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1112学年高一下学期第一次月考化学(附答案)

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高一化学试题计算时可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5Ⅰ、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题 共48分）1.美国在海湾战争期间大量使用贫铀弹给海湾地区人民及美国士兵的身体都造成了伤害一、所谓“贫铀”是从金属铀中提取出U 23592以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的U 23892。

下列关于U 23892的说法中正确的是（ ）A.中子数为146B.质子数为238C.质量数为330D.核外电子数为146 2、下列叙述正确的是（ ）A ．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B ．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C ．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大D ．原子序数越大，原子半径越大3. 只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。

这种试剂是（ ）A. .氢氧化钠溶液B.稀硝酸 C 、盐酸 D.氯化钡溶液4、 “脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是 （ ）A. 焰色反应一定发生化学变化B. 可以用焰色反应来区别NaCl 和KClC. 观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃D. Na 与NaCl 在灼烧时火焰颜色相同5、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）A ．温度相同，体积相同的O 2和N 2B ．质量相等，密度不等的N 2和COC ．体积相等，密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的N 2和O 26、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.28g 氮气所含有的原子数目为N AB. 18g 18O 2中所含的氧原子数为N AC.标准状况下，22.4L 水中含有N A 个水分子D.标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为N A7、元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2 ，则在 气态 氢 化 物 中R 元素的化合价为（ ）A ．12－3nB ．3n －12C ．3n －10D ．6－3n8、、下列描述错误的是（ ）A ．可以使用排水法收集氨气B ．Na 2O 2既含有离子键，又含有非极性键C ．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化D ．Na 2CO 3饱和溶液中持续通入CO 2气体有固体析出9、、下列说法中不正确的是 （ ）①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥10、下列说法中错误．．的是（ ） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．在共价化合物中一定含有共价键C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．离子化合物中可能含有共价键11、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B 、W 、X 、Y 、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A.常压下，五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B.W 的氢化物比X 的氢化物的稳定性高C.Y 、Z 的阴离子电子层结构都与B 原子的相同D.Y 元素比W 元素的非金属性强12.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是（ ）13、下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋＞F－ B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3 C ．酸性强弱：H 3AlO 3＜H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4 D ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 14. 核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则ng 它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ） A. mol N A n)10(-+ B. molN A N)6(+- C.mol N A )2(+- D.mol N A A n)8(16+-+、15、甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A 、①②③④B 、①②③④⑤C 、①②③D 、②③④⑤16.已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，不正确的是( )A.原子半径：X ＞Y ＞W ＞ZB.原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC.原子最外层电子数：Y ＞X ＞Z ＞WD.金属性：X ＞Y ，还原性：W 2-＞Z -Ⅱ、非选择题（共6小题 共52分）17、（11分）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是_______，含有（填离子键、共价键）（2）⑦号元素的原子结构示意图为___________，其单质既能与酸反应，又能与碱反应，写出与碱反应的化学方程式。

_________________________________________。

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式），④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）。

（4）①、④、⑥三种元素形成的化合物中化学键的类型：。

其化合物类型为。

（填共价化合物、离子化合物）（5）②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：。

18、（7分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）D元素位于周期表中周期族。

（2）写出C2B的水化物与Al(OH)3反应的离子反应方程式。

（3）画出B的原子结构简图 ___________________。

（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：。

19、（11分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是___________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。

(5)G分子中含有4个原子，呈三角锥型，其分子式是_____________。

20.（5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为，其气态氢化物的化学式为。

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为和。

21．（8分）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。

下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是。

(2)CCl4在实验中所起的作用是。

(3)该同学的实验设计不足之处是，改进的办法是。

22．（10分）Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是，装置C中浓硫酸的作用是。

（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是。

（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞, 通入CO2, 这样操作的原因是。

（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。

玻璃管中有黑色物质生成。

玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。

将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。

过滤，得到澄清的滤液。

往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是。

另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是。

2011-2012横峰中学高一（下）第一次月考化学答案ACCA BBBA DADB ADCC17、（化学方程式各2分其余各1分）(1)KF 离子（2）Al略2Al+2NaOH+6H2O=2Na [ Al(OH)4]+3H2↑(3)HClO4 HNO3 H2CO3 HF H2O H2S(4)离子键和共价键离子化合物（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O218、（1）第三 VI A （1分）（2）OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O （2分）（3）(2分) (4)（2分）。

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人教版高一第二学期 第一次 月考检测化学试题含答案

人教版高一第二学期 第一次 月考检测化学试题含答案

人教版高一第二学期第一次月考检测化学试题含答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。

【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。

人教版高一第二学期第一次月考化学试卷及解析

人教版高一第二学期第一次月考化学试卷及解析

人教版高一第二学期第一次月考化学试卷及解析一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na +，同时K 的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K +，A 项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag +，加入BaCl 2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO 42-，B 项正确；C. 如果待测液只含HCO 3-，加入过量盐酸也能产生CO 2气体，C 项错误；D. 原溶液可能只含Fe 3+，先加氯水再加KSCN ，溶液也呈红色，D 项错误； 故答案选B 。

【点睛】本题易错点为A 项。

Na 的焰色反应颜色可能影响观察到K 的焰色反应颜色，所以不能断定不含K ，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na 的焰色反应影响。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B ．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH 3、 H 2S 等气体C ．SO 2 和 Cl 2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO 2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO 2 的氧化性没有 Cl 2 强D ．以 FeS 和稀硫酸反应制H 2S 气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2CO ，浓硫酸被还原成SO 2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A 项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH 3）和还原性气体（如H 2S 、HI 等），B 项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。

高一(下)学期 第一次月考检测化学试题含答案

高一(下)学期 第一次月考检测化学试题含答案

高一(下)学期第一次月考检测化学试题含答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。

高一下学期第一次月考化学试卷含答案

高一下学期第一次月考化学试卷含答案

高一下学期第一次月考化学试卷含答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A 错误；B. 将Na 投入到CuSO 4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 错误C ．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D ．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag +，故D 错误； 故选：C 。

【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。

【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。