(完整版)初中化学方程式的几种配平方法

初中化学方程式常用的几种配平方法一.最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边各出现一次，且原子个数既不相等，又相差较大或原子个数较多（或最小公倍数较大）的相同原子个数的最小公倍数，然后用该原子的最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，所得的商就是含有该原子所在化学式的化学计量数。

由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。

例1：P + O2----- P2O5（1）找出式子两边各出一次且原子个数最多（或最小公倍数较大）的原子。

（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于是2，2就是P2O5的化学计量数，写在P2O5的前面，同理可得O2的化学计量数为5。

（4）再用同样的方法求出P的化学计量数4。

（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）即：4P + 5O22P2O5这是最基本﹑最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。

初中大多数化方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

练习：Mg + O2----- MgO H2 + O2----- H2O二.用奇数配偶法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数开始（即乘以2﹑4﹑6﹑8……），再确定其它化学式的化学计量数。

例2：C2H2 + O2------ CO2 + H2O氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。

因为反应物里氧原子是2个，是偶数个氧，生成物里氧原子3个，是奇数个氧，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前配一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

即：C2H2 + O2------ CO2 +2 H2O写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的化学计量数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的化学计量数应为4，最后才确定O2的化学计量数为5.即：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O练习：C2H6 + O2------ H2O + CO2C2H4 + O2------ H2O + CO2三.观察法配平方法：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的化学计量数。

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

初中化学方程式配平方法一说化学大家就会觉得枯燥，其实在学习中，化学还是需要积累的，小编整理了初中化学方程式配平方法供大家阅读，为大家的学习助力。

(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3KCl+O2在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3KCl+3O2，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2(二)奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O(三)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2(四)归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.注意事项：需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着.2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用.3、氧化还原法：(1)在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.(2)相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.(3)找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.(4)配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数).并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.(5)配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平.化学方程式的配平方法：化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.。

初中化学方程式的几种配平方法化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存有着“猜测性”和“盲目性”，作者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法。

一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例1.的配平（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。

（4）再用同样的方法求出P的系数为4。

（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。

即这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。

初中绝大部分化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地使用它。

练习：二、用奇数配偶数法用这个方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。

例2.氧是这个方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。

因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们能够先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。

即：练习：C2H6＋O2H2O＋CO2C2H4＋O2H2O＋CO2三、观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出相关各反应物和生成物的系数。

（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气H2O＋Fe Fe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。

初中化学方程式的配平方法和技巧化学方程式是化学学习的重要构成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。

自己依据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。

在化学方程式各化学式的前面配上适合的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学方程式配平。

配平的化学方程式切合质量守恒定律，正确表现反响物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算供给正确的关系式、关系量。

一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。

最小公倍数2、依据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数求出系数，并标出。

3、再依据已确立的系数，配齐其余系数，并检查能否配平：一般原子数较复杂的原子配起，若有氧元素，可先从氧原子开始。

例：点燃Al 2O3Fe +Fe3O4 +Al3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公第一步，铁原子的最小公倍数是倍数是 2。

因此从氧元素开始配。

点燃Al 2O3Fe3O4 +Al Fe +12第二步， Fe3O4的系数＝ 12/4 ＝3，Al 2O3的系数 =12/3=4。

点燃Fe + 4Al O33Fe3O4 +Al2第三步，依据 Fe3O4和 Al 2O3的系数来确立 Al 和 Fe 的系数。

以下相同。

二、奇数配偶法：1、先找出短线两头出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数能否有一奇一偶的一对，假若有，就以这类元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。

3、由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。

例：第一步，找出短线两头出现次数最多的元素——氧元素。

第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上 2第三步，由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。

以下相同。

三、察看法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各相关反响物的系数和生成物的系数。

初中化学中几种化学方程式的配平方法
一、酸性应变反应
1、酸+金属氢氧化物→金属+水+二氧化碳
2M＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
由于右式中氢氧化物有2个氢、金属有2个电子，故只需在左式中分别加入2个质量单位的氢原子和2个质量单位的电子即可配平。

2M＋2H＋H2O2→2Mｅ2＋2H2O＋CO2
2、碱+酸→盐+水
NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
由于右式中钠有2个、硫酸根有4个、水有2个，故在左式中加入2个质量单位的钠原子和2个质量单位的氢原子即可配平。

NaOH＋2H＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
二、氧化还原反应
1、氧化物+还原剂→非金属+氢氧化物
Mn02＋4HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
由于右式中氯有2个、氢氧化物有2个、非金属有1个，故在左式中加入1个质量单位的氧原子和2个质量单位的氢原子即可配平。

