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2017届高三化学总复习课件三

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2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习课件选修3第一讲

2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习课件选修3第一讲
未成对电子。Fe3＋的电子排布式为
2 2 6 2 6 5 5 1s 2s 2p 3s 3p 3d 或 [Ar]3d ____________________________________________________
____________________。 (4)(2014· 高考浙江自选模块)31Ga 基态原子的核外电子排布
2．请用核外电子排布的相关规则解释 Fe3＋比 Fe2＋更稳定的 原因。 ＋ 答案：26Fe 价电子的电子排布式为 3d64s2，Fe3 价电子的电
子排布式为 3d5，Fe2 价电子的电子排布式为 3d6。根据“能
＋
量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则， 3d5 处于半满状态，结构更稳定，所以 Fe3 较 Fe2 更稳定。
选修3
物质结构与性质
2．基态原子核外电子排布的表示方法 电子排布式 简化电子排布式 价电子排布式 1s22s22p63s23p4 ____________________
23p4 [Ne]3s _______________
3s23p4
电子排布图
选修3
物质结构与性质
四、基态、激发态与光谱 最低能量 的原子。 1．基态原子：处于_________ 2．激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁 到较高能级，变成激发态原子。
(2)[2015· 高考全国卷Ⅱ，37－(1)]P 原子的核外电子排布式为
2 2 6 2 3 2 3 1s 2s 2p 3s 3p 或 [Ne]3s 3p _______________________________。
选修3
物质结构与性质
4 (3)[2014· 高考全国卷Ⅰ，37－(2)]基态 Fe 原子有________ 个

2017届高三化学一轮复习第三章金属及其化合物第三节铁及其重要化合物课件全解

2017届高三化学一轮复习第三章金属及其化合物第三节铁及其重要化合物课件全解

根底知识梳理
典考例点解研析析突方破法
考点能力突破
实验时，先翻开活塞K，再将分液漏斗的旋塞翻开，稀硫酸与铁 粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的 H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，那么可较长时间观察 到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。假设拔去广口瓶上的橡皮塞，振荡 那么白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
(列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得
n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，那么该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室
第二页，共46页。
基根础底知自主识梳梳理理
典例解析方法
考点能力突破
第三页，共46页。
根基底础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
。
第四页，共46页。
基根础底知自主识梳梳理理
典例解析方法
考点能力突破
第五页，共46页。
基根础底知自主识梳梳理理 典例解析方法
考点能力突破
第六页，共46页。
二、铁的重要化合物
答案：Fe3＋ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
第二十七页，共46页。
根底知识梳理
典考例点解研析析方突法破
考点能力突破
2.(2015·江淮十校八月联考)铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合 物。某化学兴趣小组从铁砂中别离出磁性氧化铁，并进行铝热反响实验。
(1)取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反响，现象很壮观。取少许反响生成的“铁块〞溶
考点能力突破
第二十四页，共46页。
根底知识梳理 典考例点解研析析突方破法 考点能力突破
第二十五页，共46页。

北京市2017届高三化学一轮复习 3.3 镁及其化合物课件.

北京市2017届高三化学一轮复习 3.3 镁及其化合物课件.

【典例精讲】
【例2】从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰 乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀 物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ ） A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D．第④步电解不是氧化还原反应
【知识精讲】
2、镁的化合物 （1）氧化镁 白色粉末，高熔点(2800℃)，碱性氧化物，能与水缓慢作用，与酸反应。 MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2O Mg(OH)2
（2）氢氧化镁 白色粉末，难溶于水，与H+作用，与NH4Cl溶液作用，对热不稳定。 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2 MgO＋H2O
【典例精讲】
【例1】 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目 的的是 （ ） A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成 C、将Mg（OH）2浊液倒入装有滤纸的漏斗中，搅拌，静置，洗涤并收集 沉淀 D、将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体 【答案】B 【解析】A错，浓硫酸的稀释为，将浓硫酸缓缓注入水中并不断有玻璃 棒搅拌；MgSO4溶液中滴入NaOH溶液观察到Mg（OH）2沉淀的生成， B正确；C错，过滤时不能用玻璃棒搅拌；D错，加热氯化镁溶液蒸干后 得到的固体为氢氧化镁固体；答案为(OH)2沉淀，Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中。 前者是由Mg(OH)2的特殊溶解性决定。在常见的难溶性氢氧化物中， Mg(OH)2的溶解度最大。故产生Mg(OH)2的条件是：浓的Mg2+ 盐溶液 与浓氨水反应。 后者是由Mg(OH)2的电离性质和 的水解性质决定。通常简单认为 Mg(OH)2完全电离，故能溶解在饱和NH4Cl溶液中。 MgCl2＋2NH3· H 2O MgOH2＋2NH4Cl

