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化学方程式配平万能解法

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浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧 氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃 力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平 迎刃而解。下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。 一、配平原则我们把化合价能升由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，由氧化还原反应的知识我们不难得出配高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。氧化氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=平原则：还原剂失电子总数= 剂（元素）化合价降低的总价数。 二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 、一般方法：从左向右配。1 、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即2 标出变化元素化合价的始态和终态； ⑴ 系数 × ⑵ 始态终态 变化的总价数 = 变化

为最小公倍数。(d-c) 注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)× 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； ⑶ 将 用观察法配平其它元素； ⑷ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） ⑸ O H+ CO+ （浓）1、 C + HNO- NO 例2322 分析：⑴标变价0+5+4+4 O+ HCO ONO（浓）- N + + C H2232 找变化⑵ 系数 变化 × 终态 变化的总价数 = 始态

求总数 ⑶ 4= 4 1 × 配系数 ⑷ ，用观察法将其它系数配平 4 1 HNO的系数为 C 的系数为 3 后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： O H+ 2 4 NO+ CO （浓）+ C 4 HNO= 2322

三、氧化还原反应配平的特殊技巧。 、从右向左配平法1 O + + )- （浓）+ 、例2Cu HNOCu(NONOH22233．

因此如按照一般的方法从左向右配的话由于HNO在反应中有两个作用即酸性和氧化性，分析：3 比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。不同之处：配系数时只需将 系数× 变化的总价数 = 变化 始态 终态

O 2H+2 ) NO + Cu + 4 HNO（浓）= Cu(NO22332 部分参加氧化还原反应的类型。浓硫酸的反应）总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、 、整体总价法（零价法）2一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不适用范围：在氧化还原反应中， 同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。 来考虑。”技巧：把该物质当成一个“整体 SOFeO + FeS例3、 + O — 22223，即同一种物质中有两种+4-1，S的化合价由变到FeS 中Fe的化合价由+2变到+3分析：在2 来考虑。当成一个“整体”元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2

O +8 SO 4FeS +11 O =2 Fe故22223 、歧化归一法 3 适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。 技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。 O HKClO + + KOH — KCl + 例4、Cl22 分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。 +5 0 -1 O + HKOH — KCl + KClOCl + 223 15 KClO的系数为 的系数为6/2=3 KCl的系数为Cl32 OH +3 6KOH = 5KCl + 故 3Cl KClO+ 232 、判断未知物4 顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。 技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素： 以外的非金属，未知物一般是相应的酸；、OH①若增加的元素是除 ②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱； ③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。 O HKNO + MnSO + KSO+ + 例5、KMnO KNO + —2442234 ，其它步骤同上略。 元素，则未知物是HSO 分析：经比较发现，生成物中增加了S42 O 3H + 5KNO+ KSOH = 2MnSO + SO + + 2KMnO 5KNO 3 224234424 、单质后配法5 适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧 都可用此法。 技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。

+ SOO—+ FeS O Fe 、例622223 元素放在最后来配。首先假定OO 分析：反应物中有单质，我们可以把 2． FeO的系数为1，则FeS 的系数为2，那么SO的系数为4，因此O的系数为11/2，然23222 倍，即可配平。后把每种物质前的系数都扩大2 +8 SOFeO 4FeS +11 O =2 22223 、待定系数法6 技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配 平。 、加合法7 技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。 O+ — NaOH NaO + HO 例 7、2222 分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加： ① + HO + 2HO = 2NaOH NaO22222 ②O2HO + 2HO = 2 222 O+ = 4NaOH O +2 HO ，最后我们得到： 把①× 2+ ② 2Na2222总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用 几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。 附练习： PCl —1、P +Cl32 O HNO + Cu(NO) + 2、Cu + HNO（稀）- 233 2 O + H+NO +HSO S + HNO— Cu(NO) 3、Cu2433 222 O + H+ KSO—+ HSO I 4、KI + KIO 2422423 CrOK+ HO+ K + — SO、5HO+Cr(SO)4222322442 +O+ NO 、AgNO — Ag 6232 Fe(OH) + (SO)O — FeFeSO7、 + HO + 3242243

HNO+ HO —8、NO + O3222

参考答案 2 3，1、2， 42，，3，2、3，8 8 ，10，33，22，6，3、 3，，31，3，34、5， 8 2，10KOH，3，55、，1， 1，2，，26、2 4 ，，412、，6，37 4，2，1，48、氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要

步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能。

氧化还原反应配平原则 反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，

反应前后各种原子个数相等。． 下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法 观察法 观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。 例1：Fe3O4+CO ? Fe+CO2 分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。

