山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一化学下学期开学检测试题(含解析)

济宁北大培文实验学校（济宁市实验中学）2019级高一下学期6月模块考试化学试题注意事项：1.本试题分为第l卷(选择题〕和第II卷〔非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Zn－65 Al－27第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题：(包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1. 下列关于硫的叙述中，正确的是 ( )A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是 ( )A. SO2+H2O===H2SO3B. SO2+2NaOH===Na2SO3 + H2OC. 2SO 2+O22SO3D.SO2+CaO===CaSO33、下列化学反应中的说法错误的是（）A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。

B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。

C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。

D. 如图所示的反应为放热反应。

4、下列有关S O2的说法正确的是( )A．SO2和SO3均是酸性氧化物B．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C．在SO2＋2H2S===3S＋2H2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO25、下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是( )A．铵盐大都易溶于水B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D、铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验6、下列说法不正确的是( )A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉可以溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.浓硝酸性质稳定，见光也不易分解D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现7. 下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．锌锰干电池中，锌电极是负极8.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N AB．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有N A个氧原子C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 N AD．1molN 2与足量H2完全反应转移6×6.02×1023个电子9.对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A. 混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：110.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 把铁块变成铁粉B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大11.已知合成氨反应的浓度数据如下：N2 + 3H2 2NH3N2H2NH3起始浓度mol/L 1.0 3.0 02秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（）A. 0.2 mol/(L·s)B. 0.4 mol/(L·s)C. 0.6 mol/(L·s)D. 0.8mol/(L·s)12.已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是A. Q＝197 kJB. Q＜197×2 kJC. Q＜197 kJD. Q＞197 kJ13.哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

2019-2020年高一下学期开学考试化学试题含答案(II)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。

I卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．明矾可用作净水剂B．过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C．生活中应用最广的合金是钢D．氯气是一种有百利而无一弊的水消毒剂2．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．浓硝酸3．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液4．下列反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 ＋2OH－= 2AlO2－＋H2↑C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 = CaCO3↓＋H2O5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体6．Al(OH)3能溶于NaOH溶液中的事实说明Al(OH)3具有哪种物质的通性A．碱B．酸C．碱性氧化物D．酸性氧化物7．下列关于浓硫酸的叙述中，不．正确．．的是A．是难挥发的粘稠液体，溶于水时放出大量的热B．有脱水性，滴在木条上使木条变黑C．有酸性，常温下可溶解铁、铝等金属D．有强氧化性，加热时与木炭反应8．下列关于CO的叙述正确的是A．CO的摩尔质量是28g B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个C．1 mol CO的质量是28g/mol D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L 9．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．称量NaOH固体已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”10．下列叙述中，不正确．．．的是A．硅元素在地壳中含量最多B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定11．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

2020~2021学年度其次学期期末模块检测高一化学试题一、选择题1. 化学与生活亲密相关。

下列说法错误的是A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B. 铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能使蛋白质变性C. 通常所说的三大有机合成材料为：塑料、合成橡胶、合成纤维D. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.00，是由于水中溶解的CO2增多【答案】D2. 胶体区分于其它分散系的本质是A. 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B. 胶体粒子带电荷并且在肯定条件下能稳定存在C. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【答案】A【解析】试题分析：区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，小于1nm 的是溶液，大于100nm的是浊液，答案选A。

考点：考查分散系的分类等学问。

3. 在自然界中不存在游离态的元素是A. 碳B. 铝C. 铁D. 硫【答案】B【解析】铝是活泼金属，在自然界中不存在游离态的铝，故B正确。

4. 明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的试验方法可用于分别A. 苯和水 B. 溴苯和苯C. 食盐水和泥沙D. 硝酸钾和硫酸钠【答案】B【解析】烧酒的制造工艺属于蒸馏。

分别苯和水的混合物，用分液法，故A错误；溴苯和苯用蒸馏法分别，故B正确；食盐水和泥沙用过滤的方法分别，故C错误；硝酸钾和硫酸钠用结晶法分别，故D错误。

5. 依据元素周期律的学问，下列两者性质比较中，不正确的是A. 热稳定性：PH3＜NH3B. 金属性强弱：Na＞Mg＞AlC. 酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HID. 原子半径：K＞Si＞Cl＞F【答案】C【解析】A．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故A正确；B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；D．同期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故D正确；答案为C。

