2021年高考化学全真模拟预测试题附答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分，每小题只．符合题意）有一个选项．．．．．1．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A．④⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．①②⑤2．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘3．下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。

下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是（尾气处理装置已经省略）A．铜和稀硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．浓氨水和生石灰D．双氧水和二氧化锰4．对工业上的“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），的是下列有关说法不正确．．．A．可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫酸B．浓硫酸可作为制取乙酸乙酯的催化剂C．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污气体产生的是5．下列反应中，一定没有．．．．A．盐与碱在水溶液中的反应B．盐与盐在水溶液中的反应C．酸与碱在水溶液中的中和反应D．氧化物与水的反应6．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是A．Na+、Cl－、SO42－、NH4＋B．Fe3+、Ag+、CO32－、Cl－C．Mg2+、K+、[Al(OH)4]－、HCO3－D．Na+、Fe2+、ClO－、MnO4－7.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2B．NH3 C. C12D．H2S8．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四人死亡、一百多人中毒。

经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是A．NaNO3B．NaNO2 C．NaCl D．BaSO49．下列事实得出的结论正确的是A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的COC．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++ 2OH－+ NH4++ H++ SO42－= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+H2O11．实验室里可按如右图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是A．NO B．NH C．HCl D．C012．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项：1.回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3.考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27 Si－28 Cl－35.5 K－39 Mn－55一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合．．．．题意)1．下列有关说法不正确的是A．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源B．以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应C．由铝土矿提取铝的过程中，不涉及置换反应D．人类探月工程的目的之一是获取月球上的He-3资源2．下列各项中表达正确的是A．F原子结构示意图：B．N2的结构式：:N≡N:C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：3．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。

用数轴表示的下列化学知识中正确的是A．平衡常数与转化率关系：B．分散系的分类：C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：D．Na与O2反应的产物：4．下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的∆H和∆S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快5．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。

对此两套装置的分析正确的是A．两装置中，铁电极上均有气体产生B．图2装置能将电能转化为化学能C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑D．随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大6．通过比较归纳可以加深对问题的认识。

下列比较或归纳一定正确的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3B．稳定性：NH3<PH3<AsH3 C．离子半径：阴离子>阳离子D．熔沸点：离子化合物>共价化合物7．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2 8．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12 =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法不正确的是A．中的物质是H2O B．上述产物中的SO42-，部分是氧化产物C．CuSO4在反应中发生了还原反应D．5mol FeS2发生反应，转移电子10 mol选二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

化学说明：1．本试卷包括第I卷（选择题，1—4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5—8页）两部分，满分100分，答题时间为100分钟。

2．答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷有关项目（包括座号）涂填清楚。

3．第I卷选择题的答案请用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。

4．可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N:14 O：16 Na: 23 Al: 27 Si: 28S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Fe: 56 Ag: 108 Ba：137第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。

飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是A．砷元素符号为As，在周期表中第四周期ⅤAB．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)32．下列说法正确的是A．工业用SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是COB．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3C．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO 3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H ＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变4．下列说法不正确的是A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C．根据△H可以判断化学反应能否自发进行D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO －＋H2O＝SO32－＋2HClOD．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O6．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为A．2b－c2aB．2b－caC．2b－c3aD．2b－c6a7．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。

化学试卷本试卷20小题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考生号、试室号、座位号填写在规定位置。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

4. 考生必须保持答题卷和答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cu 64，Ag 108，Ba 127一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分。

共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物D．注意节约用电2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。

上述说法正确的是A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤3．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AB．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N AC．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 N A个电子转移时，阴极析出6.4g金属D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 N A4. xR2++yH++O2mR3++nH2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是A．m=4，R2+是氧化剂B．2m=y，R3+是氧化产物C．m=4，R2+是还原剂D．m= y/2，R3+是还原产物5．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．无色溶液中：NH4+、Ag+、PO43-、Cl—能大量共存B．水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br-一定能大量共存C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-能大量共存D．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的2倍6．钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是A．KCl溶液 B. NH4NO3溶液C．Ca(HCO3)2溶液D．KOH溶液7.下列说法中不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是2：18．在下列4种化合物：①NaHCO3②Al2O3③(NH4)2S ④CH3COONH4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④9．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。

一．选择题：(本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)的是7．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确．．．A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质8．将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A 继续通电10min。

