吉林省长春二中2012-2013学年高二(下)期中化学试卷

吉林省高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ，下列描述中正确的是（）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解2. （2分）以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（）A .B .C . 1s22s22p3D .3. （2分） (2015高二下·武汉期中) 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是ⅢA族元素C . 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2D . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应4. （2分）用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

下列关于R的描述中正确的是（）A . R的氧化物都能溶于水B . R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C . R的氢化物中心原子的杂化方式都是sp3D . R的氧化物都能与NaOH反应5. （2分） (2017高二上·乐山期末) 等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A . CO32﹣和NO3﹣B . O3和SO2C . CO2和NO2﹣D . SCN﹣和N3﹣6. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A . 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B . 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C . 最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D . 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子7. （2分） (2016高二上·福州期中) 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N﹣N键的键能为160kJ•mol﹣1 ，而N≡N的键能为942kJ•mol﹣1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）．则下列有关说法不正确的是（）A . 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B . 高聚氮晶体属于原子晶体C . 高聚氮晶体中n（N）：n（N﹣N）=1：3D . 用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用8. （2分）根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）A . 两者都含s﹣s σ 键B . 两者都含p﹣p σ 键C . 前者含p﹣p σ 键，后者含s﹣p σ 键D . 两者都含p﹣p π 键9. （2分） (2016高一下·临渭期末) 下列物质中只含有共价键的是（）A . MgCl2B . NH4C1C . CO 2D . NaOH10. （2分） (2018高二下·林州月考) 电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是（）①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A . ①②B . ②④C . ①③D . ②③④11. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12. （2分）利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是（）①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定．A . ①②③B . ④⑤⑥C . ⑥⑦D . ④⑤13. （2分）常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（）A . S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B . 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3C . S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化D . 把硫单质在空气中加热到750℃即得S214. （2分） (2016高一下·安乡期中) 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂．下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）A . 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏B . 超临界二氧化碳由CO2分子构成C . 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D . 超临界二氧化碳是新合成的一种物质15. （2分）下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（）A . H2O，O3 ， NaClB . CCl4 ，（NH4）2S，H2O2C . SO2 ， SiO2 ， CS2D . P2O5 ， CO2 ， H3PO416. （2分） CO2气体在一定条件下可与金属钠反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）A . 化学键B . 化学键、分子间作用力C . 分子间作用力、化学键D . 分子间作用力、分子间作用力17. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构18. （2分）已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A .B .C .D .二、非选择题 (共3题；共26分)19. （5分） (2018高一下·衡阳期末) 请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：________；（2）写出元素②的最简单氢化物的结构式________；（3）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________(用离子符号表示)；（4）写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________；（5）写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________。

长春市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶,两者的根本区别在于（）A . 外形不一样,构成两者的原子不同B . 构成玛瑙的基本粒子无规则排列,构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列C . 水晶有固定的熔沸点,而玛瑙无固定熔沸点D . 水晶可用于能量转换,玛瑙可用于装饰品2. （2分）下列有关晶胞的叙述中不正确的是（）A . 晶胞是晶体最小的结构重复单元B . 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C . 晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞D . 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成3. （2分）从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体,而同样透明的玻璃却是非晶体。

下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是（）A . 是否具有规则的几何外形B . 是否具有固定组成C . 是否具有美观对称的外形D . 内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列4. （2分）(2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）A . a>b>cB . b>a>cC . c>a>bD . c>b>a.5. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是（）A . s能级B . p能级C . d 能级D . f能级6. （2分）硒有两种同素异形体：灰硒和红硒．灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于（）A . 原子晶体B . 分子晶体C . 金属晶体D . 以上均有可能7. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti3＋和12个O2－相邻；⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；⑧氯化钠熔化是离子键被破坏A . ①②③⑥B . ①②④C . ③⑤⑦D . ③⑤⑧8. （2分） (2018高二下·大庆期中) 以下有关元素性质的说法错误的是（）A . ①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B . 下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④C . 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第ⅡA族D . 以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①9. （2分） (2018高二下·河北期中) 下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C . 金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。

