烘干残渣中的有机质后，即为水溶性盐总量。
主要仪器电热板；水浴锅；枯燥器；瓷蒸发皿；分析天平(1/10000)。
试剂 (1)2%Na2CO3，2.0克无水Na2CO3溶于少量水中，稀释至100ml。
(2)15%H2O2。
操作步骤：吸出清晰的待测液50ml，放入重量的烧杯或瓷蒸发皿(W１)中，移放在水浴上蒸干后，放入烘箱，在105—110℃烘干4小时。
取出，放在枯燥器中冷却约30分钟，在分析天平上称重。
再重复烘2小时，冷却，称至恒重(W2)，前后两次重量之差不得大于1mg。
计算烘干残渣总量。
在上述烘干残渣中滴加15%H2O2溶液，使残渣湿润，再放在沸水浴上蒸干，如此反复处理，直至残渣完全变白为止，再按上法烘干后，称至恒重(W3),计算水溶性盐总量。
结果计算水溶性盐总量%= (W3-W1)/W×100式中，W—与吸取浸出液相当的土壤样品重(g)1—8.3碳酸根和重碳酸根的测定方法原理在待测液中碳酸根(CO2-3)和重碳酸根(HCO-3)同时存在的情况下，用标准盐酸滴定时，反响按下式进展：Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl(pH8.2为酚酞终点)(1)NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3(pH3.8为甲基橙终点)(2)当(1)式反响完成时，有酚酞指示剂存在，溶液由红色变为无色，pH为8.2，只滴定了碳酸根的二分之一。
当(2)式反响完成时，有甲基橙指示剂存在，溶液由橙黄变成桔红，pH 为3.8。
主要仪器滴定管；滴定台、移液管(25ml)；三角瓶(150ml)。
试剂 (1)0.02mol/L盐酸标准溶液：配制方法参照土壤全氮测定，用标准硼砂溶液标定。
(2)0.5%酚酞指示剂(95%酒精溶液)。
(3)0.1%甲基橙指示剂(水溶液)。
操作步骤吸取待测液25ml于150ml三角瓶中，加酚酞指示剂2滴(溶液呈红色)，用标准盐酸滴至无色，记下消耗的标准盐酸毫升数V1，假设参加酚酞指示剂后溶液不显色，则表示没有CO2-3存在。
于上述三角瓶中再加甲基橙指示剂1滴，继续用标准盐酸滴定，由橙黄滴至桔红色即达终点，记下消耗的盐酸毫升数V2。
结果计算CO2-3mmol 1/2CO2-3/kg土=2V1×C/W×100CO2-3%=mmol 1/2CO2-3/kg土×0.030HCO-3mmol1/2CO2-3/kg= (V2-V1)×C/W×100HCO-3%=mmol1/2HCO-3/kg土×0.061式中V1、V2—滴定时消耗标准盐酸毫升数；C—标准盐酸的摩尔浓度；W—吸取待测液的毫升数相当的样品量；0.030—每1/2mmol碳酸根的克数；0.061—每1/2mmol重碳酸根的克数100—换算成每百克土中的百分数。
1—8.4氯离子的测定(硝酸银滴定法)方法原理根据生成氯化银比生成铬酸银所需的银离子浓度小得多，利用分级沉淀的原理，用硝酸银滴定氯离子，以铬酸钾作指示剂，银离子首先与氯离子生成氯化银的白色沉淀。
当待测溶液中的氯离子被银离子沉淀完全后(等当点)，多余的硝酸银才能与铬酸钾作用生成砖红色沉淀，即达滴定终点。
反响如下：NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓滴到等当点时，过量的硝酸银与指示剂铬酸钾作用，产生砖红色的铬酸银沉淀。
K2CrO4＋2AgNO3→2KNO3+Ag2CrO4↓(砖红色沉淀)由消耗的标准硝酸银用量，即可计算出氯离子的含量。
主要仪器滴定管；滴定台；移液管。
试剂 (1)5%铬酸钾指示剂：铬酸钾(K2CrO4)5克溶于少量水中，加饱和的硝酸银溶液到有红色沉淀为止，过滤后稀释至100ml。
(2)0.03mol/L硝酸银标准溶液：准确称取经105℃烘干的硝酸银5.097g溶于蒸馏水中，移入量瓶，加水定容至1升，摇匀，保存于暗色瓶中。
必要时用0.0400mol/L氯化钠标准溶液标定。
(3)0.0400mol/L氯化钠标准溶液：准确称取经105℃烘干的氯化钠2.338g，溶于水后再加水定容至1升，摇匀。
操作步骤吸取待测液25ml，加碳酸氢钠(0.2～0.5g左右)，即可使溶液的pH达中性或微碱性。
向溶液中加5滴铬酸钾指示剂，用标准的硝酸银滴定至溶液出现淡红色为止，记下毫升数V。
结果计算 Cl-mmol/kg=V×N/W×100Cl-%=Cl-mmol/kg×0.0355式中 V—滴定时所耗硝酸银的体积；N—硝酸银的摩尔浓度；W—吸取待测液的毫升数相当的样品重0.0355—每1mol/L氯离子的克数。
1—8.5硫酸根离子的测定(容量法)方法原理先用过量的氯化钡将溶液中的硫酸根沉淀完全。
过量的钡在pH10时加钙，镁混合指示剂，用EDTA二钠盐溶液滴定。
为了使终点明显，应添加一定量的镁。