下列表示铜电极．铂电极．电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是A B C D 9．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10．已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca(OH)2 (s) Ca2+（aq）+2OH－(aq)，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是A．析出固体的质量增加B．溶液的pH值不变C．溶液中OH－数目减少D．溶液中Ca2+的浓度减小11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

下列说法正确的是A．转移的电子数为0.12molB．所得溶液浓度为1.75mol/LC．不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小D．原混合物中n(Fe)=0.03mol12．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F－均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH－的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，5.6g辛烷中碳原子数为2N A13．下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O=3I2+6OH －B．AgNO3溶液中加入足量氨水：Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH4+C．等物质的量浓度，等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．将少量SO2通入到澄清石灰水中：SO2+Ca(OH)2=Ca2++SO32－+H2O二．本题包括4个小题，共52分26．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。

6．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物B．医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白D．甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一7．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．He晶体8．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

有关下列叙述正确的是．．A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较高C．X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体D．稳定性：Y 的氢化物＞Z的氢化物9．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

的是下列说法不正确．．．A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD ．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度10．已知某溶液中存OH ˉ、H +、NH 4+和C1ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：①c（C1ˉ）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH ˉ）②c（C1ˉ）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH ˉ）③c（C1ˉ）=c （NH 4+）且c （OH ˉ）=c （H +）④c（OH ˉ）＞c （H +）＞c （C1ˉ）＞c （NH 4+）⑤c（H +）＞c （OH ˉ）＞c （C1ˉ）＞c （NH 4+）其中可能的是 A ．①④ B ．③⑤ C ．①②③ D ．④⑤11． 用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L ；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L ，则a ∶b 为：A ．1∶1B ．3∶4C ．4∶3D ．8∶912．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物质的溶液，它们各是NH 3·H 2O 、Na 2CO 3、MgSO 4、NaHCO 3、HNO 3和为了鉴别它们，示。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39第一部分选择题(共51分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共17题51分）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③④2．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2NA B．常温下，1L 0.1mol/L的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于0.1NAC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为1.5 NA D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA4．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2)5．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl―、SCN－B．pH为1的溶液：Fe2+、K+、ClO－、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．存在较多的H＋、SO42－、NO3－的溶液：A13＋、CH3COO—、C1—6．下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na + H2O === Na+ + OH -+ H2↑B．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH－= CaCO3↓+H2O C．向明矾溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ D．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO48．如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是（）A．Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2 B．Al2O3+3CO高温2Al+3CO2 C．MgCl2通电Mg+Cl2↑ D．2HgO△2Hg+O2↑9．在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10－3mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+2D．+110．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A、Na和O2 B、NaOH和CO2C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO3和HCl11．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性12．根据下列实验事实，得出的结论正确的是（）通入品红溶液中A．气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2点燃通入Ba（OH）2溶液B．气体A 气体B 白色沉淀结论：原气体一定是烃打开瓶盖将沾有浓氨水的玻璃棒靠近C．某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸滴加KSCN溶液D．某溶液血红色结论：原溶液中一定含有Fe3+13．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A．所得溶液呈无色 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+14．酸碱恰好完全发生中和反应时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变16．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，在催化剂的作用下，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。

化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题共66分）考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、考试编号，并用2B铅笔正确涂写考试编号。

2．第I卷（1—22小题），由机器阅郑，答案必须全部涂写在答题卡上。

考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。

注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn —65 Br—80 I—127 Ba—137一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

1．下列物质可以作为食用商品添加剂的是（）A．盐酸克仑特罗（瘦肉精）B．苏丹红C．甲醇D．苯甲酸钠2．下列化学用语中正确的是（）A．CO2电子式是B．次氯酸的结构式为H—Cl—OC．N原子的轨道表示式为：D．硫离子的结构示意图3．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是（）A．水的电离是吸热过程B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液溶液降低4．同种元素的不同微粒，它们的（）A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同5．下列有关化学键的叙述正确的是（）A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B．不同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

6．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。

化学试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间90分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Ba—137 O—16 K—39 Cl—35.5 S—32第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本体包括18小题，每小题3分，共54分，每小选项符合题意，请题只有一个．．将正确选项的序号填在题干的括号内）1．意大利科学家获得了极具有理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。