长春市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2017高一下·太原期中) 元素的种数与原子的种数相比（）A . 前者多B . 后者多C . 一样多D . 无法确定2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 原子由基态变为激发态要产生发射光谱C . 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D . 3d轨道能量小于4s3. （2分）常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（）A . 已知A−+H2B(过量) HA+HB−，则结合H+的能力：HB−＜A−＜B2−B . 在0.1 mol·L−1的氨水中滴加0.1 mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c(OH−)=10−a mol·L−1C . 将c mol·L−1的醋酸溶液与0.02 mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D . 将0.2 mol·L−1盐酸与0.1 mol·L−1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl−)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH−)4. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 1﹣丁烯的键线式：B . 乙烯的分子式：CH2=CH2C . ﹣CHO的电子式：D . 丙烷分子的比例模型为：5. （2分）下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（）A . 都是直线形结构B . 中心原子都采取sp杂化C . NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D . N原子和C原子上都没有孤对电子6. （2分）在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3 NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是（）A . ①②④⑤⑥B . ②④⑤⑥C . ②④⑤D . ②③7. （3分） (2018高一上·和平期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB . 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NAC . 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA8. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol﹣1B . H2SO4的摩尔质量为98 gC . 9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D . 6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g9. （2分）(2018·莆田模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。

吉林省长春市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 醛基的电子式：C . 乙酸的最简式：CH2OD . 乙醇分子比例模型：2. （2分）(2018·莆田模拟) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲进行中和热的测定B . 用装置乙制取CO2气体C . 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D . 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物3. （2分） (2015高二下·红河期中) 有机物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z．Y、Z经催化加氢后都可得到2﹣甲基丁烷．则X的结构简式可能为（）A . CH3CH2CH2CH2CH2ClB .C .D .4. （2分） (2017高二下·扬州会考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 常温常压下，16 g O3所含的氧原子数目为NAB . 1 mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NAC . 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为NA5. （2分）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A . CH4、C2H4B . CH4、C3H6C . C2H4、C3H4D . CH4、C3H46. （2分）下列说法错误的是（）A . 丙烷与异丁烷互为同系物B . 相对分子质量相同的物质，不一定互为同分异构体C . 在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物D . 分子式符合 Cn H 2 n + 2 的有机物一定是烷烃7. （2分）制备异戊二烯流程如下图所示。

吉林省高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共39分)1. （2分） (2018高二下·北京期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2 ＋2CO2上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

下列说法正确的是（）A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物2. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）A . 二氧化硅和氢氧化钠的熔化B . 碘和干冰的升华C . 氯化氢和氯化钠的溶解D . 汞和硫的气化3. （2分）在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。

由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是（）A . Mg>Al>CaB . Al>Na>LiC . Al>Mg>CaD . Mg>Ba>Al4. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（）A . X M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W Z M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素Y Z W的单质晶体属于同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂5. （2分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A . ①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12C . 金属镁采取③的堆积方式D . 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④6. （2分）(2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）A . a>b>cB . b>a>cC . c>a>bD . c>b>a.7. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列说法不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化C . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒8. （2分） (2016高二下·吉林期末) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法中错误的是（）A . 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B . 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3C . 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D . 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子9. （2分）相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠反应，放出氢气最多的是（）A . 甲醇B . 乙醇C . 乙二醇D . 丙三醇10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C . “碳纳米泡沫”倍称为第五形态的单质碳，它与石墨弧称为同位素D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化11. （5分）芳香烃A的分子式为C7H8 ，已知它存在如下转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一溴取代物，H和E，I和F分别互为同分异构体；（1）化合物I的结构简式是________．反应B→C的化学方程式是________．（2） C（C7H8O）的含有苯环的同分异构体还有________种．（3）为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是．A . 向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀B . 向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水褪色C . 向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，滴入溴的CCl4溶液，发现溶液褪色D . E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紫红色变浅．12. （2分）科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体叙述错误的是（）A . 晶体的熔、沸点高，硬度大B . 该物质的化学式为CO4C . 晶体中C原子数与C﹣O化学键数之比为1：4D . 晶体的空间最小环由12个原子构成13. （2分） (2016高二下·安乡期中) 下列说法不正确的是（）A . 沸点：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C . 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键D . 的名称为2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯14. （2分）(2018·宜宾模拟) 下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是（）A . b与d互为同系物B . b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C . b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面15. （2分） (2016高一上·淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（）A . 萃取法B . 蒸馏法C . 结晶法D . 分液法16. （2分） (2015高二上·重庆期末) 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）A . 0.1molB . 大于或等于0.2mol，小于0.3molC . 0.2molD . 大于0.1mol小于0.3mol17. （2分） (2016高一下·昆明期中) 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等．将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A . 3：1B . 1：3C . 2：3D . 3：218. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。