山东省济宁市实验中学2019-2020 学年高一化学放学期开学检测试题1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-20 N-14一、选择题：此题共25 个小题，每题 2 分，共 50 分。

每题只有一项为哪一项切合题目要求的。

1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。

以下说法正确的选项是() A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反响C．包装用资料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．为了身体健康，不食用任何使用食品增添剂的食品2．将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消逝，主要原由是() A．二氧化硫拥有漂白性B．二氧化硫拥有复原性C．二氧化硫拥有氧化性D．二氧化硫溶于水后生成酸3．以下有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的选项是()①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳固，受热分解都生成氨气③向 Fe(NO3) 2溶液中滴加稀盐酸，无显然的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④4．我国拥有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填充了我国计算体制造史上的一项空白。

以下对硅及其化合物的有关表达正确的选项是（）A．二氧化硅既能与烧碱溶液反响又能与氢氟酸反响，因此二氧化硅是两性氧化物，B．晶体硅的化学性质不开朗，常温下不与任何物质发生反响C．晶体硅是一种优秀的半导体资料，可是它的提炼工艺复杂，价钱昂贵D．晶体硅和金刚石的物理性质相像5．以下反响中，即属于非氧化复原反响同时又是吸热反响的是（）A．Ba(OH).8H2O与 NHCl 反响B．灼热的炭与 CO反响242 C．铝与稀盐酸D．H与 O的焚烧反响6．已知 1g 氢气完整焚烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1mol O=O 键完整断裂时吸收热量 496kJ ，水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为A．920kJ B． 557kJC．436kJ D． 618kJ7．如表所示有关物质查验的实验结论正确的选项是( )选项实验操作及现象实验结论该溶液中必定含有A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成2-SO4B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品SO32-该溶液必定含有红溶液退色C将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色该气体必定是 SO2将 SO 通入 Na CO溶液中生成的气体，先通入足量的酸性223D说明酸性： H2SO＞ H CO323 KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有污浊8．在通风橱中进行以下实验：以下说法中正确的是：．．A．Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3 == Fe(NO) 3 +3H2O + 3NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻挡Fe 进一步反响C．对照Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、 Cu 之间连结电流计，可判断Fe 能否被复原9．碱性电池拥有容量大、放电电流大的特色，因此获取宽泛应用。

高一年级下学期第一次阶段性考试化学试题2019.3一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】试题分析：A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第VIIA族的元素又称为卤素，D正确，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构2.下列物质的性质比较，正确的是（）A. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC. 非金属性：P＞S＞ClD. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4【答案】A【解析】试题分析：A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞Cl＞S，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，A正确；B．金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，同主族自上而下金属性逐渐升高，则碱性：NaOH＜KOH＜RbOH，B错误；C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：P＜S＜Cl，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性是Cl＞Br＞S，则酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，D错误，答案选A。

考点：考查元素周期律3.下列有关说法正确的是（）A. 原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B. 第ⅠA族元素都是典型的金属元素C. 氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D. 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层【答案】D【解析】试题分析：A、氦原子核外有2个电子，处于零族，故A错误；B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；C、氟、氯是第ⅦA族的元素，氧是第ⅥA族的元素，氮是第ⅤA族的元素，故C错误；D、电子层数等于周期数，所以第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故D正确。

济宁北大培文实验学校（济宁市实验中学）2019级高一下学期开学考物理试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分100分。

时间90分钟。

注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上．2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

不能答在试题卷上。

3.考试结束后，将第Ⅱ卷答题纸和答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题 (本题共14小题，每小题4分，共56分。

每小题给出的四个选项中，第1-10题只有一项符合题目要求，第10-14题有多项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的或不答的得0分)1.应用物理知识分析生活中的常见现象，可以使物理学习更加有趣和深入。