《世纪金榜》2017版高考化学一轮总复习选修3物质结构与性质选修3.2课件

《世纪金榜》2017版高考化学一轮总复习选修3物质结构与性质选修3.2课件

化核外电子排布式为[Ar]4s1。(3)A2C2为过氧化氢，分
子中含有σ键，不含π键，其电子式为
。
(4)在H—S、H—Cl两种共价键中，由于硫原子半径大
于氯原子，硫的非金属性弱于氯，所以键的极性较强
的是H—Cl，键长较长的是H—S。(5)7种元素中的一种
或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的有
外层形成2个σ键，无孤电子对，所以为sp杂化；O与S
同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分 子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所 以SCN-的空间构型和键合方式与CS2相同。
(2)该化合物的官能团有碳碳双键和醛基，不能形成氢 键，碳原子之间形成的键是非极性键，碳原子与其他 原子形成的键是极性键，碳碳双键和碳氧双键均含有 π键和σ键，故该分子中有9个σ键，3个π键；分子 中含有2个醛基，溶解度大于相同碳原子数的烃。
(1)E元素在元素周期表中的位置为______________；E 元素价电子排布式为_____________。 (2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们 的沸点由高到低的顺序是__________(写分子式)。 (3)B与D形成的非极性分子的电子式为________。 (4)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ________(用元素符号表示)。 (5)C的单质分子中σ 键和π 键的个数比为_______。
答案：(1)第4周期Ⅷ族 3d64s2 (2)H2O、NH3、CH4 (3) (4)N>O>C (5)1∶2 (6)HCN(aq)+OH-(aq)====CN-(aq)+H2O(l)
Δ H=-11.7 kJ·mol-1
【加固训练】 1.(2016·吉林模拟)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙 酸钠(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其结构如 图：

2017届高考化学 规范答题满分系列 沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断(三) PPT 课件

2017届高考化学 规范答题满分系列 沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断(三) PPT 课件

【踩点得分】 四个得分点 取样→滴加试剂→描述现象→得出结论。 (1)取样：取少量最后一次洗涤液。 (2)滴加试剂：滴加合理试剂，如本题“稀硝酸，AgNO3溶液”。 (3)描述现象：根据所发生反应描述现象。 (4)得出结论：沉淀洗涤干净。
【答题模板】 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) ↓ 加试剂[加入××试剂(有必要时加热，如检验N)] ↓ 现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生×××气体) ↓ 结论(说明沉淀已经洗涤干净)
【类题试解】 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧 化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。
回答下列问题： 反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _______________________________________________________。
也就是说，从平均值看，名校毕业生的 收入就 已经遥 遥领先 好几倍 ，更不 用说那 些高薪 行业的 实际收 入差距 了。 好的大学，不一定保证每一个人都会有 高收入 ，但他 的确能 够为你 提供通 向高收 入的第 一块敲 门砖。 2 开学季前几天，老家的一个远房表兄传 来消息 ，刚满 17岁的 表侄小 立不愿 意再继 续读高 三，准 备辍学 去打工 。 表兄很是着急，把家族里学历比较高的 我也搬 了出来 ，希望 我能劝 劝小立 。 “我虽然这些年到处打工也挣了一些钱 ，但这 样挣钱 太辛苦 了，我 不希望 他重走 我的老 路，” 堂兄苦 口婆心 ，一再 强调， “你一 定要好 好劝劝 他：不 上学以 后没有 出路。 ” 刚开始我和这位00后表侄在微信上聊的 时候， 非常话 不投机 。 我问他：不想读书是不是觉得功课太

