山东省济宁市任城区九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应同步测试(无答案) 鲁

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酸碱中和反应总结人:汪老师总结日期：2015年2月3日一、本节学习指导本节学习酸碱中和反应，我们知道化学反应是离子重组的过程，酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程，下面有配图说明。

其次我们还要了解酸碱pH的测定以及pH试纸的使用。

本节有配套学习视频。

二、知识要点1、酸碱中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。

2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子,而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下:上图中，HCl会电离出H+ 和Cl— ,而NaOH可以电离出Na+ 和OH- ，然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子而得出最终产物:H2O，NaOH.3、盐:由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。

例如:NaCl、Na2SO4。

注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH4+， NH4Cl就是一种盐，但是里面没有金属离子。

4、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性.正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农作物生长。

（2）处理工厂的废水。

比如用熟石灰（Ca（OH)2)综合硫酸厂的污水等（3)用于医药。

比如用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。

《第四节酸碱中和反应第二课时》教学设计教学目标1．知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。

2．了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。

教学重点：测定溶液酸碱度—pH的方法。

教学难点：在坐标系中表示酸碱度的变化情况铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钾溶液、pH试纸、带编号的点滴板。

教学过程：引入：图片展示食醋、柠檬，提出问题想知道谁的酸性更强？（学生思考，只能将溶液的酸碱性鉴别出来，激发学生学习新知识的欲望。

）新课讲授溶液的酸碱性能够用酸碱指示剂来检验，但不能表示溶液的酸碱度，我们用pH 来表示溶液酸碱度。

请同学们阅读教材，学习pH的相关知识，并回答以下问题：（1）pH的范围；（2）测定pH的仪器；（3）测定pH的方法。

回答问题（1）pH值的范围：0—14。

溶液的pH﹤7 为酸性，且pH越小酸性越强；pH = 7 为中性；pH ﹥7为碱性，且pH越大碱性越强。

（2）用pH试纸测定溶液的pH。

测定的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出的值就是溶液的pH。

讨论：（1）能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？（2）若pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？回答：（1）不能，会使待测液受到污染。

（2）蒸馏水润湿试纸，溶液就会被稀释，所测得的pH值可能不准确。

酸性溶液会偏大，中性溶液不变，碱性溶液会偏小。

老师介绍用pH计测pH，讲解用广泛试纸测pH度数是整数，而用pH计测能够有小数。

（多媒体总结注意事项强调。

）活动与探究测定下面溶液的pH并记录1、稀硫酸 2稀盐酸 3氢氧化钠溶液 4石灰水5氯化钠溶液 6氯化钙溶液 7硫酸铜溶液 8氯化铁溶液 9碳酸钾溶液（学生动手做实验，观察现象并记录数据。

老师巡视、指导学生实验。

）引导学生分析实验数据，判断溶液的酸碱性。

思考：1、哪些溶液是酸性溶液？哪些溶液是碱性溶液？哪些溶液是中性？2、哪些是酸溶液，哪些是碱溶液，哪些是盐的溶液？3、酸性溶液一定是酸的溶液吗？酸的溶液一定呈酸性吗？碱性溶液一定是碱的溶液吗？碱的溶液一定呈碱性吗？讨论后回答，得出结论：酸性溶液不一定是酸的溶液，但酸的溶液一定呈酸性。

课题2 酸和碱的中和反应第1课时【教学目标】1. 知识与技能（1）知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的概念。

（2）了解中和反应在实际中的应用。

（1）通过验证酸碱之间的反应，理解科学探究的基本过程，实行初步的探究活动。

（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。

3. 情感态度与价值观（1）通过实验探究，进一步增强学习化学的好奇心和探究欲。

（2）通过中和反应在生活生产中的应用，体会化学与社会的密切联系，增强社会责任感。

【教学重难点】重点：中和反应的概念、实质及其应用。

难点：中和反应的探究过程及其实质的理解。

【教学方法】多媒体展示、实验探究、讨论分析、归纳总结、联系实际。

【教学准备】教师准备：多媒体课件，实验相关器材及用品：试管、滴管、锥形瓶、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液等。

