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河南省郑州一中2018年高三上学期一轮复习检测化学试题 Word版含答案

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河南省郑州一中2018年高三上学期一轮复习检测（化学）1. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金厲⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. ②③B. ②⑤C. ①②④D. ②③④⑤【答案】B2. 下列离子方程式正确的是（）A. 在水玻璃溶液中通入过量CO2: SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-B. 用稀HNO3溶解 FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2OD. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2【答案】A3. 下列说法正确的是（）A. 熔融状态下不能导电的化合物是非电解质B. 方程式：BaSO4(s) Ba2++SO42-表示硫酸钡的电离C. 微粒直径在1～100nm之间的物质属于胶体D. 由2CH3COOH+Pb(NO3)2 =Pb(CH3COO)2+2HNO3产物均易溶，可知盐类不都是强电解质【答案】D4. 下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A. ②⑤B. ①②③④C. ①②③D. ①②③⑤【答案】C5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A. ①②B. ③⑥C. ②④D. ③⑤【答案】C6. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成4.48 LHF，则转移0.8 mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 【答案】D7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. 7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N AB. 标准状况下，22.4L水中共价键数目为2N AC. 近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A gD. 5.6g Fe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2N A【答案】C8. 下列离子方程式或化学方程式，正确的是（）A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-B. 向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OC. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++H2OD. 向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O【答案】B9. 下列物质参与反应的先后顺序正确的是（）A. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+B. 含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C. 含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-D. 含等物质的貴的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、. K2CO3、BaCO3【答案】C10. 下列除杂质的操作中不正确的是（）A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B. FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤C. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液D. AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【答案】C11. 下列表述不正确的是（）A. 明矾可以对自来水杀菌B. 在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液【答案】A12. 下列说法不正确的是（）①将少量CO2通入BaCl2溶液中，无白色沉淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨气，则产生白色沉②将盐酸、KSCN溶液和Fc(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A. ③④B. ①②③C. 只有③D. ①③④【答案】A13. 某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A. A中一定有Fe3+B. C中一定有Fe3+C. B为AgI沉淀D. A—定为FeBr2溶液【答案】B14. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）A. 反应过程中不可能产生H2B. 剩余的金属粉末中一定有铜C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少【答案】B15. 向l0mL0.lmoNH4A1(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（）A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且 c (NH4+)>c (Al3＋)B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且 c (NH4+)>c (SO42- )C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且 c (OH-) 2-)D. x=30时，溶液中有 Ba2+、Al3+、OH-，且c (OH-)2+)【答案】A16. 髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_________________（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。

由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与______有关。

（3）高锰酸钾溶液可代二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为___个。

【答案】 (1). 略 (2). 酸碱性 (3). 1:5 (4). 0.15N A17. 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_______。

用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离方程式为___________________。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体。

除去胶体中杂质离子的方法是_________。

（3）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，整个过程中发生的现象有________________。

【答案】 (1). Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2). Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑ (3). 渗析 (4). 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色18. 某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。

反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。

回答下列问题：（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。

（2）沉淀C是______ (填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有________。

（3）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________________。

（4）________ (填“能” 或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3+，理由是________。

（5）步骤④中发生反应的离子方程式为________________。

（6）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。

检验可能存在的离子是否存在的方法是________。

【答案】 (1). CO32-、SiO32-、NO3- (2). BaSO4 (3). Ba2+ (4). NO (5).3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O (6). 不能 (7). 溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+，故无法确定溶液X中是否存在Fe3+ (8). AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3↓+ HCO3- (9). Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+ (10). Fe3+ (11). 取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+19. 氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。

工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：（1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：________________________。

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河南省郑州市第一中学高三上学期周测化学试题(word版)

河南省郑州市第一中学高三上学期周测化学试题(word版)