Mn02＋4H＋2HCl→MnCl2＋2H2O＋Cl2
2、高价铁原子+还原剂→低价铁+氢氧化物
Fe3＋＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
由于右式中氢有2个、氢氧化物有1个、硫原子有1个、低价铁有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子和2个质量单位的氧原子即可配平。

Fe3＋＋2H＋H2S→Fe2＋＋H2O＋S
三、水解反应
1、和水反应→酸+碱
Na2CO3＋H2O→2NaOH＋CO2
由于右式中钠有2个、碱有2个、二氧化碳有1个、水有1个，故在左式中加入1个质量单位的氢原子即可配平。

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个"O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将"——”线变成"==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

初中化学方程式配平技巧汇总化学方程式的配平是化学反应中非常重要的一步。

配平方程式是为了使方程式中的反应物和生成物的原子数目相等，满足物质守恒定律。

在初中化学中，我们通常使用的是代换法和氧化数法来进行方程式的配平。

以下是一些初中化学方程式配平的技巧和方法汇总。

1.代换法代换法是最常用的配平方法之一、它的基本思想是通过改变化学方程式中的系数来使方程式左右两边的原子数目相等。

具体步骤如下：-首先，观察方程式中的原子种类和数目，找出化学方程式中原子数目不平衡的部分。

-然后，在需要配平的反应物和生成物前增加系数，使得原子数目相等。

-最后，检查方程式中的其他原子数目是否平衡，调整系数直到方程式平衡。

2.氧化数法氧化数法是一种通过调整原子的氧化数来配平方程式的方法。

通过调整原子的氧化数，可以确定在反应中发生氧化和还原的反应。

具体步骤如下：-首先，确定反应中发生氧化和还原的物质，并找出它们的氧化数。

-根据氧化数的变化，调整反应物和生成物的系数，使得氧化和还原反应的氧化数变化平衡。

式平衡。

3.注意原子数目在配平方程式时，需要特别注意各个原子的数目。

首先，观察化学方程式中的原子种类和数目，找出需要调整的部分。

其次，根据需要调整的原子数目，增加反应物和生成物的系数，使得原子数目相等。

最后，检查方程式中其他原子的数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。

4.同类校正法同类校正法是一种用于配平方程式的方法，特点是只改变化学方程式中其中一类反应物或生成物的系数。

具体步骤如下：-首先，观察方程式中的各个类别的原子数目，找出需要校正的类别。

-然后，根据需要校正的类别，增加该类别反应物或生成物的系数，使得该类别的原子数目相等。

-最后，检查方程式中其他类别的原子数目是否平衡，进一步调整系数直到方程式平衡。

5.氢氧化数法氢氧化数法是一种通过调整反应物和生成物中氢和氧的系数来配平方程式的方法。

具体步骤如下：-首先，观察方程式中氢和氧的数目，找出是否需要调整的部分。

常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe 高温Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

初中化学方程式式的配平方法
一. 最小公倍数法
适用条件：所配元素的原子在方程式左右各只出现一次，且原子的数目较多。

例题：AI+O2=Al2O3 解析：从氧原子入手。

练习：1、Fe+O2=Fe3O4 2. P+Cl2=P2Cl5 3.N2+H2=NH3
二. 奇数配偶法
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

例. 配平：SO2+O2=SO3
解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把SO3 的系数配成2。

再根据右边氧原子确定左边的系数。

练习：1. FeS2+O2=Fe2O3+SO2 2. C2H4+O2=CO2+H2O 3.KNO3= KNO2+NO2+O2三. 定一法
适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

例:C2H5OH+ O2=CO2+H2O
解析：先设定C2H5OH 的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。

方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH 中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。

