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高考化学工艺流程练习题

26.（14分)

过氧化钙微溶于水，溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学.科网.以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

（一）碳酸钙的制备 (１）步骤①加入氨水的目的是___＿_＿_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

(2）右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是＿_____(填标号）。

ａ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c ．将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

（3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈＿___性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_______＿__＿。

（4）步骤③中反应的化学方程式为___＿____，该反应需要在冰浴下进行,原因是_______＿_。

(5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。 (６)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是___＿＿_,产品的缺点是_＿_＿___。

2８.(14分）

以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2Ｏ5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收Ｖ２O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质 V 2O 5 V 2O 4

K ２SO ４ SiO 2 Fe 2O 3 Ａl 2O 3 质量分数/% ２．2~2.9

2.8~

3.1 22~２8 ６0～65 1~２ <１以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1)“酸浸”时Ｖ２O 5转化为VO ２+，反应的离子方程式为__＿_＿＿___＿＿,同时Ｖ2O 4转成

ＶO 2＋。“废渣1”的主要成分是_____＿_______＿＿___。

(2)“氧化”中欲使3 ｍol 的ＶO 2+变为VO 2+，则需要氧化剂KCl Ｏ3至少为______ｍol 。

(3）“中和”作用之一是使钒以V ４Ｏ124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有__＿____。

石灰石 (含少量铁的氧化物) 双氧水和氨水小火煮沸 ① 盐酸过滤滤渣滤液 CaCO 3 碳酸铵溶液氨水过滤白色结晶稀盐酸、煮沸、过滤 ② 滤液 CaCO 3 过滤氨水和双氧水水浴③ 废矾

催化剂酸浸离子

交换氧化中和

洗脱沉钒煅烧 V 2O 5 浸液 H 2SO 4 KClO 3 KOH

淋洗液 NH 4Cl 废渣1 废渣2 流出液

或“中”）。

（５）“流出液”中阳离子最多的是＿__＿____。

（６）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式＿

_________＿＿。

27、（２01５新课标1)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2Ｂ2O

５·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O３、ＦeO、CaO、Al2O3和SｉO2等)为原料制备硼酸（H3BO３)的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1）写出Mg２B2O５·H2O与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有(写出两条)。

(2）利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是(化学式)。

(３)“净化除杂”需先加H2O２溶液,作用是。然后在调节溶液的pH约为５，目的是。

(4）“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH４)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。

(6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。

28.(15分)

某班同学用如下实验探究Ｆｅ２+、Fｅ３＋的性质。回答下列问题:

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.１mol/L的溶液.在ＦeCl2液中需加入少量铁属,其目的是＿_______。

（2）甲组同学取２mｌFeＣl2溶液.加入几滴氯水，再加入1滴KＳＣN溶液,溶液变红，说明Cl2可将Ｆe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____＿_。

（3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入０.５ｍｌ煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KＳCＮ溶液，溶液变红，煤油的作用是______。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH + V4O124? R4V4O12 + 4OH?(ROH为

离子交换

洗脱

(4）丙组同学取10 ｍL0.１ｍol/LKＩ溶液,加入６mL0.１mｏl／ＬFｅCｌ3溶液混合。分别取2ｍL此溶液于３支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入１mLＣCl4充分振荡、静置，CCｌ4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3［Ｆe（CＮ)6] 溶液，生成蓝色沉淀:

③第三支试管中加入1滴KSＣＮ溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_＿___(填离子符号）;实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有＿_____（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_＿____。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FｅCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___＿＿___；一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__＿___;生成沉淀的原因是＿＿__＿_

27．(1５分)

锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiＣoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋ｘe-＝=Ｌi x C6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

（１）ＬｉCoＯ2中，Co元素的化合价为_＿__＿_。

(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__＿_＿_＿＿＿___________。

(3)“酸浸”一般在８０℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式＿__________＿;可用盐

酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是＿＿_____＿__。

(４)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式___＿______＿___＿___＿_______。

(5)充放电过程中,发生ＬiCoO2与ＬiｘＣｏO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式_______＿_____＿_＿＿__。

（6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_＿____＿__＿__＿_____＿＿__＿＿。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有＿＿__＿__＿＿_＿＿_＿

___(填化学式）。

2７．(１4分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化

锌(含有Fe(Ⅱ)、Ｍn(Ⅱ)、Ni（Ⅱ)等杂质)的流程如下：

提示：在本实验条件下,Ｎｉ(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是ＭnO２。

回答下列问题：

(1)反应②中除掉的杂质离子是_______＿，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是_＿_____＿＿_。

（２）反应③的反应类型为_＿＿_____,过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有＿_______。

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是＿＿＿____＿＿_。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZｎ（OＨ）２。取干燥后的滤饼１1.2 g,煅烧后可得到产品8．１g,则x等于_______＿。

２8.某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgＳiO3、CaMｇ(CO3）２＼、Aｌ2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下:

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题:

(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有(要求写出两条)

（２)滤渣I的主要成分有。

(３)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。

(４)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备:

MｇCl２＋2ＮaＣlO３===Mg(ＣlO3）2+２NａCl

已知四种化合物的溶解度（Ｓ)随温度（T)变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（CｌO３)2.简述可制备Mg(ClＯ3)2的原因: 。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO３）２过程中,常伴有NａＣl析出,原因是：。除去产品中该杂质的方法是: 。

28.［１4分]利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3Ｏ4胶体粒子及副产物ＺnＯ。制备流程图如下：

已知:Ｚn及化合物的性质与Ａl及化合物的性质相似。请回答下列问题：

（１）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有。

A．去除油污B．溶解镀锌层??C．去除铁锈 D.钝化

（2）调节溶液A的ｐＨ可产生Zｎ（ＯH)２沉淀,为制得ZnＯ,后续操作步骤是。

（3)由溶液B制得Fe3O４胶体粒子的过程中,须持续通入Ｎ２,原因是。

（4）Fｅ３O４胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？(填“能”或“不能”）,理由是。（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe３Ｏ４中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000moｌ·L－1的K2Cｒ2O7标准溶液2５0 mL,应准确称取g Ｋ２Ｃr2Ｏ７(保留

．．．．．,已知M(Ｋ2Cr2Ｏ7）=294．０ｇ·moｌ－１)。

．．4．位有效数字

配制该标准溶液时,下列仪器中不必要

．．．用到的有。(用编号表示)。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

（６)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失,则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

２８．绿矾(ＦeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法:

?查询资料,得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Ｆe,最好选用的试剂为．

A．KSＣN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液?（２)操作ＩI中,通入硫化氢至饱和的目的是

(

3）操作IV的顺序依次（2）;在溶液中用硫酸酸化至ｐH=２的目的是.?

为、冷却结晶、.?（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;

②.?（5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850ｇ绿矾产品，溶解,在２5０mL容量瓶中定容；ｂ．量取２5.0０mＬ待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.０1０00mol/L ＫMnO4溶液滴定至终点，消耗ＫMnO4溶液体积的平均值为2０.00mL.?①滴定时盛放ＫMnO４溶液的仪器

为(填仪器名称).

②判断此滴定实验达到终点的方法是③计算上述样品中FeS Ｏ4?7H2O的质量分数为．

28.（1５分)近年来,为提高能源利用率,西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的ＳＯ2制成自发电池，其电池反应方程式为:２ＳＯ2＋Ｏ2＋2H２O＝2H2ＳO4,该电池电动势为1.06V。实际过程中,将SO２通入电池