下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4晶体属于原子晶体C．每个N都满足8电子稳定结构D．N4和N2互为同位素2．2008年北京奥运会“祥云”火炬采用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ·mol—1，下列热化学方程式正确的是（）A．C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（g）；△H=—2221.5kJ·mol—1B．2C3H8（g）+10O2（g）===6CO2（g）+8H2O（l）；△H=—2221.5kJ·mol—1C．C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（g）；△H=＋2221.5kJ·mol—1D．C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（l）；△H=—2221.5kJ·mol—13．有关化学基本概念的判断依据正确的是（）A．公家化合物：是否含有共价键B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电4．在反应：2A+B 3C+4D中，所表示的反应速率最快的是（）A．v（A）=0.4 mol·L—1·s—1B．v（B）=0.3 mol·L—1·s—1C．v（C）=1.2 mol·L—1·s—1D．v（D）=0.8 mol·L—1·s—15．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH—-4e—===2H2O+O2↑B．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热NH4+++OH—===NH3·H2OC．明矾水解反应的离子方程式Al3++3H2O Al（OH）+3H+3D．电解饱和食盐水时阴极电极反应式：2Cl—-2e—===cl2 6．下列有关实验叙述正确的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．物质的量浓度溶液配制时，一定要选择符合要求的容量瓶C．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．胶体粒子很小，可以穿过半透膜7．下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是（）A．在AlCl3溶液中：Na+、CO32—、SO42—、NO3—B．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42—C．加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl—、NO3—D．水电离出c（H+）=1×10—10mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、S2—8．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有氧原子数约为2N AB．常温常压下，0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子说为0.3 N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数为2 N AD．138g K2CO3晶体中的离子总数大于3 N A9．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的组合是（）①SiO2可以制光导纤维②水玻璃和漂白粉都是混合物③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④纯碱和熟石灰都是碱⑤豆浆和雾都是胶体A．①②③④B．①②③⑤C．②③⑤D．①②⑤10．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向偏氯酸钠溶液中加盐酸③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④向氯化铝溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液A．①②⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤11．有浓度均为0.1 mol·L—1①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。

6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．由最外层有1个电子的微粒构成的单质与1molO2反应时转移电子数4N AB．6gSiO2晶体中，含有Si-O键数为0.2N AC．17g氨气溶于水，得到NH3·H2O的分子数为N AD．0.5mol羟基中含有的电子数为4.5N A7．下列有关生活中化学叙述正确的是（）A．双氧水可在医疗上做消毒杀菌剂B．提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率C．纤维素和蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D．变质的油脂难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．电解饱和食盐水：2Cl —+2H＋H2↑+C12↑C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液：NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O9．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．15mL B．30mL C．45mL D．60mL10．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B ．c (H +)==c (CH 3COO －)+c (OH 一)C ．c (Na +) > c (CH 3COO －)>c (OH －)>c(H +)D ．c (CH 3COO－)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －)11．下列各组离子能在指定溶液中共存的是（ ）①无色溶液中：+K 、-Cl 、+Na 、-42PO H 、-34PO 、-24SO②使pH 试纸变深蓝的溶液中：-23CO 、-3NO 、+Na 、-2S 、-2AlO 、-23SO ③水电离的112L m ol 10)C(H --+⋅=的溶液中：-ClO 、-3HCO 、-3NO 、+4NH 、-232O S ④加入Mg 能放出2H 的溶液中：+2Mg 、+4NH 、-Cl 、+Na 、-24SO ⑤使甲基橙变红的溶液中：-4MnO 、-3NO 、-24SO 、+Na 、+3Fe ⑥pH ＝0的溶液中：+2Fe 、+3Al 、-3NO 、-I 、-Cl 、-2SA ．①③B ．②④⑤C ．①②⑤D ．③⑥12．2006年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。

化学试题第Ⅰ卷 (选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C l- 35.5 Cr-52 Fe-56一、单项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。

下列有关说法或做法不符合．．．这一主题的是 A ．科学使用农药、化肥，减少水体污染B ．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C ．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D ．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济2．下列化学用语表示正确的是A ．NaH 与重水反应的方程式：NaH+D 2O=NaOH +D 2↑B ．三氟化氮的电子式：C ．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO 4(熔融)=Na ++HSO 4－D ．羟基乙酸（HOCH 2COOH ）的缩聚物：HO [ CH 2 －O] H On3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO 3溶液中，含Na +数目为0.001 N AB ．2.3g 甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2N AC ．标准状况下，2.24L 溴乙烷中含共价键数目为0.7 N AD ．5.6gFe 投入100mL3.5mol/L 硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是 A ．K 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O 2，故可用作水的消毒剂和净化剂B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4,能起到防腐蚀作用C ．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏D ．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷5．在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是A ．pH=1的溶液：K +、Cu 2+、Br －、SO 2-4B ．含有0.1mol/LI －的溶液：NH 4+、Fe 3+、SO 2-4、Cl －C ．含有0.1mol/LHCO 3－的溶液：Na +、Al 3+、NO 3-、OH －D ．强酸性溶液：K +、Mg 2+、NO 3-、ClO －6．X 、Y 、Z 、R 、W 是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z 2Y 和共价化合物RY 3、XW 4，已知Y 、R 同主族， Z 、R 、W 同周期。

