2015届高考化学(苏教版)一轮总复习配套文档热点回头专练3有限定条件的离子共存及离子方程式的书写(解析

热点回头专练3 有限定条件的离子共存及离子方程

式的书写

1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )。

A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、

SiO32－、CO32－

D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

解析 使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，A错误；B项，溶液中有H＋和NO3－，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；C项，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中SiO32－、CO32－不能大量存在，在碱性溶液中，NH4＋不能大量存在，C错误。

答案 D

2．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 ( )。

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－

C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－

解析 Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下Fe2＋与

NO3－发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下Fe2＋、NH4＋不能大量共存，C错误；ClO－在酸性条件下可以氧化I－，D错误。

答案 B

3．某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是 ( )。

A．Na＋、H＋、SO42－、I－ B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋

C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋ D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－

解析 由题意可得出X为Cl，即XO－为ClO－。ClO－具有强氧化性，而A项中的I－和C项中的Fe2＋均具有还原性，所以A、C项的离子组均不能大量共存。B项，CO32－与Ca2＋、Al3＋都能发生反应，故不能大量共存，D项正确。

答案 D

4．常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，且能大量共存的离子组是 ( )。

①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③K＋、I－、NO3－、

Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

解析 由题意知加水稀释时c(OH－)/c(H＋)的值明显增大，可知该溶液显酸性。①中Al3＋和AlO2－不能大量共存；③中溶液显中性。②中Fe2＋水解，④中Al3＋水解，使溶液呈酸性，且离子间不发生反应，所以正确选项为C。

答案 C

5．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是 ( )。

A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－

D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

解析 Ba2＋、Mg2＋与CO32－不大量共存，A错；B选项中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。

答案 C

6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ( )。

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

解析 在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先与水反应生成NaOH和O2，A中，NH4＋和OH－因发生反应生成NH3·H2O而不大量共存；C中Ca2＋、

Mg2＋、HCO3－和OH－都不能大量共存；D中SO32－具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。 答案 B

7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ( )。

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

解析 A项，Fe3＋和SCN－能形成络合物，所以不能大量共存；C项，溶液显碱性，所以NH4＋和Al3＋都不能大量存在；D项，NO3－在酸性环境中具有强氧化性，可以将I－氧化。

答案 B

8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( )。

A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋

解析 A项，MnO4－有颜色；B项，NO3－在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO3－不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO3－因发生氧化还原反应也不可以大量共存；C项正确。

答案 C

9．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 ( )。

A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－

B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－

C．K＋、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－

D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－

解析 酸性环境下，A中生成弱电解质次氯酸，C中Cr2O72－能氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。

答案 B

10．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 ( )。 A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋

B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、

Na＋

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

解析 使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H＋与ClO－不能大量共存且Fe2＋、

ClO－、H＋能发生氧化还原反应，所以A错；由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·

L－1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO32－与H＋能反应，故C错；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液(NH4＋不能大量存在)，也可以是酸性溶液(Al、H＋、NO3－反应不会生成H2)，故D错。

答案 B

11．下列离子反应方程式表示正确的是 ( )。

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋

CO32－＋2H2O

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－

解析 A项，此反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O；C项，Al(OH)3不溶于弱碱(NH3·H2O)中；D项，不符合离子配比关系，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。

答案 B

12．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ( )。

A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

解析 本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生规范书写化学用语的能力。A项，漂白粉变质生成碳酸钙，不可能生成碳酸氢钙，其离子方程式为Ca2＋＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；B项，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性，正确的离子反应方程式是Ba2＋＋2H＋＋SO42－＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；C项，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。

答案 D

13．下列离子方程式表示正确的是 ( )。

A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

CO32－

解析 A项I－的还原性大于Fe2＋，过量Cl2可将Fe2＋和I－均氧化；C项醋酸为弱酸，应写成化学式；D项CO2过量应生成HCO3－。

答案 B

14．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )。

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===

BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3－

D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积

混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

解析 A项中发生氧化还原反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B项中NH4＋也参与反应：NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；C项中CO2少量时生成CaCO3：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

答案 D

15．下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )。