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高中化学课件《能层与能级 构造原理》

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高中化学 第1章 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理课件 新人教版选修3

高中化学 第1章 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理课件 新人教版选修3
成才之路 ·化学
人教版 ·选修3
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一章 原子结构与性质
• 本专题的主要内容：现代原子结构理论中的一些基本知识； 描述核外电子运动的“电子层”、“原子轨道”、“电子自 旋”的概念；核外电子排布规律，“能量最低原理”、“泡 利不相容原理”和“洪特规则”；用电子排布式和轨道表示 式表示原子核外电子排布；原子核外电子排布的周期性，元 素第一电离能的周期性变化和元素电负性的周期性变化。
• 宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。它为什么会 如此多彩呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使宝石五彩缤 纷的是金属。由于它们所含的金属量有多有少；而且有的只 含有一种金属，有的含有几种金属，因此颜色也就各不相同。
•像红宝石和墨绿宝石中，都含有金属铬；翠绿色的土耳其 玉里含有铜；朱月色的红玛瑙里面含有铁。这些藏在宝石内 部的金属的化合物，吸收了光线里的一部分色素光，把其余 的色光反射出来，所以，太阳光谱的颜色都在各种宝石的身 上互相替换着。有些宝石的颜色，还跟它们的原子排列有关。 青金石的蓝色，翠榴石的黄绿色，就是由它们结晶内部各个 原子的分布规律决定的。那么，构成宝石的金属核外电子排 布有何特点呢？
第一章 第一节 原子结构
第一章 第1课时 能层与能级 构造原理
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
• 每当夜幕降临，我们都会看到五光十色的霓虹灯将城市的夜 景装扮得分外美丽。盛大节日时，我们常能观赏到五彩斑斓 的焰火将都市的夜空点缀得绚丽夺目。此时你是否想过，这 番美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光呢？
• 29Cu：先按能量从低到高排列为：1s22s22p63s23p64s23d9， 因3d10为全充满稳定，因此需要将4s2的一个电子调整到3d 能级，得1s22s22p63s23p64s13d10(3d10为全充满稳定，4s1为 半充满稳定)。再将同一层的排到一起，即该原子的电子排 布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。

高中化学 第1章 原子结构与性质 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理课件高二选修3化学课件

高中化学 第1章 原子结构与性质 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理课件高二选修3化学课件

12/11/2021
第十九页，共二十四页。
5．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的
是( )
A．ns
B．np
C．(n－1)d
D．(n－2)f
解析：选 B 根据原子中上述能级的能量高低顺序：ns<(n
－2)f<(n－1)d<np，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，
应为 np 能级。可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能
12/11/2021
第十四页，共二十四页。
2．电子排布式的书写方法 (1)原子 先按构造原理从低到高排列，然后将同能层的能级移到一 起。如 26Fe 先排列为：1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一能层 的能级排到一起，即该原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d64s2。 注意：当 p、d、f 能级处于全空、全充满或半充满状态时， 能量相对较低，原子结构较稳定。如 24Cr：1s22s22p63s23p6 3d54s1。
电子数是其原子轨道数目的 2 倍，以 s、p、d、f……排序的各
能级所具有的原子轨道数分别为 1、3、5、7……，第 N 能层含
有 4 个能级，16 个原子轨道，故选 D。
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第十一页，共二十四页。
[归 纳 总 结] 熟记三规律
(1)能级数目＝能层序数(n)。 (2)原子轨道数目＝能层序数的平方(n2)。 (3)最多容纳的电子数＝能层序数的平方的 2 倍(2n2)。
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第七页，共二十四页。
1．下列说法正确的是( ) A．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离 核远的区域运动 D．各能层含有的能级数为 n(n 为能层序数)