教学过程：板书设计课题2 酸和碱的中和反应第1课时一、中和反应NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质：H＋＋OH－→H2O二、中和反应在实际中的应用农业上：用熟石灰中和酸性土壤；工业上：用熟石灰中和硫酸工厂的废水；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O 生活中：用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多；Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 被蚊虫叮咬，涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。

课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(1)会用分析、归纳的方法对相关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

教学重点1. 酸碱之间的中和反应。

2．中和反应的应用。

教学难点中和反应的探究过程。

教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

教具准备教师用具：投影仪、PPT。

学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒；药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、锌粒、生锈铁钉。

教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们实行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并持续搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[教师强调]1．用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。

[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。

玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCl====NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。

例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。

酸碱中和反应教学目标：1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用。

2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。

3．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

4．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

5．进一步增强学习化学的兴趣。

6．培养学生实事求是的科学精神。

7．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

教学重点:1.中和反应及其应用。

2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

教学难点:1.中和反应的理解和应用。

2.酸碱性和酸碱度的区别。

教学方法:实验探究多媒体教学教学过程情景导入：鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。

班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；第一组①取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

③与本组同学一起观察现象,分析原因。

第二组①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。

①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。

课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。

指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式1.氢氧化钠和盐酸反应2.氢氧化钾和硫酸反应3.氢氧化钙和盐酸反应思考：这三个反应的共同点及生成物的共同点？师生共同小结：一，中和反应盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物酸 + 碱→盐 + 水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应投影:展示有关中和反应在实际应用中的一系列图二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性思考：植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？答：用熟石灰中和能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO + H2O == Ca(OH)2能用氢氧化钠代替熟石灰吗？为什么？不可以：成本高、2. 处理工厂的废水思考：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？答:用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。

酸碱中和反应复习教案一、教学目标：知识与技能：1、理解中和反应的概念和实质过程与方法：1、通过实验方法，培养学生发现问题、解决问题的水平2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的水平和良好学习习惯情感态度与价值观：1、增强学习化学的兴趣2、培养学生实事求是的学习精神3、体会化学与社会的密切关系二、教学重点1、中和反应的验证方法2、酸碱恰好中和的判断三、教学难点1、中和反应的实质与验证2、中和反应过程中溶质的判定四、教学方法实验探究、多媒体教学、讲练结合五、教学过程【分析】中和反应在中考中的重要性【复习回顾】中和反应的定义【PPT】几种重要的中和反应（放热）（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）稀硫酸与氢氧化铜反应【点拨】化学反应过程中常常伴随着很多现象，上面这些反应中会有什么现象呢？【交流】教师演示，学生思考交流【提问】在盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中，我们没有观察到明显现象，那我们如何验证这两种溶液发生了化学反应呢？【点拨】那么请同学们利用实验桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证的方法并简单记录。

（时间5分钟）【交流】方案一；方案二；方案三等等【学生实验探究】分组实验，交流评价【分析归纳】方案一：利用酸碱指示剂判断：向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，在逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，若观察到红色褪去现象，则两者发生了反应。

方案二：测定反应前后温度变化：用温度计测定氢氧化钠溶液的温度，观察滴入稀盐酸时温度计的读数逐渐升高。

则证明发生了反应。

方案三：测定溶液PH值：先用PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，再逐滴滴加盐酸，并持续振荡，同时多次测定混合溶液的PH值，如果测得的PH值变小且小于7，则证明反应发生了。

【提问】在方案三中，如往盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，那么溶液中的PH值又如何变化呢？【分析讨论】观察比对实验方案及测定结果，完成表格。

又有什么变化呢？【交流讨论】在反应①中：（1）当滴入盐酸不足时，氢氧化钠溶液剩余，溶质为NaCl和NaOH，溶液显碱性，PH>7；（2）当滴入盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶质为NaCl，溶液显中性，PH=7；（3）当滴入盐酸过量时，HCl剩余，溶质为NaCl和HCl，溶液显酸性，PH<7；在反应②中：（1））当滴入氢氧化钠不足时，盐酸溶液剩余，溶质为NaCl和HCl，溶液显酸性，PH<7；（2）当滴入氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶质为NaCl，溶液显中性，PH=7；（3）当滴入氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠溶液剩余，溶质为NaCl和NaOH，溶液显酸性，PH>7；【归纳】判断反应后溶液中溶质时，不但要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。