2020版高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第1课时原子结构——原子核核素课件鲁科版

二、元素周期表的结构
不同横行中最外层电子数相同的 2、族： 元素按电子层数递增的顺序由上 到下排成纵行。
共 18 个纵行， 16 个族
七 共7个主族 主族序数＝最外层电子数 主 （A族）表示为罗马数字加A 七 副族： ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB 副 族 共7个副族 零 （B族）表示为罗马数字加B 八 包含三列(8、9、10) 第VIII 族： 族 最外层稳定结构的稀有气体元素 零族：
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A〉 B〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 反应程度
越 来 越 剧 烈
（1）碱金属元素原子的最外层都有 1个电子，它们的化学性质相似 ①与O2的反应
Δ Δ 4Li + O2 ＝ 2Li2O
Li、Rb、Cs 又如何呢？
二、元素周期表的结构
具有相同电子层数的元素，按 1、周期： 照原子序数递增顺序由左往右 排成横行。 共 7 横行— 7 个周期
周期数 = 电子层数
短周期 三 短 周期 四 长周期 长 （横向）
第1周期： 2种元素 第2周期：
第3周期：
第4周期：
8种元素 18种元素
第5周期：
第6周期： 32种元素 第7周期： 26种元素

A．X可能是金属元素 B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水，其水溶液一定 呈碱性
【解题指南】解答本题要根据核外电子排布规律进行推 断，根据判断出的元素再结合各元素及其化合物的性质进行作 答。
【 解 析 】由 X 原 子 的 最 外 层电 子 数 为 (2n － 1) 可以 推 知 n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为 Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。X为 N或Cl，A项错误；HNO2和HClO均为弱酸，B项错误；Cl元素 能形成KClO4，C项正确；NH3和HCl均极易溶于水，但溶于水 后氨水呈碱性，盐酸则呈酸性，D错误。
【答案】C
X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn－和bYm＋ 电子层结构相同，则下列说法正确的是( )
A．b－a＝m＋n B．X的原子半径大于Y C．X的族序数一定小于Y D．X不可能是氢元素 【答案】 A
【解析】X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn－和bYm＋ 电子层结构相同，则a＋n＝b－m，X位于Y上一周期，则b－a ＝m＋n，A项正确；根据同周期同主族原子半径的变化规律并 结合X、Y的相对位置，Y 的原子半径大于 X，B 项错误；Y 位于 X 下一周期，X 属于非金属元素、Y 属于金属元素，X 的 族序数大于 Y，也可能小于Y，C 项错误；H原子可以形成阴 离子，则X可能是H元素，D项错误。
1．寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法 (1)“10电子”微粒
(2)“18电子”微粒
2．记忆其他等电子微粒 (1)“14 电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－ (2)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。

baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义

知识点二 核外电子排布规律
1．部分元素的核外电子排布
各层电子数
核电荷数 元素名称 元素符号
K
LMN
1
氢
H
1
8
氧
O
2
6
11
钠
NaBiblioteka 28117
氯
Cl
2
8
7
18
氩
Ar
2
8
8
19
钾
K
2
8
8
1
2.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点： (1) 原子核外电子分层排布 。 (2) K 层最多 2 个电子 。 (3) L 层最多排 8 个电子 。 (4) 最外层不超过 8 个电子等。
核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动
A．①④
B．②③
C．①③ 答案：A
D．②④
2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )
A．K 层
B．L 层
C．M 层
D．N 层
答案：A
[微知识点] (1)原子结构示意图能够反映电子在不同电子层上的分布情况，是核外电子排布 规律的必然表现。 (2)在原子结构示意图中：核电荷数＝核外电子数。 (3)原子结构示意图能够反映原子的化学性质。 ①最外层电子数小于 4 时，一般易失去电子，具有还原性；最外层电子数大于 4 时，一般易得到电子，具有氧化性。 ②如果最外层不满足 8 电子稳定结构，一般稳定性较弱；若最外层满足 8 电子 稳定结构，一般稳定性较强。
[解析] (1)设核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为 x，最外层电子数为 y， 依题意：a＝5x，a＝3y，则 5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不能超过 8， 即 y 为 1～8 的正整数，故仅当 y＝5，x＝3 时合理，该元素的核电荷数为 15，其原