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2021年高考化学全真模拟试卷及答案(一)

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2021年高考化学全真模拟试卷及答案（一） 一、单选题 1.下列叙述正确的是（ ） A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2. AN表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．lmol 2FeI与足量氯气反应时转移的电子数为2AN B．2 L0.5 1molL硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为AN C．1 mol22NaO固体中含离子总数为4AN D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 AN 3. 下列叙述错误的是（ ） A．2SO使溴水褪色与乙烯使4KMnO溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI 4. 下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池。下列有关说法不正确的是（ ） A．放电时正极反应为：22()NiOOHHOeNiOHOH B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：2MHOHHOMe D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 5.下列除杂方案错误的是（选项以表格内容为准）（ ）

A．被提纯的物质：CO(g)；杂质：2()COg；除杂试剂：NaOH溶液、浓H2SO4；除杂方法：洗气 B．被提纯的物质：NH4Cl(aq)；杂质：3()Feaq；除杂试剂：NaOH溶液；除杂方法：过滤 C．被提纯的物质：Cl2(g)；杂质：HCl(g)；除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4；除杂方法：洗气 D．被提纯的物质：Na2CO3(s)；杂质：NaHCO3(s)；除杂试剂：无；除杂方法：灼烧 6.下列离子方程式错误的是（ ） A.向2()BaOH溶液中滴加稀硫酸：22442222BaOHHSOBaSOHO

B.酸性介质中4KMnO氧化22HO：242222256258MnOHOHMnOHO

C.等物质的量的2MgCl、2()BaOH和HCl溶液混合：222()MgOHMgOH

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：24224224PbSOHOePbOHSO

7. 从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为883CHO，遇3FeCl溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是（ ）

8. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、3KClO，且()()cClcClO的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ） A．若某温度下，反应后()()cClcClO＝11，则溶液中()1()2cClcClO B．参加反应的氯气的物质的量等于12amol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量en的范围：

e15molnmol26aa

D．改变温度，产物中3KClO的最大理论产量为1mol7a 二、填空题 27. A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物2BD。E与2D具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题： （1）A在周期表中的位置是____________________________，写出一种工业制备单质F的离子方程式__________________。（每空2分） （2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为____________（1分），其水溶液与F单质反应的化学方程式为_____________________________________（2分），在产物中加入少量KI，反应后加人4CCl并振荡，有机层显_____________（1分）色。 （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： 物质 组成和结构信息 a 含有A的二元离子化合物

b 含有非极性共价键的二元例子化合物，且原子数之比为1：1 c 化学组成为2BDF d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为______________（1分）；b的化学式为___________________（2分）；c的电子式为_____________（1分）；d的晶体类型是____________________（1分）。 （4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_______（1分）键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_________________（1分）。 28.（15分）化合物3AX和单质2X在一定条件下反应可生成化合物5AX。回答下列问题： （1）已知3AX的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，5AX的熔点为167 ℃。室温时3AX与气体2X反应生成lmol 5AX，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________（2分）。 （2）反应325()()()AXgXgAXg在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时3AX和2X均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(5AX)＝_____________________； ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(5AX)由大到小的次序为___________ (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b______________（2分）、c_______________________（2分）； ③用0P表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示3AX的平衡转化率，则α的表达式为_________________（2分）；实验a和c的平衡转化率：αa为__________（1分）、αc为____________________（1分）。 29.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)： 已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 回答下列问题： （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________________________________（1分）。 （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________________________（1分）；仪器c的名称是____________________（1分），其作用是_________________________（1分）。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是___________________（2分）。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____________________(填标号)（2分）。 A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒 （3）提纯粗苯乙酸的方法是_________________（1分），最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是______________（2分）。 （4）用222CuClHO和NaOH溶液制备适量2()CuOH沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_____________________________（2分）。 （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________________（2分）。 30.“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：

回答下列问题： （1）试剂a是______________（1分），试剂b的结构简式为______________（1分），b中官能团的名称是______________（2分）。 （2）③的反应类型是____________________（1分）。 （3）心得安的分子式为____________________________（1分）。 （4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：238CHXYb反应1反应反应3试剂

反应1的试剂与条件为___________________________________（1分），反应2的化学方程式为_____________________________（1分），反应3的反应类型是_______________（1分）（其他合理答案也给分）。 （5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被4KMnO酸性溶液氧化成E(242CHO) 和芳香化合物F (864CHO)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出2CO气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为____________（2分）；由F生成一硝化产物的化学方程式为___________________（2分），该产物的名称是____________________________（2分）。 参考答案 6-13 CDBCB CAD 27、 （1）222222ClHOOHHCl 电解 （或