的极（填“正”或“负”)，负极反应式

为。用这种方法处理SＯ２废气的优点

是。

（２)以硫酸工业的SO２尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

①生产中,向反应ＩI中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的

是。

②下列有关说法正确的是。

Ａ.反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO４+4C CaS+4CO↑

Ｃ.反应ＩV需控制在6０～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在2５℃,此时硫酸钾的产率超过90％，选用4０%的乙二醇溶液原因

是

。

④（ＮH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程

式。

28.某废金属屑中主要成分为Ｃu、Fe、Al，还含有少量的铜锈［Ｃu2（OH）２CO３］、少量的铁锈和少量的氧化铝,用上述废金属屑制取胆矾（ＣuSO4·5Ｈ2O)、无水ＡlＣｌ３和铁红的过程如下图所示:

(1）在废金属屑粉末中加入试剂Ａ,生成气体1的反应的离子方程式是。?(２)溶液２中含有的金属阳离子是;气体2的成分是。(3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是。?（4）固体２制取CｕSO4溶液有多种。如在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热,使固体2全部溶解得ＣｕSO4溶液，反应的离子方程式是。

(5）溶液1转化为溶液４的一系列过程，不能简化为“向溶液１中+加试剂C→溶液4”,理由是。

（６）直接加热AlCｌ３·６H2Ｏ不能得到无水AlCｌ3。SOＣl2为无色液体,极易与水反应生成HCｌ和一种具有漂白性的气体。AｌCl３·６H２O与SOCｌ2混合加热制取无水AｌCｌ３,反应的化学方程式是。

29.利用酸解法处理制钛自粉后产生的废液含有大量ＦｅＳO４、H2SO4和少量Ｆe2(ＳO4）3、ＴiOSO4，并用于生产补血剂乳酸亚铁.其生产步骤如下:

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以完全电离为TｉO2+和ＳＯ42-.?请回答；?（1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是＿___＿_.?（2)滤渣的成分之一为TiＯ2?ｘH２Ｏ,写

出TｉOＳO4水解生成TiO2?ｘH２Ｏ的离子方程式______.?（3)步骤②的离子方程式是＿_____．?（４）用平衡移动原理解释步骤③中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______．（５）步骤④必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及＿_____.

２8.KＣlO3在农业上用作除草剂,超细ＣａCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等.某同学在实验室模拟工业过程,利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质,过程如下：

Ⅰ．

①电石与水反应的化学方程式是____＿__＿．

②残渣中主要成分是Ca（OＨ）2和＿_＿_____．

Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2，得到Ca（CｌＯ３)2与CaＣl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是＿_＿_____．

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入ＫCｌ,发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶,过滤得KClO3晶体.你认为能得到KＣlO３晶体的原因是____＿__＿_＿______.

Ⅳ.将Ⅰ中的残渣溶于NH4Ｃl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl２溶液中依次通入NH3、CＯ2，便可获得超细ＣaＣO3，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理,解释残渣中难溶盐的溶解原因__＿_____＿_＿_____.

②ＣaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细ＣaCO３的化学方程式是____＿___．

③图示的溶液Ａ可循环使用,其主要成分的化学式是_＿＿_＿__＿.

28.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出Ａ、Ｂ的化学式。Ａ B

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。

4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是(填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是: 。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D 加石灰水前先要加热，原因是。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯

碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： 2８．重铬酸钾（K ２Cr ２O 7）是高中化学常见的氧化剂,工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备.铬铁矿中通常含有Cr ２Ｏ3、FeO 、Al 2Ｏ3、ＳiO 2等.?

