贵金属的性质及贵金属的分类知识点解说
一、贵金属的分类
贵金属元素是指金、银和铂族（铑、钌、钯、锇、铱、铂）共八种元素，在元素周期表中位于第五、六周期的第Ⅷ族和第IB副族中。
由于镧系收缩使得第二过渡元素（钌、铑、钯、银）与第三过渡元素（锇、铱、铂、金）的化学性质相差很小，因此贵金属元素的化学性质十分相近。
铂族元按其密度不同，分为轻重两组。
钌、铑、钯为轻族；锇、铱、铂为重族。
二、贵金属的分析化学性质
（一）化学性质
1．金
金具有很高的化学稳定性，即使在高温条件下也不与氧发生化学作用，这大概就是在自然界中能够以自然金、甚至是以微小金颗粒存在的重要原因。
金与单一的盐酸、硫酸、硝酸和强碱均不发生化学反应。
金能够溶解在盐酸和硝酸的混合酸中，其中在王水中的溶解速率是最快的。
用于分析化学中的金标准溶液通常就是以王水溶解纯金来制备，但需要用盐酸反复蒸发除去多余的硝酸或氮氧化合物。
在有氧化剂存在的盐酸中，如H2O2、KMnO4、KClO3、KBrO3、KNO3和溴水等，金也能够很好被溶解，这主要是由于盐酸与氧化剂相互作用产生新生态的氯气同金发生反应所致。
2．银
银有较高的化学稳定性，常温下不与氧发生化学作用，在自然界同样能够以元素形态存在。
当与其他元素发生化学反应时，通常形成正一价的银化合物。
在某些条件下也可生成二价化合物，例如AgO和AgF2，但这些化合物不稳定。
金属银易溶于硝酸生成硝酸银，也易溶于热的浓硫酸生成硫酸银，而不溶于冷的稀硫酸中。
银在盐酸和王水中并不会很快溶解，原因在于初始反应生成的Ag-以AgCl沉淀沉积在金属表面而形成一层灰黑色的保护膜，阻止了银的进一步溶解。
但是如果在浓盐酸中加入少量的硝酸，银的溶解是比较快的。
这是因为形成的AgCl又生成可溶性的AgCl2-络离子。
这一反应对含银的贵金属合金材料试样的溶解是很有用的。
银与硫接触时，会生成黑色硫化银；与游离卤作用生成相应的卤化物。
银饰品在空气中长久放置或佩戴后失去光泽常常与其表面上硫化物及其氯化物的形成有关。
在有氧存在时，银溶解于碱金属氰化物而生成Ag(CN)2-配离子。
银在氧化剂参与下，如有Fe3+时也能溶于酸性硫脲溶液而形成复盐。
3．铂族金属
铂族金属在常温条件下是十分稳定的，不被空气腐蚀，也不易与单一酸、碱和很多活泼的非金属元素反应。
但是在确定的条件下，它们可溶于酸，并同碱、氧和氯气相互作用。
铂族金属的反应活性在很大程度上依赖于它们的分散性以及同其他元素，即合金化的元素形成中间金属化合物的能力。
就溶解能力而言，铂族金属粉末较海绵状的易于溶解，而块状金属的溶解是非常缓慢的。
与无机酸的反应，除钯外，铂族金属既不溶于盐酸也不溶于硝酸。
钯与硝酸反应生成Pd(NO3)2。
海绵锇粉与浓硝酸在加热条件下反应生成易挥发的OsO4。
钯、海绵铑与浓硫酸反应，生成相应的PdSO4、Rh2(SO4)3。
锇与热的浓硫酸反应生成OsO4或
OsO2。
铂、铱、钌不与硫酸反应。
王水是溶解铂、钯的最好溶剂。
但王水不能溶解铑、铱、锇和钌，只有当它们为高分散的粉末和加热条件下可部分溶解。
在有氧化剂存在的盐酸溶液中（如H2O2、Cl2等）于封管的压力条件下，所有的铂族金属都能够很好溶解。
通常，碱溶液对铂族金属没有腐蚀作用，但当加入氧化剂时则有较强的相互作用。
如OsO4就能够在碱溶液中用氯酸盐氧化金属锇来获得。
在氧化剂存在条件下，粉末状铂族金属与碱高温熔融，反应产物可溶于水（对于Os和Ru）、盐酸、溴酸和盐酸与硝酸的混合物中，由此可将难溶的铂族金属转化为可溶性盐类。