例如你用手掌平托一苹果，保持这样的姿势在竖直平面内按顺时针方向做匀速圆周运动。

关于苹果从最高点c 到最右侧点d 运动的过程，下列说法中正确的是（ ）A. 手掌对苹果的摩擦力越来越大B. 苹果先处于超重状态后处于失重状态C. 手掌对苹果的支持力越来越小D. 苹果所受的合外力越来越大2.质量为m 的物体沿着半径为r 的半球形金属球壳滑到最低点时的速度大小为v ，如图所示，若物体与球壳之间的摩擦因数为μ，则物体在最低点时( )A ．向心加速度为r v 2B ．向心力为)(2r v g mC ．对球壳的压力为r mv 2D ．受到的摩擦力为mg3．我国绕月探测工程“嫦娥一号”取得圆满成功。

已知地球的质量M 1约为5.97×1024kg 、其半径R 1约为6.37×103km ；月球的质M 2约为7.36×1022kg ，其半径R 2约为1.74×103km ，人造地球卫星的第一宇宙速度为7.9km/s ，那么由此估算月球卫星的第一宇宙速度（相对月面的最大环绕速度）最接近于下列哪个数值（ ）A ．3.7km/sB ．9.7km/sC ．5.7km/sD ．1.7km/s4．一个质量为m 的小球以初速v 0水平抛出做平抛运动，那么，在前t 秒内重力对它做功的平均功率P 及在t 秒末重力做功的瞬时功率P 分别为（t 秒末小球未着地）（ ）A ．P ＝mg （v 0+12gt ），P ＝12mg （20v +g 2t 2） B ．P ＝12mg 2t 2，P ＝12mg （20v +g 2t 2） C ．P ＝12mg 2t ，P ＝mg 2t D ．P ＝mg 2t ，P ＝2mg 2t5.以下说法正确的是（ ）A ．一个物体所受的合外力为零，它的机械能一定守恒B ．一个物体做匀速运动，它的机械能一定守恒C ．一个物体所受的合外力不为零，它的机械能可能守恒D ．除了重力以外其余力对物体做功为零，它的机械能不可能守恒6．我国“北斗二代”计划在2020年前发射35颗卫星，形成全球性的定位导航系统，比美国GPS 多5颗．多出的这5颗是相对地面静止的高轨道卫星(以下简称“静卫”)，其他的有27颗中轨道卫星(以下简称“中卫”)的轨道高度为“静卫”轨道高度的.下列说法正确的是( ) A ．“中卫”的线速度介于7.9km/s 和11.2km/s 之间B．“静卫”的轨道必须是在赤道上空C．如果质量相同，“静卫”与“中卫”的动能之比为3∶5D．“静卫”的运行周期小于“中卫”的运行周期7.如图所示,四个点电荷所带电荷量的绝对值均为Q,分别固定在正方形的四个顶点上,正方形边长为a,则正方形两条对角线交点处的电场强度(),方向竖直向上A.大小为4√2kQa2B.大小为2√2kQ,方向竖直向上a2,方向竖直向下C.大小为4√2kQa2D.大小为2√2kQ,方向竖直向下a28.如图所示,a、b两点位于以负点电荷-Q(Q>0)为球心的球面上,c点在球面外,则()A.a点场强的大小比b点大B.b点场强的大小比c点小C.a点电势比b点高D.b点电势比c点低9.如图所示，在匀强电场中有一平行四边形ABCD，已知A、B、C三点的电势分别为φA＝10V、φB＝8V、φC＝2V，则D点的电势为（）A.8V B．6V C．1V D．4V10.如图所示，a、b、c三条虚线为电场中的等势面，等势面b的电势为零，且相邻两个等势面间的电势差相等，一个带正电的粒子在A 时的动能为10J ，在电场力作用下从A 运动到B 速度为零，当这个粒子的动能为7.5J 时，其电势能为（ ）A.12.5JB.2.5J C ．0J D ．－2.5J11．某物理兴趣小组利用电脑模拟卫星绕地球做匀速圆周运动的情景，当卫星绕地球运动的轨道半径为R 时，线速度为v ，周期为T ．下列变换符合物理规律的是（ ） A ．若卫星转道半径从R 变为2R ，则卫星运行周期从T 变为22TB ．若卫星轨道半径从R 变为2R ，则卫星运行线速度从v 变为2v C ．若卫星运行周期从T 变为8T ，则卫星轨道半径从R 变为4RD ．若卫星运行线速度从v 变为2v ，则卫星运行周期从T 变为2T 12.如图，轻弹簧下端固定，竖立在水平面上．其正上方A 位置有一只小球．小球从静止开始下落，在B 位置接触弹簧的上端，在C 位置小球所受弹力大小等于重力，在D 位置小球速度减小到零．小球下降阶段下列说法中正确的是（ ）A ．在B 位置小球动能最大B ．在C 位置小球动能最大C ．从A →C 位置小球重力势能的减少大于小球动能的增加D ．从A →D 位置小球重力势能的减少等于弹簧弹性势能的增加13.如图所示，带箭头的线表示某一电场的电场线。

