高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案
一、高中化学硫及其化合物
1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色 变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。（或其他合理答案） 2CO+2NON2+2CO2
【解析】
【分析】
(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
高考化学 硫及其化合物 综合题附详细答案
一、高中化学硫及其化合物
1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2
①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O
②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；
调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度 生成的NOSO4H作为该反应的催化剂
SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 2
第1页共8页高考化学专题复习：硫及其化合物
一、单项选择题（共10小题）
1.下列关于硫的叙述正确的是（）
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水，并进行过滤
等操作
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．将铜与硫在隔绝空气的条件下加热且充分反应，生成物中同时存在CuS
和Cu
2S
2.实验室进行二氧化硫气体制取和性质实验装置如图所示。下列说法正确的是
（）
A．如果铜丝过量，浓硫酸可以全部消耗
B．把品红溶液换成高锰酸钾溶液，可以验证SO
2的相同性质
C．用石蕊试液检验SO
2水溶液的酸性
D．浸NaOH溶液的棉团的作用是防止空气中CO
2的影响
3.类比是化学学科常用的研究物质的方法。下列关于SO
2的反应不是类比CO
2
推测得到的是（）
A．SO
2+H
2O=H
2SO
3B．SO
2+H
2O
2=H
2SO
4
C．SO
2+CaO=CaSO
3D．SO
2+Ca(OH)
2=CaSO
3↓+H
2O
4.下列有关浓硫酸的说法正确的是（）
A．与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性
B．常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸
C．可以用来干燥二氧化硫第2页共8页D．使蔗糖变黑体现了浓硫酸的强氧化性
5.下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的有（）
A．H
2SO
4+Na
2SO
3=Na
2SO
4+H
2O+SO
2↑
B．2H
2SO
4（浓）
+C2SO
2↑+CO
2↑+2H
2O
C．2H
2SO
4（浓）
+CuCuSO
4+2H
2O+SO
2↑
D．H
2SO
4（浓）
+NaClNaHSO
4+HCl↑
6.下列条件能提高接触法制硫酸中SO
2转化率的是（）
A．400～500℃B．常压C．催化剂D．过量的空气
7.在制硫酸的工业生产中，下列实际生产操作及其原因解释都正确的是（）
A．从沸腾炉出来的气体只有SO
2和O
2
B．SO
2氧化为SO
3时需要高压，这样可以提高SO
2的转化率
C．SO
2氧化为SO
3时需要使用催化剂，这样可以提高SO
2的转化率
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案
一、高中化学硫及其化合物
1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：
（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。
【答案】S＋O2SO2 Fe＋SFeS 3Fe＋2O2Fe3O4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2SO2；
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+SFeS；
（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______；
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；
若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。
【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色 还原 吸收尾气
SO2+2OH-=SO32-+H2O
【解析】
【分析】
(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体； (2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；
(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。