高温熔融时，常用的混合熔剂有：NaOH+NaNO3（或NaClO3），K2CO3+KNO3，BaO2+BaNO3，NaOH+Na2O2和Na2O2等。
利用在硝酸盐存在下的NaOH或KOH的熔融、利用Na2O2的熔融以及利用BaO2的高温烧结方法通常被认为是将铂族金属如铑、铱、锇、钌转化成可溶性化合物的方便途径。
在碱金属氯化物存在下，铂族金属的氯化作用同样是将其转化成可溶性化合物的最有效途径之一。
（二）贵金属分析中常用的化合物和配合物
1．贵金属的卤化物和卤配合物
贵金属的卤化物或卤配合物是贵金属分析中最重要的一类化合物，尤其是它们的氯化物或氯配合物。
因为贵金属分析中大多数标准溶液的制备主要来自这些物种；铂族金属与游离氯反应，即氯化作用，被广泛用于分解这些金属；更重要的是在铂族金属的整个分析化学中几乎都是基于在卤配合物水溶液中所发生的反应，包括分离和测定它们的方法。
铂族金属配合物种类繁多，能与其配位的除卤素外，还有含O、S、N、P、C、As
等配位基团，常见的有F–、Cl–、Br–、I–、H2O、OH–、CO32–、SO42–、NO2–、S2–、SCN–、NH3、NO、NO2、PH3、PF3、PCl3、PBr3、AsCl3、CO、CN–和多种含S、N、P的有机基团。
贵金属的简单化合物在分析上的重要性远不如其配合物。
对于金或银虽然形成某些稳定配合物，但无论其种类或数量都无法与铂族金属相比拟。
2．贵金属氧化物
金、银的氧化物在分析上并不重要。
金的氧化物有Au2O3、Au2O，后者很不稳定，与水接触分解为Au2O3和Au。
用硝酸汞、乙酸盐、酒石酸盐等还原剂还原Au(Ⅲ)可得到Au2O。
Au(Ⅲ)与氢氧化钠作用时，生成Au（OH）3沉淀。
通常，Au（OH）3以胶体形态存在，所形成的胶粒直径一般为80～200nm。
向银溶液中小心加入氨溶液时可形成白色的氢氧化银。
当以碱作用时则有棕色的氧化银析出。
氧化银呈碱性，能微溶于碱并生成[Ag(OH)2]-；在300℃条件下分解为Ag 和O2。
铂族金属及其化合物在空气中灼烧可形成各种组分的氧化物。
由于许多氧化物不稳定，或者稳定的温度范围比较窄，或者某些氧化物具有挥发性，因此在用某些分析方法测定时要十分注意。
例如，一些采用重量法的测定需在保护气氛中灼烧成金属后称重。
Os(Ⅷ)、Ru(Ⅷ)的氧化物易挥发，这也是与其他贵金属分离的最好方法。
铂族金属对氧的亲和力顺序依次为：Pt<Pd<Ir<Ru<Os。
铂的亲和力最差，但粉末状的铂能很好与氧结合。
贵金属的氧化物在溶液中多呈水合氧化物形式存在。
3.贵金属的硫化物
形成硫化物是贵金属元素的共性，但难易程度不同。
其中IrS生成较难，而PdS、
AgS较容易形成。
贵金属硫化物均不溶于水，其溶解度按下列顺序依次减小：Ir2S3、Rh2S3、PtS2、RuS2、OsS2、PdS、Au2S3、Ag2S。
在贵金属的氯化物或氯配合物（银为硝酸盐）溶液中，通入H2S气体或加入Na2S溶液可得到相应的硫化物沉淀。
4．贵金属的硝酸盐和亚硝酸盐化合物或配合物
在贵金属的硝酸盐中，AgNO3是最重要的化合物。
分析中所用的银标准溶液都是以AgNO3为初始基准材料配制的。
其他贵金属的硝酸盐及硝基配合物不稳定，易水解，在分析中较少应用。
铂族金属的亚硝基配合物是一类十分重要的配合物。
铂族金属的氯配合物与NaNO2在加热条件下反应，生成相应的亚硝基配合物。
这些配合物很稳定，在pH8～10的条件下煮沸也不会发生水解。
利用这种性质可进行贵、贱金属的分离。
