溶解度第二课时教案

溶解度（第二课时）教案

溶解度第二课时

学习目标

1.理解固体物质溶解度的定义

2.了解溶解度和溶解性的关系

学习重点：理解固体物质溶解度的定义

学习难点：理解固体物质溶解度的定义

学习过程

三、固体物质的溶解度

创设情境：

（讨论）

1.食盐在20℃时在100克水中能溶解36克达到饱和，而硝酸钾在10℃时在100克水中能溶解20.9克达到饱和，那么食盐和硝酸钾在水中溶解的量哪一个大？为什么？

2.在20℃时分别在50g水和100g水的烧杯中加入氯化钠和蔗糖达到饱和状态时，氯化钠溶解了18g，蔗糖溶解了40g，那么氯化钠和蔗糖在水中溶解的量哪一个大？为什么？（以上讨论用图的形式画在黑板上）

3.要比较不同物质在同种溶剂中溶解的量，应怎么比较？

（小结）

1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。

2.固体物质的溶解度

（1）定义：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（思考：让学生通过认真阅读定义，把定义中的关键词画出来并理解这些关键词的意义。）

（2）对溶解度的正确理解

①条件：一定温度；

②标准：100克溶剂（一般指水）；

③状态：饱和；

④单位：克；

⑤溶液质量：100＋溶解度

（表达：对固体物质溶解度进行全面正确的理解并表达）

（3）溶解度的涵义

如：20℃时，NaCl溶解度为36g，其涵义为：（学生答）

3.溶解度和溶解性的关系

（体验：让学生用数轴的形式把溶解度和溶解性的关系表示出来）

本节小结：

1.溶解度的定义及解读

2.对溶解度概念的正确理解（强调：一定温度，100g溶剂，饱和状态）

3.溶解度和溶解性的关系

布置作业：

1.认真阅读溶解度的定义并会叙述溶解度的涵义；

2.教材40页2、6、7题；

3.预习固体溶解度的表示法

【课后反思：本节课的重难点部分就是溶解度的定义的解读，通过课堂上学生的叙述，都注意到了溶解度定义中的一些关键词：如“一定温度”、“100g溶剂”、“饱和”等等。但从学生的作业来看，溶解度中的关键词还是会遗忘。如学生在完成一个选择题目时就出错。这个题是这样的：

下列关于固体物质溶解度的叙述正确的是：

A.20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g；（没说是否饱和）

B.20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g；（不是100g溶剂）

C.20℃时，130g饱和溶液中有30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g；（这个暗指100g水中溶解30g某物质达到饱和，满足溶解度定义的条件，正确）

D.20℃时，30g某物质加入100g水中完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g。（和A的说法一样）。但学生在选的时候出错较多，可以看出，叙述多这个概念的理解还是不全面，在下节课上课时必须先作重点复习。】