解：Fe3O4+4CO? ? 3Fe+4CO2 有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。 例2：P4+P2I4+H2O ? PH4I+H3PO4 分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。

解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒 P4+P2I4+4H2O ? PH4I+H3PO4 第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒 P4+P2I4+4H2O? ? PH4I+H3PO4 第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H P4+5/16P2I4+4H2O ? 5/4PH4I+H3PO4 第四步：使磷元素守恒 13/32P4+5/16P2I4+4H2O ? ? 5/4PH4I+H3PO4 去分母得 13P4+10P2I4+128H2O? ? 40PH4I+32H3PO4 、最小公倍数法 2 最多的原个数”最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“ 子，并求出它们的最小公倍数

Al+Fe3O4 ? Al2O3+Fe 3例： ，由此把“3′ 4”分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为 系数乘以4，最后配平其它原子个数。Fe3O4系数乘以3，Al2O3 8Al+3Fe3O4? ? 4Al2O3+9Fe 解： 3：奇数偶配法 （偶）数变双并使其单（奇）奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子， 数，最后配平其它原子的个数。

：FeS2+O2 ? Fe2O3+SO2 例4 变双（即乘分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2 ），然后配平其它原子个数。 2 4FeS2+11O2? ? 2Fe2O3+8SO2 解： 4、电子得失总数守恒法 这里介绍该配平其基本配平步骤课本上已有介绍。这种方法是最普通的一方法， 时的一些技巧。 （栈┱宸?/P>

对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。

例5： FeS+H2SO4(浓) ? ? Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

分析：先标出电子转移关系 FeS+H2SO4? ? 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。

2FeS+3H2SO4? ? Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O 然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。

解： 2FeS+6H2SO4? ? Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O

（二）零价法 对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，

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化学方程式配平，最有效的四个方法，会一个就够了!

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化学方程式配平，最有效的四个方法，会一个就够了!化学姐说huaxue「保持初心」对于化学反应方程式，配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方法，同一方程可用不同方法，要熟能生巧，就要多加练习。

1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。

2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。

3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。

4 电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等（2）观察法去配平水、气体5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。

【关键词】反应，方程式，配平，方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4——9Fe + 4Al2O3具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

化学知识｜化学方程式配平的方法

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化学知识｜化学方程式配平的方法化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。

例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。

“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。

O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O难点较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。

1.0价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。

2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

化学方程式的配平方法与技巧初三

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配平化学方程式的目的是使反应式中的化学计量数之和等于 1。

下面介绍几种常用的配平方法:
1. 极限法
极限法是先将反应式中系数较大的离子或分子的极限进行尝试，然后再调整其他元素的极限，直到配平成功。

例如，对于方程式:NaCl(g)→Na+(g) + Cl-(g),我们可以分别取极限:Na+(g) →Na(g),Cl-(g) →Cl(g),这时我们发现反应式左边离子的个数比反应式右边分子的个数多，这意味着我们可以将反应式左边离子的个数加倍，再将其乘以 10，最后除以 2，即可得到配平后的方程式:NaCl(s)→2Na+(s) + Cl-(s)。

2. 零价法
零价法是指在反应式中把所有物质的化合价都调成相等的数值，然后调整小数点的位置，直到反应式平衡。

例如，对于反应式:2H2(g)→2H2(g),我们可以先将所有元素的化合价都设为 0，然后调整小数点的位置，得到:2H2(g)→H2(g)。

这样我们就可以成功地将反应式配平。

3. 守恒法
守恒法是指通过建立元素守恒、电荷守恒、质守恒等方程来配平化学方程式。

例如，对于反应式:C(s)→CO2(g)+H2O(l),我们可以建立元素守
恒方程:C(s) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l),再通过电荷守恒方程和质守恒方程进行调整，最终成功配平。

配平化学方程式需要结合实际情况，考虑反应物和生成物的质量和体积等因素，以确保方程式的平衡和正确性。

如何配平化学方程式

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如何配平化学方程式化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。

今天小编在这给大家整理了如何配平化学方程式，接下来随着小编一起来看看吧!如何配平化学方程式通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。

(上海初高中除外，为单线箭头‘→’)如KClO?——KCl+O?↑，配平后要把短线改为等号2KClO?=2KCl+3O?↑，配平化学方程式需要做的三件事：1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略;2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方;3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示;反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。

例如在KClO?→KCl+O?↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO?前系数应配2，O?前配3，式子变为：2KClO?→2KCl+3O?↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO?==2KCl+3O?↑(反应条件为二氧化锰催化和加热。

“MnO?”写在等号上方;“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替)奇偶配平法1. 首先，找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数.2. 其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

3. 然后，依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

[1]这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。