《世纪金榜》2017版高考化学一轮总复习选修3物质结构与性质选修3.3课件

《世纪金榜》2017版高考化学一轮总复习选修3物质结构与性质选修3.3课件

(3)M、O电负性大小顺序是O>Cl，O的最高价含氧酸根
为 ClO4 ，空间构型为正四面体。其中心原子的杂化类 型为sp3杂化。
(4)M微粒的数目为8× 1 +6×1 =4；N微粒的数目为8；
8
2
因此M、N形成的化合物的晶胞的化学式为Na2O；该晶
体类型为离子晶体。
(5)晶胞的边长为a×10-10cm，则距离最近的2个M离子 间的距离为 2 a×10-10cm，故距离最近的M、N离子间
(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为
1
n个晶胞所共有，则该粒子有_n_属于这个晶胞。
【特别提醒】 (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。 (3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行 六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 (4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射 线衍射实验。
c.晶格能越大，形成的离子晶体就越_稳__定__，而且熔点 越_高__，硬度越_大__。
(3)典型的离子晶体。
①NaCl型：在晶体中，每个Na+同时吸引_6_个Cl-，每 个Cl-同时吸引_6_个Na+，配位数为_6_。每个晶胞含_4_ 个Na+和_4_个Cl-。 ②CsCl型：在晶体中，每个Cl-吸引_8_个Cs+，每个Cs+ 吸引_8_个Cl-，配位数为_8_。
4
(2) 224
aNA
(3)①4 ②XY或YX
2.(2016·武汉模拟)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、 无毒且不可燃的气体，它可在铜的催化作用下由F2和 过量的NH3反应得到，该反应的另一种产物是盐。 (1)生成物NF3中氮原子的轨道杂化方式为_________， NF3分子空间构型为___________；键角__________ 109°28′(填“大于”“小于”或“等于”)。

2017届高考化学一轮复习专题课件：3-2《化学计量》(新人教版)


－ V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，用水
稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为( a A. mol/L 576V C. 250a mol/L 36V 125a B. mol/L 36V 125a D. mol/L 48V
)
[解析]
仪器
注意事项或作用 (1)不作反应器；
量筒 (2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释； (3)量取的液体倒出后不必洗涤。 (1)使用前调零； 托盘 (2)药品不能直接放在托盘上； 天平 (3)左物右码，先大后小； (4)读数至小数点后 1 位。
仪器 玻璃 棒
注意事项或作用 (1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流。 (2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下 端应在刻度线以下。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤 液 全部注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm 时，改用 胶头滴管 ，滴加蒸馏水至 凹液面与刻度线相切 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
配制流程图如下图所示：
因变量 m 增大 － － － V －
c/(mol· L－1)
偏高 减小 － － 不变
(2)容量瓶读数所造成的误差图示：
图 1 使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图 2 使所配溶液体积 偏小，浓度偏大。
用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制 500 mL 1 mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 80.0 g：________。 (2)用 Na2CO3· 10H2O 晶体配制 Na2CO3 溶液，Na2CO3 晶体已 部分失去结晶水，用该晶体所配 Na2CO3 溶液的物质的量浓度： ________。

17届高考化学(人教版)总复习氧化还原反应讲义(授课)课件


(2) 归中律
不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时遵循
“高价＋低价→中间价”的规律；而不会出现价态交 错现象
如：S+2H2SO4(浓)→3SO2↑+2H2O 6HCl+KClO3→3Cl2↑+KCl+3H2O
第14页，共31页。
不同价态的同种元素之间发生氧化 还原反应时是向邻价位转化，而不 交叉（注此类反应不会在相邻价态间
(C)x＝3，R3＋是氧化产物
(D)x＝y，R2＋显还原性
第12页，共31页。
2、表现性质规律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有 氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态 时既具有氧化性又具有还原性。
如：浓硫酸的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性， 单质S具有氧化性又具有还原性。
牢记：五大氧化性离子 MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-、 Fe3+
第8页，共31页。
2.常见的还原剂 （1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg…（其还原性强
弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO… （3）有变价元素的低价态化合物如：H2S、SO2、 H2SO3 、 Na2SO3、 HI、HBr 、 Fe（OH）2、 NH3 …（4）非金属阴 离子如：S2-、I-、Br-…… （5）低价金属阳离子：Fe2+、Sn2+
如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 则氧化性：Cl2>S
第23页，共31页。
6.外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响 (1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。 浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；

2017届高三化学总复习专题3氧化还原反应课件(共36张)

