离子键和共价键—人教版高中化学必修第一册习题PPT课件

【练习2】
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和
形成的反应是( D )
A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O = NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
化学键
离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作用力，我们把这种
等也影响
（4）水结成冰，体积增大，跟氢键有关。 （5）DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。
氢化物的沸点
课堂小结
作用力统称化学键。
1.定义：相邻原子间强烈的相互作用。
2.分类：
离子键 共价键 金属键
非极性共价键 极性共价键
化学键
3.化学反应的过程分析 （1）分子原子观点
分解
反应物
原子 重新组合 离子
生成物
以H2与Cl2反应为例
H2
H× + H ×
·· ··
Cl2 H× +
Cl· + C··l···
C··l· ·· H × Cl
分子间作用力
1.定义:把分子聚集在一起的作用力,包含范德华力和氢键
(1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等 物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质
2.特点
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝 大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间
(3)变化规律:一般来说，对于组成和结构相似的物质,相对分子质量 越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高
H
×． ×．
NH3

导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键 的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断： 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢 化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断： 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如 NaCl；不导 电12/10的/202化1 合物是共价化合物，如 HCl。
12/10/2021
第八页，共四十八页。
[演练新学考]
1．(2018·江苏学考)下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．HCl
B．K2O
C．CO
D．N2
解析：N2是单质，K2O是由K＋、O2－形成的离子化合物。
答案：B
12/10/2021
第九页，共四十八页。
2．下列说法正确的是
()
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
()
A．最高价含氧酸酸性：X<Y
B．X、Y、Z 可形成离子化合物
C．W 与 M 可形成共价化合物
D．M 12/10/2021 与 W 形成的化合物含共价键
第三十一页，共四十八页。
[解析] 首先结合题意判断出 X、Y、Z、M、W 五种元 素，X 与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2 型分子，应该是 C 和 O 元素，则 Y 为 N 元素，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相 同条件下同体积氢气的 8.5 倍，可推出 M 为 H，W 是原子 半径最大的短周期元素，则为 Na。酸性 H2CO3<HNO3，A 选项正确；C、N、O 不可能形成离子化合物，B 选项不正确； Na 与 H 形成的 NaH 是离子化合物，C 选项不正确；NaH 只含有离子键，D 选项不正确。
()
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

物质类别角度
2、下列有关CaF2的说法错误的是（ ） A.CaF2中存在Ca2+和F-两种离子 B.CaF2是离子化合物 C.熔融状态的CaF2可以导电 D.CaF2中的离子键就是使Ca2+和F-结合成CaF2的静
电引力
学会用电子式表示原子、离子、 离子化合物
思考：① Na与Cl形成NaCl的过程中，两种原子的所有电子层都发生电子得失了吗？ ②用原子结构示意图表示离子键的形成过程非常繁琐，你能提出改进的思路吗？
1. 活泼金属单质与活泼非金属单质化合
【例】NaCl MgCl2 CaO K2O NaF CaF2 Na2S K2S
思考：根据离子键的形成过程， ①金属与非金属为什么必须要求“活泼”？ ②所有金属与非金属化合形成的化合物都是离子化合物吗？
组成元素角度
讨论：以下为几种常见的金属单质和非金属单质。
金属性 K
电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的 最外层电子（价电子）的式子。
(1)原子的电子式
原子 Na Mg Al Si P S Cl Ar
电子式
Na ×
×Mg×
× ×Al×
· ·Si ·
·
·· ·P ·
·
·· ·S · ··
·· Cl · ··
·· Ar ··
·· ··
··
1、把最外层的电子优先分 布在不同的方向上 2、每个方向上最多2个电子
··
··
··
②用弧形箭头表示电子转移的方向
③中间用
连接
④右侧写化合物的电子式
Na × +
·· ·S ·+
× Na
··
Na+
··

100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
4.3.1 离子键
碱金属元素
最外层只有1 个电子
容易失去 1个电子
卤族元素
最外层有 7个电子
容易得到 1个电子
到达8电子 稳定结构的离子
钠与氯气反应
思考与交流
1、画出钠和氯的原子结构示意图
2、试解释氯化钠是怎样形成的
原子结构简图
电子转移 +11② ⑧ ①
不稳定
⑦⑧②+17
+11 ② ⑧
⑧⑧② +17 +11 ② ⑧
⑧⑧② +17
一、离子键
1.定义：阴、阳离子之间的相互作用叫做离子键。 成键微粒——阴、阳离子 成键的实质——静电作用（不是静电吸引） 成键条件——活泼金属(IA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA
族)
二、离子化合物
1.概念 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2.常见类型：
1、写出下列原子或离子的电子式：
氢原子
钙离子
硫离子
铝原子
2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
H O Cl Mg Na
2、离子的电子式： ①阴离子的电子式
简单阴离子: 一般用 R
2-
Cl O 注意
n-
表示
H
复杂的阴离子使每一个原子铺开,并都到达
O
- 稳定结构
H