?已知：①

①Na ＦeO 2遇水强烈水解.②2CrO 42－(黄色)+2H +?Cr 2O 72-

（橙色)+H 2Ｏ请回答下列问题：?(１)将矿石粉碎的目的是；高温灼烧时C ｒ2O 3发生反应的化学方程式为４Ｎa 2C ｒO 4+4Ｈ2Ｏ

（2)滤渣１中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式．滤渣2的主要成分是Al （ＯＨ）3和．?（3)用简要的文字说明Na 2C ｒ2Ｏ７溶液中加入KC ｌ固体，降温析出K 2Cr 2O 7的原因．?（4)25℃时,对反应

2CrO 42-(黄色)+2H +?Ｃr 2O 72－（橙色)+Ｈ2Ｏ,取N ａ2CrO 4溶液进行实验,测得部分实验数据如下：

①反应达到平衡时，溶液的pH=１，该反应平衡常数K 为．

②下列有关说法正确的．?a.加少量NaHC Ｏ3固体，可使溶液的橙色加深

?b ．0．03s 时ｖ(CrO 42-）（正）=2v （Cr 2O ７2-)（逆)?c.溶液中c(C ｒO ４2-):c(Cr 2Ｏ72-)=

２：1时该反应已达平衡状态?d ．反应达到平衡时Ｃr Ｏ42－的转化率为95％

2８．（１5分）工业上，以钛铁矿为原料制备T ｉO 2的工艺流程如下图所示。钛铁矿主

要成分为钛酸亚铁(F ｅTiO ３

）,其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+３价。

已知：滤液A中含有TｉＯ2＋,TｉO2+遇水会水解。

⑴步骤②中发生的氧化还原反应的离子方程式为。

⑵步骤②、③、④中,均需采取的操作是(填操作名称)。

⑶请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将ＴiO2＋转化为Ｈ２TiＯ3的原理：

。

⑷研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式: 。

②在制备金属钛前后，CaO的质量? (选填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑸通过以下反应也可以制备金属钛

①ＴｉO2(s) ＋2Cl2(g）TｉCｌ4(g）+O2（g）;△Ｈ＝+151kＪ／mol

② TiCl４ + ２Ｍｇ 2ＭgCl2 + Tｉ

在实际生产中,需在反应①过程中加入碳与氧气反应才能顺利制得TｉＣl４。查阅资料得知：C(s) + O2（ｇ)＝CO2（g);△Ｈ= －394kＪ/mol ,则由固体TiO２、固体C与氯气反应制取气态

TiCl４的热化学方程式为。

27．绿矾（ＦｅＳＯ４?７Ｈ2Ｏ)的一种综合利用工艺如下:?

(1)绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1:2反应,有CO２生成,反应的离子方程式为_＿____．2(?）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCＯ3 FeＯF

ｅ,实际作还原剂的是CO.写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_____＿．

（３)“除杂”步骤为:向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_____＿.

（4)母液“除杂”后，欲得到(NＨ4）２SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、＿__＿＿_．浓缩时若温度过高,产品中将混有NＨ4ＨSＯ４，运用化学平衡移动原理解释其原因____＿＿．

(5)绿矾的另一种综合利用方法是:绿矾脱水后在有氧条件下焙烧,FeSＯ4转化为Fe2O3和硫的氧化物.分析下表实验数据,为了提高ＳＯ3的含量，可采取的措施是＿_____.

28．锶（38Ｓr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ｃa和56Ba同属于第ⅡＡ族。

(1)碱性：Ｓr(ＯH）２__＿_Bａ(ＯＨ)2(填“>”或“＜”）;锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是______＿_____＿_。

（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含ＳrSO４和少量ＢaＳO4、BaCO3、FeO、Fe２O3、Al2O3、ＳiO２的天青石制备SｒCO3,工艺流程如下（部分操作和条件略）:

Ⅰ.将天青石矿粉和Ｎa2CO3溶液充分混合,过滤；

Ⅱ.将滤渣溶于盐酸，过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤;

Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pＨ约为7，过滤；

Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCＯ3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到ＳrCO3。

已知:ⅰ.相同温度时的溶解度:BaSO４＜SrCO３

ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

物质Fｅ(O

Ｈ）３

Fe（OH）

２

Ａl(OH)

