万能法配平方程式

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。

这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。

举例：配平以下方程式Cu＋HNO3（浓）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：A•Cu＋B•HNO3（浓）——C•Cu(NO3)2＋D•NO2↑＋E•H2O……①2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。

可以列出下列方程组：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。

我们令B = 1，代入方程组得下列方程组：A = C1 = 2E1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：1/4Cu＋HNO3（浓）——1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。

一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。

4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。

从而各分母被去掉，使分数变为整数。

根据要求将方程②两边同乘以4得：Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑。

常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe 高温Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

【专题一】化学方程式的配平绝招——“万能法”
化学方程式的配平，即利用质量守恒定律，原子个数、种类及质量在化学反应前后不变为基本原则，对化学方程式中各物质的计量数进行确定，今天我们来讲解一种万能的方法，几乎可以搞定大部分的化学方程式配平。

第一步：找一个你觉得最复杂的化学式，设其系数为1，如：Fe 2O 3
第二步：先利用已定系数进行观察配平。

即Fe 系数为2。

第三步：设剩余的物质系数为a ，b ，c ……（有几个设几个）。

第四步：利用剩余原子个数进行方程组的搭建。

C 原子：a=b
O 原子：a+3=2b
联立，可解：a=3，b=3
温馨提示：①反应前后原子数相等，要数正确哦！
②解出分数来也没关系哈，也写到方程式里，然后两边同时乘以分母的最小公倍数，然后就搞定了！
CO+ Fe 2O 3=== CO 2+ Fe 高温
CO+ Fe 2O 3=== CO 2+2Fe
高温 a CO+ Fe 2O 3=== b CO 2+2Fe
高温 3CO+ Fe 2O 3=== 3CO 2+2Fe 高温
FeS
2＋O
2
==== Fe
2
O
3
＋SO
2
Zn+ HNO
3(稀) === Zn(NO
3
)
2
+ NO↑+H
2
O
NH
3+ O
2
==== NO + H
2
O 催化剂
CO+ Fe2O3=== CO2+ Fe
高温
SO2+ KMnO4+ H2O=== MnSO4+ K2SO4+ H2SO4。

化学方程式万能配平方法化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它，由此的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.[编辑本段]配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。

如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平,,”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。

若有约数需约简，悠然观察便配齐。

简单易懂的化学方程式的配平方法————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe 高温Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3第一步：配平氧原子Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2例：配平H2O+Fe→Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O+Fe Fe3O4+4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