从参加钡镁所耗EDTA的量(用空白方法求得)减去沉淀硫酸根剩余钡、镁所耗EDTA量，即可算出消耗于硫酸根的钡量，从而求出硫酸根量。
主要仪器滴定管；滴定台；移液管(25ml)；三角瓶(150ml)；调温电炉。
试剂 (1)0.01mol/LEDTA溶液：称取EDTA二钠盐3.72g溶于无二氧化碳蒸馏水中，定容至1升，其浓度可用标准钙或镁液标定。
(2)0.01mol/L钡镁混合液：2.44g氯化钡(BaCl2·2H2O)和2.04g氯化镁(MgCl2·6H2O)溶于水，定容至1升，摇匀。
此溶液中钡、镁浓度各为0.01mol/L每毫升约可沉淀硫酸根1毫克。
(3)pH10缓冲剂：67.5g氯化铵溶于水中，参加570ml浓氢氧化铵(比重0.90，含NH325%)，加水稀释至1升。
(4)钙镁混合指示剂：0.5g酸性铬蓝K、1克萘粉绿B与100克氯化钠在玛瑙研钵中研磨均匀，贮于暗色瓶中，密封保存备用。
操作步骤1吸取土壤浸出液25.00ml于150ml三角瓶中，参加1：1HCl2滴，加热煮沸趁热用吸管缓缓地参加过量25—100%的钡镁混合液(约5—10ml)，并继续加热5分钟，放置2小时以上，参加氨缓冲液5ml摇匀，再参加K—B指示剂或铬黑T指示剂1小勺(约0.1g)，摇匀后立即用EDTA标准液滴定至溶液由酒红色突变成纯蓝色，记录EDTA溶液ml数(V3)。
2空白标定取25ml水，加1：1HCl2滴，钡镁混合液(约5—10ml)氨缓冲液5ml，K—B 混合指示剂1小勺(约0.1g)，摇匀后用EDTA标准液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录EDTA溶液的用量(V4)。
3土壤浸出液中Ca2++Mg2+合量的测定见1—8.6，记录EDAT溶液的ml数(V1)。
结果计算硫酸根(mmol1/2SO4/kg)= 2M(V4+V1-V3)/W×100W—与吸取浸出液相当的土样重(g)。
M—EDTA标准溶液的浓度mol/l。
1—8.6钙和镁离子的测定方法原理 EDTA能与多种金属阳离子在不同的pH条件下形成稳定的络合物，而且反响与金属阳离子的价数无关。
用EDTA滴定钙、镁时，应首先调节待测液的适宜酸度，然后加钙、镁指示剂进展滴定。
在pH10并有大量铵盐存在时，将指示剂参加待测液后，首先与钙、镁离子形成红色络合物，使溶液呈红色或紫红色。
当用EDTA进展滴定时，由于EDTA对钙、镁离子的络合能力远比指示剂强，因此，在滴定过程中，原先为指示剂所络合的钙、镁离子即开场为EDTA所夺取，当溶液由红色变为兰色时，即到达滴定终点。
钙、镁离子全部被EDTA络合。
在pH12，无铵盐存在时，待测液中镁将沉淀为氢氧化镁。
故可用EDTA单独滴定钙，仍用酸性铬蓝K—萘酚绿B作指示剂，终点由红色变为兰色。
试剂 (1)0.01mol/LEDTA标准溶液：称取3.720克EDTA二钠盐溶解于无二氧化碳的蒸馏水中，微热溶解，冷却后定容到1升，再用标准钙标定。
(2)氨缓冲液：称取氯化铵33.75克，溶于150毫升无二氧化碳蒸馏水中，加浓氢氧化铵(比重0.90)285毫升混合，然后加水稀释至500毫升，此溶液pH为10。
(3)K—B指示剂：先称取50克无水硫酸钾放在玛瑙研钵中研细，然后分别称取0.5克酸性铬蓝K，1克萘酚绿B，放于玛瑙研钵中，继续进展研磨，混合均匀。
(4)铬黑T指示剂：0.5克铬黑T与100克烘干的NaCl共研至极细，贮于棕色瓶中。
(5)钙指示剂：0.5克钙指示剂(C21H14O7N2S)与50克NaCl研细混匀，贮于棕色瓶中。
(6)2mol/LNaOH溶液：0.8克NaOH溶于100ml无二氧化碳水中。
操作步骤1 Ca2++Mg2+合量的测定：吸取待测液25.00ml于150ml三角瓶中，加pH10氨缓冲液2ml，摇匀后加K—B指示剂或铬黑T指示剂1小勺(约0.1克)，用EDTA标准溶液滴定至由酒红色突变为纯蓝色为终点。
记录EDTA溶液的用量为V1。
2 Ca2+的测定：另吸取土壤浸出液25ml于三角瓶中，加1：1HCl1滴，充分摇动煮沸1分钟赶出CO2，冷却后，加2mol/LNaOH2ml，摇匀，用EDTA标准溶液滴定，接近终点时须逐滴参加，充分摇动，直至溶液由酒红色突变为纯蓝色，记录EDTA溶液的体积为V2。
结果计算土壤钙，mmol1/2Ca2+/kg=2×V2/W×100Ca2+,%=Ca2+,mmol1/2Ca2+/kg×0.0200土壤镁，mmol1/2Mg2+/kg=2M(V1-V2)/W×100Mg2+,%=Mg2+,mmol1/2Mg2+/kg×0.0122式中：V1和V2—滴定(Ca2++Mg2+)和Ca2+时所消耗的EDTA标准液ml数；M—EDTA的摩尔浓度，折合为1/2Ca2+或1/2Mg2+摩尔浓度时须乘2；W—与吸取浸出液相当的样品重(g)0.0200和0.0122—Ca2+和Mg2+摩尔质量，mg/mmol。