4河南省郑州市第一中学高三上学期周测化学试题（word版）一、选择题(45 分，每题只要一个选项契合题意，每题 3 分)1．以下说法不正确的选项是A．金属单质和盐溶液的反响不一定是置换反响B．〝水滴石穿〞是由于CaCO3与CO2、水发作了化学反响C．纯碱是制造面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．大批液溴可用水封存，防止溴挥发2．以下说法正确的选项是：①燃煤中参与CaO 可以增加酸雨的构成及温室气体的排放②细铁粉可作食品抗氧剂③PM2.5 是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物④熟石灰可作食品枯燥剂⑤绿色化学要求消费活动对环境污染后需求积极管理⑥ClO2具有恢复性，可用于自来水的杀菌消毒⑦SiO2硬度大，可用于制造光导纤维⑧NH3易溶于水，可用作制冷剂⑨碘化钾与浓硫酸反响可制备碘化氢⑩用可溶性的铝盐和铁盐处置水中的悬浮物A．4 个B．5 个C．6 个D．7 个3．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1 mol Na2O2与SO2完全反响时转移电子数为N AB．18g 重水(D2O)所含的电子数为10N AC．0.5 molNH4HSO4晶体中，含H+数目约为0.5 N A D．常温常压下，3g HCHO 和CH3COOH 的混合物中含有0.4N A个原子4．以下实验进程中，一直无清楚现象的是A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中B．在稀硫酸中参与铜粉，再参与KNO3固体C．NO2通入FeSO4溶液中D．SO2通入饱和CaCl2溶液中5．能正确表示以下反响的离子方程式是：A.NaNO2溶液中参与酸性KMnO4溶液：2MnO—＋5NO—＋6H＋==2Mn2＋＋5NO—＋3H2O4 2 3B.碳酸氢铵溶液中参与足量氢氧化钡溶液：NH+＋HCO—＋2OH－==CO2—＋NH3·H2O＋H2OC.Fe(NO3)3溶液中参与过量的HI 溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O==Cl2↑＋H2↑＋2OH－6．Cu2S 与一定浓度的HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和H2O，当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1 时，以下说法正确的选项是A.产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是1∶1B.参与反响的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C.反响中Cu2S 既做氧化剂，又做恢复剂D．1 molCu2S 参与反响时有8 mol 电子转移7.用下面的方案停止某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是A.检验试液中的SO2—：试液足量无沉淀——Ba—C—l2 →白色沉淀稀硝酸溶液B.检验试液中的Fe2+：试液——KS—C—N → 无清楚现象—K—M—n—O4→ 白色溶液溶液溶液—淀粉 ——→ 溶液 蓝色溶液D ．检验试液中的 CO 2—：试液 足量稀 白色沉淀 足量稀盐酸 沉淀溶解BaCl 2 溶液8. 以下实验装置正确且能完成实验目的的是： 9. 将含有 0.4 mol NaCl 和 0.5 mol Cu(NO 3)2 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上失掉 0.3 mol Cu ，那么在另一个电极上逸出的气体(规范状况下)的体积是：A ．4.48 LB ．5.6LC ．6.72LD ．11.2L10．200mL 硝酸与一定量的铝镁铁合金反响生成 3.36 L NO(规范状况)和铁盐、铝盐、镁盐等， 再向反响后溶液中参与 150mL 3 mol·L —1NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰恰部转化为沉淀，那么原硝酸的浓度是A ．1. 5 mol·L —1B ．2.25 mol·L —1C ．3 mol·L —1D ．无法计算11.依据以下实验操作和现象所失掉结论正确的选项是实验操作和现象 实验结论A向苯酚溶液中滴加大批浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B向久置的 Na 2SO 3 溶液中参与足量 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀； 再参与足量稀盐酸，局部沉淀溶解 局部 Na 2SO 3 被氧化 C向 20%蔗糖溶液中参与大批稀 H 2SO 4，加热；再参与银氨溶液； 未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中参与淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br 212. 固体粉末 X 中能够含有 Fe 、FeO 、CuO 、MnO 2、KCl 和 K 2CO 3 中的假定干种。

河南省高三化学第一次段考试题(扫描版)(2021学年)

河南省高三化学第一次段考试题(扫描版)(2021学年)

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【月考试卷】河南省郑州市第一中学2018届高三上学期第二次月考理综化学试题Word版含解析

【月考试卷】河南省郑州市第一中学2018届高三上学期第二次月考理综化学试题Word版含解析

河南省郑州市第一中学2018届高三上学期第二次月考理综化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学生号填写在答题卡上。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上把对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

写在本试卷上无效。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔或涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 Fe-56 K-39 N-14 S-171. 化学与生活密切相关。

下列有关说法中错误的是A. 纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质B. 生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol•L-1的氯化钠水溶液C. 葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用D. “卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质【答案】B2. 设为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LH202中含有共价键的数目为3B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氢原子数为0.4C. 50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92D. 已知S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，则向容器中充入个S02分子和0.5个02分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32 kJ【答案】B【解析】A. 标准状况下，过氧化氢不是气体，无法计算22.4LH2O2中含有共价键的数目，故A错误；B.甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的相对分子质量相等，4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的物质的量为=0.05mol，混合物中含有的氢原子为0.05mol×8=0.4mol，故B正确；C.随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应不再进行，因此50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目少于0.92N A，故C错误；D.可逆反应不能完全进行，向容器中充入N A个SO2分子和0.5N A个O2分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量少于98.32KJ，故D错误；故选B。

河南省郑州一中2018届高三上学期阶段测试(四)化学试卷(含答案)

河南省郑州一中2018届高三上学期阶段测试(四)化学试卷(含答案)

河南省郑州市第一中学2018届高三阶段测试（四）化学可能用到的相对原子质量：Cu 64 Mg 24一、选择题：共15 小题、45 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A. ①③B. ②③C.③④D. ④2. 根据实验现象描述，相应反应方程式书写错误的是A.在NaOH 溶液中，Fe(OH)3 可被NaClO氧化成高铁酸盐（Na2FeO4）紫红色溶液。

反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 + 6ClO- = 2FeO42- + 3Cl2↑+ 2OH- + 2H2OB.将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾，反应的化学方程式为：Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH ≜ 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2OC.高铁酸盐有强氧化性，用稀硫酸酸化时，迅速放出一种单质气体：4FeO42- + 2OH+ = 4Fe3+ +3O2↑+ 10H2OD.高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为+3 价铁，还原反应为：FeO42- + 4H2O +3e- →Fe(OH)3(胶体) + 5OH-3. 实验室用H2和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量ZnS 杂质），下列说法不正确的是A．①、②中依次盛有浓NaOH 溶液、浓H2SO4B．管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞KD．取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠4. 下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是a b c d1 Si SiO2 H2SiO3Na2SiO32 S SO2H2SO3H2SO43 Na NaOH Na2CO3NaHCO34 Fe FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)35 Mg MgO Mg(OH)2MgSO46 Al Al2O3Al(OH)3NaAlO2A.①②③⑥B.②③C.②③⑥D.②③④⑤5．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境6．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．SO2 和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.0 的溶液一定显中性C．由F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出HF、HC1、HBr、HI 的还原性依次增强D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因此NH3沸点低于PH3 7.在反应11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4中，6 mol CuSO4能氧化P4的物质的量为A. 0.3 molB. 1.2 molC. 1.1 molD. 0.6 mol8. 取20 mL较浓硝酸和2.56 g 铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1. 12 L 气体（标准状况），向反应后溶液中滴加30 mL 1 mol/L NaOH 溶液可恰好中和剩余的硝酸。