化学科试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca40 Cu 64 Ag 108第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意）1、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2、新华社2007年3 月21日电,全国科学技术名词审定委员会21日公布:111号元素(符号为Rg)的中文名称为“ 钅仑”。

下列说法正确的是（）A.111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B.111号元素属于过渡元素C.111号元素为非金属元素D.111号元素质量数为1113、化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）A ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H ＝2(b —a)kJ·mol －1B ． N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(l) △H ＝2(a —b —c)kJ·mol －1C ． 12 N 2(g)＋32H 2(g)＝NH 3(l) △H ＝(b ＋c —a)kJ·mol －1 D ． 12 N 2(g)＋32H 2(g)＝NH 3(g) △H ＝(a ＋b)kJ·mol －1 4、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A ．常温常压下，1mol 氦气含有2N A 个原子B ．标准状况下，0.5N A 个CCl 4所占的体积约为11.2LC ．78g Na 2O 2 固体含有的阴离子数为N AD ．用惰性电极电解1 L 浓度均为2 mol/L 的AgNO 3与Cu(NO 3)2的混合溶液，当有0.2 N A 个电子转移时，阴极析出6.4g 金属5、下列实验设计能够成功的是（ ）A 、检验亚硫酸钠试样是否变质：B 、除去乙酸乙酯中混有的乙酸： 试样 溶解 硝酸钡溶液 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶解 饱和碳酸钠溶液 振荡 溶液分层 分液 得上层液体 混合液C 、证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：D 、鉴定盐A 的成分是26、向盛有50mL 1.00mol·L －1HC1溶液的绝热容器中加入NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积（V ）与所得混合溶液的最高测量温度（T ）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）A ．该实验表明化学能可以转化为热能B ．NaOH 溶液的浓度大于1.00mol·L －1C ．V=50mL 时，混合液的pH>7D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应7．已知25℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag +)为1.22×10—8 mol/L ，AgCl的饱和溶液中c (Ag +)为1.25×10—5 mol/L 。

第Ⅰ卷（选择题共8小题，每题6分共48分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Na —23 P —316．下列推断合理的是（ ）A ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 7．下列离子方程式中，不正确的是（）A ．2)(ClO Ca 溶液中通入过量的2CO ：Ca 2++2ClO—+2CO 2+2H 2O=Ca(HCO 3)2+2HClOB ．4FeSO 的酸性溶液中加入22O H 溶液：O H Fe H O H Fe 232222222+=+++++C ．33)(NO Fe 溶液中加过量氨水：+++↓=⋅+432333)(3NH OH Fe O H NH FeD ．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的2SO ：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH8．下列叙述正确的是（）A ．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角可以是109°28′，例如金刚石中碳碳键之间的夹角B ．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C ．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D ．金属阳离子只能存在于离子晶体中9．短周期元素A 、B 、C ，原子序数依次递增。

已知：A 、C 同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是A ．原子半径：A<C<B B ．A 氢化物的沸点低于C 的氢化物C ．B 元素在化合物中只能以阳离子的形式存在D ．5.6 g 铁与足量的C 在一定条件下化合，可转移0.3 mol 电子 10．下列有关硫酸工业生产的叙述正确的是（ ）A ．制造硫酸的三个阶段将依次用到的主要设备是:接触室、沸腾炉、吸收塔B．在接触氧化中，实际选择的生产条件是高温（400℃～500℃）、常压、铁触媒C．一般硫酸厂建在原料产地比靠近硫酸消费中心更有利D．生产硫酸的三个主要反应都是放热反应11．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大12．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体可能化学式为（）A．CaF2B．CaO2C．CaC2D．Na2O213．下列实验能达到预期目的的是（）①向溴乙烷水解后的体系中加入足量的稀硝酸后加入AgNO3溶液，观察产生沉淀的情况以证明该反应属于取代反应②除去苯中溶有的少量苯酚的方法是加入适量浓溴水，充分反应后，静置、过滤；③除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2可以采取的措施为加入稍过量双氧水后放置；④鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子可以用硝酸酸化的硝酸钡溶液⑤加入碳酸钠溶液产生沉淀和气体，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中不可能含有Al3+；⑥误食重金属盐，可立即服用煮熟的鸡蛋清；⑦工业制乙酸通常采用乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应。

