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《化学反应及其能量变化》试卷[001]

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《化学反应及其能量变化》试卷
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。

每小题4分）
1、 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
(A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4 2、 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl2完全转化为Cl －离子，则S2O32－将转化成(A)．S2－(B)．S (C)．SO32－(D)．SO42－
3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是
(A)．NH4+、NO3－、Fe2+、Cl －(B)．Na+、HS －、K+、SO42－
(C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+ (D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－
4．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C ＋CO2＝2CO (2)C ＋H2O ＝CO ＋H2(3)CO ＋H2O ＝CO2＋H2
据此判断，该温度下C 、CO 、H2的还原性强弱顺序是：
(A)．CO ＞C ＞H2(B)．C ＞CO ＞H2
(C)．C ＞H2＞CO (D)．CO ＞H2＞C
5．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl ，ICl 有很强的氧化性，ICl 跟Zn 、H2O 反应的化学方程式如下2ICl ＋2Zn=ZnCl2＋Znl2 ICl ＋H2O=HCl ＋HIO
下列关于ICl 性质的叙述正确的是
(A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
(B).ZnI2是氧化产物，又是还原产物
(C).ICl 跟H2O 的反应，ICl 是氧化剂，H2O 是还原剂
(D).ICl 跟H2O 的反应，是自身氧化还原反应
6．剧毒物氰化钠（NaCN ）存在如下反应：
2NaCN ＋O2＋2NaOH ＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有关叙述正确的是
(A)．氧气是氧化剂 (B)．水是还原剂
(C)．氨是氧化产物 (D)．碳酸钠是氧化产物
7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol 水能还原的BrF3的物质的量为：
(A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol 8．下列反应的离子方程式不正确的是：
(B)铜片插入硝酸银溶液
:Cu+Ag+=Cu2++Ag
(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
9、Ｎa Ｈ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，Ｎa Ｈ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是
(Ａ).Ｎa Ｈ在水中显酸性(Ｂ).Ｎa Ｈ中氢离子的电子排布与氦相同
(Ｃ).Ｎa Ｈ中氢离子半径比锂离子半径大(Ｄ).Ｎa Ｈ中氢离子可被还原成氢气
10、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是
（A ）Cu （OH ） OH-+H+=H2O （B ）MnO2+4HCl （+2H2O +2H2O （C ）Ba （OH ）2+H2SO4=BaSO4¯+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4¯
（D）NaHS+HCl=NaCl+H2S-S2-+2H+=H2S-
11、根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S¯（2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
（A）H2S>H2SO3>I->Br- （B）Br->I->H2SO3>H2S
（C）H2SO3>H2S>Br->I- （D）I->Br->H2S>H2SO3
12．下列微粒①Al3+②③N2④⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-
既具有氧化性又具有还原性的是
(A)．①④⑤⑦(B)．③⑥⑦⑧(C)．④⑤⑥⑧(D)．①②③⑥
13．下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是(A)．FeBr2与Cl2 (B)．Ba(OH)2与H2SO4
(C)．HCl与Na2CO3 (D)．Ca(HCO3)2与NaOH
14.将3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L－1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+离子,则此时溶液中含NO3－离子的物质的量为
(A) (a+0.5)mol (B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a+0.1)mol
15、已知下列两个热化学方程式
2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/mol
C3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）;ΔH=-2220KJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为
(A)、3：1 (B)、1：4 (C)、1：3 (D)：1；1
阳泉一中高考化学复习单元过关
班级姓名成绩
二、按要求完成下列各题（共16分）
1、写出下列离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液中通入足量的CO2气体
（2）二氧化硫气体通入到溴水中
（3）氯气通入到氢氧化钾溶液中
（4）碳酸氢钠加入到重水（D2O）中
2、写出下列热化学方程式：
（1）1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。