高一年级下学期第一次阶段性考试化学试题2019.3一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）。

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层4．已知短周期元素的离子，a A2+，b B+，c C3—，d D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．离子半径C>D>B>A B．原子序数d>c>b>aC．原子半径A>B>D>C D．单质的还原性A>B>D>C5．实际存在的H +和H2，它们是（）。

A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。

A．第七周期第IIIA族B．第七周期第V A族C．第五周期第VIIA族D．第五周期第IIIA族7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2NH4Cl B.H2O Na2O CO2C.CaCl2NaOH H2OD. NH3H2O CO28．甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

时间90分钟，满分100分。

2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。

3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）．．．．1.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物COA NaOH NaCO SOHCl 2223COO NaOH NaCl NaSOHB 2422CO CaCOHNO C KOH CaO 33SOHClNaOHDCaFNaO 22222.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是溶液 D.NHNOB.KSO溶液 C.FeCl溶液溶液A.MgCl 323244，体积的气态化合物AY气体化合生成664.相同温度和压强下，3体积的X气体与体积的22的化学式为则生成物A D.XY C.XYB.XA.XY Y222 33-c最大的是(Cl)下列各组溶液中，5.-1 FeClLA. 250 mL 1 mol·3-1L· MgClB. 800 mL 0.5 mol2-1 KClLC. 500 mL 1 mol·- 1 -·D. 200 mL 1 molL22-＋ O+CO↑表示的是6.下列化学方程式能用离子方程式2H+CO===H223-1 CaClO+CO↑A.HCl+NaHCO===NaCl+H232 O+CO↑B.2HCl+BaCO===BaCl＋H2232↑===NaSO＋HO+COC.HSO+NaCO22242432 O+COCO===2CHCOONa+H↑D.2CHCOOH+Na232332 7.下列说法正确的是 A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素 B.某物质的焰色不显紫色,说明该物质中肯定没有钾元素 C.焰色试验不能用于物质的鉴别 D.做焰色试验的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝 8.下列反应的离子方程式书写正确的是2++O+HA.稀硫酸滴在CuO中：CuO+2H===Cu22+2-===BaSO+Ba↓SOB.稀硫酸与Ba(OH)溶液混合：4242+++HCOC.稀硝酸滴在大理石上：CaCO+2H===Ca323+3+)胶体O===3HFe+3H+Fe(OH)(胶体：D.实验室制取Fe(OH)323的性质则下列关于C,A9.已知是一种金属单质,B显淡黄色相关物质的转化关系如图所示, 的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“10.”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是- 2 -3.01×10个A.若①中的H为1 mol2423，则②中所含分子总数为1∶B.①和②中气体的质量之比为 O均能发生化合反应，但不能发生置换反应C.H、22 D.两容器的温度和压强均相同选项符合题意。

