重庆市铜梁县第一中学2017_2018学年高一化学10月月考试题2 精品
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1 铜梁一中2020级高一上期10月月考
化学试题
（全卷共100分，90分钟内完成）
第I卷（选择题，共48分）
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 He 4 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．2015年2月，沪杭高速公路上一辆装运乙醇集装箱的货车发生车祸。装乙醇的包装箱有一危险品标志，车祸后其下部已被损坏，其上部应是（ ）
A B C D
2．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是（ ）
A、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤
B、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
C、做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气
D、实验室制取气体时应先检查装置的气密性
3．下列图示实验正确的是（ ）
A、萃取时振荡混合液 B、碳酸氢钠受热分解
C、除去CO气体中的CO2气体 D、稀释浓硫酸 2 4．下列实验操作中正确的是（ ）
A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B、蒸馏操作时，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶中的液面下
C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．下列常见的物质分离和提纯操作中，可将自来水中含有的Cl-等杂质除去的操作是（ ）
A B C D
6．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）
A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取
7．苯在常温下为无色的液体，为常用的有机溶剂，难溶于水，密度为0.88 g/cm3。将碘水倒入苯中，振荡，静置，下列现象描述正确的是（ ）
A、苯在上层，水在下层，水层无色 B、苯在下层，水在上层，苯层紫色
C、苯在上层，水在下层，苯层无色 D、苯在下层，水在上层，水层紫色
8．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（ ）
A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、稀硝酸
9．下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是（ ）
A、0.6mol H2O2 B、标准状况下22.4L HCl气体
C、98g H2SO4 D、3.01×1023 个NH3
10．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A、Mg B、1M g
C、M6.02×1023 g D、6.02×1023M g 3 11．0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、2.80g氮气混合，该混合气体的体积是（ ）
A、7.84L B、6.72L
C、13.44L D、10.08L
12．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（ ）
A、16 B、17
C、44 D、64
13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
A、常温常压下，8.0gCH4中含有的质子数为0.5 NA
B、4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2 NA
C、在273K、101 kPa的条件下， NA个CCl4分子占有的体积为22.4L
D、0.1mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2NA
14．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（ ）
A、3：1 B、5：2
C、15：2 D、1：3
15．有K2SO4、Al2(SO4) 3的混合溶液，已知其中K+的物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量浓度为（ ）
A、0.2 mol/L B、0.4mol/L
C、0.6 mol/L D、0.8 mol/L
16．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1. 2 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A、溶质硫酸镁的质量分数是24.0%
B、硫酸镁的物质的量浓度是2.4 mol/L
C、溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
D、硫酸根离子的质量分数是19.2%
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共46分）
17.（8分）结合图示实验装置，回答下列问题。 4
（1）图中b仪器的名称：______________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是__________。实验室制取二氧化碳时，如需要E装置干燥二氧化碳，则E装置中应盛放__________，与B装置相比，若用C装置作为制取二氧化碳的发生装置，其优点为_____________________________________________________________。
（3）H2S是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀H2SO4在常溫时发生反应制H2S，H2S气体的密度比空气大，易溶于水。
①实验室制H2S的化学方程式为_________________________________________。
②某同学用E装置来收集H2S气体应由__________端通入，另一端连接G装置。用G装置来处理H2S，其中漏斗的作用是______________________。
18．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号．．填在横线上
A、萃取分液法 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法
（1）__________分离饱和食盐水与沙子的混合物；
（2）__________分离水和汽油的混合物；
（3）__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
（4）__________从碘的水溶液里提取碘；
（5）__________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
19．（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第②步中，判断BaCl2已过量的方法是：称取粗盐 滤液
精盐 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 适量盐酸 5 _________________________________________
___________________________________________________________________________________；
（2）第④步中，写出反应的化学方程式（粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）：
___________________________________________________________________________________；
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
___________________________________________________________________________________；
（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，右
图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是：
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
20．（13分）（1）88gCO2的物质的量为__________，所含二氧化碳分子数约为__________，在标准状况下的体积为__________。
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的相对分子质量是 ，A2+的摩尔质量为 。
（3）在相同的温度和压强下，在两个相同的集气瓶中，甲中充满O2，乙中充满N2和O2的混合气体，求：
①甲和乙中气体的物质的量之比为___________________；
②甲和乙中气体的原子总数之比为___________________；
③若甲中O2质量为1.6g，乙中N2和O2的混合气体质量为1.44g，则乙中N2和O2的质量之比为___________________。
（4）在相同条件下，某气体的密度是氢气密度的8倍. 则3.2g该气体在标准状况下的体积为 ___________。
（5）在常温下，一个最大承受气压为3a kPa的气球（体积保持不变）内充有0.1 mol H2，气压为0.6a kPa。 若再向该气球内充H2，则再充入 H2的物质的量的最大值为
_____________。
21．（10分）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
（1）实验时要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 6 （2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为 g。
（3）配制溶液时有以下几个操作：
简述定容的过程：_______________________________________________________________。
（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