（2）在101 kPa时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热量，S燃烧的热化学方程式为。

3、配平下列化学方程式，将化学计量数数填在括号内
+ —— + NO+
+ + —— +
＋
三、综合题（共16分）
1．联氨又称肼，分子式为N2H4。

与NH3有相似的化学性质，如：与酸能反应。

（1） 写出肼的电子式：
（2） 写出肼与盐酸反应的离子方程式：
（3）肼做为火箭发动机燃料，其反应为：N2H4＋O2→N2＋2H2O 。

该性质还可以应用做除氧剂，除去高压锅炉循环水中的溶解氧。

若循环水中的含氧量（质量分数）为百万分之0.01，除去这样的水50000t ，需____kg 的肼。

2、某一无色透明溶液中可能存在Ｈ+、Ｂa2+、Ｍg2+、Ｃu2+、ＯＨ-、ＨＣＯ3-、ＳＯ32-、ＮＯ3-、Ｃl-中的一种或几种。

已知该溶液能与Ａl 反应放出Ｈ2。

（1）若反应生成Ａl3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
_______________________。

（2）若反应生成Ａl Ｏ2-，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
______________________。

*3．已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2，今有体积为1.12L ，质量为3.335g 的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数）]。

（气体体积均在标准状况下测定）(1）经计算，被氧化的氨的质量为____g 。

（不必写出计算过程）
(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x 分别表示什么量，并填写在表格内：
四、计算题（共8分）
2.24克铁与100mL 稀硝酸混合后充分反应，还原产生只有NO ，并且铁、硝酸均无剩余。

向反应后溶液中加入50mL0.2mol·L －1的KI 溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。

求原硝酸溶液的物质的量浓度。

S Cu 23HNO ()23NO Cu 42SO H O H 2422O C H 4KMnO 42SO H 2CO 4
2SO K 4MnSO O
H 2。

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化学反应及其能量变化测评试卷

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化学反应及其能量变化测评班级： 姓名： 评分：可能用到的相对原子量:Na:23 C:12 S:32 O:16 Ba:137 N:14 Cu:64 H:1一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1． 下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A ．汽油B 。

焦炭C 。

天然气D 。

氢气2．只能表示一个化学反应的离子方程式是（）①O H CO Ca H CaCO 22232+↑+=+++②O H NH BaCO CO NH OH Ba 23323422222+↑+↓=+++-+-+③↓=+-+AgCl Cl Ag④+++=+22Fe Cu Cu FeA.①⑤B.③⑤C.④⑤D.②⑤3．氢气在氯气中燃烧生成36.5g 氯化氢时，下列叙述中正确的是（）A ．有1g 氧化剂被氧化B 。

有1g 氢元素被还原C ．有35.5g 氧化剂被还原D 。

有35.5g 氯元素被氧化4．下列化学方程式能用离子方程式O H OH H 2=+-+表示的是（）A.O H NO Fe HNO OH Fe 233333)(3)(+=+B O H BaCl HCl OH Ba 2222)(+=+C.O H COOK CH COOH CH KOH 233+=+D.O H BaSO SO H OH Ba 244222)(+↓=+5．为了改善城市的生态环境，政府将把大气污染和水源保护作为重中之重，下列可以减少大气、水污染的措施是（）①控制工业“废水”和城市污水的排放 ②完成燃煤区的改造，实现使用清洁燃料 ③ 植树、种花、绿化④停止摩托车运行，减少机动车尾气排放A ．①②③④B 。

①②④C 。

②④D 。

①③④6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A ．COOH CH 3B 。

2FC 。

HClD 。

3NH7．在下列反应中盐酸作为还原剂的是（）A.↑+=+222H ZnCl HCl ZnB.Cl NH HCl NH 43=+C.O H NaCl HCl NaOH 2+=+D.O H Cl MnCl HCl MnO 222224+↑+=+8．一无色溶液中加入2BaCl 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

高一化学反应及其能量变化综合能力测试题.doc

高一化学反应及其能量变化综合能力测试题.doc


剂，过程 B
中 Fe3+被
.
(2)Vitc 使 Fe3+转化为 Fe2+Vitc 在这一过程中做
，具有
性.
三、推断题 ( 共 1 个小题， 9 分 )
22.X 、Y、 Z、 M、 N 分别是常见的酸、碱、盐中的某种物质，已知
式：
.
如果给你少量澄清石灰水， 你在家．里．如
何操作可验证上述实验中产生的气体 ?简述操作过程：
.
19.(4 分 ) 燃料充分烧烧的条件有
和
.
20. 下面 a～ e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a. 量筒 b. 容量瓶 c. 滴定管 d. 托盘天平 e. 温度计
(1) 其中标示出仪器使用．温．度．． 的是
()
A. ①②
B.
只有③ C. ②④
D.
①④
16. 在反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O中当有 19.2gCu 参加反应时被还原的 HNO3 的
质量为 ( )
A.50.4g B.19.2g C.51.2g D.12.6g
17. “酸雨”形成的主要原因是 ( )
A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
C. 醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液： H++OH- ＝ H 2O
D.MgSO4溶液中加入 BaCl 2 溶液 Ba2++SO42- ＝ BaSO4↓
9. 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 ( )
A.K+、 SO42- 、 Cl - 、 Cu2+
B.K
+、Cl - 、 NO3- 、Na+
C.H+、 SO42- 、 Cl - 、 CO32-
高考化学第一轮总复习试卷1--化学反应及其能量变化 精

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高考化学第一轮总复习试卷（一）化学反应及其能量变化 第I 卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。

B. 因N 2(g)＋3H 2(g)≒2NH 3(g)；ΔH ＝－d kJ/mol ，故在某容器中投入1 mol N 2与3 mol H 2充分反应后，放出热量小于d kJC. H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－a kJ/mol ，故1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJD ．C(石墨s)→C(金刚石s)；ΔH ＞0，所以金刚石比石墨稳定。

2．根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是( )①FeCl 3溶液中滴入KI 溶液，加CCl 4振荡，CCl 4层呈紫色 ②FeCl 2溶液中滴加氯水，再加KSCN 溶液，呈红色 ③KMnO 4溶液中滴加浓盐酸，KMnO 4溶液褪色A ．I 2＜Cl 2＜Fe 3＋＜MnO －4 B ．MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2 C ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞MnO －4 D ．Fe 3＋＞MnO －4＞Cl 2＞I 2 3．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：↑++--22H AlO OH 2AlB ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：↓++-4224BaSOBaSOC ．碳酸钙跟醋酸反应：↑++++-+223233CO O H COO CH 2Ca COOHCH 2CaCO D ．铜片跟稀硝酸反应：O H 2NO Cu H 4NO Cu 223+↑+++++-4．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．++-+Na Fe NO O H 233、、、 B ．+--+K Cl NO Ag 3、、、 C ．--++242SO OH Ba K 、、、 D ．--++OH Br NH Cu 42、、、5．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：NO HNO Cl 2Cl Mn MnO Fe Fe 222423→→→→-+-++；；；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到2I 最多的是（ ） A ．+3Fe B ．-4MnO C ．2Cl D ．2HNO 7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0 kJ ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9 kJ ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如上图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ ·mol －18. 在标准状况下将1.92g 铜粉投入一定量浓HNO 3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO 2和NO 组成的混和气体1.12L ，则混和气体中NO 的体积为 （ ） A ．112mLB ．1008mLC ．224mLD ．448mL请将选择题的答案填入下表： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案班级 姓名 得分第II卷（非选择题共60分）9． (16分) 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。

高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析

高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析

高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。

A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】根据图示可知：反应物的能量低于生成物的能量，所以发生该反应是吸热反应。

无论是放热反应还是吸热反应，反应发生都需要一个活化的过程，因此反应是否需要加热与反应类型是放热反应、吸热反应无关，错误。

故选项是B。

【考点】考查物质的能量与反应类型的关系的知识。

2.下列说法正确的是A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol－1B．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少C．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的D．若一个反应的焓变ΔH＝a kJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝【答案】C【解析】A选项物质的热值是指1克某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量，属于物质的特性，符号是q，单位是焦耳每千克，符号是J/g因此A选项是错误的。

B选项催化剂不会改变反应放出的热量，因此B选项是错误的，C选项是盖斯定律的内容，因此C选项是正确的。

D选项.若一个反应的焓变ΔH＝a kJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝- a kJ•mol-1【考点】考查化学与能量的相关知识点3.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】A、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，错误；B、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，正确；C、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，错误。