化学方程式的配平办法大全之羊若含玉创作正确的化学方程式是盘算的前提，而书写正确的化学方程式的症结是配平.初三学生初学化学方程式时，对即在依据化学事实写出反响物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反响条件及生成物的状态等往往顾此失彼.为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中罕有化学方程式的配平办法归纳如下：一、最小公倍数法具体步调：（1）求出每一种原子在反响前后的最小公倍数；（2）使该原子在反响前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子.例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、不雅察法具体步调：（1）从化学式较庞杂的一种生成物推求有关反响物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）依据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平.例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2不雅察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分离给3个CO，使其转变成3个CO2.即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再不雅察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2.即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号.即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步调：（1）找出在化学反响中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）.即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决议其它化学式的化学计量数.例：配平FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子.配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此办法能配平有单质介入反响或有单质生成的化学反响.具体步调：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数.例：配平C2H2 + O2→ CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2→2CO2 + H2O第二：应用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2→2CO2+ H2O第三步：去分母，即全部乘2.得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 以上的各类办法其实不是孤立的，而是可以互相接洽起来应用的.不管用哪一种办法配平，首先要不雅察其反响方程式的特点，然后再确定适当的配平办法加以配平.一般来说，不雅察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧.原子团优先配平，单质最后配平.难点较难氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平，技能若不掌握，就会认为很难；掌握了其配平技能，就会认为较易.●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要.将红磷放在稀硝酸中加热，产生如下反响，所列方程式中还缺少一种反响物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P＋______HNO3＋__ ____________H3PO4＋______NO↑●案例探究[例题]配平下列化学方程式：___PbN6＋___Cr(MnO4)2___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑命题意图：考核学生对氧化还原方程式的配平才能.属化学教授教养中要求掌握的内容.知识依托：氧化还原方程式的配平.错解剖析：不克不及正确识别PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解.解题思路：本题有以下两种解法：办法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平尺度，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在知足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平成果无影响：①题给反响中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定，可选PbN6和Cr(MnO4)2为配平尺度：↑↑↓44/35②5PbN6＋44/3Cr(MnO4)2Cr2O3＋MnO2＋Pb3O4＋NO↑↑↓44/3×55×44/3③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑④15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑办法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反响物(或生成物)的化学计量数，通经常使用1，x，y，z等数字和字母暗示，然后依据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种办法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法.①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑②先依据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6＋x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑6 PbN6＋6x Cr(MnO4)23x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑再依据O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑答案：●锦囊奇策较难氧化还原方程式的配平，经经常使用到以下办法：价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确准时，通常采取0价配平法，所选配平尺度可以是反响物，也可以是生成物.2.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最落后行化合价升降总值是否相等的验证，照样需要的.3.归并配平法症结是找出产生氧化还原反响的两种物质间的某种数量关系，经常使用办法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系.(2)通过电荷守恒等办法确定其他两种(或多种)物质的数量关系.4.拆分派平法适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产品和还原产品也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技能是将氧化还原剂(或氧化还原产品)依据需要进行合理拆分.●歼灭难点训练1.(★★★)配平下列化学方程式(1)______Ca(ClO)2＋______HCl______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O(2)______H2S＋______H2SO4______S↓＋______SO2↑＋______H2O2.(★★★★)配平下列氧化还原方程式(1)_____H2PO＋_____Ag＋_____H2O H3PO4＋______Ag↓＋______H2↑(2)____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4(3)____Na2S x＋____NaClO＋_____NaOH_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O(4)____PH4ClO4____PCl5＋____P2O5＋____H2O3.(★★★★)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当参加50 mL 0.50 mol·L－1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：____FeSO4＋___KNO3＋________K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___N x O y↑＋___H2O(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反响中起氧化作用的物质是________(写化学式)(3)推算出x、y的数值：x=________，y=________.4.(★★★★★)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2).当加热至一定温度时，它产生如下分化：C3N3(OH)33HNCO产品HNCO(异氰酸，其构造H—N==C==O)能与NO2反响生成N2、CO2和H2O.(1)写出HNCO与NO2反响的化学方程式：________.(2)写出氧化产品与还原产品的质量之比________.(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸[C3N3(OH)3]若干千克？附：参考答案难点磁场1.3 5 2 H2O 3 5歼灭难点训练1.(1)1 4 1 2 2 (2)1 1 1 1 22.(1)归并配平法：由于生成物中无离子，依据电荷守恒的原则可知，反响物H2PO和Ag＋的化学计量数应相等，所以，可将H2PO和Ag＋归并为一个整体“H2PO＋Ag＋”，再进行配平.③11/4P4＋15CuSO4＋5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO4④11P4＋60CuSO4＋20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4⑤11P4＋60CuSO4＋96H2O====20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4②Na2S x＋(3x＋1)NaClO＋NaOH Na2SO4＋NaCl＋H2O↑↓(6x＋2)×12×(3x＋1)③Na2S x＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH====x Na2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(x－1)H2O(4)将PH4ClO4拆分为PH和ClO，然落后行配平.答案：(1)224223(2)116096H2O202460(3)1 3x＋12x－2x3x＋1x－1(4)5 12103.提示：(1)由于反响在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给反响知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4.n(FeSO4)=0.0750 mol，n(KNO3)=0.025 mol则n(FeSO4)∶n(KNO3)=3∶1，(FeSO4)∶(KNO3)=3∶1①3FeSO4＋1KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋N x O y ↑＋H2O②6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4====K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/x N x O y↑＋4H2O(3)办法1：由方程式②，依据氧原子守恒得：24＋6＋16=4＋36＋2y/x＋4解得：y=x，则：N x O y为NO，即：x=1，y=1办法2：设生成物N x O y中N元素的化合价为a，由上面方程式②得：6×1=2×(5－a)a=2则：N x O y为NO，即：x=1，y=1办法3：设生成物N x O y中N元素的化合价为a，由题意得：11.4 g÷152 g·mol－1×1=0.050 L×0.05 mol·L－1×(5－a)(化合价升降总值相等)余略.答案：(1)624H2SO4132/x4(2)HNO3(答NO或KNO3亦可)(3)114.提示：(1)依据异氰酸的构造式，先标出异氰酸中各元素的价态：再剖析生成物质：异氰酸(HNCO)中N元素－3价，NO2中N元素＋4价，二者将产生歧化反响生成N2，HNCO和NO2中C、H、O三元素反响前都呈稳订价态，故不介入氧化还原反响，反响后仍呈稳订价态，他们可组成的稳定化合物只能是CO2和H2O：配平可得答案.答案：(1)8HNCO＋6NO2====7N2＋8CO2＋4H2O(2)4∶3(3)1.2 kg。

我有一绝招，凡是能配平化学方程式都能配平，就是方程组法。

只须三步，万能的。

比如：MnO2+KBr+H2SO4==MnSO4+KHSO4+Br2+H2O 溴的智取。

1、先在每个反应物前加上字母，作为变量。

从a开始，像这样：aMnO2+bKBr+cH2SO4==dMnSO4+eKHSO4+fBr2+gH2O2、根据元素列方程，有几个元素就列几个方程。

比如根据Mn，左边a物质有1个锰，右边d物质有1个锰，所以 a=d。

根据O，左边第一个物质有2个O，所以2a；第二个物质没有O，不管；第三个物质有4个O，所以左边是2a+4c。

再看右边，第一个物质4个O，第二个物质4个O，第3个没有O，第4个物质1个O，所以右边是4d+4e+g。

于是列出方程：2a+4c=4d+4e+g。

根据K， b=eBr， b=2fH， 2c=e+2gS， c=d+e有7个未知数6个方程，随便设一个为1，比如找个简单的f=13、解方程组。

别看那么多未知数，别怕，其实不难。

带入法加减法很快就能解出来。

f=a=d=1b=e=g=2c=3（不会解方程组的看评论57楼）好了，大功告成,带入方程式看看对不对。

MnO2+2KBr+3H2SO4==MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O。

没错第2步由于1是随便设的，所以可能出现分数情况，比如设b=1了，解方程组得b=e=g=1a=d=f=1/2c=3/2没关系，找到这些分数分母的最小公倍数，乘以每个变量就化整了，结果跟刚才一样。

再来个例子。

CuSO4+FeS2+H2O==Cu2S+FeSO4+H2SO41.设未知数：aCuSO4+bFeS2+cH2O==dCu2S+eFeSO4+fH2SO4这步其实不用写出来，想一下，直接列方程。

2.列方程组：Cu， a=2dS， a+2b=d+e+fO， 4a+c=4e+4fFe， b=eH， 2c=2f是5个方程6个未知数，方程个数比未知数少1。

3解方程组：随便设b=1吧，于是解得：a=14/5,b=1,c=12/5,d=7/5,e=1,f=12/5。