第12页，共36页。
专题三 氧化(yǎnghuà)还原反应
例1 对钢铁制品的表面进行“发蓝”(使其表面形成一 层四氧化三铁)处理可大大增强其抗腐蚀性。“发蓝”过程中 的有关反应如下：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋ 7NaOH ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH 下列说法中错误的是( ) A．反应①中NH3是还原产物 B．反应②中铁元素发生了氧化反应 C．反应③中Na2Fe2O4是氧化剂 D．每生成1 mol Fe3O4至少有168 g Fe参加反应
第3页，共36页。
专题(zhuāntí)三 氧化还原反应
[答案] (1)①＋1 ②H3PO4 (2)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ [解析] (1)①由化合价代数和为 0 可确定 P 为＋1 价；② 根 据 题 中 信 息 写 出 化 学 方 程 式 为 4Ag ＋ ＋ H3PO2 ＋ 2H2O===4Ag＋H3PO4＋4H＋，即氧化产物为 H3PO4。 (2)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学 方程式为 2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。
第21页，共36页。
专题(zhuāntí)三 氧化还原反应
考点三 氧化还原反应原理在生产实践中的应用 主要体现在两个方面上：一是进行具体的计算，如求消
耗掉的反应物或生成的某种物质数量、反应中电子转移的数 目(有时会与滴定实验、电化学知识结合进行)等；二是提供部 分信息，要求写出相应的化学方程式或离子方程式。
第10页，共36页。

2017年高考化学二、三轮复习备考策略研讨(共133张PPT)


