高中化学 第四节 难溶电解质的溶解平衡课件2 新人教版选修4

B.c(Mg2＋)
C.c(H＋)
D.Ksp(MgCO3)
解析 在存在 MgCO3 固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)
Mg2＋(aq)＋CO23－(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与 CO23－反应促使平衡向
右移动，则 c(Mg2＋)和 c(H＋)增大，c(CO23－)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)
√淀析出
D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)
解析 答案
例4 (2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu(OH)2(s) Cu2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ， 在 常 温 下 ， Ksp ＝ 2×10 － 20 。 某
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解析 答案
–
凡 事都 是多 棱镜 ，不同 的角 度会 看到 不同 的结 果。若 能把 一些 事看 淡了 ，就会 有个 好心 境， 若把 很多 事看开 了 ，就会 有个 好心 情。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆 那样 寻常，
凡事 都是 多棱 镜，不 同的 角度 会
凡 事都 是多棱 镜 ，不同 的角 度会 看到 不同的 结果 。若 能把 一些 事看 淡了， 就会 有个 好心 境， 若把很 多事 看开 了， 就会 有个 好心情 。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆那 样寻 常， 让得 失利 弊犹 如花开 花谢 那样 自然 ，不 计较， 也不 刻意 执着 ；让 生命 中各种 的 喜怒哀 乐， 就像 风儿 一样， 来了 ，不 管是 清风 拂面 ，还是 寒风 凛冽 ，都 报以 自然的 微笑 ，坦 然的 接受 命运 的馈赠 ， 把是非 曲折 ，都 当作 是人生 的定 数， 不因 攀比 而困 惑，不 为贪 婪而 费神 ，无 论欢乐 还是 忧伤 ，都 用平 常心 去接受 ； 无论得 到还 是失 去，都 用坦 然的心 去面 对， 人生原 本就 是在得 与失 中轮 回的， 让一 切所有 的经 历， 都化作 脸上 的云 淡风轻 。

能力目标
1.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解 和沉淀的转化问题。
2.了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。
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情感态度与价值观
1.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体 现”的科学思想。
2.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用。
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教学重难点
重点
CuS
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HgS
进水 预处理设备
药剂制备 投药
混合 反应沉淀
出水 补充处理
部分回流 沉淀物 处理设备
沉淀物排除
化学沉淀法废水处理工艺流程图
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如果要除去某溶液中的SO42-,你选择 加入钙盐还是钡盐？为什么？
在无需考虑其他因素的情况下，从溶解度 大小考虑，应选择钡盐。
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溶解平衡：一定条件下，强电解质溶解成离
子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液 中各离子的浓度保持不变的状态。
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第4节 难溶电解质的溶解平衡
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 二、沉淀反应的应用
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教学目标
知识目标
1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。
2.沉淀的溶解
在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶 解的问题。
根据平衡移动原 理，对于在水中难容 的电解质，如果能设 法不断地移去溶解平 衡体系中相应离子， 使平衡向沉淀溶解的 方向移动，就可以使 沉淀溶解。
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应用 1
难溶于水中的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：
CaCO（3 s）
CO
Ba(OH)2 3.89

提升：
1、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉 淀溶解平衡的逆过程
2、 有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全， 离子 之间恰好完全反应是一种近似的认为。（一种离子浓度小 于1×10-5mol/L时沉淀全。） 。
3、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
沉淀
溶解 沉淀
离子
改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?
Ca5(PO4)3OH（s）
5Ca2+产生有机酸，
这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐。蚀牙齿
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化 产物更小、质地更坚固。用离子方程表示
当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿 的原因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝C。a5(PO4)3F↓
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.一定的温度
下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小， 越难溶解
4、离子积
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c= Cn(Am+).Cm(Bn-)
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度 是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所
以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定
例3、常温时，将足量的 AgCl分别加入同体积的下列 各溶液中，AgCl溶解最少的
是( D )
A．1mol/L的MgCl2溶液 B．2mol/L的NaCl溶液 C．1.4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的AlCl3溶液
10.取5ml 0.002mol·L-1 BaCl2与等 体积的 0.02mol·L-1 Na2SO4的混合 ，计算Ba2+是否沉淀完全[BaSO4的

固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( B )
A．加MgSO4
B．加HCl溶液
C．加NaOH
D．加水
溶解度与Ksp的换算
查溶解度表可知：P61氯化银的溶 解度为1.5*10—4g，计算氯化银的 Ksp？
14年高考题第11题：溴酸银（AgBrO3）溶解度 随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
应用
▪ 1、沉淀的生成方法 ▪ 实例 ▪ 沉淀剂法：除去污水中的重金属离子Cu2＋
用H2S沉淀法，离子方程式：
2．沉淀的溶解 ①原理
减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向 沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
CaCO3溶于盐酸方程式：
▪ 3．沉淀的转化
▪ (1)实质：沉淀平衡的移动。
▪ 例如：①AgNO3溶液→(NaCl溶液)
酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其离子方程
式：
。
例题：下列说法中正确的是（ B ）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中 的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于 水
1．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下 列平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)要使Mg(OH)2
▪ 2、什么情况下，我们认为离子之间反应生 成难容电解质的反应能够进行完全呢？
基础知识梳理
一、溶解平衡
▪1．概念 ▪在一定温度下，当沉淀________和________的 速率相等时，即达到溶解平衡。
2．溶解平衡的建立
固体溶质
▪3．特征
v溶解__v沉淀，固体溶解 溶液中的溶质v溶解____v沉淀，溶解平衡
（A ）