22()2NaClNaCl熔融 电解 ） （2）纯碱（或苏打）2322322NaCOClHONaClNaClONaHCO 紫

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2021年最新高考化学全真模拟预测试卷附答案

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可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 S 32 Mn55 Fe 56 Na23选项符合题目要求〕【一】单项选择题〔每题4分，共24分。

只有一个．．．．7．以下说法正确的选项是( )A.光导纤维的主要成分是硅B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱D.NaHCO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3三种固体受热后均能生成气体8．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是〔〕A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易9. 以下表达正确的选项是(N A为阿伏伽德罗常数)( )A、标况下，22.4L苯的分子数为N AB、48 g O3气体含有N A个O3分子C、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A10．以下化学反应的离子方程式正确的选项是〔〕A、钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB、将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑C、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O11．以下无色溶液中的离子能大量共存的是〔〕．．A、K+、Na+、MnO4－、SO42－B、Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C、Na+、Ba2+、Cl－、Br－D、Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－12．以下实验不．能．达到目的的是〔〕【二】双项选择题(每题6分,共12分。

有两个选项符合题目要求)是22．同主族元素形成的同一类物质，往往结构和性质相似。

2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案

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化学说明：1．本试卷包括第I卷（选择题，1—4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5—8页）两部分，满分100分，答题时间为100分钟。

2．答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷有关项目（包括座号）涂填清楚。

3．第I卷选择题的答案请用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。

4．可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N:14 O：16 Na: 23 Al: 27 Si: 28S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Fe: 56 Ag: 108 Ba：137第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。

飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是A．砷元素符号为As，在周期表中第四周期ⅤAB．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)32．下列说法正确的是A．工业用SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是COB．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3C．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO 3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H ＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变4．下列说法不正确的是A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C．根据△H可以判断化学反应能否自发进行D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO －＋H2O＝SO32－＋2HClOD．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O6．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为A．2b－c2aB．2b－caC．2b－c3aD．2b－c6a7．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。

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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 I:1277、以下说法正确的选项是A、麦芽糖与蔗糖的水解产物均为葡萄糖，且均为二糖B、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C、赤潮、白色污染、绿色食品中的〝赤〞〝白〞〝绿〞均指相关物质的颜色D、乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A、28 g C2H4中含有2 N A个碳原子B、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AD、0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A、NH4+、Ag+、NO3－、I－B、Na+、K+、AlO2－、OH－C、Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D、Mg2+、Al3+、CO32－、SO42－10、以下与实验相关的表达正确的选项是A、用甲苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B、检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C、配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D、配制AlCl3溶液时，将AlCl3浓度11．有关右图装置的说法中正确的选项是A、假设两电极直接连接，e-由外电路流向锌极2溶液B、假设锌接电源负极，石墨接电源正极，锌上有气泡C、假设两电极直接连接，那么负极反应：Zn－2e- = Zn2＋D、假设锌接电源负极，石墨接电源正极，那么Cu2+向石墨极移动12.以下实验〝实验操作〞与〝结论〞对应关系正确的选项是选项实验操作结论A 向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体制备Fe(OH)3胶体C 常温下，向饱和23Na CO溶液中加少量4BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下sp3(BaCO)Ksp4<(BaSO)KD 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚22、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右以下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39第一部分选择题(共51分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共17题51分）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③④2．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2NA B．常温下，1L 0.1mol/L的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于0.1NAC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为1.5 NA D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA4．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2)5．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl―、SCN－B．pH为1的溶液：Fe2+、K+、ClO－、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．存在较多的H＋、SO42－、NO3－的溶液：A13＋、CH3COO—、C1—6．下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na + H2O === Na+ + OH -+ H2↑B．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH－= CaCO3↓+H2O C．向明矾溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ D．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO48．如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是（）A．Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2 B．Al2O3+3CO高温2Al+3CO2 C．MgCl2通电Mg+Cl2↑ D．2HgO△2Hg+O2↑9．在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10－3mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+2D．+110．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A、Na和O2 B、NaOH和CO2C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO3和HCl11．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性12．根据下列实验事实，得出的结论正确的是（）通入品红溶液中A．气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2点燃通入Ba（OH）2溶液B．气体A 气体B 白色沉淀结论：原气体一定是烃打开瓶盖将沾有浓氨水的玻璃棒靠近C．某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸滴加KSCN溶液D．某溶液血红色结论：原溶液中一定含有Fe3+13．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A．所得溶液呈无色 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+14．酸碱恰好完全发生中和反应时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变16．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，在催化剂的作用下，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。