可能用到的原子量：N：14 Mg：24 Al：27 Zn：65卷一（共44分）一、选择题（共22题，每题只有一个正确的选项，每小题2分，共44分。

）1、目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（）A．酸性B．强氧化性C．还原性D．挥发性2、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 甲烷有机物化合物B 空气分散系混合物C 酒精含碳化合物有机化合物D Mn2O7 酸性氧化物氧化物3、下列化学用语书写正确的是（）A．N2的结构式：B．CO2的分子模型：C．四氯化碳的电子式：D．氧离子结构示意图：4、下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有碘单质，只需经过物理变化就可以得到碘B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．经过化学变化可以从海水中获得镁X Y ZD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能5、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NAB．标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NAC．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NAD．100 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子个数小于0.2 NA6、下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3B．c (H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SO42-7、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图,利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（）物质a（液体）b(固体) c(液体) 实验A 稀硫酸锌粒浓H2SO4B 稀硫酸石灰石浓H2SO4C 浓硫酸Cu片NaOH溶液8、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①④B．②③C．①③D．②④9、有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。

第I 卷（选择题共126 分）可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N 一14 O一16 Na一23 Mg一24 Al一27 S 一32 Cu一646．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）．．．A．今夏，我省有118 个县市发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨B．针对目前甲型H1N1流感的扩散疫情，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可以提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．建国60 周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．K2O2与H2O 反应，常温常压下生成16gO2，则反应中转移的电子数为N AB．在标准状况下，如果5.6L 氧气中含有n 个氧分子，则N A约为4n C．1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴人沸水中完全水解生成N A个Fe ( OH ) 3胶粒D. 20g 重水（D2O ）中所含有的共价键数目为2N A8．下列实验方法或操作正确的是（）A．酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面B．用200mL 烧杯配制物质的量浓度约为0 . 1 mol/L的氢氧化钠溶液200mLC．用托盘天平称取1 . 6g硫酸铜晶体配制l00mL 0 . lmol/L的硫酸铜溶液D．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、NaSiO3、HCI 、NaCl 四种无色溶液9．下列有关叙述正确的是（）A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．NaHCO3晶体中阳离子与阴离子的个数之比为1 : 1C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时所克服粒子间作用力其类型相同D．强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小10．在给定条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3+、SCN一、Cl一B．含大量CO3 2一的溶液中：Al3+、NH4+、NO3一、Cl一C．Kw/ C ( OH一）= 10一14mol/L的溶液中：Na+、A1O2－、S2一、SO32 -D．使pH 试纸变红的溶液中：K+、I一、NO3一、SO42－11．一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，2molX 物质和2molY 物质进行如下反应：2X (g) + Y（g）Z (g) + 2D (S) ，经60s达到平衡，生成0 . 6molZ物质。

化 学注意事项： 1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，试卷共2页，满分100分，时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，主观题请用黑色签字笔或钢笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。

3．可能用到的相对原子质量：H －1 、C －12 、 N －14、 O －16、 Na －23、 Mg －24、 Al －27、 S －32、 Cl －35.5、 Fe －56 第Ⅰ卷（选择题 共48分）[ 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是 A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 2．下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是 A ．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞 B ．热稳定性：PH 3＞H 2S ＞HBr ＞NH 3 C ．微粒半径由大到小顺序是：H －＞Li ＋＞H ＋ D ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液 3．下列有关晶体的叙述中，错误．．的是 A ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B ．在NaCl 晶体中每个Na ＋(或Cl －)周围都紧邻6个Cl －(或Na ＋) C ．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° D ．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有 热交换器的接触室(右图)。

按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为 A 、SO 2 B 、 SO 3，O 2 C 、SO 2，SO 3 D 、SO 2，O 2 5．利用电解法可将含有Fe 、Zn 、Ag 、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B ．电解时阴极发生氧化反应 C ．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu 2+ + 2eD ．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag 、Pt 等金属的阳极泥 6．水是最宝贵的资源之一。