长春市高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高一上·会宁期中) 化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列实验操作中不正确的是（）A . CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B . 在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C . 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D . 给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2. （1分） (2018高一下·襄阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A B C D氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2019高三上·佛山月考) 环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（）是其中一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 与C3H4是同系物B . 一氯代物只有一种C . 与环丁烯互为同分异构体D . 所有碳原子可能都处于同一平面4. （1分）(2016·余干模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5. （1分） (2019高一下·南岸期末) 1.6mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0．2mol，则参加反应的Cl2为（）A . 5molB . 2molC . 2.5molD . 4mol6. （1分） (2017高二上·吉林期末) 以下说法不正确的是（）A . 1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2 ，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同B . 下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化C . 下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键7. （1分） (2017高二上·揭阳期末) 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl 的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D . 在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈8168. （1分） (2017高二下·郑州期末) 某链状烃与苯互为同分异构体，其官能团只有碳碳叁键，则该烃的结构可能有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种9. （1分）下列说法不正确的是（）A . 合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维B . 酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C . 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯D . 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料10. （1分） NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB . 2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAC . 32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAD . 常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA11. （1分） (2018高二下·钦州港期末) 下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2A . ①③⑤⑥⑧⑩B . ②③④⑤⑨⑩C . ③⑤⑦⑩D . ①③⑤⑩12. （1分） (2019高三上·衡阳月考) 在有机化工生产中可以通过由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：下列说法不正确的是（）A . 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B . 乙苯的一氯代物有5种C . 苯乙烯分子最多有16个原子共面D . 反应①②③的原子利用率都达到了100%13. （1分）芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 ，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（）A . 5B . 4C . 3D . 214. （1分）下列过程与盐类水解无关的是A . 用热纯碱溶液去油污B . 明矾净水C . 泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理D . 用食醋除水垢15. （1分） (2018高三上·河西期末) 用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是（）A . 电解熔融AlCl3获取金属铝B . 电解MgCl2溶液获取金属镁C . 电解CuCl2溶液获取金属铜D . 电解饱和食盐水来获取金属钠16. （1分）已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7 ，下列叙述错误的是（）A . 该溶液的pH＝4B . 此溶液中，HA约有0.1%发生电离C . 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D . 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍17. （1分） (2018高二下·西城期末) 有机物的正确命名为（）A . 3,3,4-三甲基己烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 2-乙基-3,3-二甲基戊烷D . 2,3,3-三甲基己烷18. （1分）以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（）A . 先加HCl，再加HBrB . 先加Cl2再加HBrC . 先加HCl，再加Br2D . 先加HBr，再加HCl19. （1分）已知一个N2O3分子质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是（）A .B .C .D .20. （1分） (2018高二上·北京期末) 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A . 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C . 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定D . 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸二、填空题 (共2题；共8分)21. （5分） (2016高一上·武清期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等．填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法．（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法．（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及﹣些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用________和________的方法除去．（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法．22. （3分） (2019高三上·吕梁期末) 研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

长春市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（）A . 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A . 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C . p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D . s、p能级原子轨道的平均半径均随电子层的增大而增大3. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图：C . Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图：4. （2分）下列化学用语中，表示正确的是（）A . 2s的电子云模型是：B . 肽键的结构式为：C . H2S分子的球棍模型为D . 最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：5. （2分） (2019高二下·汪清期中) 符号为K的能层最多能容纳的电子数为（）A . 2B . 32C . 50D . 726. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素和O元素的第一电离能⑥H原子和H+离子的半径．A . ①④⑤B . ②④⑥C . ④⑤⑥D . ③⑤⑥7. （2分） (2018高二下·昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是（）A . s能级B . p能级C . d 能级D . f能级8. （2分）在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是（）A . 能量最低原理B . 泡利原理C . 构造原理示意图D . 洪特规则9. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（）A . 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B . 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C . 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 电子云图是对运动无规律性的描述10. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列各能层中不包含p能级的是（）A . NB . MC . LD . K11. （2分）下列关于电子云的说法中，正确的是（）A . 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B . 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C . 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D . 电子云可表示电子在核外运动的方向12. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强13. （2分） (2019高一下·天长期末) 下列说法正确的是（）A . SiH4比CH4稳定B . O2-半径比F-的小C . Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D . P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱14. （2分）下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是（）A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s115. （2分）(2018·重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