练习: 1. C3H6O+O2=CO2+H2O 2. C6H12O6+O2=CO2+H2O
此外，还有观察法、待定系数法也适合初中化学方程式的配平。

显然，配平有法，但无定法。

对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。

这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。

化学方程式的配平办法大全之羊若含玉创作正确的化学方程式是盘算的前提，而书写正确的化学方程式的症结是配平.初三学生初学化学方程式时，对即在依据化学事实写出反响物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反响条件及生成物的状态等往往顾此失彼.为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中罕有化学方程式的配平办法归纳如下：一、最小公倍数法具体步调：（1）求出每一种原子在反响前后的最小公倍数；（2）使该原子在反响前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子.例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、不雅察法具体步调：（1）从化学式较庞杂的一种生成物推求有关反响物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）依据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平.例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2不雅察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分离给3个CO，使其转变成3个CO2.即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再不雅察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2.即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号.即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步调：（1）找出在化学反响中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）.即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决议其它化学式的化学计量数.例：配平FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子.配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此办法能配平有单质介入反响或有单质生成的化学反响.具体步调：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数.例：配平C2H2 + O2→ CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2→2CO2 + H2O第二：应用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2→2CO2+ H2O第三步：去分母，即全部乘2.得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 以上的各类办法其实不是孤立的，而是可以互相接洽起来应用的.不管用哪一种办法配平，首先要不雅察其反响方程式的特点，然后再确定适当的配平办法加以配平.一般来说，不雅察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧.原子团优先配平，单质最后配平.难点较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技能若不掌握，就会认为很难；掌握了其配平技能，就会认为较易.●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要.将红磷放在稀硝酸中加热，产生如下反响，所列方程式中还缺少一种反响物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P＋______HNO3＋__ ____________H3PO4＋______NO↑●案例探究[例题]配平下列化学方程式：___PbN6＋___Cr(MnO4)2___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑命题意图：考核学生对氧化还原方程式的配平才能.属化学教授教养中要求掌握的内容.知识依托：氧化还原方程式的配平.错解剖析：不克不及正确识别PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解.解题思路：本题有以下两种解法：办法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平尺度，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在知足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平成果无影响：①题给反响中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定，可选PbN6和Cr(MnO4)2为配平尺度：↑↑↓44/35②5PbN6＋44/3Cr(MnO4)2Cr2O3＋MnO2＋Pb3O4＋NO↑↑↓44/3×55×44/3③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑④15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑办法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反响物(或生成物)的化学计量数，通经常使用1，x，y，z等数字和字母暗示，然后依据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种办法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法.①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑②先依据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6＋x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑6 PbN6＋6x Cr(MnO4)23x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑再依据O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑答案：●锦囊奇策较难氧化还原方程式的配平，经经常使用到以下办法：价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确准时，通常采取0价配平法，所选配平尺度可以是反响物，也可以是生成物.2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最落后行化合价升降总值是否相等的验证，照样需要的.3.归并配平法症结是找出产生氧化还原反响的两种物质间的某种数量关系，经常使用办法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系.(2)通过电荷守恒等办法确定其他两种(或多种)物质的数量关系.4.拆分派平法适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产品和还原产品也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技能是将氧化还原剂(或氧化还原产品)依据需要进行合理拆分.●歼灭难点训练1.(★★★)配平下列化学方程式(1)______Ca(ClO)2＋______HCl______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O(2)______H2S＋______H2SO4______S↓＋______SO2↑＋______H2O2.(★★★★)配平下列氧化还原方程式(1)_____H2PO＋_____Ag＋_____H2O H3PO4＋______Ag↓＋______H2↑(2)____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4(3)____Na2S x＋____NaClO＋_____NaOH_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O(4)____PH4ClO4____PCl5＋____P2O5＋____H2O3.(★★★★)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当参加50 mL 0.50 mol·L－1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：____FeSO4＋___KNO3＋________K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___N x O y↑＋___H2O(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反响中起氧化作用的物质是________(写化学式)(3)推算出x、y的数值：x=________，y=________.4.(★★★★★)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2).当加热至一定温度时，它产生如下分化：C3N3(OH)33HNCO产品HNCO(异氰酸，其构造H—N==C==O)能与NO2反响生成N2、CO2和H2O.(1)写出HNCO与NO2反响的化学方程式：________.(2)写出氧化产品与还原产品的质量之比________.(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸[C3N3(OH)3]若干千克？附：参考答案难点磁场1.3 5 2 H2O 3 5歼灭难点训练1.(1)1 4 1 2 2 (2)1 1 1 1 22.(1)归并配平法：由于生成物中无离子，依据电荷守恒的原则可知，反响物H2PO和Ag＋的化学计量数应相等，所以，可将H2PO和Ag＋归并为一个整体“H2PO＋Ag＋”，再进行配平.③11/4P4＋15CuSO4＋5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO4④11P4＋60CuSO4＋20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4⑤11P4＋60CuSO4＋96H2O====20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4②Na2S x＋(3x＋1)NaClO＋NaOH Na2SO4＋NaCl＋H2O↑↓(6x＋2)×12×(3x＋1)③Na2S x＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH====x Na2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(x－1)H2O(4)将PH4ClO4拆分为PH和ClO，然落后行配平.答案：(1)224223(2)116096H2O202460(3)1 3x＋12x－2x3x＋1x－1(4)5 12103.提示：(1)由于反响在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给反响知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4.n(FeSO4)=0.0750 mol，n(KNO3)=0.025 mol则n(FeSO4)∶n(KNO3)=3∶1，(FeSO4)∶(KNO3)=3∶1①3FeSO4＋1KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋N x O y ↑＋H2O②6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4====K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/x N x O y↑＋4H2O(3)办法1：由方程式②，依据氧原子守恒得：24＋6＋16=4＋36＋2y/x＋4解得：y=x，则：N x O y为NO，即：x=1，y=1办法2：设生成物N x O y中N元素的化合价为a，由上面方程式②得：6×1=2×(5－a)a=2则：N x O y为NO，即：x=1，y=1办法3：设生成物N x O y中N元素的化合价为a，由题意得：11.4 g÷152 g·mol－1×1=0.050 L×0.05 mol·L－1×(5－a)(化合价升降总值相等)余略.答案：(1)624H2SO4132/x4(2)HNO3(答NO或KNO3亦可)(3)114.提示：(1)依据异氰酸的构造式，先标出异氰酸中各元素的价态：再剖析生成物质：异氰酸(HNCO)中N元素－3价，NO2中N元素＋4价，二者将产生歧化反响生成N2，HNCO和NO2中C、H、O三元素反响前都呈稳订价态，故不介入氧化还原反响，反响后仍呈稳订价态，他们可组成的稳定化合物只能是CO2和H2O：配平可得答案.答案：(1)8HNCO＋6NO2====7N2＋8CO2＋4H2O(2)4∶3(3)1.2 kg。

