硫及其化合物学案
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硫及其化合物学案(第1课时)
班级：姓名：
【知识清单】
一、硫单质的主要性质及应用
1、硫元素的原子结构
（1）硫元素位于元素周期表第周期族；
（2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；
（3）常见价态：。
2、硫元素的存在形态
【问题探究】
问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？
问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？
3、硫单质的物理性质
俗称：；色态：；溶解性：溶于水，微溶于酒精，溶于CS2。
4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等
5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析）
(1)与金属反应：
①硫与铁反应：
②硫与铜反应：
③硫与汞反应：
(2)与非金属反应
④硫与H2反应
⑤硫与O2反应：
(3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液)
【正误判断】
1、[2016.江苏卷] SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。
（）
2、[2015.全国Ⅰ] 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。
（）
3、[2015.重庆卷] SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。
（）
4、将等量的Cl2和SO2通入品红溶液，漂白性增强。
（）
5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。
（）
6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。
（）
二、硫的氧化物的性质及其应用
1、二氧化硫
（1）SO2的物理性质
色态：；气味：；毒性：；密度：；溶解性：；
特性：；
（2）SO2的化学性质【SO2性质探究】
实验现象：
⑥：
⑤：
④：
③：
②:
①:
①酸性氧化物的通性
a.SO2通入紫色石蕊试液现象：
b.SO2通入澄清石灰水的现象：
离子方程式：
c.与碱性氧化物反应：
d.与某些盐反应（如NaHCO3溶液）：
②还原性
a．与O2反应：
b．通入氯水中现象：
离子方程式：
c．通入酸性KMnO4溶液的现象：
化学方程式：
③氧化性
与硫化氢的反应为：
④漂白性
通入品红溶液，一段时间后再加热。
现象为：
原理：
（3）SO2的用途
【探究SO2的制备和性质】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验。
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为______；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和______，装置B中发生反应的离子方程式为；。
（3）装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：。
（4）尾气可采用溶液吸收。
（4）实验室制法
原理：
装置：
收集：
尾气处理：
SO2的工业制法：4FeS2 + 11O2 ==== 2Fe2O3 + 8SO2
【问题探究】SO2 与CO2的混合气体检验方法？
2、三氧化硫（SO3）
（1）物理性质：
（2）化学性质：
3、SO2对大气的污染与防治
①来源：
②危害：
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
A、钙基固硫法：2CaO + 2SO2 + O2 = 2CaSO4
B、氨水脱硫法：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
C、钠、碱脱硫法：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
【对接高考】
1、（13.海南卷.2）
2、（17.北京理综）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）
3、（13.上海）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
4、（2014福建理综.25）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3+ SO2=Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离
方法是。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹
持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25. 00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