人教版高中化学选修3课件-原子的诞生能层与能级构造原理

人教版高中化学选修3课件-原子的诞生能层与能级构造原理

2．基态与激发态原子 (1)基态： 最低 能量状态。处于 最低 能量状态的 原子称为基态原子。 (2)激发态： 较高 能量状态(相对基态而言)。当基态原子 的电子 吸收 能量后，电子会跃迁到 较高能级 ，变成 激发 态 原子。 (3)基态原子、激发态原子相互转化时与能量的关系：基态 原子吸 释收 放能 能量 量激发态原子。
1．重视新、旧知识的密切联系。本章内容跟在初中化学课 程和高中必修 2 中学习的原子结构与元素性质等知识都有密切 的联系，在认识物质世界的层次上呈螺旋式上升。本章的知识 之间有着严密的逻辑关系。例如，在学习元素周期律和元素周 期表时，要以本章的原子结构理论为指导，并紧密地联系以前 学过的有关元素化合物的知识。
解析：各能层中所含有的能级数等于其能层序数，A 项错误； s 能级不管是在哪一能层上最多所容纳的电子数都为 2 个，B 项 错误；每个能层上最多容纳的电子数为 2n2，C 项错误；第一能 层中，只含 1s 能级，第二能层中，只含 2s、2p 两个能级，第三 能层(M 层)中，含有 3s、3p、3d 三个能级，D 项正确。
3.分类依据 根据多电子原子中同一能层电子 能量 的不同，将它们 分成不同能级。 4．能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数。
三、构造原理 1．构造原理 随着原子 核电荷数 的递增，绝大多数元素的原子核外 电子的排布将遵循以下排布顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d 、 4p、5s、 4d 、5p、6s、 4f 、 5d 、6p、7s、……人 们把它称为构造原理。如图：
(4)能级的表示方法：
能层
能级
各能级最多容 纳的电子数
n＝1K
1s
2
n＝2L 2s 2p
26
n＝3M

《能层与能级-基态与激发态 构造原理与电子排布式》参考ppt课件

《能层与能级-基态与激发态 构造原理与电子排布式》参考ppt课件
39
5．根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：
1s22s22p63s23p2 。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
1s22s22p1
。
(3)基态Ni2＋、Fe3＋、N3－的电子排布式分别为
、
[Ar]3d8 、 [Ar]3d5 。 1s22s22p6
激光笔
LED灯装饰的夜景
10
微点拨：(1)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的 激发态乃至基态时，将释放能量；反之，将吸收能量。 光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。 (2)电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子 得失电子时发生的是化学变化。 (3)一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。
。
(4)26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
。
(5)29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
。
(6)11Na 1s22s22p63s1
。
19
[解析] 根据原子核外电子的排布规律和构造原理书 写原子的电子排布式，应注意从3d能级开始出现“能 级交错”现象。
20
重难点：构造原理与电子排布式
基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的电子
31
[规律方法] 书写电子排布式的关键是熟悉构造原理，各能级能 量由低到高可记为ns<(n－2)f<(n－1)d<np，最后要把 同一能层的不同能级移到一起。
32
随堂演练
1．第N能层所含能级数、最多容纳的电子数分别为( D )
A．3、18
B．4、24
C．5、32

能层与能级构造原理PPT课件

能层与能级构造原理PPT课件
④以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次 为2、6、10、14 …… （即1、3、5、7的二倍）。
第8页/共51页
各电子层最多容纳的电子数是 2n2(n表示电子层)
第1层 （K最层多排）：
2个
第2层（L层）最多排：8个 第3层（M层）最多排：18个
第4层（N层）最多排：32个
第9页/共51页
例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电 子，第三层1个电子。
第25页/共51页
2、能级:
在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能 不同，可以将它们分为不同的能级。（就好比能层是楼 层，能级是楼梯的阶级。 ）各能层上的能级是不一样的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
第22页/共51页
例：写出Zn的简化电子排布式。
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar 简 化
Zn：[Ar] 3d10 4s2 简化电子排布式： Zn：[Ar] 3d10 4s2
第23页/共51页
试写出8号、14号、26号元素的简化排布式？
【电子排布式】： 【简化电子排布式】：
钾：1s22s22p63s23p64s1 钙：1s22s22p63s23p64s2 钪：1s22s22p63s23p63d14s2 钛：1s22s22p63s23p63d24s2 矾：1s22s22p63s23p63d34s2 铬：1s22s22p63s23p63d54s1 锰：1s22s22p63s23p63d54s2 铁：1s22s22p63s23p63d64s2 钴：1s22s22p63s23p63d74s2 镍：1s22s22p63s23p63d84s2 铜：1s22s22p63s23p63d104s1 锌：1s22s22p63s23p63d104s2 镓：1s22s22p63s23p63d104s24p1 锗：1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷：1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒：1s22s22p63s23p63d104s24p4 溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5 氪：1s22s22p63s23p63d104s24p6