３

开始沉淀p

Ｈ

1．97.0 3.４

①Ⅰ中,反应的化学方程式是＿＿＿＿______________________＿___＿＿__________＿＿_＿___＿。

②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有__＿____＿＿＿______＿＿＿____＿_____＿__＿_＿＿＿____＿_。

③Ⅳ的目的是＿___＿_______＿_____________＿_＿_＿_＿___＿＿____。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是＿____＿__（填字母)。

ａ.该工艺产生的废液含较多的ＮH、Na＋、Cl－、SO

b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高ＳｒＣO3的生成速率

ｃ．Ⅴ中反应时，加入溶液一定可以提高NH４HＣＯ3的利用率

2020高考化学工艺流程专题训练

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2 浓 H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、 MnO2 Fe3＋ KClO3 ClO－ H2O2还原产物还原剂I－S2－(H2S) CO、C Fe2＋NH3 SO2、 SO2－3 H2O2 氧化产物CO2 题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写 1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质] 的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 (1)反应②中除掉的杂质离子是__ ，发生反应的离子方程式为： ------------------------------------------------------------------------------， ------------------------------------------------------------------------------------------- 【对点集训】 2、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+-------------+--------+2 I－ 3、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： -----MnO－4＋-----Fe2＋＋___-----__===-----Mn2＋＋-----Fe3＋＋-------。 4、完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4－＋()C2O42－+------＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋----- 5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： -------------------------------------------------------------------------- 6、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L?1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 2- 25 S O+------- -----2- 4 SO+----- 7、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ------------------------------ ； 8、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：---------------------------------------------------。 9、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下： NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O (1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。 A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平：-------------------------------------------------------------------- 10、某制碘的流程图如下

高考化学工艺流程题答题规律大总结

高考化学工艺流程题答题规律大总结！一、考点分析无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。二、工业流程题中常用的关键词原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、工业流程常见的操作（一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

高中化学工艺流程

一、工艺流程预处理 1.粉碎：增大接触面积，充分反应，加快速率 2.焙烧：①改变物质结构（MCO 3 ，MS）便于酸浸，将还原性物质（C，S）氧化除去②除去碳及有机物浸取（冷却，研磨，浸取，过滤） 1.加快浸取速率：粉碎矿石，适当提高浸取温度，搅拌，适当提高酸液浓度影响浸出速率的因素：金属本身性质，浸出液的选择，温度，浓度，浸取时间，搅拌速率 2.酸浸：用硫酸（硝酸氧化性，盐酸还原性） ⑴加过量酸：①使物质充分浸出②抑制金属离子水解 ⑵不加过量酸：防止杂质与产物一同浸出（如硝酸与Pb和Ag） ⑶用盐酸代替H 2SO 4 +H 2 O 2 （H 2 O 2 作还原剂时）：盐酸具有还原性和酸性，缺点是生成Cl 2 污染空气 ⑷不用盐酸：①盐酸易挥发②被...物质氧化产生Cl 2 污染空气 ⑸加过量浓盐酸：还原和氧化效果随酸性增强（如果氧化剂也是酸根离子的话） ⑹滤渣：S，C，CaSO 4，PbSO 4 3.碱浸/碱融：如CrO 3（Al 2 O 3 ，SiO 2 ）加NaClO 3 ，NaCO 3 ，NaOH熔融，再调节pH 至中性分离Al(OH) 3，H 2 SiO 3 除杂 1.氧化二价铁： ①加MnO 2（得到Mn的流程中可以直接加这个），H 2 O 2 等，再加碱调节pH ②加NaClO直接氧化及调节pH，但后期需除杂 2.调节pH：MCO 3 /M(OH)x/MOx