(2)Na、Cl的原子结构示意图分别为
、
。钠元素具有较强的 金属性 ,反应中钠原
子易 失去 电子,氯元素具有较强的 非金属性 ,反应中
氯原子易 得到 电子。
(3)从原子结构的角度来看NaCl的形成过程。根据钠原子和
氯原子的核外电子排布,钠原子要达到8电子的稳定结构,就需
失去1个电子 ;而氯原子要达到8电子的稳定结构则需
获得1个电子 。钠与氯气反应时, 钠原子 的最外电子
层上的 1个电子 转移到 氯原子 的最外电子层上,形成
带 正电荷 的钠离子和带 负电荷 的氯离子。带 相反
电荷的钠离子和氯离子通过 静电作用 结合在一起,从而
形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
(4)定义: 带相反电荷离子 之间的相互作用叫做离子
及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因,解释
同类物质性质变化的规律。
4.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成
是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
知识概览
一、离子键
1.离子键的形成。
以NaCl的形成过程为例。
(1)钠与氯气反应的化学方程式为
2Na+Cl2
2NaCl 。
电;D项中N+ 与酸钠的形成过程。下列叙述中不正
确的是(
)。
A.钠原子易失去1个电子,
氯原子易得到1个电子
B.钠离子与钠原子具有
相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
答案:B
解析:钠原子的最外层只有1个电子,易失去1个电子达到稳
( × )
(2)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用。( × )

非金属单质、某 些共价化合物和 离子化合物
共价化合物和某 些离子化合物
【学习任务八】拓展应用——从化学键的角度认识化学反应
【思考与交流】化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的
过程。从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。
点燃
H2+Cl2
2HCl
H2
Cl2
HCl
宏观：原子间的重新组合 微观：旧化学键断裂和新化学键形成
2 写出各原子的未成键电子（形成共价键）， 及未成键的电子
20
【学习任务五】归纳概念，区分离化合物与共价化合物
【思考交流】请试着写出NaOH、Na2O2的电子 式,并分析两种化合物中存在的化学键情况。思 考含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗? 如何区分共价化合物和离子化合物?
感受﹒ 理解
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价 化合物。
HCl
拓 展
化
学键
的断
裂
1 2
3
化学反应
本质：旧键的断裂，新键的生成
电解质的电离
溶于水或加热熔融
某些物质熔融
如SiO2的熔化
谢谢欣赏
化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
化学键 成键粒子
特点
离子键
非 极
共性 价键 键极
性 键
阴、阳离子 电子得失
原子
形成共用电子对
阴、阳离子 相互作用
共用电子对 不发生偏移
共用电子对偏 向一方原子
成键元素
活泼金属与活泼 非金属元素 相同非金属元素
不同非金属元素
存在
离子化合物
HCl
H–Cl

；
任务四 限时训练
2.(2022·北京房山区高一期末)下列电子式书写不正确的是（ D ）
A.
B.
C.
D.
3.(2022·余姚市校级高一月考)含有极性共价键的盐是（ C ）
A.KCl
B.H2O2
C.NH4Cl
D.Cu2S
任务四 限时训练
4.(2023·徐州高一期末)下列说法正确的是（ C ）
A.CaO和SiO2都是离子化合物 B.次氯酸的电子式是 C.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键 D.含金属元素的化合物一定是离子化合物
归纳总结 从组成元素的角度判断化学键类型
物质类别
含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、 只有共价键
CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、
CaCl2、K2O等
只有离子键
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、 既有离子键又有共
(2)水 (3)H2S (4)氨 (5)二氧化碳
【思考】如何感知共价键是真实的存在？
温度 （℃）
1200
0℃
H2O(s) Q吸=6kJ/mol
H2O(l)
100℃
Q吸=44kJ/mol
H2O(g)Q1吸2=0901℃8kJ/mol
2H+O
0 冰熔化
100 水汽化
水分解
水三种变化与温度（℃）的关系
HCl(g)
(1) NH＋ 4 ：______________。 (2)OH－：______________。
(3)NH4Cl：___________________，_离__子___化合物。

含有共价键的化合物 不一定是共价化合物
判断
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是
共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键
错，He、Ne等稀有气体
6．离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
离子化合物 共价化合物
性质
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反 应的过程。（以H2与Cl2反应为例）
·· · ··
·· ··
H2
H× + H ×
·· ··
Cl2 H× +
Cl· + C··l··· ··
C··l· ·· H × C··l
化学反应的实质：
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
20
特
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数 共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,
点 及稀有气体分子之间.
(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分 子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高
如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
四、分子间作用力和氢键
但是：
2024/11/27
24
达稳定 结构时 化学键
需电子数
物质 类别
性质
三、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
离子键
化学键
极性键
共价键 非极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所
形成的化学键叫离子键
原子之间通过共用电子对所形成的 化学键叫共价键
2024/11/27