能层能级构造原理ppt课件

能层能级构造原理ppt课件
宇宙年龄距今约140亿年，地球年龄已有46亿年，氢 仍是宇宙中最丰富的元素，占原子总数的88.6%，氦约为 氢原子数的1／8，它们合起来约占宇宙原子总数的99.7﹪ ，而其他90多种天然元素的原子总数加起来不足1 ﹪ 。
思考2：你认为[科学史话]中普鲁特的推理是符合逻辑的吗？ 不符合，科学假设不同于思辨性推测，“一致”是巧合， 普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测。
能层、能级、构造原理
.
学习目标
1.了解能层、能级等概念； 2.了解原子结构的构造原理； 3.知道原子核外电子的能级分布，学会电子排布式
的书写。
.
自学指导
看课本P4—7的内容，并思考下列问题，6分钟后，进行检 测。
1.宇宙中最丰富的元素是什么？ 2.能层的分类依据和表示方法各是什么？ 3.能级的分类依据是什么？不同能层分别有几个能级？能
.
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理：
随原子核电荷数递增， 绝大多数原子核外电子 的排布遵循如右图的排 布顺序，这个排布顺序 被称为构造原理。
能级能量高低的顺序：
4s<3d<4p 5s<4d<5p 能级交错
构造原理示意图 （核外电子填充顺序图）
.
电子填入轨道次序图 第一能级组 1s
能级组：
能量相近的能级划为一组。
第一章原子结构与性质 2、分子的组成与结构决定性质： 对氨基苯磺酰胺（磺胺药）和对氨基苯甲酸
第二章分子结构与性质 3、 晶体的组成与结构决定性质： 金刚石和石墨 方解石和霰石
第三章晶体结构与性质
.
一、原子模型的发展史
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)

人教版高中化学选修三课件：第一章 第一节 第一课时 能层、能级与构造原理(26张PPT)

人教版高中化学选修三课件：第一章 第一节 第一课时 能层、能级与构造原理(26张PPT)

1．你能写出氯原子、氯离子的电子排布式、简化电
子排布式吗？ 提示：Cl：1s22s22p63s23p5，[Ne]3s23p5； Cl－：1s22s22p63s23p6，[Ne] 3s23p6。 2．你能写出铁原子、铜原子的电子排布式吗？ 提示：Fe：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2； Cu：1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1。
第一节 原子结构
第一课时 能层、能级与构造原理
[课标要求] 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。 2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
1．一至七能层的符号分别为K、L、M、N、O、P、Q，各能层 容纳的最多电子数为2n2。
2．s、p、d、f能级中最多容纳的电子数分别为2、6、10、14。 3．能级数等于能层序数，英文字母相同的不同能级中所能容纳
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2022/4/122022/4/122022/4/122022/4/12
构造原理与电子排布式
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2022年4月2022/4/122022/4/122022/4/124/12/2022
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2022/4/122022/4/12April 12, 2022

【高中化学】原子结构第1课时(能层能级、构造原理与电子排布式课件 高二化学人教版2019选择性必修2

【高中化学】原子结构第1课时(能层能级、构造原理与电子排布式课件 高二化学人教版2019选择性必修2

填入电子数
核外电子在能级中的排布顺序：
1s→2s → 2p→ 3s → 3p
原子的核外电子排布
【巩固･评价】 根据构造原理分析19K核外电子在能级中的排布。
×
√
KL
MN
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
KL
M
N
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
核外电子在能级中的排布顺序： 1s→2s → 2p→ 3s → 3p → 4s → 3d
核外电子运动的特点
① 电子的体积和质量都很小 ② 电子运动空间相对很大(绝对空间小) ③ 电子绕核作高速运动 (接近光速，约为108m/s） ④ 电子是做无规则的运动，没有确定的轨迹。
原子的核外电子排布
1.能层
电子层： 人们把电子运动的区域简化为不连续的壳层，称作“电子层”。
(1)能层：根据核外电子的能量不同，将核外电子所处的不同区域分成 不同的能层。
原子的核外电子排布
想一想
电子排布式也可以用于表示离子的核外电子排布，试写出Na+、Cl-和 Fe2+的电子排布式。
写出原子 的电子排 布式
判断原子 得失电子 的数目
①（价层电子）失电子的顺 序由外向里 ②得电子时，得到的电子填 充在最外层的某个能级上
(“行星系式”原子模型)
(核式模型)
一、关于原子（“ατομ” atom）
话题2 原子结构模型的演变 (必修1 P88科学史话)
4.玻尔原子模型(1913年）❖ 又称分层模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定
球形轨道（线型轨道）运转；当原子有多个电子时， 它们将分布在多个球壳中绕核运动。 ❖ 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。