①调节pH后持续加热/搅拌：使胶体聚沉便于过滤分离 ②完全沉淀带等号，开始沉淀不带等号 3.控制温度低温：见后高温：①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移动④促进水解生成沉淀，胶体聚沉⑤增大溶解度（洗涤时热水/溶解时煮沸） 4.沉淀 ①直接加沉淀试剂（NH 4F）：CaF 2 ，MgF 2 ②沉淀转化：MnS→CuS 作用：平衡正向移动，生成更难溶的CuS 5.关于S：若一开始没有灼烧除去，后面有很大几率是和二价铁等其他需要氧化的离子一同氧化。注意氧化产物，如果有指向“过滤”操作则氧化产物可能是S，如果没有过滤除杂的操作则为SO 4 2-，切记！ 6.Fe 2+/Mn 2 +与HCO 3 - ①加NH 4HCO 3 ：生成CO 2 （两步反应） ②加NH 3·H 2 O和NaHCO 3 ：生成(NH 4 ) 2 CO 3 作用：调节pH，与...生成MCO 3 沉淀不加CO 3 2-：碱性太强易生成氢氧化物蒸发 1.蒸发结晶：大量晶体析出时 ①不得结晶水 ②硫酸盐正常蒸发结晶，氯化水解盐在干燥HCl气流保护下蒸干（干燥：无水，HCl：水解平衡移动）（或与SOCl 2液体共热：加热促进SOCl 2 水解（与结晶水反应），产生HCl抑制氯化盐水解）（注：SOCl 2 与水反应方程式有概率考，可以了解一下）

(完整版)化学工艺流程专题复习

专题化学工艺流程题随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新颖，综合性强，思维量大，具有挑战性。一些专家预测，在新课改背景下，无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题，化工题是以某个具体的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实践!环境保护!化学计算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力，对综合能力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构知识!物质制备和分离(提纯)知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的能力. 一、工艺流程题简介 1、工艺流程题是以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心，以流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合 2、化学工艺流程题结构一般包括题头、框图和问题三部分。题头: 一般简单介绍此工艺的原料和目的是什么。框图: 是简化的工艺流程图。问题: 是根据生产流程中涉及到的化学知识设计的系列问题。 3、读题审题—关键 1）.此流程的原料和目的是什么？2）流程中有哪些步骤？各步作用是什么？ 3）流程中涉及哪些化学知识点，如何把获取的信息用规范的语言文字正确表达出来？二、真题试做锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。现欲利用以上工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。回答下列问题： ⑴LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。 ⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。 ⑶酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_____________ ⑷可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。 ⑸写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。

高考化学工业流程题大全题

高考化学工业流程题汇编2 【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。（2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。（4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2 3 的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解； ②。（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下甲滤液母液生石灰煅烧提纯通入a通入b CaSO 4 浊液乙 CaCO 3 硫酸铵二氧化碳氨气

高考化学拿分专题最后一击：化学工艺流程综合题(无答案)

化学工艺流程综合题 1. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。请回答下列问题： (1)在“酸解”过程中，欲加快“酸解”时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。 (2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。 (3)“滤渣”的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。 (4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。“操作℃”是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。 (5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。 (6)金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成防腐示意图，并作相应标注。 2.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题： (1)“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为_______________________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”

高考化学工艺流程题专项训练50题(教师版)

高考化学工艺流程题专项训练50题（教师版）——C3H3化学1．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸 _______________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需 __________________________________________。 (2)H2O2的作用是_____________________________________(用离子方程式表示)。 (3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_______(填微粒的化学式) (4)钠离子交换树脂的反应原理为：M n+ + nNaR = MR n + nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。 (5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：____________________。【来源】【全国百强校】江西省南昌市第二中学2019届高三第六次考试理科综合化学试题【答案】54.3mL 胶头滴管、500mL容量瓶2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+CrO42-Ca2+和Mg2+2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5 SO4+SO42-+2OH- 【解析】【分析】本题以制革工业污泥中Cr（III）处理的流程为载体，考查流程的分析，物质的量浓度溶液的配制，方程式的书写，沉淀滴定实验，溶度积的应用。