济宁北大培文实验学校（济宁市实验中学）2019级高一下学期6月模块考试化学试题注意事项：1.本试题分为第l 卷(选择题〕和第II 卷〔非选择题)两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Zn －65 Al －27第Ⅰ卷 选择题(共50分)一、选择题：(包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分) 1. 下列关于硫的叙述中，正确的是 ( ) A ．硫只以化合态存在于自然界中 B ．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C ．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D ．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 2.下列反应中，不能说明SO 2是酸性氧化物的是 ( ) A. SO 2+H 2O===H 2SO 3 B. SO 2+2NaOH===Na 2SO 3 + H 2O C. 2SO 2+O 22SO 3 D.SO 2+CaO===CaSO 33、下列化学反应中的说法错误的是（ ） A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。

B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。

C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。

D. 如图所示的反应为放热反应。

4、下列有关 S O 2 的说法正确的是()A ．SO 2 和SO 3 均是酸性氧化物B ．SO 2 的漂白原理和氯气的漂白原理相同C ．在 SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2D ．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是 SO 2 5、下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是( ) A ．铵盐大都易溶于水B ．干燥 NH 3 时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl 2 即可C ．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D 、铵盐加热时都能产生 NH 3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验 6、下列说法不正确的是( )A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO 3)2 固体，铜粉可以溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.浓硝酸性质稳定，见光也不易分解D ．HNO 3→NO→NO 2，以上各步变化均能通过一步实现 7. 下列有关电池的说法不正确的是( ) A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能C ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D ．锌锰干电池中，锌电极是负极8. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1mol 乙烯分子中含有共用电子对数为6N A B ．常温常压下，32gO 2、O 3的混合物含有N A 个氧原子 C ．标准状况下，2.24 L CH 2Cl 2含有的分子数等于0.1 N A D ．1molN 2与足量H 2完全反应转移6×6.02×1023个电子 9.对于反应2HI(g)H 2(g) +I 2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A. 混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. lmolH-H 键生成的同时有2molH-I 键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：110.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe （s ）＋4H 2O （g ）＝Fe 3O 4(s)＋4H 2（g ），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A. 把铁块变成铁粉B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大11.已知合成氨反应的浓度数据如下：N 2 + 3H 22NH 3N 2H 2NH 3起始浓度mol/L 1.0 3.0 02秒末浓度mol/L0.6 1.8 0.8A. 0.2 mol/(L·s)B. 0.4 mol/(L·s)C. 0.6 mol/(L·s)D. 0.8 mol/(L·s)12.已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是A. Q＝197 kJB. Q＜197×2 kJC. Q＜197 kJD. Q＞197 kJ13. 哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