原子的诞生、能层、能级和构造原理课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2

原子的诞生、能层、能级和构造原理课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2

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课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
【变式1】 下列关于能层和能级的说法正确的是( ) A.3p2表示3p能层上有两个能级 B.K能层最多能容纳2个电子 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 解析 3p2代表3p能级上有2个电子，A错误；K能层最多能容纳2个电子，B正确； 不同能层的s轨道，能层序数越大其能量越高，即1s<2s<3s，C错误；p能级上有3个 原子轨道，轨道数相同，D错误。 答案 B
4
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
4.能级 (1)根据多电子原子中同一能层电子_能__量___的不同，将它们分成不同能级。 (2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层中， 能级符号的顺序是__n__s __、___n_p__、nd、nf……(n表示能层)。 (3) 能 层 序 数 _等__于___ 该 能 层 所 包 含 的 能 级 数 ， 如 第 三 能 层 有 能 级 ___3_个__(_3_s_、__3_p_、__3_d_)_________。 (4)s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为1、3、5、7……的2倍。
@《创新设计》
13
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
(6)3p2表示3p能级只能填充两个电子( ) (7)同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐降低( ) (8)同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐升高( ) (9)各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍 () 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√

高中化学能层与能级构造原理课件新人教版选修共56页

高中化学能层与能级构造原理课件新人教版选修共56页

1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
高中化学能层与能级构造原 理课件新人教版选修
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。

高二下学期化学人教版课件：能层与能级

高二下学期化学人教版课件：能层与能级
运动，能量低的电子在离核远的区域运动B.处于最低能量的原 子叫激发态原子C.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子 光谱D.利用光谱上的特征谱线，可以鉴定元素，也可以发现元 素
2、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪得到( B )
A.电子的运动轨迹图像
B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像
D.原子的发射光谱
原子光谱的应用3：焰火、激光、荧光、LED灯光
充有氖气的霓虹灯能发出红光：通电后在电场作用下，放电管 里氖原子中的电子吸收能量后跃迁到能量较高的能级，且处在能量 较高的能级上的电子会很快地以光的形式释放能量而跃迁回能量较 低的能级上，该光的波长恰好处于可见光区域中的红色波段。
1、下列叙述正确的是( D )A.能量高的电子在离核近的区域
量子轨道模型
薛定谔：根据不确定原理提出薛定谔方程，算出核外电子排布的 部分规律，提出了电子云。
电子云模型
知识回顾
波尔原子模型
电子只能在原子核外具
核外电子分层排布的，离核越
有特定能量的“壳层”
远的电子，能量越高。
中运动。
电子层 能层
任务一：认识能层
能层：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外 电子按能量不同分成能层。
任务三：认识原子光谱 不同原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，
可以用光谱仪摄取各种原子的发射光谱或吸收光谱，总 称原子光谱。
一种元素有一种原子光谱，一种原子光谱对应着一 种元素，所以，可以用光谱分析法鉴定元素。
电子跃迁的形式 (1)电子吸收能量→从低能级跃迁至较高能级→吸收光谱。 (2)电子从高能级跃迁到低能级→释放能量→发射光谱。
E1 吸 电 收子 能跃
E0 量 迁

