第九单元 溶液 教案
课题1 溶液的形成
教学目标：
知识目标：1、溶液的概念及组成
2、溶解时的吸热和放热
3、知道一些常见的乳化现象
4、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的作用
能力目标：通过实验培养学生观察问题，分析问题的能力，培养学生的自学能力
情义目标：培养从平凡的事实中发现问题并求甚解的良好品质
教学重点：1、溶液的概念及组成
2、乳化作用
3、几种物质在溶解时溶液温度的变化
学情分析：溶液与日常生活联系密切，本节课可充分利用生活中有关溶液的知识，激发学生的兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神。
教学方法：学生讨论交流、实验探究
课时安排：2课时
教学手段：课本上的彩图、课外收集的资料、分组实验
课前预习作业：
1、你接触过哪些液体物质？举例说明。
2、一些物质（如：食盐、蔗糖、泥土、植物油、面粉等）分别放入一定量的水中，然后观察现象并记录下来。
3、什么叫溶液？你上面举出的例子中哪些是溶液？
4、溶液有几部分组成？指出上述溶液中的溶质、溶剂分别是什么？
5、观察一下溶液，从外观上看有哪些特征呢？
教学内容：
组织学生收集溶液的相关资料
要求学生看教材中的插图、图9-1及图9-3
【讲解】这些精美的图片都与化学中的溶液密切相关，都是用化学方法制成的特殊液体产生的神奇效果。这节课我们将与大家一起走进化学溶液世界，领略化学的魅力。
一、溶液
做【实验9-1】组织学生阅读教材，并思考下列问题：
1、什么叫溶质？
2、什么叫溶剂？
【介绍】常见溶液中的溶质和溶剂
【实验9-2】、【实验9-3】
从人类衣食住行的角度，列举大量的事实，说明溶液与人类密不可分的关系。
让学生列举生产、生活中与溶液有关的现象或事例。
1、溶液与浊液的区别
2、乳化作用
二、溶解时的吸热和放热 【活动与探究】一些物质溶解时的吸热与放热
1 九年级化学下册教案：
第二节 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、酸的反应
1．在前面的单元节中零碎地接触过有关金属化学性质的知识，例如一些金属与氧气的反应，镁与盐酸的反应，实验室用锌与硫酸反应制取氢气，镁、锌被酸雨腐蚀，铁与硫酸铜溶液的反应等。
2．本节重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。
3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。
4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。
探究分三步进行：
（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类：活动性强的和活动性弱的，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。
（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。
【教学目标】
1．知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
2．过程与方法
2 （1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
（2）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
3．情感、态度与价值观
第 1 页 第九单元 溶 液
课题2 溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
2、不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：（1）饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
（2）应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。
（3）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，除酒精的水溶液。
（4）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不
能溶解，则是饱和溶液。
3、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系
（1）稀、浓溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少。
（2）①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
（3）在一定温度时，同种溶剂中，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
例题 1、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5％
B．某饱和溶液降温后有固体析出，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质．恒温下放置一定时间后，溶液中溶质的质量分数变大
D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
2、25℃时,一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )
A. B. C. D.
二、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
例题 3、现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有①降低温度②升高温度③增不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
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第九单元溶液
课题一溶液的形成
知识点一溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，
溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:
(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化
钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】
1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶
液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但
不是溶液。
知识点二溶液的组成
溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：
①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。 (完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
2
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反
应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4
【易错警示】