2016高考试题分析--试题结构分析：
• 今年理综化学试题新颖简约难度适中。没有出现 偏、难、怪的试题，整体结构依然延续7道选择题 加3道必做题和三选一选修试题，题型都比较稳定， 只是个别典型题目顺序略有调整，如选择部分 2015年12题为元素周期律，13题为电离平衡， 2016年两个题目交换了一下位置。，其他5题内容 顺序基本不变，非选择题2015的27题为工艺流程， 28题为基本原理2016年两个题目交换了一下位置。
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有 关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原 子数为2NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分 子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数 为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价 键数为0.4NA
• • • • •
科 学 高 效
团 队 考
2017年高考化学二、三轮复习 备考策略研讨
交流内容
一、研究考纲考题的一点启示、二轮解读
二、2017衡水二中高考化学二、三轮复习策略
交流内容
一、研究考题的一点启示、二轮解读、
2016年高考全国I卷试题回顾
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀， 指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度 等于1.0×10-5mol· L-1）时，溶液中才c（Ag+）为 mol· L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于 mol· L-1。已 知Ag2CrO4、AgCl的KSp分别为2.0×10-12和2.0×1010）。新视角沉淀滴定法考查K 计算 SP （4）+6价格的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液 中的还原成Cr2+，该反应的离子方程式为 。 陌生离子方程式的考查
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(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料
转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合 题设的问题，逐一推敲解答。
(2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品
(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。 (3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种
(4)绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充
分利用等)。 (5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。
二、解题思路及方法
1．解题思路
2．解题方法
(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产 工序 ) 试题，首先对比分析流程图中第一种物质 ( 原材料 ) 与最后一种物质
加快反应速率。 (2)由于题中明确指出铬铁矿中含有少量铝的氧化物，故后续操作必
须除去铝，要注意的是本题不能回答除铁，原因是步骤 Ⅰ 中反应已生成
Fe2O3。
(3)利用步骤Ⅴ了 CrO2 4 的缩合反应。
(4)由于④进行冷却、结晶，故③为趁热过滤。
④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还
是“电子式”等。 ⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及
“―→”“===”“↑”“↓”等。
三、答题的必备知识 1．对原料进行预处理的常用方法及其作用 (1) 研磨 —— 减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面 积，加快反应速率。 (2)水浸——与水接触反应或溶解。 (3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去。
C．升高温度
除去 AlO (2) 步 骤 Ⅲ 需 将 溶 液 的 pH 调 至 7 ～ 8 ， 并 煮 沸 ， 其 目 2的 是
－
___________。
－ ＋ 2－ 2CrO ＋2H ===Cr (3) 2 骤 Ⅳ 中 发H2O 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 4步 2O7 ＋
__________________________________________。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时
的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 (5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧
化、分解，如煅烧高岭土。
2．常用的控制反应条件的方法
(1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节 pH所需的物质一般应满足两点：
甘油。
(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷 却法分离氨气与氮气、氢气。
5．物质分离、提纯的原则
(1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯物。
(3)易分离：被提纯物与杂质容易分离。
(4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成状态。 6．物质分离、提纯注意事项
(1)除杂试剂需过量。
4．规范解答 (1)文字叙述类的题目要规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失 分，如： ①如何洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下 后，重复以上操作2～3次。 ②如何证明沉淀完全：如向含 SO 的溶液中加 BaCl2 溶液，将沉淀静
置，取上层清液，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。
(4) 利用下面的复分解反应，将红矾钠与 KCl 固体按 1∶2 物质的量之 比 混 合 溶 于 水 后 经 适 当 操 作 可 得 到 K2Cr2O7 晶 体 ： Na2Cr2O7 ＋ 2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重
蒸发 ；③ 铬酸钾的溶解度影响较大 ) 。基本实验步骤为：①溶解；② ________
中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这
种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的 制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。
3．答题步骤
(1)从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 (2)整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶 段。 (3)分析流程中的每一步骤，并获取以下信息： ①知道“四个什么”。 反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果；对制造 产品有什么作用。 ②抓住“一个关键”。 一切反应或操作都是为获得产品而服务。 (4)从问题中获取信息，帮助解题。
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾， 工艺流程如图：
K (1)“除杂”环节中，先加入 ________ 溶液，经搅拌等操作后，过 2CO3 H2SO 滤，再加入 ________ 溶液调滤液pH至中性。 4 (2)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。由图可 在同一时间K＋的浸出浓度大 ， ② 知 ， 随 着 温 度 升 高 ， ① ___________________________ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短 _______________________________________ 。
算结果保留三位有效数字)。
解析：(1)中根据流程可知除杂之前的滤液中还含有大量Ca2＋ ，所以 需要把 Ca2＋转化为沉淀而除去，结合最终需要 K2SO4产品，因而需要加入 K2CO3除去 Ca2＋，加入 H2SO4调节滤液的 pH。 (2)结合图示可知，随温度升高，在同一时间内 K＋的浸出浓度大，反 应的速率加快，平衡时溶浸时间短。 (3)属于计算题，计算如下： 由浓度积公式可得 Ksp(CaCO3)＝ c(Ca2＋ )×c(CO
①能与H＋反应，使溶液pH增大；
②不引入新杂质。 例 如 ： 若 要 除 去 Cu2 ＋ 中 混 有 的 Fe3 ＋ ， 可 加 入 CuO 、 Cu(OH)2 、 Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要 的方向移动。
离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或
结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和
(2)过量试剂需除去。 (3)除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。 (4)选择最佳除杂途径。
【典例】
难溶性杂卤石(K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O)属于“呆
矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O(s)
－ 2Ca2＋＋2K＋＋ Mg2＋＋4SO2 4 ＋2H2 O
专题讲座三 无机化工流程题的突破方法
考查特点 工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根 据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常 以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环 境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生 产中的实际应用，是近几年高考化学题中的常考题型。
(3)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO4(s)＋
－ － －9 CO 2 CaCO3(s) ＋ SO 2 ， 3 4 ，已知 298 K 时， Ksp(CaCO3 ) ＝ 2.80×10
1.75×104 计 Ksp(CaSO4)＝4.90×10－ 5， 求此温度下该反应的平衡常数 K＝___________(
2－ 3
)、 Ksp(CaSO4)＝
－ 2－ 2－ c(Ca2＋ )× c(SO2 4 )，又根据反应得出该反应的平衡常数K＝ c(SO4 )/ c(CO3 )
＝ Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)，代入数据得出 K＝ 1.75×104。
专题强化 红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7· 2H2O)是重要的基本化工原料，在印 染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可 作氧化剂，应用领域十分广泛。 实验中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO· Cr2O3，还含有少量铝 的氧化物)通过以下过程来制取。
解题指导 一、题型结构 1．化工流程路线示意图
(1)箭头：箭头进入的是投料 (即反应物)、出去的是生成物 (包括主产
物和副产物)。
(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。
2．涉及问题
(1)原料的预处理。 (2) 反应条件的控制 ( 温度、压强、催化剂、原料配比、 pH 、溶剂
等 )。
(3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学 等 )。
(3)控制压强。改变速率，影响平衡。 (4)使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。 (5)趁热过滤。防止某些物质降温时析出。 (6)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中 的溶解损耗。
3．明确常用的提纯方法
(1)水溶法：除去可溶性杂质。 (2)酸溶法：除去碱性杂质。
回答下列问题： (1) 步 骤 Ⅰ 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋
7O2===8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2，在常温下该反应速率极慢，下列措施
中能使反应速率增大的是________ AC 。(填字母) A．将原料粉碎
B．增加纯碱的用量
(3)碱溶法：除去酸性杂质。
(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
(6)调节溶液的pH法：如除去酸性含铜溶液中的Fe3＋等。
4．明确常用的分离方法
(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽 滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分