2018年高考全真模拟试题3

2018年高考全真模拟试题(三)

(时间：50分钟)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分)

7．下列对古文献记载内容理解错误的是( )

A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上„„其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应

答案 D

解析 瓦由无沙粘土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A正确；根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏，B正确；硝石(KNO3)灼烧时火焰为紫色，朴硝(Na2SO4)灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反应，C正确；该过程发生反应：HgS=====△Hg＋S、Hg＋S===HgS，上述反应属于氧化还原反应，D错误。

8．下列实验操作方法及结论正确的是( )

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2－4

C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2＋

答案 D

解析 配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，若再用胶头滴管加水至刻度线，会使所配溶液浓度偏低，A错误；若原溶液中不存在SO2－4，存在SO2－3，加入硝酸钡溶液生成BaSO3白色沉淀，再加稀盐酸，酸性条件下，NO－3能将BaSO3氧化为BaSO4，沉淀也不消失，B错误；锥形瓶是否烘干对测定结果无影响，C错误；向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3＋，再加入新制氯水，溶液呈红色，说明加入新制氯水生成了Fe3＋，则证明原溶液中含有Fe2＋，D正确。

9．分子式为C5H10O3的有机物具有如下性质：2C5H10O3――→浓硫酸△C10H16O4＋2H2O，若不考虑立体异构，则C5H10O3的结构最多有( )

A．12种 B．10种 C．8种 D．6种

答案 A

解析 根据题给反应可推知，该有机物具有1个羧基和1个醇羟基。可以先写出含有5个碳原子的羧酸的所有同分异构体，再用羟基取代烃基上的氢原子，即可得到符合要求的C5H10O3的同分异构体。羧酸共有如下四种结构(烃基上的氢原子已略去)：，

10．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d是这4种元素的单质，a为生活中常见的金属。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )

A．简单离子的半径：r(Y)>r(Z)>r(X)

B．元素非金属性：R>X

C．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱

D．元素最高化合价：Z>X>Y>R

答案 D

解析 依题意，丁为氯化铵，甲为氯化铝，丙为氨气，乙为氯化氢。因此，R为氢，X为氮，Y为铝，Z为氯。离子半径：r(Cl－)>r(N3－)>r(Al3＋)，A错误；氮的非金属性比氢的强，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，是一种弱碱，C错误；氯、氮、铝、氢的最高化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，D正确。

11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )

选项 规律 结论

A 葡萄糖、果糖、麦芽糖等糖类物质能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 糖类物质都能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀

B 酸碱中和反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－结合生成水 所有酸碱中和反应的离子方程式都可以表示为H＋＋OH－

===H2O

C 含有元素最低价态的化合物具有还原性 一定条件下CH4、NH3能还原CuO

D 活泼金属(如钠、铝、镁等)单质一般通过电解法制备 电解氯化钙溶液可制备金属钙

答案 C

解析 蔗糖、淀粉等糖类都不能与新制氢氧化铜反应，A错误；有弱酸、弱碱参与反应或生成难溶物的酸碱中和反应，不能写为H＋＋OH－===H2O，B错误；NH3中N为－3价，CH4中C为－4价，是最低价态，具有还原性，所以能还原CuO，C正确；电解氯化钙溶液生成氢氧化钙，D错误。

12．已知高能锂电池的总反应式为：2Li＋FeS===Fe＋Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48 L。下列有关叙述不正确的是( )

A．从隔膜中通过的离子数目为0.4NA

B．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol·L－1

C．A电极为阳极

D．电源正极反应式为：FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S

答案 C

解析 由题意可知A极有0.4 mol H＋放电，生成0.2 mol H2，A极为阴极，有0.4 mol K＋由乙池通过隔膜进入甲池，即甲池中生成了0.4 mol KOH，甲池中KOH的浓度变为0.2×2＋0.40.2 mol·L－1＝4

mol·L－1，则A、B正确，C错误；电源正极发生得电子的还原反应，D正确。

13．298 K时，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加0.1

mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V之间的关系如图所示。已知0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的电离度为1.32%。下列说法正确的是(

)