2020高考化学工艺流程基础

高考化学工艺流程基础 1．从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ： (1)涉及反应(写出并配平化学方程式) ①Al2O3＋HCl=2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋HCl=2FeCl3＋3H2O ②AlCl3＋NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O FeCl3＋NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl＋NaOH=NaCl＋H2O ③NaAlO2＋H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 NaOH＋CO2=NaHCO3 ④Al(OH)3△Al2O3＋3H2O ⑤Al2O3(熔融)电解4Al＋3O2↑ (2)问题探讨(思考并回答问题) ①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示：过滤。 ②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。

③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。流程Ⅱ： (1)涉及反应 ①Al2O3＋NaOH=2NaAlO2＋H2O SiO2＋NaOH=Na2SiO3＋H2O ②Na2SiO3＋HCl=H2SiO3↓＋2NaCl NaAlO2＋HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ③AlCl3＋NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4Cl HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O (2)问题探讨 ①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。 ②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。

2016年高考化学工艺流程专题复习

专题二化学工艺流程题随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新颖，综合性强，思维量大，具有挑战性。一些专家预测，在新课改背景下，无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题，化工题是以某个具体的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实践!环境保护!化学计算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力，对综合能力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构知识!物质制备和分离(提纯)知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的能力. 一、工艺流程题简介 1、工艺流程题是以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心，以流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合 2、化学工艺流程题结构一般包括题头、框图和问题三部分。题头: 一般简单介绍此工艺的原料和目的是什么。框图: 是简化的工艺流程图。问题: 是根据生产流程中涉及到的化学知识设计的系列问题。 3、读题审题—关键 1）.此流程的原料和目的是什么？2）流程中有哪

_____________________________。 ⑶酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_____________⑷可用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是 ___________________________。 ⑸写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 ______________________。（5）充放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 __________________________________。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___________________________ 在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 __________________________(填化学式)。真题试做答案答案：(1)＋3 (2)2Al ＋2OH －＋6H 2O===2Al(OH)4－＋3H 2↑ (3)2LiCoO 2＋3H 2SO 4＋H 2O 2=====△Li 2SO 4＋2CoSO 4＋O 2↑＋4H 2O ,2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑ 有氯气生成，污染较大 (4)CoSO 4＋2NH 4HCO 3===CoCO 3↓＋(NH 4)2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ (5)Li 1－x CoO 2＋Li x C 6===LiCoO 2＋6C (6)Li ＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4

高考化学专题工艺流程题含答案

咼考专题练习工艺流程题 1 . （15分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2（OH ）n Cl 6-n xH 20]m ,它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AICI 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣一一铝灰，它主要含（2）生产过程中操作 B 和D 的名称均为 ________________________ （ B 和D 为简单操作）。（3）生产过程中可循环使用的物质是 ________________________________ （用化学式表示）。（4） ________________________________________________________________________________调节pH 至4.0~4.5的目的是。（5）实验室要测定水处理剂产品中 n 和x 的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中 C 物质可选用 ______________________________ 。 2. （16分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO 4?2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流（1 ）本工艺中所用的原料除 CaSO 4 2H 2O 、（NH 4）2CO 3外，还需要 _______________ （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为: （3）过滤I 操作所得固体有 _________________________ （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料；（4 ）过滤I 操作所得滤液是（NH 4）2SO 4溶液。检验滤液中含有 NH 4+的方法是（5）氯化钙结晶水合物（CaCl 2 6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其 __________________________________________________________ ，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途 3、制取纯净CuCl 2 2H 20的生产过程是：（I ）用粗CuO （含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到 Cu Cl 2 （含FeC?的溶液，经测定，溶液的 PH 值为3。（2）对（I ）的溶液按下列步骤进行提纯： A . NaOH B . Al C .氨水 D . Al 2O 3 等原料; AI 2O 3、AI ，还有SiO 2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1 ）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 _______________________________________ 程示意