2019-2020年高一下学期开学考试化学试卷含解析一、（每小题只有一个选项符合题目要求，每个小题4分，共40分）1．（4分）（2013秋•葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质2．（4分）（2014春•淄博校级期中）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．硅胶、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．（4分）（2011秋•商丘期末）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．（4分）（2012秋•西城区期末）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．N H4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．N a+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．（4分）（2012秋•西城区期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑D．B a（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O6．（4分）（2012秋•东城区期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．A l3+B．A l（OH）3C．A lO2﹣D．A l3+和Al（OH）37．（4分）（2013秋•葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.5N AD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L8．（4分）（2012•辽宁校级学业考试）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2O．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9．（4分）（2015春•北京校级月考）铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al （OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是（）A．上述反应中水是氧化剂B．若反应过程中转移5 mol e﹣则生成标准状况下N2的体积为11.2LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L10．（4分）（2013秋•葫芦岛期末）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（）A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O二、解答题（共6小题，满分60分）11．（6分）（2015春•北京校级月考）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2．（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5．（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4．（4）浊液、溶液、胶体、水．（5）空气、N2、HCl气体、CO2．（6）铜、金、银、钠．12．（7分）（2013秋•万州区期末）甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案②由Cu→CuO→CuSO4请回答下列问题：（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是．该反应体现了浓硫酸的性和性．（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？（答编号）．理由是．13．（8分）（2013秋•晋江市校级期中）某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有mol．（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有．（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为．①NaCl ②NH4Cl ③H2O2④浓H2SO4．14．（10分）（2013秋•葫芦岛期末）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是．（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式是．（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是，此过程发生反应的化学方程式是．（4）装置D中NaOH溶液的作用是．15．（18分）（2011秋•朝阳区期末）某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2．请回答：（1）B中的现象是．（2）C中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）．（3）D中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）．（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在或条件下会生成沉淀．16．（11分）（2015春•北京校级月考）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究．（1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验．实验中使用肥皂液检验的产物是；图中湿棉花的作用是；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是．（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：Fe3O4+8HCl（浓）FeCl2+2FeCl3+4H2O）实验序号实验操作实验现象①取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．②向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶液，充分振荡溶液没有出现红色根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是（填化学式）；（3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4．实验序号实验操作实验现象①称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．②向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色③向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是g．2014-2015学年北京市重点中学高一（下）开学考试化学试卷参考答案与试题解析一、（每小题只有一个选项符合题目要求，每个小题4分，共40分）1．（4分）（2013秋•葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据HCl元素的化合价判断物质的可能具有的性质；B．金属离子被还原，还原后的产物的化合价不一定为0价；C．如阳离子的化合价处于中间价态，可能具有还原性，阴离子可具有氧化性；D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质．解答：解：A．HCl中H元素化合价为+1价，具有氧化性，Cl元素化合价为﹣1价，具有还原性，故A正确；B．Fe3+被还原可生成Fe2+，故B错误；C．Fe2+化合价处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，NO3﹣阴离子可具有氧化性，故C错误；D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水的反应，故D 错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意从元素化合价的角度判断物质可能具有的性质，准确理解相关概念，把握氧化还原反应的相关规律．2．（4分）（2014春•淄博校级期中）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．硅胶、硫酸亚铁D．生石灰、食盐考点：氧化还原反应．分析：为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质应该具有吸水性、还原性，据此分析解答．解答：解：为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质应该具有吸水性、还原性，A．无水硫酸铜具有吸水性，无水硫酸铜和蔗糖都没有还原性，所以不能防止被氧化，故A错误；B．食盐没有吸水性，所以不能防止食品受潮，故B错误；C．硅胶具有吸水性、硫酸亚铁具有还原性，所以二者可以防止食品受潮及氧化变质，故C正确；D．生石灰具有吸水性，但食盐没有还原性，所以不能防止食品被氧化，故D错误；故选C．点评：本题以化学与生活为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质与元素化合价关系即可解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．3．（4分）（2011秋•商丘期末）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．解答：解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．4．（4分）（2012秋•西城区期末）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．N H4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．N a+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：在碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A正确；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误；C．H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意复分解反应发生的条件，题目难度中等．5．（4分）（2012秋•西城区期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑D．B a（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．水参加反应；B．反应生成亚铁离子；C．小苏打为碳酸氢钠，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；D．不符合离子的配比，反应生成硫酸钡和水．解答：解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正确；D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意AB中反应的实质为易错点，题目难度中等．6．（4分）（2012秋•东城区期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．A l3+B．A l（OH）3C．A lO2﹣D．A l3+和Al（OH）3考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．7．（4分）（2013秋•葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.5N AD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．气体摩尔体积仅适用于气体；B．气体体积受温度和压强的影响；C．根据N=nN A结合化学式计算；D．标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L．解答：解：A．标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故A错误；B．气体体积受温度和压强的影响，温度、压强未知，所以不能计算气体体积，故B错误；C.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为N A，故C错误；D．标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，氮气和一氧化碳的摩尔质量相同且两者不反应，所以总质量为28g的N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，则在标况下，其体积约是22.4L，故D正确；故选D．点评：本题考查有关气体摩尔体积的问题，明确气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点．