A．X点的pH<2

B．滴定开始至V＝40 mL过程中，水的电离度逐渐增大

C．该酸碱滴定实验可以选择酚酞作指示剂

D．Y点存在c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

答案 C

解析 滴定前，醋酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1×1.32%＝1.32×10－3 mol·L－1，pH＝3－lg 1.32>2，A错误；当醋酸完全反应时，再加入氢氧化钠溶液，水的电离度减小，B错误；滴定终点时生成醋酸钠，溶液呈弱碱性，故用酚酞作指示剂，C正确；在醋酸和氢氧化钠的混合液中始终存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，Y点存在c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D错误。

二、非选择题

(一)必考题(共43分)

26．(14分)镁及其化合物有着广泛用途。工业上，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2、FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的流程如下：

请回答下列问题：

(1)滤渣1的化学式为________；灼烧滤渣2所得固体产物的用途是________(填一种即可)。

(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的：___________________。

(3)分散剂PVA的作用是________________________________；

加入CO(NH2)2的作用是与水反应生成NH3，沉淀镁离子，若用烧碱替代尿素，其后果是________。

(4)已知：25 ℃时，若Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11。在25 ℃时加入尿素使混合溶液中c(Mg2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，pH不小于________。

(5)工业上，另一种制备纳米氧化镁的方法是将氯化镁溶液与碳酸铵溶液混合。将制得的纳米氧化镁溶于某液态溶剂，能说明纳米氧化镁存在的简单方法是____________________。温度对纳米氧化镁的产率、粒径的影响如图所示。制备纳米氧化镁的适宜温度约为________。

答案 (1)SiO2 制红色涂料等

(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

(3)将氢氧化镁分散成小颗粒 产生的氢氧化镁颗粒较大(或产生的氧化镁颗粒较大)

(4)11

(5)用激光灯照射液体，若产生丁达尔效应，则纳米氧化镁存在

50 ℃

解析 (1)从原料看，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣1是二氧化硅，加入氨水沉淀铁离子，滤渣2是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，氧化铁可以制备铁红涂料等。

(2)加入双氧水，将亚铁离子转化成铁离子。

(3)目标是制备纳米级氧化镁，就是将氢氧化镁分散成小颗粒，分散剂PVA的作用是分散氢氧化镁。尿素与水反应缓慢生成氨和二氧化碳，氨溶于水生成氨水，氨水作沉淀剂。如果用烧碱替代尿素，会产生氢氧化镁沉淀，制备的氧化镁颗粒较大。

(4)c2(OH－)·c(Mg2＋)＝Ksp[Mg(OH)2]，解得：c(OH－)＝1.0×10－3

mol·L－1，pH＝14－3＝11。

(5)根据丁达尔效应判断纳米氧化镁的存在。观察图示知，50 ℃时产率最大，氧化镁颗粒较小。

27．(14分)氨是一种重要的化工原料，工业合成氨对农业、化工

和国防意义重大。回答下列有关问题：

(1)NH3在纯氧中燃烧发生置换反应，该反应的化学方程式为__________________________，若反应过程中转移0.3 mol电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为________L。

(2)随着机动车数量的增加，大气污染物中氮的氧化物逐渐增多。利用氨的还原性可治理氮氧化物的污染。已知下列热化学方程式：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH1＝a kJ·mol－1

②4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)

ΔH2＝b kJ·mol－1

则4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(l)

ΔH3＝________ kJ·mol－1。(用含字母的代数式表示)

(3)氨的水溶液的溶质为一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨和联氨(H2N—NH2)均为重要的碱，其电离常数如下表：

弱碱 NH3·H2O H2N—NH2

电离常数(Kb) 2.0×10－5 Kb1＝3.0×10－6

Kb2＝7.6×10－15

①联氨的二级电离方程式为____________________________。

②常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和H2N—NH2溶液，pH较大的是________(写化学式)。

③常温下，0.1 mol·L－1的氯化铵溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1。

(4)工业生产中可用天然气来制备合成氨的原料气H2，反应的化学方程式：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

某科研小组在2 L密闭容器中模拟该工业生产，一定温度下测得如下部分数据：