(完整word版)高考化学工艺流程题

高考化学工艺流程题 1. 解题思路在解这类题目时：首先，要粗读试题，不必将每一种物质都推出。其次，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三，要看清所问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。

2、规律主线主产品分支副产品回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯 3. 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词原料的预处理 ①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧如从海带中提取碘 ③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。原料预处理产品分离提纯反应条件原料循环利用排放物的无害化处理

②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液） ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

高考化学工艺流程 (1)

高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式:流程图、表格、图像设问方式:措施、成分、物质、原因能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点:基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3 2、 Al 2O 3和 Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下: 原料:矿石(固体预处理:酸溶解(表述:“ 浸出”

除杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是:控制条件,调节 PH ,使 Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点在解这类题目时: 首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯 Ⅲ还原分析流程图需要掌握的技巧是: ①浏览全题, 确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物 , 对比原料和产物 ; ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用; ③解析流程图并思考: 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?。每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?

(完整word版)高考化学工艺流程题目解题方法指导

工艺流程题解题技巧专题一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理 ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧：如从海带中提取碘 ③煅烧：如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。（二）控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大不引入新杂质。若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（三）物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。 ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

完整高考化学工艺流程题解题技巧

工艺流程题解题技巧一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。这样才能每一步所加试剂或操作的目的。二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，23332都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是FeO 、AlO 、3232MgO、CuO；而像Al (SO) 、NaAlO 、

NaCO等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中322432Al(OH) 、HSO 、NaHCO最后得,抑制了盐的水解,在蒸发时,都不是挥发性物质NaOH 、3423．到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe、2+SO等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。2-3⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固2体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气中的CO或水进入22装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解分离提纯阶段的常见考点(2) pH值除杂①调已知下列物质开始沉淀和例如：

高考新冲破化学工艺流程题：高考化学工艺流程题答题方法

高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法 1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。 2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质 3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）例题1．【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O、FeO、CaO、Al O和SiO等)为原料制备硼酸(H BO)的工艺流程如图所粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】 1、步骤I前， β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2．MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。调节溶液的PH: 1、目的：使溶液中的。。。。。。金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去 2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。 3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH 4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH 例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li 2 O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。（2）步骤I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li＋、SO42-，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。例题3、稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：①

高考化学二轮复习专题训练：化学工艺流程

高考化学二轮复习专题训练：元素及其化合物综合应用(化工流程) 1．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是( ) A ．在铝土矿制备较高纯度Al 的过程中常用到NaOH 溶液、CO 2气体、冰晶石 B ．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C ．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1 : D ．黄铜矿(CuFeS 2)与O 2反应产生的Cu 2S 、FeO 均是还原产物答案 B 解析用铝土矿制备较高纯度Al ，首先用NaOH 溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤，向滤液中通入CO 2气体，把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝，让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，A 正确；石英的主要成分是二氧化硅，不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸， B 不正确；在制粗硅时，发生反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ，被氧化的物质 C 与被还原的物质SiO 2的物质的量之比为2∶1，C 正确；黄铜矿(CuFeS 2)与O 2反应，铜由＋2价降为＋1价被还原得到Cu 2S ，氧由0价降至－2价，得到FeO ，所以Cu 2S 、FeO 均是还原产物，D 正确。 2．利用工业废碱渣(主要成分Na 2CO 3)吸收硫酸厂尾气中的SO 2制备无水

Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是() A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生 B．中和器中发生主要反应的离子方程式为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O ， C．进入离心机的分散系是悬浊液 D．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液答案D 解析二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2SO4形成酸雨，故SO2形成硫酸型酸雨，A正确；在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应的离子方程式为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O，B正确；经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，在离心机中进行混合物的分离，C正确；检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液，H＋、SO2－3、NO－3会发生氧化还原反应，使SO2－3转化为SO2－4，因此不能检验其中是否含有Na2SO4，要用稀HCl和BaCl2溶液检验，D错误。 3．海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是() A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 ） C．在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2

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