8．（4分）（2012•辽宁校级学业考试）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2O．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中水可为氧化剂、还原剂，也可既为氧化剂又为还原剂，从元素化合价变化的角度进行判断．解答：解：①Na和H2O的反应中H2O为氧化剂；②NO2和H2O的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；③Cl2和H2O 的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；④Na2O2和H2O的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，则反应中水的作用相同的是②③④，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断水在反应的中的作用即可解答该题．9．（4分）（2015春•北京校级月考）铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al （OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是（）A．上述反应中水是氧化剂B．若反应过程中转移5 mol e﹣则生成标准状况下N2的体积为11.2LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L考点：氧化还原反应．分析：A l+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合价升高作还原剂，NaNO3中的N元素的化合价降低作氧化剂，以此来解答．解答：解：A．水中H、O元素的化合价不变，则不作氧化剂，故A错误；B．由N元素的化合价变化+5→0可知，生成1molN2转移10mol电子，则转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确；C．因N元素的化合价降低，则还原产物为N2，故C错误；D．由电子守恒可知，10molAl反应生成3molN2，则消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．10．（4分）（2013秋•葫芦岛期末）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（）A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：A C．E处反应为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强；B．F处反应为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．解答：解：AC．E处反应为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强，故AC正确；B．F处反应为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，所以Cl2的氧化性比I2强，但不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D 正确；故选B．点评：本题考查了三种卤素单质的性质和检验方法及尾气处理，注意图中各位置发生的氧化还原反应为解答的关键．二、解答题（共6小题，满分60分）11．（6分）（2015春•北京校级月考）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2NaClO．（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5NaNO2．（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4HCl．（4）浊液、溶液、胶体、水水．（5）空气、N2、HCl气体、CO2空气．（6）铜、金、银、钠钠．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：（1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；（2）依据各物质中氮元素化合价解答；（3）氯化氢为无氧酸，其余为含氧酸；（4）水为纯净物，其余为混合物；（5）空气为混合物，其余为纯净物；（6）钠活泼性排在氢前面，铜、金、银活泼性排在氢后面．解答：解：（1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐，故选：NaClO；（2）NaNO2、中氮元素化合价为+3，其余化合物中氮元素为+5价，故选：NaNO2；（3）HCl为无氧酸，其余都是含氧酸，故选：HCl；（4）水为纯净物，其余为混合物；故选：水；（5）空气为混合物，其余为纯净物；故选：空气；（6）钠活泼性排在氢前面，铜、金、银活泼性排在氢后面；故选：钠．点评：本题考查了物质的分类问题，掌握酸、碱、盐、混合物、纯净物的概念是解题关键，题目难度不大．12．（7分）（2013秋•万州区期末）甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案②由Cu→CuO→CuSO4请回答下列问题：（1）“方案①”Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性．（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？②（答编号）．理由是方案②无污染产生，原料利用率高．考点：制备实验方案的设计；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：氧族元素．分析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；（2）方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高．解答：解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化；酸；（2）方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理，故答案为：②；方案②无污染产生，原料利用率高．点评：本题考查实验准备方案设计等，难度中等，注意实验方案设计应理论正确、操作简单可行、经济节约、绿色环保．13．（8分）（2013秋•晋江市校级期中）某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是NaNO2，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol．（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有②⑤．（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中②（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．①NaCl ②NH4Cl ③H2O2④浓H2SO4．考点：氧化还原反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；（2）鉴别NaNO2和NaCl，利用2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝分析；（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气．解答：解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol，故答案为：NaNO2；0.75；（2）鉴别NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为②⑤，故答案为：②⑤；（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，其余选项不符合，故答案为：②；NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．点评：本题考查氧化还原反应和物质的鉴别，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念的考查，注重知识迁移应用，题目难度不大．14．（10分）（2013秋•葫芦岛期末）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰．（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式是3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是E中无色气体变为红棕色，此过程2NO+O2=2NO2．（4）装置D中NaOH溶液的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气．考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：（1）根据装置中存在空气会和一氧化氮反应来分析；（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（3）依据空气中氧气和一氧化氮反应生成红棕色气体二氧化氮分析；（4）因NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收．解答：解：（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰，故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是，E中无色气体变为红棕色，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：E 中无色气体变为红棕色；2NO+O 2=2NO 2；（4）NO 、NO 2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能别NaOH 溶液吸收，故答案为：吸收多余的氮氧化物，防止污染空气．点评： 本题考查铜与稀硝酸反应制取NO ，明确NO 容易被氧化是解答本题的关键，并熟悉实验的基本操作及氮的氧化物的性质来解答．15．（18分）（2011秋•朝阳区期末）某同学欲探究SO 2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：先通N 2，将装置中的空气排净，然后通入SO 2．请回答：（1）B 中的现象是无明显现象．（2）C 中的现象是产生白色沉淀，出现该现象的原因是SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++2Cl ﹣+SO 42﹣，SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓（用离子方程式表示）．（3）D 中的现象是产生白色沉淀，出现该现象的原因是SO 2+2OH ﹣=SO 32﹣+H 2O ，SO 32﹣+Ba 2+=BaSO 3↓（用离子方程式表示）．（4）通过上述实验得出的结论是：SO 2与BaCl 2溶液在强氧化剂存在或碱性条件下会生成沉淀．考点： 二氧化硫的化学性质；探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．专题： 实验设计题．分析： （1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀；（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化；（3）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀；（4）根据实验的现象得出结论．解答： 解：（1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀，在中性环境下不会发生该反应，故答案为：无明显现象；（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化，即SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++2Cl﹣+SO 42﹣，然后是SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，故答案为：SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++2Cl ﹣+SO 42；SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓；（3）在碱性环境下，二氧化硫可以和氢氧根之间发生反应生成亚硫酸根离子，SO 2+2OH ﹣=SO 32﹣+H 2O ，亚硫酸根离子可以和钡离子之间发生反应，即SO 32﹣+Ba 2+=BaSO 3↓，故答案为：产生白色沉淀；SO 2+2OH ﹣=SO 32﹣+H 2O ；SO 32﹣+Ba 2+=BaSO 3↓；（4）根据上述实验的现象得出结论：SO 2与BaCl 2溶液在强氧化剂存在或是碱性条件下会生成沉淀，故答案为：强氧化剂存在；碱性．点评： 本题考查学生二氧化硫的化学性质方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．。