能层、能级和构造原理第1课时 课件

能层、能级和构造原理第1课时 课件

2.各能层、能级中电子能量的高低 ⑴同一能层中： E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf) ＜· · · · · · ⑵不同能层中： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜· · · · · · E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p) ＜· · · · · ·
三、构造原理
按能层次序书写，按构造原理充入电子。
注意：并不是所有基态原子的核外电 子都符合构造原理。
如：
24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1
3.外围电子排布式(价电子构型) 价电子层： 电子数在化学反应中 可发生变化的能级。
1 23p5 如： K ： 4s Cl ： 3s 29Cu： 19 17 3d104s1
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
5.玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上 绕核做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
6.电子云模型(1926年)
现代物质结构学说。波粒二象性。
(量子力学模型)
第一节 原子结构
第1课时 能层、能级和构造原理
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
最外层电子 数=副族序 数 价层电子数
3.简化电子排布式
如：
Na：1s22s22p63s1
简化为
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀 有气体元素Ne的核外电子 排布相同
例题解析
例1 若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是（B ）
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C． D．1s22s22p63s23p6 A．Cl- B． 例5 构造原理揭示的电子排布能级顺序， 实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级 的能量，以下各式中正确的是（ ） AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)
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二、构造原理与电子排布式 1．基态原子电子排布式的书写方法 构造原理是书写基态原子电子排布式的依据。 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…… 第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。
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2．已知 n 表示能层序数，下列说法正确的是( ) A．各能级最多可容纳的电子数按 s、p、d、f……的顺序依次为 1、3、5、 7……的 2 倍 B．各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C．各能层含有的能级数为 n－1 D．各能层含有的电子数为 2n2
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(2)实例：Mg、Cl、Ca 的电子排布式： Mg：1s22s22p63s2 Cl：1s22s22p63s23p5 Ca：1s22s22p63s23p64s2
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1．是否每个能层都有 s 能级？请具体说明。
提示：是。任一能层的能级总是从 s 能级开始，如 K 层只有 s 能级，L 层有 s 和 p 两个能级，M 层有 s、p、d 三个能级，以此类推，因此每个能层 都有 s 能级。
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2．依据构造原理：能级的能量顺序为 np<(n＋1)s<nd、nd<(n＋1)p<(n ＋2)s<nf。那么，电子在排满 np 能级后接着进入的是(n＋1)s 能级而不是 nd 能级，当 nd 能级上有电子时，(n＋1)s 能级上已填有电子，n 能层已不是最 外层而是次外层了，所以原子核外最外层电子不超过 8 个。例如，钾(19K)的 各层电子数是 2、8、8、1 而不是 2、8、9。同样，当电子排满 nd 能级后接 着进入的是(n＋1)p 能级而不是 nf 能级，当 nf 能级上有电子时，(n＋2)s 能 级上已填有电子，即 n 能层已不是次外层而是倒数第三层了，所以次外层电 子不超过 18 个。
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提示
2．能层所包含的能级数与该能层的序数有关系吗？举例说明。 提示：有，是相等关系。如：M 能层的能级数为 3，分别是 3s、3p、3d。
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提示
3．能层越大，能级的能量越高吗？
提示：不是。从构造原理示意图中可以看出能级的能量高低除了符合 E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和 E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一 些不同能层的能级交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、 E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
1．构造原理
随着原子
□01 核电荷数
的递增，绝大多数元素的原子
□02 核外电子排布 遵循下列顺序：
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2．电子排布式
(1)将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的 □03 右上 角，并按照
□04 能层 从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。如：
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[即时练] 1．下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( ) A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子
答案 B
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答案
解析 根据现代大爆炸宇宙学理论，自然界中的元素在大爆炸中已经全 部生成，但恒星间仍然存在着不同元素间的转化(核裂变和核聚变)，这一过 程中没有新元素(未被发现的元素)生成。
能层与能级 构造原理
[明确学习目标] 1.了解原子的诞生及人类认识原子结构的演变过程。2. 了解构造原理，知道原子核外电子的能级分布。3.能用电子排布式表示常见 元素(1～36 号)原子核外电子的排布。
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一、原子的诞生、能层与能级 1．原子的诞生 (1)
答案 A
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答案
解析 按 s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3、 5、7……的 2 倍，A 正确；任一能层的能级总是从 s 能级开始，且能级数等 于该能层序数，B、C 错误；每个能层可容纳的最多电子数为 2n2，但不是一 定含有 2n2 个电子，D 错误。
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(2)宇宙中元素的组成及含量 (3)地球的组成元素
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2．能层与能级
(1)能层：根据多电子原子的核外电子的 □05 能量差异 ，将核外电子分
成不同的能层，能层用 n 表示，n 值越大，能量越高。
(2)能级
①根据多电子原子中同一能层电子的 □06 能量 也可能不同，将它们分
成不同能级。
②能级用相应能层的序数和字母 s、p、d、f 等组合在一起来表示，如 n
能层的能级按能量由低到高的顺序排列为 ns、np、nd、nf 等。
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③能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系
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二、构造原理与电子排布式
学
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一、能层与能级的有关规律 (1)每一能层最多可容纳的电子数为 2n2(n 为能层序数)。 例如：K 层最多容纳 2 个电子；L 层最多容纳 8 个电子；M 层最多容纳 18 个电子；N 层最多容纳 32 个电子…… (2)在每一个能层中，能级符号的顺序是 ns、np、nd、nf……(n 为能层 序数)。 (3)任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序数，即 第一(K)能层只有 1 个能级，第二(L)能层有 2 个能级，第三(M)能层有 3 个能 级，以此类推。
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(4)以 s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3、5、 7……的 2 倍。
(5)英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。例如，1s、 2s、3s、4s……能级最多都只能容纳 2 个电子。
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