初中化学方程式配平方法大全
初中化学配平是常见的题目，化学配平有法可依，下面为大家整理了几个方法。

(一)最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，
KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：
Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。

初中化学方程式的几种配平方法化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，笔者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法。

一、最小公倍数法配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例1.的配平（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍数为10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。

（4）再用同样的方法求出P的系数为4。

（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。

即这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。

初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

二、用奇数配偶数法用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。

例2.?氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。

因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。

即：三、观察法配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。

（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

例3.?赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气H2O＋Fe Fe3O4＋H2显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。

常见化学方程式的配平方法初中常见化学方程式的配平方法：一、最小公倍数法适用于每种元素只出现2次的化学方程式的配平，从原子数最大的元素入手（一般是氧，没氧看氢）具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4— Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4— Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4— 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O31、 Al + O2 — Al2O32、Al + Fe3O4— Fe + Al2O33、 Fe + O2— Fe3O44、Al + MnO2— Mn + Al2O35、 N2 + H2— NH36、Al + H2SO4— Al2（SO4）3+ H2二、单数两倍法（奇数变偶法）——不停地转换元素具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素（一般为氧元素）；（2）将该元素原子数为单数的化合物的系数变成2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数（不停地转换元素）。

例：配平FeS2 + O2- Fe2O3+ SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2+ O2→ 2Fe2O3+ SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2→ 2Fe2O3+ SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2→ 2Fe2O3+ 8SO2第四步：配平氧原子。

配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3+ 8SO21、 FeS2 + O2— Fe2O3+ SO22、 C2H2+ O2— CO2+ H2O3、 C + Fe2O3— Fe + CO24、 MnO2+ HCl— MnCl2+ Cl2+ H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O三、观察法——找到化学反应中出现次数最多的元素，发现该元素原子数为单数的化合物有多个时，或以上两种方法不管用时例如：Fe2O3+ CO — Fe + CO2观察：所以，1个Fe 2O 3应将3个“O ”分别给3个CO ，使其转变为3个CO 2。

初中化学方程式配平方法一说化学大家就会觉得枯燥，其实在学习中，化学还是需要积累的，我整理了初中化学方程式配平〔方法〕供大家阅读，为大家的学习助力。

(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3KCl+O2在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3KCl+3O2，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2(二)奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2(若推出〔其它〕的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最终配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O(三)观看法配平有时方程式中会出现一种化学式比较冗杂的物质，我们可通过这个冗杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较冗杂，明显，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2(四)归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可接受此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,明显确定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因此定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.留意事项：需要留意的是,不管用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或转变了原有化学转变的反应物或生成物,出现根本不存在的化学转变.化学方程式的配平有多种方法：1、观看法：这种方法对一些简洁的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着.2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中,除了难溶物1/ 2质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观看法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用.3、氧化还原法：(1)在元素的化合价的转变的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.(2)相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.(3)找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.(4)配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数).并留意这些化合价转变的元素在化学转变前后是否相等,一般来说,假如不相等,是整倍数地差.(5)协作观看法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平.化学方程式的配平方法：化学转变过程中,必定遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.2/ 2。

初中化学方程式配平方法（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。

如：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到：Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。

（2）单数变双数法如：C2H2+O2—CO2+H2O首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。

由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：C2H2+O2—CO2+2H2O①由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系数为2，如下式中②所示：2C2H2+O2—CO2+2H2O②又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍，所以CO2 系数为4，如下式中③所示：2C2H2+O2—4CO2+2H2O③最后配单质O2 的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示： 2C2H2+5O2—4CO2+2H2O核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。

（3）求最小公倍数法例如：KClO3—KCl+O2式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。