山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一化学下学期开学检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-20 N-14一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一项是符合题目要求的。

1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活。

下列说法正确的是( )A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D. 为了身体健康，不食用任何使用食品添加剂的食物【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 木材纤维是纤维素，不能使碘水变蓝，土豆淀粉遇碘水显蓝色，故A错误；B. 食用花生油属于酯类，可发生水解，鸡蛋清属于蛋白质，也可发生水解反应，故B正确；C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于高聚物，烃的定义是只含碳、氢两种元素的有机物，聚氯乙烯含有氯，不属于烃类，故C错误；D. 食用适量食品添加剂的食物不会影响身体健康，故D错误。

综上所述，答案为B。

2.将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是( )A. 二氧化硫具有漂白性B. 二氧化硫具有还原性C. 二氧化硫具有氧化性D. 二氧化硫溶于水后生成酸【答案】D【解析】【分析】根据二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。

【详解】酚酞试液显红色说明溶液中含有碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，从而使红色消失，答案选D。

3.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A. ①③④B. ①③C. ①④D. ①②③④【答案】D【解析】【详解】①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，②错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，③错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误；答案选D。

2019-2020学年山东省济宁二中实验班高一（下）第一次检测化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共64.0分）1.下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有B. 某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有C. 某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有2.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A. B. C. D.3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B. NaOHC.D.4.下列叙述变化理论上计量结果正确的是A. 标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为B. 相同质量的两份铝，分别放入足量的HCl和NaOH溶液中充分反应，消耗的和之比为1：1C. 将逐滴加入到溶液中，产生的体积约为标准状况下D. 向的溶液中通入足量的气体，生成沉淀5.W、Ⅹ、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A. 四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B. 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C. 、中所含化学键类型相同，熔点都很高D. W、WX都是重要的半导体材料6.有关实验的描述中，下列叙述正确的是钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体和的溶液都可以使无色酚酞试液变红将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有除去NaCl中混有的少量采用蒸发结晶，趁热过滤的方法．A. B. C. D.7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是A. 紫色石蕊溶液变蓝色B. 品红溶液褪色C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅8.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。

A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。

3济宁市高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。