人教版初中化学九下9.2 溶解度 第二课时课件最新课件

观察两组溶解度曲线 图片，溶解度随温度 变化有何规律？
型
溶解度的表示方法
讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不 容易测定，有一定的局限性。 溶解度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到 任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。
三、溶解度曲线的应用
固体物质的溶解度（S）
溶解度与溶解性的关系
易溶、 可溶、微溶 、难溶
定性
（
）（ ） （ ）
（） 0.01 1
10 20 ℃
定量
S/g
二、溶解度的表示方法
1.溶解度数据表 溶解度随温度变化的表示方法
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 85 90 100
35. 36. 36. 36. 37. 37. 37. 38. 溶 NaCl 35.7
80360384 解
度
20. 31. 45. 63. 85.
/g KNO3 13.3 9
6
8
9
110 138 169 5
39. 39. 08
202 246
溶解度的表示方法
2.溶解度曲线
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 85 90 100
溶解度 KNO 13.320.931.645.863.985.5 110 138 169 18 202 246
固体物质的溶解度（S）
根据固体物质的溶解度定义，判断下列 说法是否正确
③31.6gKNO3溶解在100g水中恰好得到饱和溶液，所 以KNO3的溶解度为31.6g。
④在20 ℃时，10g水中最多能溶解3.16g KNO3，所以 20 ℃时KNO3的溶解度是31.6g。

从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下： 阅读课本Ｐ33-35 ，5分钟后回答下列问题：
b、 20ºC时，NaCl在水中的溶解度和在汽油中的溶解度是否相同？说明溶解度大小与什么因素有关？ ⑤ 采用降温结晶从溶液中分
从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下：
（在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解
溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液 叫做某种溶质不饱和溶液。
讨论：
1、如何判断某一溶液是否是饱和溶液？
加入溶质，溶质是否溶解
2、如下图，冷却后该溶液一定是饱和溶液吗？
一定是
3、饱和溶液的前提条件是什么？
一定温度下、一定量溶剂
4、在氯化钠的饱和溶液中再加入蔗糖，蔗糖是否继续
溶解？ 继续溶解
5、在一定条件下，任何物质都能形成饱和溶液，对吗？
课题2 溶解度
（第一课时）
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。 3.了解溶液结晶的方法。
自学指导一：
阅读课本Ｐ33-35 ，5分钟后回答下列问题： １.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ ２.饱和溶液与不饱和溶液怎样相互转化？ 3.溶液中可通过哪些方法得到晶体？
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
4、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下
列说法正确的是（ C ）
A.溶剂质量减少;
B.溶液质量增大;
4）关系：( m溶质: m溶剂: m溶液= __3_6_: _1_0_0:__1_3_6 )

不饱和溶液
注意：只有指明 “在一定温度下” 和“在一定量溶 剂里”，溶液的 “饱和”与“不 饱和”才有确定 的意义。
增加溶 质、蒸 发溶剂 或降低 温度
增加溶 剂或升 高温度
饱和溶液
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出， 叫做结晶。
冷却热饱和溶液 硝酸钾晶体 雪花晶体
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
第九单元
溶
液
课题2 溶解度
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到， 一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质 的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水 的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中 呢？ 【活动探究】在常温下，取 大约20mL水到入玻璃杯中， 加入5g食盐，搅拌，等食盐 溶解后，再加5g，搅拌，观 察现象。然后再加入5mL水， 搅拌，观察现象。
②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙 难溶 是＿＿＿物质。 易溶 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿ 物质。
4、溶解度的表示方法
列表法
温度℃ 0 20 40 60 80 90
硝酸钾
S
200
溶解度 g/100g水
g/100g水
13.3
31.6
63.9
110
169
202
160
g
溶200 解 度190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20
硝 酸 铵
１、横坐标90，纵坐 标70 的交点表示什 么意义？
硝 酸 钠
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
/
2. 比 较 硝 酸 钠 与 硝 酸 钾的溶解度大小

0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
氧气压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气
思考： 1、天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 2、深海中CO2气体的溶解度为什么比海面要大？
天气闷热，温度升高，氧气的溶解度减小； 因为深海中的压强比海面大。
影响气体溶解度因素：
溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶 ＞10
可溶 微溶 难(不)溶 1--10 0.01--1 小于0.01
难溶
微溶
0.01g
可溶 1g
易溶 10g
溶解度的表示方法
（1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度
/℃
0
10
20
30
40
50
溶解
度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
课题2 溶解度
第二课时 溶解度
思考：在一定温度下，一定的溶剂里，溶解的溶质 能不能无限制增加？
1、什么是饱和溶液？ 2、什么是不饱和溶液？
饱和溶液：在一定温度下、向一定量的溶剂里加入 某种溶质，溶质不能继续溶解的溶液.
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，溶 质可以继续溶解的溶液.
学习目标：
氢氧化钙的溶解度
⑴大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠【NaNO3】、 氯化铵【NH4Cl】等。 ⑵少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐【NaCl】 。 ⑶极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰【Ca(OH)2】
点：曲线上的点均表 示某物质在该温度下 的溶解度。
1、明白溶解度的含义。 2、知道固体和气体溶解度的含义。 3、掌握溶解度曲线的意义。 4、能根据溶解度知识分离混合物。