初中化学9.2溶解度第二课时PPT精品课件

观察两组溶解度曲线 图片，溶解度随温度 变化有何规律？
型
溶解度的表示方法
讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不 容易测定，有一定的局限性。 溶解度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到 任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。
三、溶解度曲线的应用
固体物质的溶解度（S）
溶解度与溶解性的关系
易溶、 可溶、微溶 、难溶
定性
（
）（ ） （ ）
（） 0.01 1
10 20 ℃
定量
S/g
二、溶解度的表示方法
1.溶解度数据表 溶解度随温度变化的表示方法
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 85 90 100
35. 36. 36. 36. 37. 37. 37. 38. 溶 NaCl 35.7
80360384 解
度
20. 31. 45. 63. 85.
/g KNO3 13.3 9
6
8
9
110 138 169 5
39. 39. 08
202 246
溶解度的表示方法
2.溶解度曲线
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 85 90 100
溶解度 KNO 13.320.931.645.863.985.5 110 138 169 18 202 246
固体物质的溶解度（S）
根据固体物质的溶解度定义，判断下列 说法是否正确
③31.6gKNO3溶解在100g水中恰好得到饱和溶液，所 以KNO3的溶解度为31.6g。
④在20 ℃时，10g水中最多能溶解3.16g KNO3，所以 20 ℃时KNO3的溶解度是31.6g。

0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
氧气压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气
思考： 1、天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 2、深海中CO2气体的溶解度为什么比海面要大？
天气闷热，温度升高，氧气的溶解度减小； 因为深海中的压强比海面大。
影响气体溶解度因素：
溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
易溶 ＞10
可溶 微溶 难(不)溶 1--10 0.01--1 小于0.01
难溶
微溶
0.01g
可溶 1g
易溶 10g
溶解度的表示方法
（1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度
/℃
0
10
20
30
40
50
溶解
度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
课题2 溶解度
第二课时 溶解度
思考：在一定温度下，一定的溶剂里，溶解的溶质 能不能无限制增加？
1、什么是饱和溶液？ 2、什么是不饱和溶液？
饱和溶液：在一定温度下、向一定量的溶剂里加入 某种溶质，溶质不能继续溶解的溶液.
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，溶 质可以继续溶解的溶液.
学习目标：
氢氧化钙的溶解度
⑴大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠【NaNO3】、 氯化铵【NH4Cl】等。 ⑵少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐【NaCl】 。 ⑶极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰【Ca(OH)2】
点：曲线上的点均表 示某物质在该温度下 的溶解度。
1、明白溶解度的含义。 2、知道固体和气体溶解度的含义。 3、掌握溶解度曲线的意义。 4、能根据溶解度知识分离混合物。

总结：气体溶解度的影响因素
气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。 1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体 溶解度
氧气 1:0.03
氯气 1:2
二氧化硫 1:40
气体溶解度：是一个比值
氯化氢 1:500
氨气 1:700
请解释：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧
丙
（填“＞”、“＜”或“=”）。
感谢各位的仔细聆听
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一定温度 一定量的溶剂
固体溶解度的概念
达到饱和状态 溶解了的物质的质量
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度。
1、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
（1） 20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克；
（2）20℃时，100克水中溶解了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
溶解度曲线应用
1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况； 2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； 3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
溶解度规律：

四、固体物质的溶解度的表示方法
线：表示两物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。如M的溶解度 随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小。 面：曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液，如D点表示T踢摄氏度 时N的不饱和溶液。
曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶的物质。
3、变化规律
（1）、陡升型：曲面坡度比较陡，从溶液中析出该物质时，可采 用降温结晶的方法。 （2）、缓升型：曲线坡度比较平，如氯化钠从溶液中析出，该物 质可以采用蒸发结晶的方法。 （3）、下降型：曲线坡度下降。如氢氧化钙从溶液中析出该物质 时，可采用升温捷径的方法。
四、固体物质的溶解度曲线 1、绘制硝酸钾的溶解度曲线图
四、固体物质的溶解度曲线
2、溶解度曲线的意义： 点：曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度，如ab点表示，物质MN在 t1℃时，溶解度分别为a克和b克。
曲线上的交点表示，两物质在某温度时的溶解度相等，如C点表示，物质 MN在t2℃时溶解度相等，均为c克。
人教版-九年级化学-下册-第九单元
课题2 溶解度
第2课时
学习目标
1、了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解 度曲线。
2、了解影响溶解度的主要外界因素。
一、固体物质的溶解度
在一定的温度下，固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质，在这种溶剂里的溶解度。
一、固体物质的溶解度
2、影响固体溶解度的因素
（1）、内因：溶质的性质和溶剂的性质。 （2）、外因：温度：有三种情况： ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。 ②少数固体物质的溶解度受温度影响不大。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
课堂练习：判断正误
× 1、20gA物质溶解在100g水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20g。（ ） × 2、20℃ ，20gA物质溶解在水中配成饱和溶液， 20℃ 时A的溶解度是20g。（ ） × 3、20℃ ，20gA物质溶解在水中配成100g饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20g。（ ） √ 4、20℃ ，20gA物质溶解在100g水中配成饱和溶液，则 20℃ 时A的溶解度是20g。（ ）