吉林省长春市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二上·长治期中) 十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。

下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（）A . 含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C . 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列有关叙述正确的是（）A . H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素B . OH﹣与H3O+组成元素相同，所含质子数相同C . 13C与15N有相同的中子数D . 15N的核外电子数与核内中子数相等3. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 质量数为37的氯原子： ClB . 二氧化碳分子的比例模型：C . NH4Br的电子式：D . 对羟基苯甲醛的结构简式：4. （2分） (2020高二下·盐城期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有0.1 mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣B . c（Al3+）＝0.5 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣C . 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D . 能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣5. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜06. （2分） (2020高二下·盐城期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径大小顺序：rW＞rZ＞rYB . 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C . X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同7. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列有关说法正确的是（）A . 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B . 0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释后，溶液中的值减小C . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞08. （2分） (2020高二下·盐城期中) 室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L ﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（）A . 通入少量 HCl 气体B . 加入少量 NaOH 固体C . 加入少量 H2OD . 适当升高温度9. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列实验现象（或操作）与盐类水解无关的是（）A . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度B . 1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C . 氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D . 向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体10. （2分） (2020高二下·盐城期中) 下列各项叙述中，正确的是（）A . N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C . 2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D . C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分）下列根据事实推出的结论正确的是（）A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体12. （4分） (2020高二下·盐城期中) 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

长春市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共69分)1. （2分） (2018高一下·南宁期中) 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . 1mol D2O含有10NA个电子B . 1H与D互称同位素C . H2O与D2O互称同素异形体D . 1H→D通过化学变化不能实现2. （2分） (2016高二上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol﹣1D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ•mol﹣1 ，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ3. （2分）用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2 mol/L）50mL ，当阴极析出9.6g 固体时，阳极析出的气体在标准状况下的体积是（）A . 3.36LB . 2.8LC . 6.72LD . 4.48L4. （2分） (2016高一下·福建期中) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（）A . 负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液5. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . 电解精炼粗铜时，粗铜应作阴极B . 氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOHC . 将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快6. （2分） (2016高二上·西安期中) 水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A . S（s）＞S（l）＞S（g）B . S（l）＞S（s）＞S（g）C . S（g）＞S（l）＞S（s）D . S（g）＞S（s）＞S（l）7. （2分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 开启啤酒B . 双氧水中加入氯化铁C . 合成氨时增压D . NO2置于热水和冰水中8. （2分）下列有机反应中，都属于取代反应的是（）A . 苯、乙烯分别使溴水褪色B . 溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应C . 乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 苯、甲苯在一定条件下与混酸反应9. （2分）现有四种元素基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是（）A . 第一电离能:④>③>②>①B . 原子半径:④>③>②>①C . 电负性:④>③>②>①D . 最高正化合价:④>③=②>①10. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．A . ②③④B . ②④⑦⑧C . ①⑤⑥⑦D . ③⑤⑥⑧11. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）A . Al：1s22s22p63s2B . O2﹣：1s22s22p6C . Na+：1s22s22p63s1D . Si：1s22s22p63s23p412. （2分） (2016高一下·长安期中) 25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为（）A . 17.87KjB . ﹣17.87kJ/molC . 411 kJ/molD . ﹣411 kJ/mol13. （2分）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A . 两种不同元素的原子B . 一定是两种不同的离子C . 同一元素的原子和离子D . 两种不同元素的原子和离子14. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。

长春市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·重庆期中) 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤⑥A . ④⑥B . ②③C . ②④⑤D . ②③④⑥2. （2分） (2016高二下·大同月考) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 最易失去的电子能量最高B . L层电子比K层电子能量高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低3. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A . Cl－的结构示意图B . 铁红的化学式为Fe3O4C . 甲醛的结构简式：CH2OD . CO2的电子式4. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子间作用力与化学键的大小相当B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力5. （2分）化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）A . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱B . NH4I的电子式C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同6. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列元素中金属性最强的是（）A . KB . NaC . AlD . Mg7. （2分） (2019高二下·扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。

X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。